高中化學(xué)計(jì)算-原子結(jié)構(gòu),相對質(zhì)量

【考綱解讀】1、了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。2、了解原子構(gòu)成。了解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)以及它們之間的相互關(guān)系。【能力解讀】1、在理解概念的基礎(chǔ)上，能進(jìn)行計(jì)算并靈活應(yīng)用。2、 掌握微粒的相對質(zhì)量與微粒的摩爾質(zhì)量之間的關(guān)系，掌握摩爾質(zhì)量的幾種求法。3、 掌握原子或離子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)量關(guān)系，電性關(guān)系，并能進(jìn)行計(jì)算?！究键c(diǎn)突破】1、 電性關(guān)系：原子：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)陽離子：核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一核外電子數(shù)二離子所帶電荷數(shù)陰離子： 核外電子數(shù)一核內(nèi)質(zhì)子數(shù)二|離子所帶電荷數(shù)|2、 質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）Q核素的相對原子質(zhì)量（Ar）3、 摩爾質(zhì)量和相對質(zhì)量：摩爾質(zhì)量以g?mol-1為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該微粒的相對質(zhì)量【考查方向】原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)量關(guān)系和電性關(guān)系是每年高考必考的熱點(diǎn)之一，以近年最新科技成果為素材，考查學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)、核素和元素等概念的理解，試題一般較為簡單，常常設(shè)計(jì)選擇題從不同角度設(shè)計(jì)考查內(nèi)容，也可以滲透在主觀試題中作為某個(gè)條件考查。二、高考真題1、 （05廣東.4）碘元素有多種價(jià)態(tài)，可以形成多種含氧陰離子IxOyn-。由2個(gè)IO2-正八面體共用一個(gè)面形成的IxOyn-的化學(xué)式為A、12°9~ B、12°甘 頃12°n D、12°n~〖解析〗：由于I位于正八面體中心，O位于正八面體的頂點(diǎn)，兩正八面體共用三個(gè)氧原子，所以每個(gè)IOn-中X=2，Y=9?！即鸢浮剑篈y（2007年理綜北京卷.6）對相同狀況下的MM和14N2兩種氣體，下列說法正確的是（ ）（A） 若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等 2（B） 若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等（C） 若分子數(shù)相等，則體積相等（D） 若體積相等，則密度相等

〖解析〗兩種分子中質(zhì)子數(shù)都為14,種子數(shù)不等，摩爾質(zhì)量不等，若質(zhì)量相等,則物質(zhì)的量不等，質(zhì)子數(shù)不等,A錯；原子數(shù)相等，分子數(shù)相等，中子數(shù)不等,B錯;根據(jù)阿伏伽德羅定律,C正確；由于外界條件相同,分子的相對質(zhì)量不等，所以密度不等,D錯.〖答案〗C。（2007上海.2）235U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低/sj的濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān)235U說法正確的是 92A235UA235U原子核中含有92個(gè)中子92C235U與238U互為同位素92 92B235U原子核外有143個(gè)電子92D235235U與238U互為同素異形體92 92 92〖解析〗質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同的核素之間互為同位素關(guān)系；292U有92個(gè)質(zhì)子和電子，143個(gè)中子，238U有92個(gè)質(zhì)子和電子，146個(gè)中子.92〖答案〗CTOC\o"1-5"\h\z4【2007廣東卷.1】鉍（Bi）在醫(yī)藥方面有重要應(yīng)用。下列關(guān)于2。