無機(jī)化學(xué)b第六章

§6.1

溶解度和溶度積§6.2

沉淀的生成和溶解§6.3

兩種沉淀之間的平衡第六章沉淀-溶解平衡(Precipitation-Dissolution

Equilibrium)§6.1

溶解度和溶度積(Degree

of

Dissolution

and

Solubility

Product)溶解度溶度積溶解度和溶度積的關(guān)系1.

定義一定溫度下，達(dá)到溶解平衡時(shí)，一定量的溶劑中所含溶質(zhì)的質(zhì)量稱為溶解度，用符號(hào)S表示。單位：g/100gH2O；g

·

L-1§6.1

溶解度和溶度積第六章

沉淀—溶解平衡6.1.1

溶解度(Degree

of

Dissolution)1．沉淀-溶解平衡的引出在一定溫度下，將難溶電解質(zhì)晶體放入水中時(shí)，就發(fā)生溶解和沉淀兩個(gè)過程?！?.1

溶解度和溶度積第六章

沉淀—溶解平衡6.1.2

溶度積(Solubility

Product)2.

平衡常數(shù)表達(dá)式一定條件下，當(dāng)溶解和沉淀速率相等時(shí)，便建立了一種動(dòng)態(tài)的多相離子平衡，可表示如下：BaSO4(s)Ba2+(aq)

+

SO42-

(aq)沉淀Ksp(BaSO4)=

[c(Ba2+)/c

][c(SO42-)/c

]溶解§6.1

溶解度和溶度積第六章

沉淀—溶解平衡可簡(jiǎn)寫為Ksp(BaSO4)=

{c(Ba2+)}

{c(SO42-)}Ksp:溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積。一般沉淀反應(yīng)AnBm(s)

nAm+(aq)+mBn-(aq)Ksp(AnBm)=

{c(Am+)}n

{c(Bn-)}m§6.1

溶解度和溶度積第六章

沉淀—溶解平衡在一定溫度下難溶強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液中，各離子濃度的冪的乘積是一個(gè)常數(shù)，稱為溶度積常數(shù)，簡(jiǎn)稱溶度積(Ksp

)

(Solubility

ProductConstant)

。3．溶度積常數(shù)的意義§6.1

溶解度和溶度積第六章

沉淀—溶解平衡4.

舉例§6.1

溶解度和溶度積第六章

沉淀—溶解平衡PbCl2(s) Pb2+(aq)

+

2Cl-(aq)Ksp

=

{c(Pb2+)}{c(Cl-)}2Ca3(PO4)2(s) 3Ca2+(aq)

+

2PO43-(aq)Ksp

=

{c(Ca2+)}3{c(PO43-)}2每種離子濃度的冪與化學(xué)計(jì)量數(shù)相等；在多相離子平衡中,必須有未溶解的固相存在，其濃度視為1。6.1.3

溶解度和溶度積的關(guān)系1.

相同之處表示難溶電解質(zhì)的溶解性溶度積溶解度同類型難溶電解質(zhì)比較：溶度積越小，溶解度(mol·L-1)也越小不同類型難溶電解質(zhì)比較：通過計(jì)算比較§6.1

溶解度和溶度積第六章

沉淀—溶解平衡同類型難溶電解質(zhì)指化學(xué)式中陰陽(yáng)離子數(shù)之比相同的化合物。AB：BaSO4～AgCl～AgBr，A2B：Ag2CrO4～Ag2S，AB2：CaF2～MgF2，判斷Ksp

(AgCl)=1.77×10

–10

大，S大；Ksp

(AgBr)=5.35×10

–13

小，S小?！?.1

溶解度和溶度積第六章

沉淀—溶解平衡不同類型難溶電解質(zhì)是指化學(xué)式中陰陽(yáng)離子數(shù)之比不同的化合物：AB～A2B～AB2判斷例：計(jì)算AgCl(s)和Ag2CrO4(s)在水中的溶解度(mol.L-1)。AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)S平衡濃度/(mol.L-1)§6.1

