中考化學一輪復習過關練習考點11 元素（教師版）

考點11元素和元素周期表命題趨勢1.元素在學習聯(lián)系物質(zhì)的宏觀組成與微觀結(jié)構(gòu)的作用、意義是中考的熱點，特別是與之相關的高科技信息題是近幾年中考的命題方向。命題中形式多樣，考查學生的想象力和綜合分析能力。將抽象具體化，對比記憶是復習的有效方法。2.有關元素概念辨析以及應用這些概念描述物質(zhì)的組成，在中考中常見題型為選擇題或填空題。考查重點1.元素概念的理解；2.元素、物質(zhì)、分子、原子、離子的關系。重點考向考向一、元素1.元素的概念定義具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱分布在地殼中排前五位的元氧、硅、鋁、鐵、鈣，其中含量最多的金屬元素為鋁。三個決定決定元素種類：核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定元素化學性質(zhì)：最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量：原子核

分類金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素總結(jié)：物質(zhì)、元素、微粒之間的關系2．元素與原子的區(qū)別和聯(lián)系項目元素原子定義元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱化學變化中的最小微粒區(qū)別含義宏觀概念，不論個數(shù)只論種類微觀概念，既論種類，又論個數(shù)使用范圍表示物質(zhì)的宏觀組成。如：水是由氫元素和氧元素組成的表示物質(zhì)的微觀構(gòu)成。如：一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的聯(lián)系元素是質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。元素和原子是總體和個體的關系，原子是元素的個體，是構(gòu)成并體現(xiàn)元素性質(zhì)的最小微粒；元素是一類原子的總稱，一種元素可以包含幾種原子易錯警示（1）在原子的基礎上研究元素，不能超出這個范圍，決定元素種類的是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)），而不是其他粒子數(shù)。（2）元素是宏觀概念，只能論種類，不能論個數(shù)。（3）同種元素可以組成性質(zhì)不同的物質(zhì)。如金剛石和石墨都是由碳元素組成的，氧氣和臭氧都是由氧元素組成的。（4）同種元素可以形成性質(zhì)不同的粒子。如Fe、Fe2+、Fe3+等。（5）劃分不同種類元素的標準是原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，不是中子數(shù)、電子數(shù)和相對原子質(zhì)量。同種元素的原子中子數(shù)可能不同，如碳元素包含碳12、碳13、碳14等幾種原子，中子數(shù)分別為6、7、8。知識拓展1．不同種元素的本質(zhì)區(qū)別取決于原子的質(zhì)子數(shù)。2．元素通常描述物質(zhì)的組成，如“加碘食鹽”中的碘、“加鐵醬油”中的鐵、“鈣片”中的鈣，指的都是元素。3．元素是個宏觀概念，只講種類不講個數(shù)，只能組成物質(zhì)，而不能構(gòu)成分子、原子，在化學變化中，元素的種類和質(zhì)量都不變；分子、原子是微觀概念，既有種類也有個數(shù)，說構(gòu)成。方法技巧①元素屬于宏觀概念，只講種類，不講個數(shù)。②同種元素的原子，核電核數(shù)一定相同；而核電核數(shù)相同的粒子不一定屬于同種元素，如Na+和NH4+;③同種元素的離子因所帶的電荷數(shù)不同，性質(zhì)也不同，如Fe2+、Fe3+。④同種原子和其所形成的離子一定是同種元素，如Na和Na+。跟蹤訓練1．（2021湖南懷化）我們在商場的貨架上經(jīng)常會看到標有“補鈣”“補鐵”等字樣的食品和保健品。這里的“鈣”“鐵”指的是（）A．原子 B．物質(zhì) C．元素 D．分子【答案】C【解析】這里的“鈣”“鐵”不是以分子、原子、單質(zhì)的形式存在的，而是強調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關。故選C。2．（2021江西省卷）下列屬于非金屬元素的是（）A．鋁 B．鐵 C．鈣 D．氧【答案】D【解析】A、鋁含有“钅”字旁，屬于金屬元素；B、鐵含有“钅”字旁，屬于金屬元素；C、鈣含有“钅”字旁，屬于金屬元素；D、氧含有“氣”字旁，屬于非金屬元素。故選D。3．