9Bi和2ioBi的說法正確83 83的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA209Bi和210Bi都含有83個(gè)中子83 83B209Bi和210Bi互為同位素83 83C209Bi和210Bi的核外電子數(shù)不同83 83D209Bi和210Bi分別含有126和127個(gè)質(zhì)子83 83〖解析〗209Bi和210Bi互為同位素關(guān)系，中子數(shù)分別是126和127,都有83個(gè)質(zhì)子和電子。83 83〖答案〗B5.（08四川延考-12）已知aXm+和bYn-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于b+m+n B.b+m-nD.b-m-nC.b-m+n【解析】：aXm+和^n-兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則a-m=b+nD.b-m-n〖答案〗：A。6（2008全國II理綜.11）.某元素的一種同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HX分子，在agHX分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是m m（A-N+m）molB.?（A-N）mol C^~~（A-N）molD.~（A-N+m）molA+m A A+m A〖解析〗：同位素X原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，則質(zhì)子數(shù)是（A-N）；HX分子的質(zhì)子數(shù)m是（A-N+m）；agHX分子的物質(zhì)的量為a/（A+m）。m〖答案〗A7（08上海卷.8）在一定的條件下，完全分解下列某化合物2g，產(chǎn)生氧氣1.6g，此化合物是（B）A.用笛B.'El/O C. D.混％2g .〖解析〗：此題王要考查摩爾質(zhì)量。選項(xiàng)A中mGO） X16g?mol-i=1.78g；選218g?mol-12g 2g項(xiàng)B中m(i6Q2)=20g^moi1X16g*mol-i=1.6g；選項(xiàng)中m(i8O2)=20gFO]1X18g?mol-i=1.8g；選項(xiàng)中m(i8Q2)=2g/22g?mol-iX18g?mol-i=1.64g。〖答案〗B9、(2004年全國?理綜)2003年IUPAC(國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會)推薦原子序數(shù)為110的元素的符號為Ds，以紀(jì)念該元素的發(fā)現(xiàn)地(Darmstat德國)。下列關(guān)于Ds說法不正確的是：A、 Ds原子的電子層數(shù)為7。B、Ds為超鈾元素。B、 Ds原子的質(zhì)量數(shù)為110。D、Ds為金屬元素?！窘馕觥砍Ｒ?guī)解法是：在0族元素中He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn質(zhì)子數(shù)分別為：2、10、18、36、54和86。應(yīng)該在第六周期之后；第七周期最后的一位元素的原子序數(shù)為86+32=118，所以應(yīng)該在第七周期。92號以后的元素都為超鈾元素且都為金屬元素，因此選D；巧解：此題只有一個(gè)答案則原子序數(shù)為110，質(zhì)子數(shù)為110,質(zhì)量數(shù)應(yīng)大于110,也選B?！即鸢浮紺【點(diǎn)評】正確處理常解與巧解的關(guān)系“常解”是常規(guī)解題方法；巧解是眾所周知的巧妙簡捷解法。常解是人們解題的基本思路、也是掌握科學(xué)思維的基本方法。巧解是人們善于抓住題中的特殊之處，另劈蹊徑、化難為易、化繁為簡。有利地培養(yǎng)求異思維和創(chuàng)新探究精神。前者是基礎(chǔ)、后者為提高，只有對常規(guī)解法的熟，才能熟能生巧。只有雙基扎實(shí)、思維活躍及觀察敏銳，才能解法新穎、巧妙。10(08重慶卷)在2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY2,X、Y為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。該融雪劑的化學(xué)式是 ；X與氫元素形成的化合物的電子式。元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結(jié)構(gòu)式為；D所在族元素的氫化物中，沸點(diǎn)最低的是。元素W與Y同周期，其單質(zhì)是原子晶體；元素Z的單質(zhì)分子Z2中有3個(gè)共價(jià)?。籛與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式.