溶解度和溶度積第六章

沉淀—溶解平衡SKsp(AgCl)={c(Ag+)}{c(Cl-)}=

S2=1.77×10–10KspS

= =1.35·10-5

mol

L-1Ag2CrO4(s)平衡濃度/(mol.L-1)2Ag+(aq)+

CrO42-(aq)2S

S=

1.12×10

–12Ksp(Ag2CrO4)={c(Ag+)}2{c(CrO42

-)}=4S3mol

L4–1–5KspS

=

3

=

6.5·10§6.1

溶解度和溶度積第六章

沉淀—溶解平衡大小小大例：室溫下氟化鎂(MgF2)在水中溶解度0.076g

·

L-1,計(jì)算Ksp(MgF2)。已知Mr(MgF2)=62.3g

·

mol-1

。解：

MgF2(s) Mg2+

(aq)

+ 2F-(aq)平衡濃度/(mol·L-1)

S

2SKsp(MgF2)

=

{c(Mg2+)}{c(F-)}2=

S(2S)2

=

4S3=

1.21×10-3

mol.L-1Ksp

(MgF2)=4(1.21×10-3)3

=7.08×10-90.076g62.3gmol-1

L2S

(MgF

)

=溶度積和溶解度的對(duì)比類型化學(xué)式溶度積Ksp溶解度S/(mol·L-1)換算公式ABAgCl1.8·10-101.3·10-5Ksp={S}2ABAgBr5.3·10-137.3·10-7Ksp={S}2A2BAg2CrO41.1·10-126.5·10-5Ksp=4{S}3§6.1

溶解度和溶度積第六章

沉淀—溶解平衡2.

不同之處溶度積是未溶解的固相與溶液中相應(yīng)離子達(dá)到平衡時(shí)離子濃度的乘積,只與溫度有關(guān)離子濃度的單位必須是mol·L-1溶解度不僅與溫度有關(guān),還與濃度、pH的改變、配合物的形成等因素有關(guān)溶解度的單位往往是g·L-1§6.1

溶解度和溶度積第六章

沉淀—溶解平衡3.

對(duì)產(chǎn)生偏差的分析假定1：難溶電解質(zhì)溶于水的部分全以簡(jiǎn)單的水合離子存在，無其它存在形式。Ag+(aq)

+

Cl-(aq)Ag(OH)2-

，H2Cl+假定2：難溶電解質(zhì)的溶解部分是完全解離的。Fe3+(aq)+3OH-(aq)Fe(OH)2+

,

FeOH2+AgCl(s)Fe(OH)3(s)§6.1

溶解度和溶度積第六章

沉淀—溶解平衡§6.2

沉淀的生成和溶解(Formation

and

Dissolution

of

Precipitation)溶度積規(guī)則同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)酸效應(yīng)6.2.1

溶度積規(guī)則(The

Rule

of

Solubility

Product)AnBm(s)

nAm+(aq)

+

mBn-(aq)溶度積Ksp(AnBm)=

{ceq

(Am+)}n

{ceq

(Bn-)}m離子積J

=

{c(Am+)

}n

{c(Bn-)

}

mΔrGm(T)

=

-2.303RTlgK

+

2.303RTlgJ§6.2

沉淀的生成和溶解第六章

沉淀—溶解平衡J

>Ksp，ΔG

>0，逆反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；J

=Ksp，ΔG

=0，反應(yīng)處平衡狀態(tài)；J

<Ksp，ΔG

<0，正反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。J

>Ksp

，有沉淀析出；J

=Ksp

，達(dá)到平衡，為飽和溶液；J

<Ksp

，為不飽和溶液，無沉淀析出?！?.2

沉淀的生成和溶解第六章

沉淀—溶解平衡例：計(jì)算說明4×10-5mol·L-1的AgNO3和同濃度的K2CrO4等體積混合時(shí)，有無Ag2CrO4沉淀析出？Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10-12解：

Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq)+CrO42-(aq)起始濃度/(mol·L-1) 2×10-5

2×10-5c(Ag+)=c(CrO42-)=2×10-5mol·L-1J={c(Ag+)}2{

c(CrO42-)}=(2×10-5)3=8×10-15J

<Ksp(Ag2CrO4)，無沉淀析出。6.2.2

同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)1.