（2021安徽省卷）關于原子序數(shù)為8的元素，下列說法正確的是（）A．元素符號為N B．屬于金屬元素C．在地殼中含量最多 D．原子核外電子數(shù)為10【答案】C【解析】A、元素符號是O，不符合題意；B、氧元素屬于非金屬元素，不符合題意；C、氧元素在地殼中含量最多，符合題意；D、氧元素的原子核外電子數(shù)為8，不符合題意。故選C。4．（2021湖北隨州）“宏觀一微觀一符號”是學習化學的重要內(nèi)容和方法。甲圖表示鎵在元素周期表中的部分信息和核外電子排布情況，乙圖A、B、C表示部分原子核外電子排布情況，據(jù)圖所得信息描述正確的是（）A．鎵的相對原子質(zhì)量為69.72g B．鎵是一種金屬元素C．圖C表示的是一種陽離子 D．氯化鎵的化學式為GaCl2【答案】B【解析】A、根據(jù)元素周期表一格的信息可知，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，鎵的相對原子質(zhì)量為69.72，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“g”，A錯誤；B、鎵帶“钅”字旁，屬于金屬元素，B正確；C、圖C中核電荷數(shù)為17，小于核外電子數(shù)2+8+8=18，屬于陰離子，C錯誤；D、鎵最外層電子數(shù)是3，容易失去3個電子，形成帶3個單位正電荷的陽離子，在化合物中化合價為+3價，氯元素化合價為-1價，氯化鎵的化學式為GaCl3，D錯誤。故選B。5．（2021山東菏澤）“芯片”是電子產(chǎn)品的核心部件，氮化鎵是制造芯片的材料之一，如圖是鎵元素（Ga）的原子結(jié)構(gòu)示意圖及元素周期表的一部分。下列說法不正確的是（）A．鎵屬于金屬元素，m=3 B．鎵化學性質(zhì)比較活潑，易形成陽離子Ga+3C．鎵元素的位置應該在Z處 D．鎵的最外層電子數(shù)與A1相同【答案】B【解析】A、由“金”字旁可知，鎵屬于金屬元素，在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故31=2+8+18+m，m=3，不符合題意；B、由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，鎵原子的最外層電子數(shù)為3，大于4，在化學反應中，容易失去最外層3個電子，從而帶上3個單位的正電荷，形成Ga3+，符合題意；C、質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=31，鎵是31號元素，位置應該在Z處，不符合題意；D、鎵和鋁位于同一主族，最外層電子數(shù)相同，不符合題意。故選B。6．下列各組元素中，元素符號的第一個字母不相同的一組是（）A．錳、鈦 B．氬、金 C．鉛、鉑 D．氦、汞【答案】A【解析】A、錳Mn、鈦Ti，第一個字母不相同，正確；B、氬Ar、金Au，第一個字母相同，錯誤；C、鉛Pb、鉑Pt，第一個字母相同，錯誤；D、氦He、汞Hg，第一個字母相同，錯誤。故選A。7．（2021四川廣安）加碘鹽是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀(K1O3)，其中碘元素在周期表中的信息及碘原子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，下列說法正確的是（）A．碘元素是金屬元素 B．碘原子的質(zhì)子數(shù)是53C．圖中n的值為5 D．碘原子在反應中一般較易失去電子【答案】B【解析】A、由漢字結(jié)構(gòu)可知，碘元素是非金屬元素，錯誤；B、原子中質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)，故碘原子的質(zhì)子數(shù)是53，正確；C、原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故55=2+8+18+18+n，n=7，錯誤；D、碘原子最外層電子數(shù)為7，大于4，在反應中一般容易得到1個電子，錯誤。故選B。真題再現(xiàn)1．（2021江蘇省南京市中考）地殼中含量最多的元素是（）A．鋁 B．硅 C．氧 D．鐵【答案】C【解析】解：根據(jù)記憶可知在地殼中元素含量排在前四位的元素是：氧、硅、鋁、鐵；故選：C。2.（2021年湖南省邵陽市中考）“化學”一詞最早出于清朝的化學鑒原一書，該書把地殼中含量第二的元素翻譯成“矽”，如今把這種“矽”元素命名為（）A.硒 B.硅 C.鋁 D.錫【答案】B【解析】《化學鑒原》一書把地殼中含量第二的元素翻譯成“矽”，地殼含量較多的元素前四種按含量從高到低的排序為：氧、硅、鋁、鐵，則如今把這種“矽”元素命名為硅。

