初中化學-《原子結(jié)構(gòu)》第二課時教學課件設(shè)計

原子的結(jié)構(gòu)第二課時

物質(zhì)是由

等微粒構(gòu)成分子、原子或離子【思考】電子在核外的空間里怎樣做高速的運動？圖3-10

離核近的電子能量較低，離核越遠，電子的能量越高。二、原子核外電子的排布

離核近的區(qū)域與離核遠的區(qū)域被稱之為不同的電子層。

核外電子的這種分層運動，又叫做分層排布。電子在核外是分層排布的討論：自讀教材，并總結(jié)電子排布特點？1、元素原子核外電子最少的有___層，最多的有___層。2、最外層不超過___個，（只有一層不超過___個）。17823、內(nèi)層能量____，外層能量_____。低高原子核核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)）電子層電子層上電子數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖排布特點：（讀圖3-12部分原子結(jié)構(gòu)示意圖）回答：

1、由___向__外_排。

2、原子的第一層最多排__個電子；

3、第二層最多排__個電子；

內(nèi)28210+12237+12練習1、（判斷對錯）：練習2：畫7號、16號、元素原子結(jié)構(gòu)示意圖：【思考】分析下列原子核外電子排布有什么特點？NaMgAl218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14SiPSClAr21+322+423+524+625+726+827+928+10LiBeBCNONeF思考：最外層電子數(shù)與4相比，有什么特點？1、金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般少于4個（H例外）2、非金屬元素原子的最外層電子數(shù)一般等于或多于4個（H例外）3、稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個（氦是2個）氦(He)氖(Ne)氬(Ar)最外層具有8電子的結(jié)構(gòu)叫8電子相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

若只有一個電子層，則2電子也是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如：He）。金屬元素一般少于4個電子易失去最外層電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)非金屬元素一般等于或多于4個電子易得到電子而達穩(wěn)定結(jié)構(gòu)稀有氣體元素8個（氦為2個）電子不易失去也不易得到電子原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系：元素分類化學性質(zhì)金屬元素非金屬元素稀有氣體元素易反應(yīng)不易反應(yīng)【結(jié)論】元素的性質(zhì)與原子___________有密切關(guān)系。最外層電子數(shù)二、離子的形成氯化鈉的形成NaNa＋ClCl-

帶電荷的原子或原子團叫做離子，帶正電的叫陽離子，帶負電的叫陰離子。1.離子符號的書寫：

電荷數(shù)標注在元素符號的右上角（先寫數(shù)字后寫“＋”或“－”號）。Na+Cl-Mg2+、、、、

SO42-NO3-NH4+

、、、+11281+17287鈉原子Na氯原子Cl+1128+17288鈉離子Na+氯離子Cl-NaCl氯化鈉的形成過程

千千萬萬種物質(zhì)由分子、原子、離子構(gòu)成的?！净A(chǔ)訓練】某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素原子核內(nèi)有_____個質(zhì)子，核外共有_____個電子層，最外電子層上有_____個電子，它容易_____（填“得”或“失”）電子，形成_____（填“陰”或“陽”）離子。

268+161636得陰某離子帶3個單位的正電荷，質(zhì)子數(shù)為13，該離子的核外電子數(shù)為_____，該離子的名稱是鋁_____，符號是____，該離子的結(jié)構(gòu)示意圖是：Al3+1028+13【能力提高】例：如圖所示，某離子結(jié)構(gòu)示意圖，按要求填空：1、當粒子表示原子時，x

10（填“＞”“＜”“＝”）2、當x＞10時，粒子表示

（填“原子”“陽離子”“陰離子”）＝陽離子3、當x＜10時，粒子表示

（填“原子”“陽離子”“陰離子”）4、當粒子帶2個單位正電荷時，x=

。5、當粒子帶1個單位負電荷時，x=

。陰離子129練習1下列粒子中,屬于原子的有

屬于陽離子的有

屬于同種元素的有

。2561、44、5知識總結(jié)學習完本課知識，你們知道了什么？1.核外電子是分層排布的2.原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示3.元素的化學