元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，日2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OR2，該反應(yīng)的離子方程式為 ?！窘馕觥縓、Y組成的化學(xué)式為XY2，且為離子化合物，所以X為+2價(jià)，Y為一1價(jià)，設(shè)Y的電子數(shù)為a，則X為a+3，所以2a+a+3=54，a=17，Y為Cl，X為Ca。D與Cl相鄰，D的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，所以D為S，E為C。W與Cl同周期，其單質(zhì)是原子晶體，所以W為Si元素Z的單質(zhì)Z2有3個(gè)共價(jià)鍵，Si與Z能形成一種新型無機(jī)非金屬材料，所以Z為N?！即鸢浮?1)CaCl2。(2)^/7/(2)S=C=S；HS。（3）SLN。（4）2F+2OH—=2F—+OF+HO。11（08北京卷）X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是（）w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA?由mXa+與nYb-得，m+a=n-bX2-的還原性一定大于Y-X、Y一定不是同周期元素若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY【解，斤】E丁拘為周癥表中苗孵號元素，R笥甘國子的電孑是結(jié)構(gòu)相司，入中耳優(yōu)合僑一正一負(fù)時(shí)，苴離孑明的外由孑疑相同曲比*炊上錯訊m中兩者都帶任由簡，目X帶丙個(gè)，T是一個(gè)時(shí)，▽的不原性強(qiáng)于幻正確；匚中像接?與3?電子層結(jié)構(gòu)相同M位于司一周期，每易五由原子半徑大于￡故X的非金屬性弱于T，豆氣忘宣優(yōu)物的穩(wěn)定也弱于￥轉(zhuǎn)誤?！敬鸢浮緽三、名校試題匯編1（08山東二模）2006年10月9日，朝鮮強(qiáng)邁“核”門檻進(jìn)行了核實(shí)驗(yàn)，引起了國際社會的廣泛關(guān)注。目前，核反應(yīng)產(chǎn)生的核能主要來源于235U的裂變，則下列說法中正確的92是235U原子核中有92個(gè)質(zhì)子、143個(gè)核子92235U的一種可能的裂變是變成兩個(gè)中等質(zhì)量的原子核，核反應(yīng)方程為92235U+1n^141Ba+92Kr+31n，說明U是由Ba和Kr組成的92 0 56 36 0235U是天然放射性元素，常溫下它的半衰期約為45億年，升高溫度半衰期縮短92若一個(gè)鈾核在裂變前后的質(zhì)量虧損為△m，則其釋放的核能為AE=Amc2〖解析〗：235U的質(zhì)量數(shù)是235，質(zhì)子數(shù)是92，種子數(shù)是143,A錯；U裂變生成Ba和Kr，92非Ba和Kr組成的，B錯；半衰期與溫度沒有關(guān)系，C錯?！即鸢浮剑篋2（08山東省沂水第二次診斷性）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是20g重水中含有的電子數(shù)為10NA46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3Na1L1mol?L-1的鹽酸溶液中，所含氯化氫分子數(shù)為NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L臭氧中含1.5Na個(gè)氧原子〖解析〗：重水的摩爾質(zhì)量是20g.mol-1,20g重水含有1mol分子，每個(gè)分子含有10個(gè)電子，A正確；二氧化氮和四氧化二氮的最簡式相同，B正確；鹽酸溶液中不含氯化氫分子，C錯；

n(O3)=11.2L/22.4LmoLi=0.5mol,則n(O)=1.5mol,D正確?！即鸢浮紺（08山東省濱州市三檢 ）下列說法正確的是（）常溫常壓下，16gi4CH4所含中子數(shù)為8Na等物質(zhì)的量濃度的hC1溶液與乙酸溶液中的c（H+）相等乙酸分子與甲酸甲酯分子中的共價(jià)健數(shù)相等等溫等壓下，3molC2H2（g）和1molC6H6（g）的密度相等〖解析〗A錯，因?yàn)?6gi4CH4的物質(zhì)的量是16/18moL，中子的物質(zhì)的量是8X8/9moL;B錯，因?yàn)辂}酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸；D錯，因?yàn)橄鄬Ψ肿淤|(zhì)量不等。〖答案〗：C（08上海黃埔區(qū)4月模擬）N5是破壞力極強(qiáng)的炸藥之一，18O2是比黃金還貴重的物質(zhì)。下列說法正確的是A.N5和N2互為同位素 B.18O2中含18個(gè)中子C.