故選：B。3．（2021江蘇省南京市中考）2021年5月22日，“祝融號”火星車安全駛離著陸平臺，到達火星表面，開始巡視探測。鋰離子蓄電池在“祝融號”供配電系統(tǒng)中起著十分重要的作用。在元素周期表中鋰元素的某些信息如圖所示，下列有關鋰的說法不正確的是（）A．原子序數(shù)為3 B．元素符號為Li C．屬于金屬元素 D．相對原子質(zhì)量為6.941g【答案】D【解析】根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，進行分析判斷即可。A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為3，故選項說法正確。B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，字母表示該元素的元素符號，元素符號為Li，故選項說法正確。C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，中間的漢字表示元素名稱，該元素的名稱是鋰，帶“钅”字旁，屬于金屬元素，故選項說法正確。D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子質(zhì)量為6.941，相對原子質(zhì)量單位是“1”，不是“克”，故選項說法錯誤。故選：D。4．（遼寧省營口市2020年中考化學試題）決定元素種類的是（）A．質(zhì)子數(shù)B．中子數(shù)C．最外層電子數(shù)D．電子數(shù)【答案】A【解析】元素是具有相同核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，因此決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)。故選A。5．（云南省2020年中考化學試題）2020年6月23日長征三號乙運載火箭成功發(fā)射北斗三號衛(wèi)星，在火箭的制造中使用了鈦和鈦合金。鈦元素在元素周期表中的相關信息如下圖所示。下列說法錯誤的是（）

A．鈦原子的中子數(shù)為22B．鈦元素屬于金屬元素C．鈦的元素符號是TiD．鈦元素的相對原子質(zhì)量是47.87【答案】A【解析】A、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22，不是中子數(shù)，選項A錯誤；B、由“鈦”的偏旁“钅”可知，鈦元素屬于金屬元素，選項B正確；C、在元素周期表信息示意圖中，元素名稱右上角的符號表示元素符號，故鈦的元素符號是Ti，選項C正確；D、在元素周期表信息示意圖中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，故鈦元素的相對原子質(zhì)量是47.87，選項D正確。故選A。6．（湖南省常德市2020年中考化學試題）如下圖是五種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法正確的是（）A．①④屬于金屬元素B．②的微粒符號是Al3+C．②③⑤屬于陽離子D．②④位于元素周期表的同一周期【答案】B【解析】圖①~⑤分別表示氟原子（F）、鋁離子（Al3+）、鎂離子（Mg2+）、鋁原子（Al）、氖原子（Ne）；A、①表示氟原子，屬于非金屬元素，A選項錯誤；B、②表示鋁離子，符號為Al3+，B選項正確；C、⑤表示鋁原子，不是離子，C選項錯誤；D、②和④表示的是同一種元素，因此其位置相同，D選項錯誤；故選B。7．（四川省巴中市2020年中考化學試題）硒元素有防癌作用。硒原子的結(jié)構(gòu)示意圖及硒元素在周期表中的信息如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．硒元素是非金屬元素B．圖中n的值為4C．硒原子的質(zhì)子數(shù)為34D．硒的相對原子質(zhì)量為78.96【答案】B【解析】A、硒元素帶“石”是非金屬元素，A正確。B、在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，硒原子原子序數(shù)為34，故核外電子數(shù)34，2+8+18+n=34，故n=6，故B錯。C、在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，硒原子原子序數(shù)為34，故質(zhì)子數(shù)等于34，C正確。D、元素周期表小方格下面數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，硒的相對原子質(zhì)量為78.96，D正確。故選：B。8．（云南省昆明市2020年中考化學試題）元素周期表是學習化學的重要工具，下表為元素周期表中部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題。

