2022年廣東省陽江市東城中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2022年廣東省陽江市東城中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=－1256kJ/mol，下列說法正確的是

A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B．若轉(zhuǎn)移10mol電子，則消耗2.5molO2

C．若生成2mol液態(tài)水，則△H=－2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ參考答案：B略2.已知25℃時，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10-12，MgF2的溶度積常數(shù)Ksp＝7.4×10-11。下列說法正確的是(

)

A．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c(Mg2+)增大

B．25℃時，飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者c(Mg2+)大

C．25℃時，Mg(OH)2固體在同體積同濃度的氨水和NH4Cl溶液中的Ksp相比較，前者小

D．25℃時，在Mg(OH)2的懸濁液中加入飽和NaF溶液后，Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化成MgF2參考答案：A略3.某溫度時，純水中c(H+)=10-6mol/l；那么，下列說法正確的是(

)A．該溫度下，純水顯酸性B．該溫度下，0.01mol/l的氫氧化鈉溶液的pH=10C．該溫度下，pH=2的鹽酸與pH=12氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合液呈中性D．該溫度下，水的離子積常數(shù)KW=10-14參考答案：B略4.最近科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99．9999%的鐵，根據(jù)你的推測，下列性質(zhì)它不可能具有的是A．硬度比生鐵低

B．在潮濕的空氣中放置不易生銹C．在冷的濃硫酸中可以鈍化

D．與4mol/L鹽酸反應(yīng)的速率比生鐵快參考答案：D略5.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時存在極性和非極性共價鍵的是A、Z2Y

B、X2Y2

C、Z2Y2

D、ZYX參考答案：B略6.寫出化學(xué)反應(yīng)方程式（1）苯酚鈉溶液中通入CO2

（2）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)

（3）乙酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)

參考答案：略7.苯甲酸（C6H5COOH）和山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）都是常用的食品防腐劑。下列物質(zhì)中只能與其中一種酸發(fā)生反應(yīng)的是（

）A．溴水

B．氫氧化鈉

C．金屬鈉

D．乙醇參考答案：A略8.在圖示裝置中，將液體Y滴入瓶中并搖動，一會兒小氣球脹大。則氣體X與液體Y不可能是（

）

ABCD氣體XNH3SO2CO2HCl液體Y水濃NaOH稀H2SO4稱食鹽水

參考答案：B略9.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S：Hg2++S2﹣═HgSB．用碳酸氫鈉作為抗酸藥來中和胃酸

2H++CO32﹣═H2O+CO2↑C．用熟石灰來中和酸性廢水

Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OD．用H2SO4來中和堿性廢水

2H++2OH﹣═H2O參考答案：C考點：離子方程式的書寫．分析：A．硫化汞為沉淀，應(yīng)標(biāo)沉淀符號；B．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水、二氧化碳；C．氫氧化鈣與氫離子反應(yīng)生成鈣離子和水；D．原子個數(shù)不守恒．解答：解：A．向含有Hg2+的廢水中加入Na2S，離子方程式：Hg2++S2﹣═HgS↓，故A錯誤；B．用碳酸氫鈉作為抗酸藥來中和胃酸，離子方程式：H++HCO3﹣═H2O+CO2↑，故B錯誤；C．用熟石灰來中和酸性廢水，離子方程式：Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2O，故C正確；D．用H2SO4來中和堿性廢水，離子方程式為：H++OH﹣═H2O，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了離子方程式正誤判斷，明確反應(yīng)的實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式應(yīng)遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒，注意化學(xué)式的拆分．10.短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是

