氧化劑和還原劑公開課

氧化劑和還原劑公開課第一頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三1.掌握氧化劑和還原劑的概念。2.理解氧化劑和還原劑的判斷。3.了解氧化性和還原性大小的比較。第二頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三1.下列化學反應中，哪些屬于氧化還原反應？√√×√

Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO點燃第三頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三

CuO+H2====Cu+H2O△得電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應氧化劑還原劑還原產物氧化產物第四頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三在氧化還原反應中，所含元素的化合價降低的反應物，稱為氧化劑。在氧化還原反應中，所含元素的化合價升高的反應物，稱為還原劑。注意：氧化劑、還原劑均指反應物?。?！一、氧化劑和還原劑1、氧化劑和還原劑定義第五頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三Cu+Cl2====CuCl2Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑Cl2+H2O====HCl+HClO

試一試：下列反應中，哪些是氧化劑？哪些是還原劑？氧化劑還原劑氧化劑還原劑既是氧化劑又是還原劑非氧化還原反應點燃第六頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三二、常見氧化劑和還原劑氧化劑還原劑單質化合物氧化物鹽含氧酸無氧酸O2、Cl2、Br2Na、Fe、H2、CMnO2、CO2CO、SO2FeCl3、KMnO4FeSO4、Na2SO3HClO、HNO3、濃硫酸H2SO3HClH2S、HCl第七頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三物質的性質與元素化合價的關系H2SSSO2

濃H2SO4NH3N2NONO2HNO3FeFeSO4FeCl3最低價元素只具有還原性最高價元素只具有氧化性中間價態(tài)既有氧化性又有還原性【規(guī)律探究】：-2+2+4+2-30+6+5+300+4第八頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三三、氧化性、還原性強弱的判斷（1）物質中元素處于最高價態(tài)，該元素只有氧化性；物質中元素處于最低價態(tài)，該元素只有還原性；物質中元素處于中間價態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。1.根據(jù)元素的化合價第九頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三三、氧化性、還原性強弱的判斷（2）2.根據(jù)氧化還原反應方程式氧化劑+還原劑====還原產物+氧化產物(強氧化性)(強還原性)(弱還原性)(弱氧化性)化合價降低、得到電子、發(fā)生還原反應化合價升高、失去電子、發(fā)生氧化反應在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。第十頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三CuO+CO====Cu+C

O2+2C

O2氧化性：

+20+4氧化劑還原劑還原產物氧化產物例：CuO還原劑：COCu>>第十一頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三三、氧化性、還原性強弱的判斷（3）KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+還原性逐漸增強氧化性逐漸增強3.根據(jù)金屬活動性順序表在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，其還原性就越強；金屬的位置越靠后，其陽離子的氧化性就越強。第十二頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三失去電子的反應物還原劑還原性氧化反應氧化產物得失電子數(shù)相等，化合價升降值相等同時存在得到電子的反應物氧化劑氧化性還原反應還原產物失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原具有發(fā)生生成具有發(fā)生生成第十三頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三1.判斷下列反應中的氧化劑、還原劑(2)CuSO4+Fe====FeSO4+Cu(4)MnO2+4HCl(濃)====MnCl2+2H2O+Cl2↑△(3)2H2O====2H2+O2↑電解氧化劑氧化劑既是氧化劑又是還原劑氧化劑還原劑還原劑還原劑

(1)2Na+Cl2====2NaCl點燃第十四頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三2.已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個離子反應：

Ce4++Fe2+====Fe3++Ce3+

Sn2++2Fe3+====2Fe2++Sn4+由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是（）A.Sn2+、Fe2+、Ce3+B.Sn2+、Ce3+

、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+D.Fe2+、Sn2+、Ce3+A第十五頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三3.（2012·佛山高一檢測）氫化鈣(CaH2中氫元素為-1價)可以作為生氫劑，反應方程式如下：CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（）A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑B第十六頁，共十八頁，編輯于2023年，星期三4.實現(xiàn)下列變化，一定要加入其它物質作氧化劑的是()A．CaCO3→CO2 B．NaCl→NaNO3

C．Zn→ZnCl2 D．CuO→CuSO4

C第十七頁，共十八頁