（1）原子序數(shù)為4的元素符號為________________________。（2）C、N、O排在同一周期是因為_______________（填“質(zhì)子數(shù)”“電子層數(shù)”或“最外層電子數(shù)”）相同。（3）He和Mg的化學性質(zhì)_____________（填“相似”或“不相似”）。（4）鈉離子核外電子排布與_____________（填元素符號）原子核外電子排布相同。（5）一個磷原子含有____________個質(zhì)子，一個SKIPIF1<0含有____________個電子?！敬鸢浮浚?）Be（2）電子層數(shù)（3）不相似（4）Ne（5）1510【解析】（1）由圖中信息可知，原子序數(shù)為4的元素符號為Be；（2）根據(jù)元素周期律：電子層數(shù)等于周期數(shù)，C、N、O排在同一周期是因為電子層數(shù)相同；（3）氦原子的最外層電子數(shù)為2，但其核外只有一個電子層，屬于稀有氣體元素的原子，化學性質(zhì)穩(wěn)定；鎂的最外層電子數(shù)為2，在化學反應中易失去2個電子而形成陽離子；盡管最外層電子數(shù)相同，但它們化學性質(zhì)不相似；（4）根據(jù)離子符號的表示法：在元素符號的右上角標明離子所帶電荷數(shù)及電性，鈉元素是11號元素，鈉原子的核外電子數(shù)是11，鈉原子失去一個電子后，形成的離子的符號為：Na+；它的核外電子數(shù)為10，核外電子排布與氖元素的原子核外電子排布相同；（5）根據(jù)磷元素在元素周期表中的相關信息，磷元素的原子序數(shù)為15，則一個磷原子中有15個質(zhì)子；每個氮原子中含有7個電子，每個氫原子中含有1個電子，所以NH4中共有11個電子，而銨根離子（NH4+）是由NH4失去一個電子形成的，所以一個銨根離子（NH4+）含有電子的數(shù)目為：11-1=10?？枷蚨?、元素符號（1）元素符號書寫原則：國際上統(tǒng)一采用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，若第一個字母相同，就再加一個小寫字母來區(qū)別。（2）元素符號表示的意義：宏觀：表示一種元素，如O表示氧元素。微觀：表示該元素的一個原子，如O表示一個氧原子。由原子構(gòu)成的單質(zhì)，元素符號還表示該單質(zhì)。如Fe表示：①鐵元素；②一個鐵原子；③鐵單質(zhì)。（3）表示方法：①由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(金屬、某些固態(tài)非金屬和稀有氣體)，它們的元素符號還可以表示該物質(zhì)。如Fe表示：鐵元素，一個鐵原子，鐵(這種單質(zhì))。②元素符號前面的數(shù)字不是1時，只表示原子的個數(shù)。如：2H只表示2個氫原子。易錯警示注意：如果在元素符號的前面寫上數(shù)字，則只表示原子的個數(shù)，即只有微觀意義。如3N只表示3個氮原子。跟蹤訓練1．（2020山東濱州）下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是（）A．O B．Cu C．N2 D．CO2【答案】B【解析】A、O屬于氣態(tài)非金屬元素，可表示氧元素，表示一個氧原子，但不能表示一種物質(zhì)，故選項不符合題意；B、Cu屬于金屬元素，可表示銅元素，表示一個銅原子，還能表示銅這一純凈物，故選項符合題意；C、該符號是氮氣的化學式，不是元素符號，故選項不符合題意；D、該符號是二氧化碳的化學式，不是元素符號，故選項不符合題意。故選B。2．（2019?桂林）元素“Al”的名稱是（）A．氯 B．鋁 C．硅 D．氦【答案】B?！窘馕觥緼、元素“Al”的名稱是鋁，不是氯，故選項錯誤B、元素“Al”的名稱是鋁，故選項正確。C、元素“Al”的名稱是鋁，不是硅，故選項錯誤。D、元素“Al”的名稱是鋁，不是氦，故選項錯誤。3．下列化學用語與含義相符的是（）A．3O—3個氧元素 B．H—1個氫分子C．K—l個鉀原子 D．Ca+2—1個鈣離子【答案】C【解析】A．元素符號的前邊加數(shù)字表示原子的個數(shù)；元素只論種類，不論個數(shù)。3O—3個氧原子；B．H—1個氫原子；C．K—微觀表示l個鉀原子；宏觀表示鉀元素，或金屬鉀；D．離子符號書寫：元素（或根）符號右上角的數(shù)字表示一個離子帶電荷的數(shù)值，數(shù)字在左，正負號在右；Ca2+—1個鈣離子。選C。4．下化學用語是學好化學的工具。下列元素符號，書寫規(guī)范的是（）A．氮nB．鈣cAC．磷PD．鋁al【答案】C【解析】A、氮元素的符號：N，故A正確；B、鈣元素的符號：Ca，故B錯誤；C、磷元素的符號：P，故C正確；D、鋁元素的符號：Al，故D錯誤。故選：C。真題再現(xiàn)1.（2021·寶山模擬）汞的元素符號是（

）A.

Hg

B.

He

C.

Ag

D.

Mg【答案】A【解析】A、Hg是汞的元素符號，符合題意；B、He是氦的元素符號，不符合題意；C、Ag是銀的元素符號，不符合題意；D、Mg是鎂的元素符號，不符合題意。故答案為：A。2.（2021·長寧模擬）元素符號書寫正確的是（

）A.

氮

N

B.

氮

Ne

C.

氖

N

D.