A、1s2

B、2s2

C、3s2

D、4s2參考答案：C11.下列有機物的命名正確的是

A．3，3一二甲基丁烷

B．3一甲基一2一乙基戊烷

C．3一甲基一l一戊烯

D．2，3一二甲基戊烯參考答案：C略12.對于反應(yīng)2SO2+O2═2SO3下列判斷正確的是（）A．2體積2SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B．其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右轉(zhuǎn)移C．平衡時，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D．平衡時，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍．參考答案：C【考點】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化；B．恒溫恒容下，如果通入惰性氣體，壓強增大，平衡不移動；C．當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D．平衡時的SO2濃度、O2濃度關(guān)系取決于起始配料比與轉(zhuǎn)化率．【解答】解：A．反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，2體積SO2和足量O2反應(yīng)，生成SO3的體積小于2體積，故A錯誤；B．恒溫恒容下，如果通入惰性氣體，壓強增大，平衡不移動，故B錯誤；C．正逆反應(yīng)速率相等時，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則SO2消耗速率等于O2生成速率的兩倍時達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．SO2濃度、O2濃度的起始濃度為2：1，二者按2：1反應(yīng)，平衡時濃度SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍，若起始濃度不大2：1，則平衡時濃度SO2濃度一定等于O2濃度的兩倍，平衡時SO2濃度與O2濃度的濃度關(guān)系不確定，故D錯誤，故選C．【點評】本題考查化學(xué)可逆反應(yīng)特征、平衡狀態(tài)的特征及影響平衡的因素，題目難度不大，易錯點為B，注意引起壓強增大的因素與反應(yīng)物濃度的關(guān)系．13.具有9個質(zhì)子和10個電子的微粒是A．Na＋

B．O2―

C．F—

D．Ne參考答案：C試題分析：A．Na＋的質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)11-1=10，A錯誤；B．O2―的質(zhì)子數(shù)是8，電子數(shù)8+2=10，B錯誤；C．F—的質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)9+1=10，C正確；D．Ne的質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，D錯誤；答案選擇C。

14.手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團時，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊標(biāo)記）不屬于手性碳原子的是（

）A．蘋果酸

B．丙氨酸C．葡萄糖

D．甘油醛

參考答案：A略15.下列各組物質(zhì)相互作用，生成物不隨反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量變化而變化的是(

)A．Na和O2

B．NaOH和CO2

C．NaHCO3和NaOH

D．Na2CO3和HCl參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：按下列合成步驟回答問題：

(1)在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了__________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________________________________；

(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；

②濾液依次用l0mL水、8mLl0％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是

；

(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為______，要進一步提純，下列操作中必須的是______(填入正確選項前的字母)；

A重結(jié)晶

B過濾

C蒸餾

D萃取

(4)在該實驗中，a的容積最適合的是______(填入正確選項前的字母)。

A

25mL

B

50mL

C

250mL

D

509mL參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.對廢鋅渣（主要成分是ZnO、FeO、Fe2O3、CuO）進行適當(dāng)處理可制得ZnSO4·7H2O，其流程如下。（1）酸浸時溫度和時間對鋅浸出率的影響見下表。酸浸時間/h酸浸溫度/℃鋅浸出率/%2808729095211085.339594.52.59594綜合考慮，反應(yīng)的最佳溫度和時間是

▲

。（2）氧化時也可改通空氣，其原因是

▲

。（用離子方程式表示）（3）加入鋅粉的目的是

▲

。（4）檢驗Fe3+是否除盡的方法是

▲

。（5）取14.35gZnSO4·7H2O加熱分解，加熱過程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如上圖所示。寫出從60℃到80℃時發(fā)生的反應(yīng)

▲

。（用化學(xué)方程式表示）參考答案：（1）2h

90℃（2）4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（3）除去Cu2+（4）取第一次過濾后的濾液少許于試管中，加KSCN溶液，若溶液無血紅色出現(xiàn)，則Fe3+已除盡。（5）ZnSO4·6H2OZnSO4·H2O+5H2O18.在某溫度下的水溶液中，c（H+）=10xmol·L-1，c（OH—）=10ymol·L-1。的關(guān)系如圖所示：（1）該溫度下水的離子積為___________________（2）該溫度下，0.01mol·L-1NaOH溶液的pH=____參考答案：（1）10－15（2）1319.(18分)碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一個綠色化學(xué)品，可取代光氣等有毒物質(zhì)作為羰基化或甲基化試劑，如：

合成DMC的一種方法如下：（1）化合物II核磁共振氫譜有

組峰；1mol該物質(zhì)可以跟

molH2發(fā)生加成反應(yīng)。（2）反應(yīng)①中副產(chǎn)物甲醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)的方程式為

。（3）反應(yīng)②原子利用率100%，則化合物III的名稱是

?；衔颕V的結(jié)構(gòu)簡式是

，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是

。（4）化合物V是化合