原子半徑：r（N）＜r（18O）D.2N5-5N2是化學(xué)變化〖解析〗同位素是核素之間的關(guān)系，A錯；18O2中含20個(gè)中子，B錯；N和O同周期，前者半徑大，C錯。〖答案〗D5.（08上海松江區(qū)第一期末）2007年10月24日18時(shí)05分，我國“嫦娥一號”探月衛(wèi)星從西昌衛(wèi)星發(fā)射中心成功發(fā)射升空。月球礦藏資源豐富，尤其是富含核聚變?nèi)剂虾?3。氦-3主要來源于太陽風(fēng)，而地球上非常缺乏。據(jù)估計(jì)，月球土壤里含有大約100萬噸至500萬噸氦-3,10噸氦-3所發(fā)的電就可以滿足我國一年的用電量。氦-3元素原子核中質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為1，下列有關(guān)氦-3元素的說法正確的是■A、原子核外電子數(shù)為3 B、原子的核電荷數(shù)為3C、氦元素相對原子質(zhì)量為3 D、氦-3元素原子的質(zhì)量數(shù)為3〖解析〗：氦-3核素的質(zhì)子數(shù)是2,中子數(shù)是1，質(zhì)量數(shù)是3,元素的相對原子質(zhì)量應(yīng)該用氦的所有同位素和自然界其百分?jǐn)?shù)求，D正確;〖答案〗D6、（08廣州3月模擬）235U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。235U的濃縮一直為92 92國際社會關(guān)注。下列有關(guān)292u說法正確的是（）235U原子核外有143個(gè)電子92235U與238U互為同素異形體92 92電子數(shù)92235U原子核外有143個(gè)電子92235U與238U互為同素異形體92 92電子數(shù)9292235U質(zhì)子數(shù)92，中子數(shù)14392〖解析〗〖答案〗7.（08廣東深圳寶安區(qū)一模）從宏觀方面來說物質(zhì)由元素組成，從微觀方面來說物質(zhì)由粒子構(gòu)成。下列說法中不正確的是???54Fe與56Fe互為同位素26 26只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，可能是一種分子或一種離子46gNO2和46gN2O4含有的原子數(shù)相等〖解析〗：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)的某微粒，一定顯中性，不可能是離子，C錯?！即鸢浮剑篊（08屆廣東東莞高三第一次調(diào)研）貧鈾炸彈是一種殺傷力很強(qiáng)的武器。貧鈾是提煉鈾235后的副產(chǎn)品，其主要成分是鈾238。貧鈾炸彈不僅有很強(qiáng)的穿甲能力，而且鈾238具有放射性，人長期受到核輻射會患皮膚癌和白血病。以下關(guān)于鈾元素的敘述正確的是（ ）23892U原子中中子數(shù)比核外電子數(shù)多146個(gè)23892U和23592U互為同素異形體鈾元素位于元素周期表的第六周期w.w.w.k.s.5.u.c.o.m鈾元素屬于過渡元素〖解析〗：23892U原子中中子數(shù)比核外電子數(shù)多54個(gè)，A錯；23892U和23592U互為同位素，B錯；92號元素位于第七周期，第三副族，C錯，D正確?！即鸢浮剑篋9、 （08江蘇王集中學(xué)模擬考試）若原子核外電子的排布的基本規(guī)律為最外層電子數(shù)不超過5個(gè)，次外層電子數(shù)不超過10個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過15個(gè)，而各電子層電子的最大容量仍為2皿，則元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分別有5種、10種、15種8種、18種、18種8種、10種、15種9種、10種、15種〖解析〗：根據(jù)排布規(guī)律第一、第二、第三、第四、第五周期最后一種元素的還未電子排布分別是：2；2、5；2、8、5；2、8、10、5；2、8、15、10、5；所以它們含有元素的數(shù)目分別是2；5；8；10；15。〖答案〗：C10.［南海中學(xué)2007—2008學(xué)年度第一學(xué)期高三月測］簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示：其中?表示質(zhì)子或電子，。表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是A.①②③互為同素異形體 B.①②③互為同位素C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子 D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)〖解析〗：根據(jù)圖像，①②③分別是田、汨、3H?！即鸢浮剑築11.（安徽08高考前信息卷）短周期元素A、B、C、D、F、F的原子序數(shù)依次增大，其中A為周期表中原子半徑最小的元素；B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍；C是