氖NE【答案】A【解析】A、如果元素符號中只有一個字母，該字母大寫，如果元素符號中有兩個字母，第一個字母大寫，第二個字母小寫，氮的元素符號為N，此選項符合題意；B、氮的元素符號為N，此選項不符合題意；C、氖的元素符號為Ne，此選項不符合題意；D、氖的元素符號為Ne，此選項不符合題意。故答案為：A。3．（2021·紅橋模擬）下列符號中既表示一種元素，又表示一種原子，還可表示一種物質(zhì)的是（

）A.

Cu

B.

N

C.

H

D.

O【答案】A【解析】A、Cu可表示銅元素、一個銅原子和銅這種物質(zhì)，符合題意；B、N不能表示氮氣這種物質(zhì)，不符合題意；C、H不能表示物質(zhì)，不符合題意；D、O不能表示物質(zhì)，不符合題意；故答案為：A4．下化學用語是學好化學的工具。下列元素符號，書寫規(guī)范的是（）A．氮nB．鈣cAC．磷PD．鋁al【答案】C【解析】A、氮元素的符號：N，故A正確；B、鈣元素的符號：Ca，故B錯誤；C、磷元素的符號：P，故C正確；D、鋁元素的符號：Al，故D錯誤。故選：C。5．（2020·山東濱州）下列化學用語既能表示一種元素，又能表示一個原子，還能表示一種物質(zhì)的是（）A．O B．Cu C．N2 D．CO2【答案】B【解析】A、O屬于氣態(tài)非金屬元素，可表示氧元素，表示一個氧原子，但不能表示一種物質(zhì)，故選項不符合題意；B、Cu屬于金屬元素，可表示銅元素，表示一個銅原子，還能表示銅這一純凈物，故選項符合題意；C、該符號是氮氣的化學式，不是元素符號，故選項不符合題意；D、該符號是二氧化碳的化學式，不是元素符號，故選項不符合題意。故選B。6．下列化學用語與含義相符的是（）A．3O—3個氧元素 B．H—1個氫分子C．K—l個鉀原子 D．Ca+2—1個鈣離子【答案】C【解析】A．元素符號的前邊加數(shù)字表示原子的個數(shù)；元素只論種類，不論個數(shù)。3O—3個氧原子；B．H—1個氫原子；C．K—微觀表示l個鉀原子；宏觀表示鉀元素，或金屬鉀；D．離子符號書寫：元素（或根）符號右上角的數(shù)字表示一個離子帶電荷的數(shù)值，數(shù)字在左，正負號在右；Ca2+—1個鈣離子。選C。7．（2021·天津）我國北斗三號全球衛(wèi)星導航系統(tǒng)應用了高精準度的銣原子鐘，右圖為銣在元素周期表中的部分信息，下列有關銣的說法正確的是A．屬于非金屬元素B．元素符號是RbC．相對原子質(zhì)量為85.47gD．銣原子的最外層電子數(shù)為37【答案】B【分析】元素周期表信息圖中，元素名稱的左上角的數(shù)字為元素的原子序數(shù)，右上角為元素符號，中間的漢字表示元素名稱，下邊是元素的相對原子質(zhì)量?！窘馕觥緼、銣元素漢字名稱中,有“钅”字旁可知，該元素屬于金屬元素，錯誤；B、銣的元素符號是Rb，正確；C、銣的相對原子質(zhì)量為85.47，錯誤；D、原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，故核外電子數(shù)為37，而不是最外層電子數(shù)為37，錯誤。故選B。8．（2021·湖南株洲）在元素周期表中，“鋇”的信息如圖所示，圖中不能直接體現(xiàn)的信息是A．中子數(shù) B．元素符號 C．原子序數(shù) D．相對原子質(zhì)量【答案】A【解析】元素周期表小方格左上方數(shù)字表示原子序數(shù)，右上方表示元素符號，下方表示相對原子質(zhì)量，不能直接體現(xiàn)的信息是中子數(shù)，故填：A?？枷蛉⒃刂芷诒?.元素周期表科學家們根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，把它們科學有序地排列起來，這樣就得到了元素周期表。（1）為了便于查找，元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)，原子序數(shù)與元素原子核電荷數(shù)在數(shù)值上相同。（2）元素周期表上對金屬元素、非金屬元素（包括稀有氣體元素）用不同的顏色做了分區(qū)，并標上了元素的相對原子質(zhì)量。2.元素周期表的結(jié)構(gòu)（1）橫行：元素周期表共有7個橫行，每一個橫行叫做一個周期。（2）縱行：元素周期表共有18個縱行，每一個縱行叫做一個族（8,9,10三個縱行共同組成一個族），共16個族。（3）單元格：元素周期表中每一格表示一種元素，每一格中：①右上角的數(shù)字表示原子序數(shù)。②左上角的字母表示元素符號。③中間的漢字表示元素名稱。④最下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量。3.元素周期表的意義（1）元素周期表是學習和研究化學的重要工具。（2）為尋找新元素提供了理論依據(jù)。（3）在元素周期表中相靠近的元素性質(zhì)相似，給了人們在一定區(qū)域?qū)ふ倚挛镔|(zhì)（如半導體材料、催化劑等）提供了啟發(fā)。易錯警示1．一般情況下，元素周期表中每一周期的元素以金屬元素開頭，過渡到非金屬元素，以稀有氣體元素結(jié)尾，周期表呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律。2．元素周期表中有7個橫行，為7個周期，同周期的元素，原子核外電子層數(shù)相同，18個縱行，但只有16個族（8、9、10合稱為第Ⅷ族）。知識拓展元素周期表揭示了物質(zhì)世界的秘密，把一些看來似乎互不相關的元素統(tǒng)一起來，組成了一個完整的自然體系。它的發(fā)明，是近代化學史上的一個創(chuàng)舉，對于促進化學的發(fā)展，起了巨大的作用?？