中考化學(xué)一輪微專題復(fù)習(xí)學(xué)案：質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式(教師版)

中考化學(xué)一輪微專題復(fù)習(xí)學(xué)案：質(zhì)量守恒定律化學(xué)方程式1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,能說明化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。2.能正確書寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。3.能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。4.認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。名師考點(diǎn)精講考點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律1.概念參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。

質(zhì)量守恒定律的理解(1)沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量和非反應(yīng)生成的物質(zhì)(如雜質(zhì))的質(zhì)量不能計(jì)入質(zhì)量總和。(2)各物質(zhì)包括氣體、液體和固體。(3)指的是“質(zhì)量守恒”,不包括其他方面的守恒。2.適用范圍一切化學(xué)反應(yīng),只針對(duì)質(zhì)量。

3.質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)六個(gè)不變兩個(gè)一定變兩個(gè)可能變宏觀角度反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變?cè)胤N類不變?cè)刭|(zhì)量不變物質(zhì)種類一定變反應(yīng)前后元素的化合價(jià)可能變微觀角度原子種類不變?cè)訑?shù)目不變?cè)淤|(zhì)量不變構(gòu)成物質(zhì)的分子種類一定變反應(yīng)前后分子的總數(shù)目可能變4.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用(1)推斷物質(zhì)的組成。依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。(2)確定物質(zhì)的化學(xué)式、化學(xué)計(jì)量數(shù)。依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、原子數(shù)目不變。(3)解釋反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化。依據(jù):化學(xué)反應(yīng)前后,反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變。典例1甲醇(CH3OH)制氫具有工藝簡(jiǎn)單、節(jié)能環(huán)保等優(yōu)點(diǎn)。其中一種轉(zhuǎn)化反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.生成3種分子 B.屬于復(fù)分解反應(yīng)C.丙為CO D.催化劑不斷減少【解析】由題圖可知,該反應(yīng)是甲醇在催化劑和250~300℃條件下反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3OHCO+2H2。由化學(xué)方程式可知,該反應(yīng)生成了一氧化碳和氫氣兩種物質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;該反應(yīng)符合“一變多”的特征,屬于分解反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;由化學(xué)方程式可知,丙為CO,C項(xiàng)正確;催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后,質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變,D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾針對(duì)訓(xùn)練1.如圖是一種處理汽車尾氣的反應(yīng)微觀示意圖,下列有關(guān)說法正確的是(D)A.反應(yīng)前后分子總數(shù)不變B.反應(yīng)前后原子種類發(fā)生變化C.反應(yīng)前后均為純凈物D.該反應(yīng)可以減少二氧化氮的排放【解析】由反應(yīng)微觀示意圖可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+2NO2CO2+2H2O+N2。由化學(xué)方程式可知,反應(yīng)前后分子總數(shù)發(fā)生了改變,A項(xiàng)錯(cuò)誤;化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類沒有改變,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)前和反應(yīng)后均有多種分子,均屬于混合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤?？键c(diǎn)2化學(xué)方程式的含義和書寫[必考]1.化學(xué)方程式的含義從宏觀角度表明反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件;從微觀角度表示反應(yīng)前各微粒及反應(yīng)后各微粒的相對(duì)數(shù)量關(guān)系;從量的方面表示化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量守恒關(guān)系。