同離子效應(yīng)(Common

Ion

Effect)——促使離子向沉淀生成的方向進(jìn)行（1）引出AgCl(s) Ag+(aq)

+

Cl–(aq)H2O(l)NaCl(s) Na+(aq)

+

Cl-(aq)§6.2

沉淀的生成和溶解第六章

沉淀—溶解平衡（2）定義在難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，加入含具有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)時(shí)，平衡向左移動(dòng)，難溶電解質(zhì)的溶解度降低的現(xiàn)象稱之為同離子效應(yīng)。§6.2

沉淀的生成和溶解第六章

沉淀—溶解平衡（3）計(jì)算例：計(jì)算298K,

PbI2(s)在水中的溶解度；在0.010mol·L-1KI溶液中的溶解度，并比較溶解度的相對(duì)大小。（Ksp(PbI2)=1.4×10-8）§6.2

沉淀的生成和溶解第六章

沉淀—溶解平衡解：PbI2(s) Pb2+(aq)

+

2I-

(aq)=

1.9

·10

-3

mol

L-14

4=3

1.4

·10

-83

K

spS

=平衡濃度/(mol·L-

S1)Ksp

={c(Pb2+)}{c(I-)}2

=

4S32S298K，PbI2

在水中的溶解度在0.010mol·L-1KI溶液中的溶解度=1.4

·10-4

mol

L-10.0121.4

·10-8S

=PbI2(s) Pb2+(aq)

+

2I-(aq)平衡濃度/(mol·L-1)

S

0.01+2S?0.01Ksp

=S(0.01+2S)2

=

1.4×10-8純水KI溶液PbI2

S/(mol·L-1)1.9×10-31.4×10-4比較溶解度大小原因同離子效應(yīng)（4）結(jié)論P(yáng)bI2在KI溶液中的溶解度小于在純水中溶解度是同離子效應(yīng)所致。在實(shí)際應(yīng)用中，可加入適當(dāng)過量沉淀劑，使沉淀反應(yīng)趨于完全。沉淀完全的標(biāo)志：溶液中被沉淀離子的濃度不超過10-5mol·L-1?！?.2

沉淀的生成和溶解第六章

沉淀—溶解平衡§6.2

沉淀的生成和溶解第六章

沉淀—溶解平衡（5）應(yīng)用廣泛用于分離提純和分析鑒定。從溶液中析出物的沉淀常含有雜質(zhì)，要得到純凈的沉淀，就必須洗滌。為了減少洗滌過程中沉淀的損失，常用與沉淀含有相同離子的溶液來洗滌，而不用純水。能否認(rèn)為，沉淀劑過量越多，沉淀越完全呢？——促使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)（1）引出PbSO4在含相同離子的Na2SO4溶液中的溶解度(25℃)c(Na2SO4)/(mol·L-1)00.0010.010.020.040.100.20S(PbSO4)/(mol·L-1)0.150.0240.0160.0140.0130.0160.0230

~

0.04mol·L-1，S

減小，同離子效應(yīng)起主導(dǎo)作用；0.04mol·L-1

，S最小，同離子效應(yīng)最大；大于0.04mol·L-1，S

增大，同離子效應(yīng)不起主導(dǎo)作用?！?.2

沉淀的生成和溶解第六章

沉淀—溶解平衡2.

鹽效應(yīng)

(

Salt Effect

)c(KN03)/(mol·L-1)0.000.001000.005000.0100S(AgCl)/10-3

(mol·L-1)1.2781.3251.3851.427§6.2

沉淀的生成和溶解第六章

沉淀—溶解平衡AgCl在含有不同離子的KNO3溶液中的溶解度(298K)AgCl在KNO3中的溶解度比在純水中的溶解度大，而且KNO3的濃度越大，溶解度也越大。AgCl(s)KNO3(s)Ag+(aq)

+

Cl–(aq)K+(aq)

+

NO3-(aq)加入適當(dāng)過量的同名易溶強(qiáng)電解質(zhì)，同離子效應(yīng)起主導(dǎo)作用，溶解度減??；加入大量過量的同名易溶強(qiáng)電解質(zhì)，同離子效應(yīng)不起主導(dǎo)作用，反而會(huì)因其它副反應(yīng)，使沉淀的溶解度增大；在難溶電解質(zhì)溶液中加入不同名離子，也會(huì)使沉淀的溶解度增大?！?.2