吹竭@張表，人們便會想到它的最早發(fā)明者——門捷列夫。1869年，俄國化學家門捷列夫按照相對原子質(zhì)量由小到大排列，將化學性質(zhì)相似的元素放在同一縱行，編制出第一張元素周期表。元素周期表揭示了化學元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，使其構(gòu)成了一個完整的體系，成為化學發(fā)展史上的重要里程碑之一。隨著科學的發(fā)展，元素周期表中未知元素留下的空位先后被填滿。當原子結(jié)構(gòu)的奧秘被發(fā)現(xiàn)時，編排依據(jù)由相對原子質(zhì)量改為原子的質(zhì)子數(shù)﹙核外電子數(shù)或核電荷數(shù)﹚，形成現(xiàn)行的元素周期表。方法技巧元素周期表的規(guī)律（1）除第一周期外，元素周期表中每個周期以金屬元素開頭、稀有氣體元素結(jié)尾。（2）同一周期（橫行）的元素：電子層數(shù)相同；從左到右，隨著原子序數(shù)的依次增大，最外層電子數(shù)依次增大。（3）同一主族（縱行）的元素：最外層電子數(shù)相同；從上到下，電子層數(shù)依次增多。（4）元素的化合價與元素周期表：①元素的最高正化合價=族序數(shù)；②元素的最低負化合價=最高正化合價-8（稀有氣體元素除外）。跟蹤訓練1．（2021·山東臨沂市·中考真題）鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。如圖是鈦元素在元素周期表中的相關信息及原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列敘述錯誤的是（）A．鈦屬于金屬元素B．鈦的相對原子質(zhì)量為47.87gC．鈦原子中的質(zhì)子數(shù)為22D．鈦原子在化學反應中容易失去電子【答案】B【解析】A、由“金”字旁可知，鈦屬于金屬元素，不符合題意；B、在元素周期表中，元素名稱下方的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，相對原子質(zhì)量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故鈦的相對原子質(zhì)量為47.87，符合題意；C、在元素周期表中，元素名稱左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=22，不符合題意；D、鈦原子的最外層電子數(shù)為2，小于4，在化學反應中，容易失去電子，不符合題意。故選B。2．（2021·北京中考真題）制作景泰藍的釉料中常含鈷元素。鈷元素在元素周期表中的信息如下圖，下列有關鈷元素的說法不正確的是（）A．原子序數(shù)是27 B．屬于非金屬元素C．元素符號是Co D．相對原子質(zhì)量為58.93【答案】B【解析】A、由單元格可知，原子序數(shù)是27，不符合題意；B、由單元格可知，“鈷”是金屬元素，符合題意；C、由單元格可知，“鈷”的元素符號是Co，不符合題意；D、由單元格可知，“鈷”的相對原子質(zhì)量是58.93，不符合題意。故選B。3．（2021·遼寧中考真題）根據(jù)圖中提供信息，請回答下列問題。（1）圖一為五種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖。①A~D四種粒子中屬于同種元素的是______（填字母序號，下同），具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是______。②若E為某原子得到一個電子形成的離子，則x的數(shù)值是______。（2）圖二是某化學反應的微觀示意圖。①該反應中，乙和丙的粒子個數(shù)比是______。②該反應中發(fā)生變化的粒子是______（填“分子”或“原子”）?！敬鸢浮浚?）①BDAC②17（2）①3：2②分子【解析】(1)①質(zhì)子數(shù)決定元素的種類，其中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)，故A~D四種粒子中屬于同種元素的是BD；只有一個電子層時，電子數(shù)為2時是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；二個電子層及以上時，最外層電子數(shù)為8是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是AC；②若E為某原子得到一個電子形成的離子，則E原子含有的電子數(shù)為2+8+7=17，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，故x=17；(2)①由微觀示意圖可得化學反應方程式為C2H4＋3O2eq\o(\s\up6(一定條件),───→\s\do4())2CO2＋2H2O，由方程式可得該反應中，乙和丙的粒子個數(shù)比是3：2；②分子是保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子，故該反應中發(fā)生變化的粒子是分子。4．（2021·遼寧中考真題）A~D是不同粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，E是汞元素在元素周期表中的信息。請根據(jù)下列圖示回答。(1)A~D的粒子中共表示_______種元素。(2)與A化學性質(zhì)相似的原子是_______。(3)汞元素的相對原子質(zhì)量是____，汞元素屬于____(填“金屬”、“非金屬”或“稀有氣體”)元素?！