2.化學(xué)方程式在書寫時(shí)需遵循兩個(gè)原則①以客觀事實(shí)為基礎(chǔ);②遵守質(zhì)量守恒定律。

3.化學(xué)方程式的書寫步驟(1)寫:根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí),在短線(——)的左邊寫出反應(yīng)物的化學(xué)式,右邊寫出生成物的化學(xué)式。(2)配平依據(jù):質(zhì)量守恒定律(3)注:注明反應(yīng)條件,標(biāo)出生成物中的氣體符號(hào)(↑)、沉淀符號(hào)(↓)。(4)等:將短線改為等號(hào)。(5)查:檢查式子左、右兩邊各元素原子種類及個(gè)數(shù)是否相等。4.書寫化學(xué)方程式時(shí)需注意反應(yīng)物無論是固體還是氣體都不能標(biāo)“↓”(沉淀符號(hào))或“↑”(氣體符號(hào));若反應(yīng)物中有氣體或固體,則生成物中的氣體或固體都不能標(biāo)“↑”或“↓”。書寫化學(xué)方程式時(shí)常出現(xiàn)的錯(cuò)誤(1)不遵循客觀事實(shí),隨意編造化學(xué)式或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)。(2)不遵守質(zhì)量守恒定律,如沒有配平或計(jì)量數(shù)不是最簡(jiǎn)整數(shù)比。(3)化學(xué)式書寫錯(cuò)誤。(4)錯(cuò)寫或漏寫反應(yīng)條件。(5)錯(cuò)標(biāo)或漏標(biāo)“↑”或“↓”。注意:如果在反應(yīng)物中沒有氣體或固體,而生成物中有氣體或固體(即沉淀)時(shí),應(yīng)該在生成的氣體或沉淀的化學(xué)式后面標(biāo)“↑”或“↓”。典例2下列指定反應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是()A.硫粉燃燒:2S+3O22SO3B.銅綠分解:Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑C.氨水中和硫酸:NH3·H2O+H2SO4NH4SO4+H2OD.酒精完全燃燒:C2H6O+3O22CO2+3H2O【解析】硫粉燃燒生成二氧化硫,正確的化學(xué)方程式為S+O2SO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;銅綠分解生成氧化銅、水和二氧化碳,正確的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑,B項(xiàng)錯(cuò)誤;氨水中和硫酸生成硫酸銨和水,正確的化學(xué)方程式為2NH3·H2O+H2SO4(NH4)2SO4+2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緿針對(duì)訓(xùn)練2.(1)向集滿CO2的集氣瓶中加入澄清石灰水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。

(2)寫出Fe2O3與稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe2O3+6HNO32Fe(NO3)3+3H2O。

(3)寫出KClO3催化分解的化學(xué)方程式:2KClO32KCl+3O2↑。

(4)寫出鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Mg+2HClMgCl2+H2↑。

考點(diǎn)3根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算[必考]根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般解題步驟:(1)設(shè):根據(jù)題意設(shè)未知量。注意未知量不帶單位,常用x表示。(2)寫:正確寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)找:找出相關(guān)量(未知量、已知量)之間的關(guān)系。(4)列:列出比例式。(5)求:根據(jù)比例式求出未知量。(6)答:簡(jiǎn)明地寫出答案。計(jì)算時(shí)的常見錯(cuò)誤(1)所設(shè)未知數(shù)后帶有單位。(2)所設(shè)物質(zhì)的質(zhì)量包含雜質(zhì)的質(zhì)量或包含未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量。(3)已知物質(zhì)的質(zhì)量沒有帶單位。(4)化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤。(5)關(guān)系式中的數(shù)據(jù)沒有與對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式對(duì)齊。(6)步驟不完整、數(shù)值計(jì)算錯(cuò)誤、答非所問等。典例3碳酸氫鈉是面點(diǎn)膨松劑的主要成分之一。小芳同學(xué)研究反應(yīng)2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑中NaHCO3與CO2之間量的關(guān)系。(1)理論計(jì)算:1.26gNaHCO3粉末與足量稀硫酸反應(yīng),計(jì)算生成CO2的質(zhì)量(寫出計(jì)算過程);(2)實(shí)驗(yàn)分析:小芳用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),向盛有足量稀硫酸的錐形瓶中加入1.26gNaHCO3粉末,完全反應(yīng)至不再產(chǎn)生氣泡。稱取反應(yīng)前后質(zhì)量如下表,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)前后質(zhì)量變化值(填“大于”“小于”或“等于”)生成CO2質(zhì)量的理論值,原因可能是。