地殼中含量最高的元素；Cn-D+.E3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E、F的質(zhì)子數(shù)之和是Cn-電于數(shù)的3倍。試回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m（1） A2C2的電子式為。（2） 由A和B兩元素可以組成一種直線型的有機(jī)物Y，其密度在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為1.16g/1，已知2克Y完全燃燒可以放出100燈量，寫出表示Y燃燒熱的熱化學(xué)方程式：（3）D與F形成的化合物其晶體結(jié)構(gòu)模型如圖，它代表該晶體的一個(gè)結(jié)構(gòu)單元。（圖中小黑點(diǎn)、小白圈分別代表陰、陽離子）②此晶體熔化后用惰性電極電解，其電解方程式為:此結(jié)構(gòu)單元中與D+距離最近且相等的D+離子個(gè)數(shù)為②此晶體熔化后用惰性電極電解，其電解方程式為:（4） 我國首創(chuàng)利用C、E兩元素單質(zhì)在海水中的反應(yīng)所設(shè)計(jì)的原電池廣泛運(yùn)用于海水標(biāo)示燈，該電池的正極反應(yīng)式為 。（5） 將1molE的最高價(jià)氧化物的水化物用適量的稀硫酸恰好溶解后，再加人1mol/L的D的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液后，生成沉淀39g。則加入1mol/L的D的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液的體積可能為 。〖解析〗：短周期元素A、B、C、D、F、F的原子序數(shù)依次增大，其中A為周期表中原子半徑最小的元素，則A是H元素；B原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，B是C元素；C是地殼中含量最高的元素，C是O元素；Cn-D+、E3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則D、E是Na和Al；E、F的質(zhì)子數(shù)之和是Cn-電于數(shù)的3倍，則F是Cl元素。有機(jī)物Y的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約為1.16g/L，M（Y）=26g/mol；則Y是乙炔；（1）到（4）問題解決；（5）1molAl2（SO4）3和1mol/L的NaOH反應(yīng)，生成0.5molAl（OH）3，根據(jù)Al原子守恒，另外0.5molAl原子存在形式可能是Al3+或NaAlO2，所以NaOH的消耗物質(zhì)的量為0.5X3mol=1.5mol或（0.5X4+0.5X3）mol，則NaOH溶液的體積是1.5L或3.5L。H。：0：II

CH2(g)+5/2/(g)=2CO(g)+H2O(l);AH=—1300kJ/mol①12 ②2NaCl(熔融)淄冬2Na+Cl2fO2+2HO+4e-=4OH-(5)1.5L或3.5L。［江蘇蘇州中學(xué)2008-2009屆第一次月考］已知氯元素的近似相對原子質(zhì)量為35.5，由23Na、35Cl、37Cl構(gòu)成的11.7g氯化鈉，含-的質(zhì)量為11 17 17A.1.85gB.8.70gC.1.775gD.5.325g〖解析〗：自然界中35Cl、37Cl的物質(zhì)的量之比為a:b,35a/(a+b)+37b/(a+b)=35.5,17 17a:b=3:1,n(NaCl)=n(Cl-)=11.7/58.5mol=0.2moL,則n(-)=0.2mol/4=O.O5mol,m(-)=37X0.05g=1.85g〖答案〗：A［江蘇常州市安家中學(xué)09屆高三化學(xué)試卷］月球上的每百噸3He聚變所釋放出的能量相2當(dāng)于目前人類一年消耗的能量，地球上氦元素主要與4He的形式存在。已知一個(gè)12C原子的質(zhì)量為a質(zhì)量為ag，一個(gè)2He原子的質(zhì)量為bg，(C)A.2He比4He多一個(gè)中子12bC.2He的相對原子質(zhì)量為頑〖解析〗：2He比4He少一個(gè)中子，A錯；NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列說法正確的是?A.