敬鸢浮浚?）3（2）C（3）200.6金屬【解析】(1)元素是指具有相同質(zhì)子數(shù)的同一類原子的總稱，故質(zhì)子數(shù)相同就是同一種元素，質(zhì)子數(shù)不同就是不同的元素，故①填：3；(2)A原子是氦原子，屬于稀有氣體原子，不易得失電子，B是離子，C是氬原子，也屬于稀有氣體原子，D是鎂原子，易失去電子，故②填：C；(3)汞元素的相對原子質(zhì)量是200.6，故③填：200.6，汞元素屬于金屬元素，故④填：金屬。5．如表是元素周期表的部分信息，請回答下列問題：（1）地殼中含量最多的元素的原子序數(shù)是．（2）分析上表可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左向右排列所遵循的一條規(guī)律是．根據(jù)此規(guī)律，可知圖中x＝．（3）如圖中的①、②是氟元素、鈣元素在元素周期表中的信息，A、B、C、D是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖．根據(jù)以上信息回答：①氟元素的核電荷數(shù)為，鈣元素的相對原子質(zhì)量為．②D中的y＝．③B屬于（填“金屬”或“非金屬”）元素．B粒子在化學反應中容易（填“得到”或“失去”）電子形成離子，其離子符號是．④A粒子的化學性質(zhì)與B、C、D中哪一種粒子的化學性質(zhì)相似？．（填字母標號）【答案】（1）8；（2）核電荷數(shù)依次遞增或質(zhì)子數(shù)依次遞增或最外層電子數(shù)依次遞增；20；（3）①9；40.08；②8；③非金屬；得到；Cl﹣；④B．【解析】（1）據(jù)記憶可知在地殼中元素含量排在前四位的元素是：氧硅鋁鐵，含量最高的元素是氧元素，氧的原子序數(shù)為8；故填：8；（2）分析上表可發(fā)現(xiàn)：每一橫行元素從左向右排列所遵循的規(guī)律是核電荷數(shù)依次遞增或質(zhì)子數(shù)依次遞增或最外層電子數(shù)依次遞增，根據(jù)此規(guī)律，可知圖中x＝20；故填：核電荷數(shù)依次遞增或質(zhì)子數(shù)依次遞增或最外層電子數(shù)依次遞增；20；（3）①由元素周期表的信息可知，氟元素的核電荷數(shù)為9，鈣元素的相對原子質(zhì)量為40.08；故填：9；40.08；②原子中核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)，18＝2+8+y，y＝8．故填：8；③B是氯元素，屬于非金屬元素，氯原子的最外層有7個電子，在化學反應中易得到1個電子而形成帶一個單位負電荷的氯離子；故填：非金屬；得到；Cl﹣；④最外層電子數(shù)相同的粒子具有相似的化學性質(zhì)．A粒子的最外層電子數(shù)為7，與其相同的是B；故填：B．6．核電荷數(shù)為1～18的元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖等信息如圖，回答下列問題：（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是_________________，該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是_________________________________。（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由______元素過渡到______元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾。（3）第三周期中鋁原子在反應中易______（填失去或得到）電子，畫出鋁離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖______________________。（4）寫出核外電子排布與氖原子相同的陽離子和陰離子符號各一個：陽離子______，陰離子______?！敬鸢浮浚?）都是三個電子層；最外層電子數(shù)從1到8個（2）金屬；非金屬（3）失去；（4）Na﹢；O2﹣。【解析】本題難度不大，考查學生靈活運用元素周期表中元素的信息、原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義進行分析解題的能力。（1）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是原子核外電子層數(shù)相同；該周期中，從左到右，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是最外層電子數(shù)依次增加；故填：都是三個電子層；最外層電子數(shù)從1到8個；（2）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)束；故填：金屬；非金屬；（3）第三周期中鋁原子最外層電子數(shù)是3，少于4，在反應中易失去電子；鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子數(shù)是10，鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：；故填：失去；；（4）核外電子排布與氖原子相同的陽離子可能是鈉離子等，陰離子可能是氧離子等。7．俄國化學家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形。請利用元素周期表回答相關問題。