沉淀的生成和溶解第六章

沉淀—溶解平衡定義在難溶電解質(zhì)溶液中，因加入易溶強(qiáng)電解質(zhì)而使難溶電解質(zhì)溶解度增大的效應(yīng)叫鹽效應(yīng)。解釋（離子氛，Ion-Atmosphere）由于加入易溶強(qiáng)電解質(zhì)后,溶液中的各種離子總濃度增大了，增強(qiáng)了離子間的靜電作用?！?.2

沉淀的生成和溶解第六章

沉淀—溶解平衡AgCl(s)KNO3(s)Ag+(aq)

+

Cl–(aq)K+(aq)

+

NO3-(aq)在Ag+的周圍有更多的負(fù)離子(主要是NO3-),形成了“離子氛”；在Cl-的周圍有更多的正離子

(主要是K+)也形成了“離子氛”；使Ag+、Cl-受到較強(qiáng)的牽制作用，降低了它們的有效濃度。故在單位時(shí)間內(nèi)與沉淀表面碰撞次數(shù)減少，沉淀過程變慢，溶解過程暫時(shí)超過了沉淀過程，平衡向溶解的方向移動(dòng)，建立新平衡時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶解度就增大?！?.2

沉淀的生成和溶解第六章

沉淀—溶解平衡++++++++++——————————§6.2

沉淀的生成和溶解第六章

沉淀—溶解平衡（4）結(jié)論難溶電解質(zhì)溶液易溶強(qiáng)電解質(zhì)（鹽酸堿）＋加入同名離子適當(dāng)過量時(shí)，同離子效應(yīng)起主導(dǎo)作用大量過量時(shí)，鹽效應(yīng)起主導(dǎo)作用加入不同名離子產(chǎn)生鹽效應(yīng)產(chǎn)生效應(yīng)§6.2

沉淀的生成和溶解第六章

沉淀—溶解平衡§6.2

沉淀的生成和溶解第六章

沉淀—溶解平衡0

0.01

0.03

0.05

0.07

0.09加鹽的濃度/mol·L-1Ag2CrO4的溶解度/mol·L-1KNO3(鹽效應(yīng))K2CrO4(同離子效應(yīng))同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)Ag2CrO4溶解度的影響10.0×10-58.0×10-56.0×10-54.0×10-52.0×10-5——促使平衡向沉淀溶解的方向移動(dòng)定義：難溶電解質(zhì)的溶解度隨溶液pH的減小而增大的效應(yīng)叫酸效應(yīng)?！?.2

沉淀的生成和溶解第六章

沉淀—溶解平衡6.2.3

酸效應(yīng)(Acid

Effect)1.

難溶金屬氫氧化物開始沉淀完全沉淀M(OH)n(s) Mn+(aq)+

nOH-(aq)K

(M(OH) )

={c(Mn+

)}{c(OH-

)}nsp

n§6.2

沉淀的生成和溶解第六章

沉淀—溶解平衡nKspc(M

n+

)-c(OH )

≥Ksp-5n1.0

·10-c(OH )

≥討論M(OH)n溶解度與pH的定量關(guān)系n+

-

nKsp

(M(OH)n

)

={c(M

)}{c(OH

)}{c(OH)}nS

=

c(Mn+

)

=

Ksp

(M(OH)n

)

mol

L-1)n(

KK

(M(OH)

)S

=

sp

n

{c(H

+

)}nw很明顯：要使沉淀生成，c(OH-)要大，則c(H+)要小，pH要大?！?.2

沉淀的生成和溶解第六章

沉淀—溶解平衡0

12

3

4

5

6

7

8

9

pH0.05Fe(OH)3Cu(OH)2Ni(OH)2Co(OH)2S/(mol·L-1)難溶金屬氫氧化物的S-pH圖0.10§6.2

沉淀的生成和溶解第六章

沉淀—溶解平衡所有難溶的氫氧化物的溶解性隨溶液酸度的增大而增大。對(duì)確定的一條直線，右方區(qū)域內(nèi)任何一點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的J>Ksp，是沉淀的生成區(qū)。左方區(qū)域內(nèi)任何一點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的J<Ksp，是沉淀的溶解區(qū)。線上任何一點(diǎn)所表示的狀態(tài)均為氫氧化物的飽和狀態(tài)J＝Ksp