氦元素的近似相對原子質(zhì)量為3D.2He的摩爾質(zhì)量為2bNA地球上氦元素主要與2He的形式存在，所以氦元素的近似相對原子質(zhì)量更接近4,B錯；3He的相對原子質(zhì)量為bg-ag/12=12b/a，C正確；2He的摩爾質(zhì)量為bNAg.mol-1,D錯?！即鸢浮剑篊14.(上海松江二中2009學(xué)年度第一學(xué)期期中考試)“神舟六號”所用動力燃料之一為氫化鋰三兄弟：LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，有關(guān)下列敘述中正確的是等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1:2:3等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)中子數(shù)之比為1:1:1等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量之比為8:9:10三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)不相同〖解析〗：等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)質(zhì)子數(shù)之比為1：1：1，中子數(shù)之比4：5：6,質(zhì)量數(shù)之比為8:9:10，AB錯，C正確；化學(xué)性質(zhì)原子的核外電子排布，三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同，D錯。〖答案〗：C

15【上海09閘北區(qū)高三年級化學(xué)學(xué)科期末練習(xí)卷（2009.1）】隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，N5,、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是N5+離子中含有36個(gè)電子 B.命的摩爾質(zhì)量為720gH：和H3屬于同素異形體 D.O：和04屬于同位素〖解析〗N5+離子中的電子數(shù)是34,A錯;命的摩爾質(zhì)量為720g.mol-i,B錯；鳥和鳥、02和04都屬于同素異形體關(guān)系，C正確，D錯誤： 2 3 2〖答案〗C16、（廣東廣州花都區(qū)2009屆高三期初調(diào)研試題化學(xué)卷）2H、i3C、i5N、i80、34S等常用做環(huán)境分析指示物，下列對它們的說法正確的是（B）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16 B.160與180互稱同位素C.13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2 D.2H的核外電子數(shù)比1H多一個(gè)〖解析〗因?yàn)橘|(zhì)量數(shù)二質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則AC錯；同位素的電子數(shù)相等，D錯?！即鸢浮紹17.（廣東省梅州市曾憲梓中學(xué)2009屆高三11月考）俄羅斯科學(xué)家在利用回旋加速器進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，用含20個(gè)質(zhì)子的鈣元素的同位素反復(fù)轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅元素，結(jié)果4次成功制成4個(gè)第115號元素的原子。這4個(gè)原子在生成數(shù)微秒后衰變成第113號元素。前者的一A.B.C.D.A.B.C.D.X元素的核外電子數(shù)為288核素常X的質(zhì)量數(shù)與中子數(shù)之差為173113號元素屬于非金屬元素115號元素的最高正化合價(jià)是+5〖解析〗：常X的質(zhì)子數(shù)是115、電子數(shù)115、中子數(shù)173；118-115=3,镅元素位于第七周期，第VA族，113號元素位于第七周期，第IIIA族,兩種元素都是金屬?！即鸢浮紻（廣東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)2008學(xué)年高三第二次階段測試試卷）原子的核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n2—1.下列有關(guān)x的說法中不正確的是（A）X能形成化學(xué)式為X（OH）3的堿X可能形成化學(xué)式為KXO3的含氧酸鉀鹽X原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù)X能與某些金屬元素形成化合物〖解析〗根據(jù)n的取值范圍，n=1、2、3,再根據(jù)核外電子排布規(guī)律，X是N或Cl元素，〖答案〗A（2008-2009學(xué)年度徐聞一中高三化學(xué)第三次測）美國科學(xué)家分析海水沉積物時(shí)發(fā)現(xiàn)，北大西洋和太平洋海水中的1*Nd和14*d（元素釹）的含量差異明顯，由此得出周圍大陸的巖石中^d和140Nd含量不同的結(jié)論。