（1）用符號表示：帶兩個單位負電荷且質(zhì)子數(shù)為8的離子_________（寫一種）。（2）一個水分子共有_____個原子核、_____個質(zhì)子。一個Mg2﹢核外共有_____個電子；Cl﹣的最外層電子數(shù)和_____原子的最外層電子數(shù)相同。

（3）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：

①在化學反應中，第Ⅰ縱行的元素比較容易________電子；第Ⅵ縱行的元素比較容易_________電子，（除Ｈ外）通常都達到８個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。可見元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的_________________數(shù)。

②從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一橫行的元素具有相同的________數(shù)；同一縱行的元素具有相同的________

數(shù)。此外還有：__________________________（任寫一條）?！敬鸢浮浚?）O2﹣；（2）3；10；10；Ar（或Ne）；（3）①失去；得到；最外層電子；②電子層；最外層電子；同一橫行元素的最外層電子數(shù)遞增（或同一縱行元素的電子層數(shù)遞增）?！窘馕觥浚?）因質(zhì)子數(shù)為8的單核原子為氧原子，則利用“2﹣”標在元素符號的右上角來表示氧離子符號，即帶兩個單位負電荷且質(zhì)子數(shù)為8的離子為O2﹣；（2）一個水分子由2個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，所以有3個原子核，10個質(zhì)子；1個鎂原子有12個電子，所以鎂離子在失去2個電子后還有10個電子；Cl﹣的最外層電子數(shù)為8，最而外層電子數(shù)為8的原子有Ar或He；（3）根據(jù)常見原子結(jié)構(gòu)示意圖，并結(jié)合元素周期律回答即可。8．（2020·北京師范大學福清附屬學校初三二模）2019年10月9日下午5點45分許，瑞典皇家科學院在斯德哥爾摩宣布，將2019年度諾貝爾化學獎授予美國John

B

Goodenough教授、M.stanley

Whittlingham教授和日本化學家Akira

Yoshino，以表彰其在鋰離子電池的發(fā)展方面作出的貢獻。圖①是鋰元素在元素周期表中的部分信息，圖②是鋰原子的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：（1）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和_________。（2）從上圖②可知鋰原子在化學反應中容易________（填“得到”或者“失去”）形成_________（填離子符號）；鋰原子和鋰離子都屬于鋰元素的粒子是因為具有相同的__________；（3）A、B、C三種粒子中表示陰離子的是__________（填“A”、“B”、“C”）（4）A、B、C三種粒子中與②化學性質(zhì)相似的是___________；（5）微粒C所表示的符號可表示為_________，如果與B結(jié)合形成物質(zhì)，其化學符號表示為__________。【答案】（1）離子（2）失去Li+核電荷數(shù)/質(zhì)子數(shù)（3）C（4）B（5）S2-Na2S【解析】（1）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子和離子。故填：離子。（2）從上圖②可知鋰原子的最外層電子數(shù)小于4，容易失去1個電子形成帶一個單位正電荷的鋰離子；鋰原子和鋰離子都屬于鋰元素的粒子是因為具有相同的核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)。故填：失去；Li+；核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)。（3）A、B、C三種粒子中，C的質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，屬于陰離子。故填：C。（4）A、B、C三種粒子中，B和②的最外層電子數(shù)都為1，兩者化學性質(zhì)相似。故填：B。（5）微粒C的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，屬于硫離子；B屬于鈉元素