?！?.2

沉淀的生成和溶解第六章

沉淀—溶解平衡=

0.050mol

L-1320.12c(Mg2+

)

=

0.5

=

0.25mol

L-1c(NH )

=例：在0.2L的0.5mol·L-1MgCl2溶液中加入等體積0.1mol·L-1的氨水溶液，試通過計(jì)算：判斷有無Mg(OH)2沉淀產(chǎn)生；Ksp(Mg(OH)2

)=5.1×10-12為不使沉淀產(chǎn)生，加入的NH4Cl（s）的質(zhì)量最低為多少（設(shè)加入固體NH4Cl后溶液的體積不變）?解：（1）Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)

+2OH-

(aq)=

9.5·10-4

(mol

L-1

)J

={c(Mg+2

)}{c(OH-

)}2

=

0.25·(9.5·10-4

)2=

2.3·10-7J

>Ksp

(Mg(OH)2)=5.1×10-12

，故有沉淀析出。Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)

+

2OH-(aq)Ksp

(Mg(OH)2)

=

{ceq(Mg2+)}{ceq(OH-)}2J

={c(Mg2+)}{c(OH-)}2NH3(aq)

+

H2O(l) NH4+(aq)

+

OH-(aq)c(OH-

)

=

cK

=

0.05·1.8·10-5b②①（2）Mg(OH)2(s)m(NH4Cl)

=

(0.20

·53.5·0.40)g

=

4.3gx

=

0.20mol

L-12=

0.25·0.05

x2K+Mg(OH)2(s)

+2NH4

(aq)xMg2+

(aq)

+2OH-

(aq)++2NH4

(aq)fl2NH3+2H2OMg2+(aq)

+2NH3(aq)

+2H2O(l)0.25

0.050=1.6

·10-2b(K

)2Ksp4{c(NH+

)}2{c(Mg2+

)}{c(NH

)}2K

=

3

=2.

金屬硫化物最近研究表明：S2-像O2-一樣是很強(qiáng)的堿，其堿性比OH-還強(qiáng)(Ka2=10-19),

在水中不能存在，故難溶金屬硫化物的多相離子平衡不能寫為MS(s)考慮S2-的水解S2-(aq)

+

H2O(l)M2+(aq)

+

S2-(aq)HS-(aq)

+

OH-(aq)故難溶金屬硫化物的多相離子平衡應(yīng)寫作MS(s)

+H2O(l)平衡常數(shù)表達(dá)式M2+(aq)

+HS-(aq)

+OH-(aq)Ksp={c(M2+)}{c(HS-)}{c(OH-)}§6.2

沉淀的生成和溶解第六章

沉淀—溶解平衡+H3O+fl+H3O+fl難溶金屬硫化物MS在酸中的沉淀-溶解平衡MS(s)

+

H2O(l) M2+(aq)

+

HS-(aq)

+

OH-(aq)H2S+H2O

2H2OM2+(aq)

+

H2S(aq)

+

2H2O(l){c(H

O+

)}2{c(M2+

)}{c(H

S)}Kspa

=

2

3Kspa：Solubility

Product

Constant

ofSulphides

in

the

AcidMS(s)

+

2H3O+(aq)§6.2

沉淀的生成和溶解第六章

沉淀—溶解平衡硫化物Kspa硫化物KspaMnS3

×1010SnS1

×10-6FeS6

×102CdS8

×10-7CoS3PbS3

×10-7NiS8

×10-1CuS6

×10-16ZnS2

×10-2Ag2S6

×10-30某些難溶金屬硫化物的Kspa§6.2

沉淀的生成和溶解第六章

沉淀—溶解平衡硫化物KspaHAc稀HCl0.3mol·L-1濃HClHNO3王水MnS較大溶ZnSFeS>10-2不溶溶CdS

PbS>10-7不溶不溶溶CuS

Ag2S>10-30不溶不溶不溶溶HgS>10-32不溶不溶不溶不溶溶硫化物的溶解性§6.2

沉淀的生成和溶解第六章

沉淀—溶解平衡例：在濃度為0.010mol·L-1FeSO4溶液中通入H2S氣體,使其成H2S飽和溶液（c(H2S)=0.10mol·L-1）,用HCl調(diào)節(jié)

pH，使c(HCl)