下列有關(guān)說法正確的是（D）A、14（3Nd和14（4Nd互為同素異形體；B、元素Nd是主族元素C、 T0Nd和"ONd中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均不相同；D、 因各地巖石中x>d和1加含量不同，所以Nd元素沒有固定的相對原子質(zhì)量〖解析〗：同素異形體的研究對象是同種元素的不同單質(zhì)，A錯；60-54=4，所以Nd位于第6周期第IIIB族，屬于副族元素，B錯;140Nd和i4*d質(zhì)子數(shù)相等，中子數(shù)不等，C錯；〖答案〗：D 6020.（廣東省中山一中09屆高三第一次統(tǒng)測）下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是Be2+離子中的質(zhì)子和電子2H原子中的中子和質(zhì)子iNaHCO3晶體中的陽離子和陰離子BaO2（過氧化鋇）固體中的陰離子和陽離子〖解析〗：Be2+離子的質(zhì)子數(shù)是4，電子數(shù)是2,A正確；2H原子質(zhì)子數(shù)是1，中子數(shù)是1，B錯；NaHCO3晶體和BaO2晶體中的陽離子和陰離子比都為1：1，CD錯；〖答案〗：A21.（廣東潮州市金山中學(xué)高三化學(xué)08年10月考試）某金屬最高價(jià)氟化物的相對分子質(zhì)量為M1，其最高價(jià)的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為M2，若此元素的最高正價(jià)為n，則n與M】、M2的關(guān)系可能是（AB）_M「—2M, _M「_M、 _2M「—M、 -M：一M、A" n 258__1 &n 229 1C.n 58__1 D.n 258 1〖解析〗：因?yàn)榻饘僭氐幕蟽r(jià)可能是偶數(shù)也可能是奇數(shù)，設(shè)金屬的相對原子質(zhì)量為X，當(dāng)是奇數(shù)時(shí)，氟化物和硫酸鹽的化學(xué)式分別是MFn和M2（S04）n,X+19n=M,2X+96n=M2，則M—2M,n= 一1;當(dāng)是偶數(shù)時(shí)，，氟化物和硫酸鹽的化學(xué)式分別是MFn和M（SO4）n/2，TOC\o"1-5"\h\z,, M—MX+19n=M,X+48n=M2，則n=—2 11 29〖答案〗：AB22〖上海市2009屆高三年級上學(xué)期十四校聯(lián)考』目前人類認(rèn)為钚（94Pu）是最毒的元素，其一種原子的中子數(shù)是質(zhì)子數(shù)的1.596倍。該原子的質(zhì)量數(shù)為A.94 B.150 C.244.024D.244〖解析〗：94Pu的質(zhì)子數(shù)是94，中子數(shù)是1.596X94=150，所以質(zhì)量數(shù)是150+94=244.〖答案〗：D23.（江蘇省口岸中學(xué)09屆秋學(xué)期高三年級第二次月考）兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，它們不可能是一種陽離子和一種陰離子 B.一種原子和一種分子一種單質(zhì)分子和一種化合物分子D.一種分子和一種離子〖解析〗：兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相等，則兩種粒子的所帶電量和電性必須相等。第10頁共14頁〖答案〗AD24【甘肅省蘭州一中2008—200高三上學(xué)期第三次月考.24】X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知:X+Y「^Z+W（1）Y的電子式。（2） 液態(tài)Z和W的電離相似，都可電離出電子數(shù)相同的兩種離子，液態(tài)Z的電離方程式是 O（3） 用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。步驟c后還缺少的一步主要操作是 O紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式O步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是 。反應(yīng)的離子方程式是 O（4） 一定溫度下，將1molN2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由L繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持丁2，增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。