反應(yīng)前反應(yīng)后NaHCO3/g錐形瓶+稀硫酸/g錐形瓶+反應(yīng)后溶液/g1.2624.5925.36【解析】(1)設(shè)未知數(shù),根據(jù)相關(guān)化學(xué)方程式列比例式,進(jìn)行計(jì)算、求解即可。(2)二氧化碳易溶于水且與水反應(yīng)?！敬鸢浮?1)解:設(shè)生成CO2的質(zhì)量為x。2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑168881.26gx168x=0.66g答:生成CO2的質(zhì)量為0.66g。(2)小于部分CO2溶于水中(合理即可)針對(duì)訓(xùn)練3.侯德榜是我國著名的化學(xué)家,發(fā)明了侯氏制堿法,其反應(yīng)原理如下:NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl,請(qǐng)計(jì)算:(1)氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);(2)生產(chǎn)8.4t碳酸氫鈉,理論上需要氯化鈉的質(zhì)量。解:(1)氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1453.5(2)設(shè)理論上需要氯化鈉的質(zhì)量為x。NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl58.584x8.4t58.5x=5.85t答:(1)氯化銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.2%;(2)理論上需要氯化鈉的質(zhì)量為5.85t。實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證一、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)方案一:紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定1.實(shí)驗(yàn)裝置2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象紅磷燃燒發(fā)出黃色火焰,放出熱量,產(chǎn)生大量白煙,開始時(shí)氣球膨脹,冷卻后氣球變癟,反應(yīng)后天平仍保持平衡。3.反應(yīng)的化學(xué)方程式:4P+5O22P2O5。4.實(shí)驗(yàn)結(jié)論在密閉容器中,參加反應(yīng)的紅磷的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量之和等于生成的五氧化二磷的質(zhì)量。5.實(shí)驗(yàn)分析(1)氣球的作用:①緩沖作用;②密封作用。(2)紅磷燃燒放出熱量,使錐形瓶?jī)?nèi)氣壓增大,故開始時(shí)氣球膨脹;紅磷燃燒消耗了錐形瓶?jī)?nèi)的氧氣,會(huì)導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)氣壓小于初始時(shí)瓶?jī)?nèi)氣壓,故冷卻后氣球變得更癟。6.注意事項(xiàng)(1)錐形瓶底部需鋪一層細(xì)沙,防止紅磷燃燒時(shí)錐形瓶底部因局部受熱而炸裂。(2)裝置冷卻后再稱量質(zhì)量,以避免浮力(氣球膨脹)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的干擾。方案二:鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定1.實(shí)驗(yàn)裝置2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鐵釘表面逐漸覆蓋一層紅色物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,反應(yīng)后天平仍平衡。3.反應(yīng)的化學(xué)方程式:Fe+CuSO4Cu+FeSO4。4.實(shí)驗(yàn)結(jié)論參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和。方案三:鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定1.實(shí)驗(yàn)裝置2.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象碳酸鈉粉末逐漸溶解,有大量氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)后天平指針向右偏轉(zhuǎn)。3.反應(yīng)的化學(xué)方程式:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。4.實(shí)驗(yàn)分析反應(yīng)后天平指針向右偏轉(zhuǎn)是因?yàn)榉磻?yīng)生成的CO2氣體逸散到空氣中。方案四:鎂條燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定1.實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象劇烈燃燒,發(fā)出耀眼的白光,放出大量的熱,產(chǎn)生大量白煙。2.反應(yīng)的化學(xué)方程式:2Mg+O22MgO。3.實(shí)驗(yàn)分析該實(shí)驗(yàn)中的部分生成物會(huì)以白煙的形式逸散到空氣中,如果參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量和逸散的白煙的質(zhì)量相等,則反應(yīng)后天平仍平衡;如果參加反應(yīng)的氣體的質(zhì)量大于(或小于)逸散的白煙的質(zhì)量,則反應(yīng)后天平指針會(huì)向左(或向右)偏轉(zhuǎn)。二、實(shí)驗(yàn)總結(jié)1.驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的條件和要求實(shí)驗(yàn)反應(yīng)物狀態(tài)要求驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律無氣體參加或生成的反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯有氣體參加或生成的反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),且實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯現(xiàn)象分析①發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象;②天平的平衡狀況;③對(duì)天平不平衡的解釋2.實(shí)驗(yàn)后,天平不平衡的可能原因(有氣體參加或生成)(1)裝置沒有形成密封,生成的氣體逸出。(2)裝置氣密性不好,使得氣體等進(jìn)入或逸散。針對(duì)訓(xùn)練以下是老師引導(dǎo)學(xué)生探究“質(zhì)量守恒定律”的教學(xué)片段,請(qǐng)你參與探究并填寫空格?！咎岢鰡栴}】化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等?【查閱資料】氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳?xì)怏w。【作出猜想】猜想1:不相等;猜想2:相等?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲、乙兩組同學(xué)用托盤天平分別稱量反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量。小組甲組乙組實(shí)驗(yàn)方案(反應(yīng)后略)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生,天平指針向右偏轉(zhuǎn)鐵釘表面有紅色物質(zhì)析出,溶液由藍(lán)色變?yōu)闇\綠色,天平指針沒有偏轉(zhuǎn)結(jié)論猜想1正確;反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑猜想2正確【反思評(píng)價(jià)】究竟哪種猜想正確?通過討論,同學(xué)們發(fā)現(xiàn)甲組實(shí)驗(yàn)中有氣體逸出,從而導(dǎo)致指針向右偏轉(zhuǎn)。由此得到啟示:在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí),凡有氣體生成或參加的反應(yīng)一定要在密閉容器中進(jìn)行。

【優(yōu)化裝置】同學(xué)們對(duì)甲組左盤中的反應(yīng)裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn),你認(rèn)為最佳裝置是B(填字母序號(hào)),從另外兩種裝置中任選一種指出其不足:A裝置中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳充滿氣球,使整個(gè)裝置所受空氣浮力增大,因此反應(yīng)后天平不能平衡(或C裝置中碳酸鈉