=

0.30mol·L-1,

判斷能否生成FeS沉淀。(Kspa

=

6×102)解:已知c(Fe2+)=0.010mol·L-1,c(H3O+)=0.30mol·L-1c(H2S)

=

0.10mol·L-1FeS(s)

+

2H3O+(aq) Fe2+(aq)

+

H2S(aq)

+

2H2O(l){c(H+

)}2=

0.0110.01·0.1(0.30)2J<Kspa{c(Fe2+

)}{c(H

S)}J

=

2

=，無沉淀生成?！?.3

兩種沉淀之間的平衡(Equilibrium

Between

Two

Precipitation)分步沉淀沉淀的轉(zhuǎn)化當(dāng)溶液中存在多種離子時(shí)，加入某種沉淀劑后，可分別與多種離子發(fā)生反應(yīng)而先后產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象稱為分步沉淀?！?.3

兩種沉淀之間的平衡第六章

沉淀—溶解平衡6.3.1

分步沉淀(

Fractional Precipitation

)例：設(shè)溶液中c(Cl-)=c(I-)=0.01mol·L-1,

當(dāng)緩慢加入AgNO3，問：-15=

8.3·10

mol

L-1sp1{c(I-

)}K

(AgI)+c

(Ag )

=哪種沉淀先生成？當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，AgI是否沉淀完全？分離效果如何?解：（1）

AgI(s) Ag+(aq)

+

I-(aq){c

(Ag+

)}{c(I-

)}

=

K

(AgI)

=

8.3·10-171

spAgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)K

(AgCl)c(Ag+

)

=

sp

=1.8·10-8

mol

L-12

sp{c

(Ag+

)}{c(Cl-

)}

=

K

(AgCl)

=1.8·10-10{c(Cl-

)}c1(Ag+)<<c2(Ag+)故先生成AgI沉淀。（2）{c(Ag+

)}{c(I+

)}

=

K

(AgI)

=

8.3·10-17spKsp

(AgI)

8.3·10-17c(I-

)

=

={c(Ag+

)} 1.8·10-8=

4.6

·10-9

mol

L-1

<<1.0

·10-5

mol·L-1AgI

沉淀完全。（3）Ag+同時(shí)滿足兩個(gè)平衡-7sp8.3·10-17(AgCl)

=

1.8

·10-10Ksp

(AgI)c(I-

)+

-

-10{c2

(Ag

)}{c(Cl

)}

=

Ksp

(AgCl)

=1.8

·10K

(AgI)c(Ag+

)

=

sp

mol

L-1{c

(Ag+

)}{c(I-

)}

=

K

(AgI)

=

8.3·10-171

sp=

4.6

·10c(Cl-

)

=

Kc(I-

)c(Cl-

)K

(AgCl)c(Ag+

)

=

sp

mol

L-1沉淀類型相同，被沉淀離子濃度相同：Ksp

小的先沉淀，Ksp

大的后沉淀。CaSO4(s)+CO32-(aq) CaCO3(s)+SO42-(aq)=

4

c(CO

2-

)c(Ca

2+

)c(SO

2-

)c(Ca

2+

)KK

sp

(CaCO

3

)3K

sp

(CaSO

4

)=7.1·10-5=

4.9

·10-9=

1.4

·104§6.3

兩種沉淀之間的平衡第六章

沉淀—溶解平衡6.3.2

沉淀的轉(zhuǎn)化(

Transformation

of

Precipitation

)例：在1LNa2CO3溶液中使0.010mol的CaSO4全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，求Na2CO3的最初濃度。解：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)0.010平衡濃度/(mol·L-1)x=1.4

·1040.010

=

Kxx

=

7.1×10-7-7

-1c0

(NaCO3

)

=

(7.1·10

+

0.010)mol

L?

0.010mol

L-