溫度在t1----t2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 o溫度在T2----T3之間，氣體的平均相對分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）數(shù)）〖解析〗根據(jù)題干信息推斷X、Y、Z、W分別是nh4+、OH-、nh3、H2O;根據(jù)圖像中物質(zhì)的量的變化可知發(fā)生如下變化，N2O4 2NO22NO2=2NO+O2M=92/3=30.7〖答案〗：（1）-（2） 2NH3（l） ~~NH2-+NH4+（3） ①打開止水夾，通入少量氧氣P2O5+6OH-=2PO43-+3H2OCu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色

3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO'+4H2O（4）①2NO2=2NO+O2②30.725【2009年上學(xué)期浙江紹興中學(xué)學(xué)科綜合檢測試題化學(xué)?6】X元素的離子X2-,核外電子數(shù)為m,中子數(shù)為n，wgX的氫化物中的電子為（ ）molB、w_D、 (mB、w_D、 (m—2)m+n mC、 (m+2)m+n—2 m+n+2〖解析〗：X2-的質(zhì)子數(shù)是m-2,質(zhì)量數(shù)是m+n-2,wgX的氫化物的物質(zhì)的量是wg/（m+n-2+2）g.mol-1=w/（m+n）mol,所以電子的物質(zhì)的量是mw/（m+n）mol.〖答案〗：A26、［連云港新海高級中學(xué)09屆高三化學(xué)九月質(zhì)量檢查試題］同溫同壓下，對于等體積的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）氣體，下列說法正確的是：A.含相同的分子數(shù)和原子數(shù) B.含相同的分子數(shù)和電子數(shù)含相同的質(zhì)子和中子數(shù) D.所含分子數(shù)和質(zhì)量均不相同〖解析〗：根據(jù)阿伏伽德羅定律，n（14N18O）=n（13C18O）,N（14N18O）=N（13C18O）,14N18O含有的電子數(shù)是15、質(zhì)子數(shù)15、中子數(shù)17；13C18O含有的電子數(shù)是14、質(zhì)子數(shù)14、中子數(shù)17；〖答案〗：A27【長春實(shí)驗(yàn)中學(xué)2009高三理科綜合練習(xí)化學(xué)部分試題（二）】氯的原子序數(shù)為17,35Cl是氯的一種同位素，下列說法正確的是 （）35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為183.5g的35Cl2氣體的體積為2.24L1/18mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02X102335Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為71g/mol〖解析〗：原子序數(shù)二質(zhì)子數(shù)二電子數(shù)二核電荷數(shù)，A錯；B錯，因?yàn)闆]有指明溫度和壓強(qiáng)；35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70g/mol，D錯；c28、［江蘇省前黃高級中學(xué)國際分校09屆上學(xué)期綜合練習(xí)一］“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是A.質(zhì)子數(shù)之比為1::2:3 B.中子數(shù)之比為1:1:1C.摩爾質(zhì)量之比為8:9:10 D.化學(xué)性質(zhì)不相同〖解析〗：LiH、LiD、LiT的質(zhì)子數(shù)都是4,A錯；LiH、LiD、LiT的中子數(shù)分別是4、5、6,B錯；LiH、LiD、LiT的相對分子質(zhì)量分別是8、9、10,C正確；化學(xué)性質(zhì)相同，D錯誤?！即鸢浮剑篊29【2008年8月學(xué)年浙江省華埠中學(xué)高三份百題精練（1）】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（） ［A. n (A-N+8)mol B.(A-N+2)molA+16C. n (A-N+10)mol D.—(A-N+6)molA+16 A〖解析〗：R2+離子質(zhì)子數(shù)是A-N,它的氧化物RO,ng它的氧化物的物質(zhì)的量是n/(A+16)