沉淀溶解平衡高三一輪復(fù)習(xí)課件

沉淀溶解平衡

高三一輪復(fù)習(xí)考綱導(dǎo)向熱點(diǎn)導(dǎo)學(xué)1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。2.了解溶度積的含義及其表達(dá)式,能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。1.沉淀溶解平衡的影響因素及應(yīng)用。2.Ksp及相關(guān)計(jì)算。下列方程式各表示什么意義？①CH3COOHCH3COO－＋H＋②AgCl===Ag＋＋Cl－AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)AgCl的沉淀溶解平衡CH3COOH的電離平衡AgCl的完全電離一、沉淀溶解平衡1.概念在一定溫度下,當(dāng)沉淀

和生成速率相等時(shí)達(dá)到的平衡狀態(tài)。2.特征溶解增大正向增大增大

正向

減小減小減小減小增大減小正向增大增大逆向逆向不變不變不變不變類別化學(xué)平衡電離平衡水解平衡沉淀溶解平衡適用范圍可逆反應(yīng)弱電解質(zhì)有弱離子的鹽類難溶電解質(zhì)逆正、逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行平衡狀態(tài)特點(diǎn)等v(正)＝v(逆)v(離子化)＝v(分子化)v(水解)＝v(中和)v(溶解)＝v(沉淀)定混合物各組分濃度保持不變?nèi)芤褐懈麟x子濃度保持不變?nèi)芤褐懈麟x子濃度保持不變固體質(zhì)量、離子濃度保持不變動(dòng)處于動(dòng)態(tài)平衡變條件改變時(shí)，原來的平衡狀態(tài)被破壞，平衡發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡狀態(tài)難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡和化學(xué)平衡、電離平衡等一樣，符合平衡的基本特征，滿足平衡的基本變化規(guī)律越大溫度

陰陽離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp的數(shù)值________，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)C

溶解度大的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)B

利用沉淀溶解平衡曲線判斷溶液所處的狀態(tài)：處于曲線上方的點(diǎn)表明溶液處于過飽和狀態(tài)，一定會(huì)有沉淀析出，處于曲線下方的點(diǎn)，則表明溶液處于未飽和狀態(tài)，不會(huì)有沉淀析出

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。(1)將濃度均為0.1mol·L－1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c(Ba2＋)＝________mol·L－1。(2)醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強(qiáng)(pH約為1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用沉淀溶解平衡原理解釋）______________________________________________________________________________________。1×10－5對(duì)于BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)，H＋不能減少Ba2＋或SO42的濃度，平衡不能向溶解方向移動(dòng)

萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol·L-1Na2SO4溶液給患者洗胃，若忽略過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2＋濃度僅為__________mol·L－1。3)長(zhǎng)期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。①CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為：______________________________________________；②請(qǐng)分析CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的原理：2×10-10CaSO4(s)＋CO32-(aq)===CaCO3(s)＋SO42-(aq)CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq)，加入Na2CO3溶液后，CO32-與Ca2＋結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，Ca2＋濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝1×10－9。沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動(dòng)規(guī)律方法

已知Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（AgBr）=7.7×10-13，Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12．某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-濃度均為0.010mol?L-1，向該溶液逐滴加入0.010mol?L-1的AgNO3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)開_____________Br-、Cl-、CrO42-用溶度積直接比較難溶電解質(zhì)的溶解能力時(shí)，陰陽離子個(gè)數(shù)比必須相同。對(duì)于不同類型的物質(zhì)，當(dāng)Ksp相差不大時(shí)不能直接作為比較依據(jù)，可通過比較飽和溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度確定溶解能力強(qiáng)弱BD

Ksp計(jì)算Q<KspQ>Ksp溶解度大的容易轉(zhuǎn)化成溶解度小的，溶解度小的也可以轉(zhuǎn)化成溶解度大的C

實(shí)驗(yàn)：①向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液試管中加1mL0.2mol/LNaOH溶液，得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c。②向沉淀c中滴加0.1mol/LFeCl3溶液，沉淀變?yōu)榧t褐色。下列分析不正確的是A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)B．濾液b中不含有Mg2C．②中顏色變化說明Mg(OH)2轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3D．實(shí)驗(yàn)可以證明Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶D

化學(xué)式AgClAgBrAgI顏色白淺黃黃Ksp(25℃,mol2·L-2)1.8×10-107.7×10-138.51×10-16解析

(1)由于BaCl2與Na2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，則溶液中c(Ba2＋)與c(SO4(2－))相同，則c(Ba2＋)＝＝1×10－5mol·L－1。(2)BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO4(2－)(aq)，由于Ba2＋、SO4(2－)均不與H＋反應(yīng)，無法使平衡移動(dòng)。c(Ba2＋)＝)(2－)＝2×10－10mol·L－1。答案

(1)1×10－5(2)對(duì)于溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO4(2－)(aq)，H＋不能減少Ba2＋或SO4(2－)的濃度，平衡不能向溶解方向移動(dòng)2×10－10(3)①CaSO4(s)＋CO3(2－)(aq)===CaCO3(s)＋SO4(2－)(aq)②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO3(2－)與Ca2＋結(jié)合生成更難溶的CaCO3沉淀，Ca2＋濃度減小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移動(dòng)解析

Ksp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·c2(OH－)，c(Zn2＋)＝Ksp[Zn(OH)2]/c2(OH－)，c(OH－)＝10－14/10－8＝10－6(mol·L－1)，代入表達(dá)式中，得c(Zn2＋)＝1.2×10－17/(10－6)2＝1.2×10－5(mol·L－1)，即1.2×10－5mol·L－1×65×103mg·mol－1＝0.78mg·L－1，對(duì)照表中的數(shù)據(jù)知，c(Zn2＋)＜3.9mg·L－1，故符合標(biāo)準(zhǔn)。答案

(1)0.78符合

“兩應(yīng)用”“三方法”“兩類型”規(guī)律方法

“兩應(yīng)用”“三方法”“兩類型”規(guī)律方法

請(qǐng)應(yīng)用沉淀溶解平衡的原理解釋以下現(xiàn)象：1、如果誤食可溶性鋇鹽，造成鋇中毒，應(yīng)盡快用5.0%的Na2SO4給患者洗胃。2、精制食鹽水時(shí)，可加入適量的NaOH溶液除去NaCl中的鎂離子3、將溶液的pH調(diào)節(jié)到3-4，可除去CuSO4溶液中的鐵離子。由于C(SO42-)增大,Qc>Ksp,生成BaSO4沉淀,C(Ba2+)減小,毒性減弱.五、沉淀溶解平衡的應(yīng)用CuSO4(aq)含F(xiàn)e3+Cu(OH)2或Cu2(OH2)CO3調(diào)節(jié)溶液PH=3--4Cu2+Fe(OH)3↓

除去CuSO4溶液中的Fe3+由于加入的物質(zhì)與H+反應(yīng)，使H+濃度逐漸減小，溶液中的C(OH-)逐漸增大,C(OH-)×C(Fe3+)>Ksp[Fe(OH)3]C(OH-)×C(Cu2+)>Ksp[Cu(OH)2]、Fe(OH)3Cu(OH)2均可以沉淀出來.由于Fe(OH)3的溶解度更