高中化學(xué)-化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第二課時(shí)蒸餾和萃取教學(xué)課件設(shè)計(jì)

人教版高一化學(xué)必修一

1-1化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法第二課時(shí)蒸餾和萃取

混合物的分離和提純

三維目標(biāo)

知識(shí)與技能1．了解蒸餾的實(shí)驗(yàn)原理和操作要領(lǐng)(重點(diǎn))2．了解萃取的實(shí)驗(yàn)原理和操作要領(lǐng)(重點(diǎn))過(guò)程與方法通過(guò)蒸餾和萃取等方法的學(xué)習(xí)，掌握一定的混合物分離、提純操作技能情感、態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)蒸餾和萃取兩種分離方法和操作技能的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和實(shí)事求是、一絲不茍的科學(xué)作風(fēng)，養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣

地球上水的儲(chǔ)量很大，但淡水只占2.5%，其中易供人類使用的淡水不足1%。

1.海水為什么不能直接飲用？2.如何獲得淡水資源？以燃料作為能源以太陽(yáng)能作為能源溫度計(jì)蒸餾燒瓶冷凝管冷水尾接管錐形瓶主要儀器：蒸餾實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)在試管中加入少量自來(lái)水,滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液

(2)在燒瓶中加入約1/3體積自來(lái)水,加入幾粒沸石,連接好裝置，通入冷凝水。開(kāi)始加熱,棄去開(kāi)始餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。（3）取少量收集到的液體加入試管中，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：燒瓶中水溫升高至100℃后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水.加稀硝酸和硝酸銀溶液后，蒸餾水中無(wú)沉淀自來(lái)水中有Cl-，蒸餾水中無(wú)Cl-，通過(guò)蒸餾可以除去水中的Cl-實(shí)驗(yàn)1-3加入硝酸銀后，有不溶于稀硝酸的沉淀生成問(wèn)題探究：（1）為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反？（2）為什么溫度計(jì)水銀球頂端要與蒸餾燒瓶支管下沿處于同一水平線？（3）加沸石的作用？問(wèn)題探究（1）為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反？（2）為什么溫度計(jì)水銀球頂端要與蒸餾燒瓶支管下沿處于同一水平線？

為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長(zhǎng)時(shí)間充分接觸，帶走盡可能多的熱量。

對(duì)于蒸餾來(lái)說(shuō)，只有精確控制蒸餾的溫度才能達(dá)到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計(jì)水銀球要與圓底燒瓶支管下沿處于同一水平線。（3）加沸石的作用？防暴沸溫度計(jì)水銀球的頂端與支管下沿處于同一水平線蒸餾燒瓶中液體的量是燒瓶容量的1/3～2/3在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)放有沸石，防止暴沸冷凝管橫放時(shí)頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水進(jìn)水流向與被冷凝蒸氣流向相反操作要點(diǎn)加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，并利用移動(dòng)酒精燈來(lái)調(diào)節(jié)溫度深度思考蒸餾的原理是什么？適合分離什么特點(diǎn)的混合物？利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。

蒸餾一般用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。酒精和水的混合物能否用蒸餾法分離？先蒸餾出來(lái)的是什么組分？確定是否符合蒸餾條件?液體混合物——酒精與水以任意比互溶各組分沸點(diǎn)不同——酒精78℃，水100℃沸點(diǎn)（）的組分先蒸出，加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)（）的物質(zhì)的沸點(diǎn)！低最高

蒸發(fā)是使溶液中的溶劑氣化，從而使溶液濃縮或溶質(zhì)結(jié)晶析出的操作，溶質(zhì)是不具揮發(fā)性的（熔、沸點(diǎn)較高的）固體。

蒸餾是利用液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，跟其他組分分離的操作。適用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。蒸發(fā)與蒸餾的區(qū)別蒸餾在日常生活中的應(yīng)用海水的淡化酒精的提純石油的分餾工業(yè)上用蒸餾原理，將混合液體在分餾塔同時(shí)蒸餾，在不同塔板上得到不同沸點(diǎn)范圍的餾分,叫分餾。

如何清洗手上的油漆？萃?。豪萌苜|(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把它從溶解度較小的溶劑轉(zhuǎn)移到溶解度較大的溶劑中的方法。萃取與分液主要儀器：分液漏斗實(shí)驗(yàn)1-4.萃?。?）用量筒量取10ml碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),蓋好玻璃塞。裝液（2）用右手壓住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，分液漏斗轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。振蕩（3）把分液漏斗放在鐵架臺(tái)上，靜置。靜置（4）待液體分層后，將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi)，或使塞上的凹槽（或小孔）對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開(kāi)，使下層液體漫漫流出。分液（分液時(shí)，下層液體從漏斗管流出，上層液體從上口流）1、CCl4的作用?2、為何要用力振蕩?3、振蕩時(shí)，為何要放氣?4、分液前，為何要打開(kāi)玻璃塞?討論：裝液振蕩?kù)o置分液5、如何從溴的四氯化碳溶液中提純出溴？1、使用前檢查是否漏水2、加入萃取液后要先倒轉(zhuǎn)分液漏斗用力振蕩，再靜置3、分液時(shí)，先將分液漏斗上的玻璃塞打開(kāi)，上層液體由上口倒出，下層液體由下端流出且分液漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁。操作要點(diǎn)：靜置后的現(xiàn)象：1、上層液體中的溶劑是（），下層液體中溶劑是（）2、碘單質(zhì)（I2）在哪種溶劑中的溶解度大？3、CCl4與H2O比較有何異同？H2OCCl4CCl4都能溶解碘單質(zhì)（I2）；都不與碘單質(zhì)（I2）反應(yīng)。異：CCl4與H2O互不相溶；碘單質(zhì)在CCl4中的溶解度大。同：深度思考下層紫紅色，上層幾乎無(wú)色。萃取劑選擇的條件1、與原溶劑互不相溶、不反應(yīng)

如:CCl4與H2O互不相溶2、溶解溶質(zhì)的能力大于原溶劑

如:CCl4（I2）＞H2O（I2）3、不與被萃取的物質(zhì)反應(yīng)

如:CCl4不與I2反應(yīng)

一部分有機(jī)物溶劑

Vs無(wú)機(jī)溶劑

汽油

煤油水

植物油

苯

四氯化碳

（密度比水大，下層）

水密度比水小上層實(shí)例思考：酒精能否用來(lái)萃取碘水中的碘？如何分離油和水？分液：用分液漏斗將互不相溶的液體分離開(kāi)來(lái)的操作。

試管中盛有已分層的有機(jī)溶劑和水的混合液,但不知道哪一層液體是“油

層”。試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。討論：今天學(xué)了什么？下列能用分液漏斗分離的是（）Ａ、液溴和ＣＣl４

Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ、苯和蒸餾水

Ｄ課堂練習(xí)現(xiàn)有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液，以上混合溶液分離的正確方法依次是（）A、分液、萃取、蒸餾B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取D、蒸餾、萃取、分液C課堂練習(xí)可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：

１.過(guò)濾２.結(jié)晶３.蒸