氧化還原反應PPT

氧化還原反應PPT課件第一頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三1、基本反應類型化合反應分解反應置換反應復分解反應復習：化學反應的類型A+B=AB

AB=A+B

A+BC=AC+B

AB+CD=AD+CB反應類型表達式Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2的反應屬于上述哪種基本反應類型？第1課時氧化還原反應哪種也不屬于這種分類方法有局限性第二頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三

2、氧化還原反應：有氧得失的反應如：請問：1、2CuO+C=2Cu+CO2↑高溫2、H2O

+

C

=CO+H2高溫3、CuO+H2=Cu+H2O

?都是氧化還原反應2Na+Cl2=2NaCl是氧化還原反應嗎？從得失氧的角度來看具有片面性第三頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，思考與交流3、CuO+H2=Cu+H2O

?1、2CuO+C=2Cu+CO2↑高溫2、H2O

+

C

=CO+H2高溫+2-200+4-2+1-20+2-20+2-200+1-2結論：三個反應的共同特點：都有元素化合價發(fā)生了變化。第四頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三2Na+Cl2=2NaCl+100-1分析：下列反應的元素化合價變化。雖然沒有氧的得失，但元素的化合價發(fā)生了變化，是氧化還原反應。第五頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三一、氧化還原反應在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。（特征）判斷一個反應是否為氧化還原反應的依據(jù)是否有元素化合價的改變。1、定義：第六頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三

練習：1、分析下列反應中各元素化合價在反應前后有無變化,如何變化。并判斷是否是氧化還原反應。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是第七頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三2、下列反應屬于氧化還原反應的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3=

CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

練習：D第八頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三2、氧化還原反應的實質：即：氧化還原反應中化合價的升降的原因是什么呢？第九頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三分析：金屬鈉在氯氣中劇烈燃燒生成氯化鈉。這個反應有得氧，失氧嗎？是氧化還原反應嗎？為什么？鈉原子和氯原子是經(jīng)過怎樣的變化形成Na+和Cl－進而形成NaCl的呢？

2Na+Cl22NaCl點燃第十頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三?氯化鈉的形成示意圖2Na+Cl2=2NaCl+100-1失去2×e—，得到2×e—，第十一頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三?NaCl形成示意圖第十二頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三課本50頁實驗：實驗一現(xiàn)象：金屬鋅表面有紅色銅析出Zn+Cu2+=Zn2++Cu

實驗二現(xiàn)象：電流表指針偏轉第十三頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三結論：有電流產(chǎn)生，出現(xiàn)了電子的定向移動Zn+Cu2+=Zn2++Cu轉移2e-第十四頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三2、氧化還原反應的實質：即：氧化還原反應中化合價的升降的原因是什么呢？氧化還原反應的實質：電子的轉移

第十五頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三請分析下列3個氧化還原反應中各種元素的化合價在反應前后有無變化，討論氧化還原反應與元素化合價的升降有什么關系。思考與交流3、CuO+H2=Cu+H2O

?1、2CuO+C=2Cu+CO2↑高溫2、H2O

+

C

=CO+H2高溫+2-200+4-2+1-20+2-20+2-200+1-2得氧的元素化合價升高（氧化反應）失氧的元素化合價降低（還原反應）結論：化合價發(fā)生了變化第十六頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三思考討論：那么從化合價變化或者電子得失角度來說應該怎樣定義氧化反應，還原反應呢？氧化反應：化合價升高的反應或失去電子的反應還原反應：化合價降低的反應或得到電子的反應氧化反應和還原反應的關系：對立統(tǒng)一的關系：即化合價有升就有降（升降總數(shù)相等）電子有失就有得（得失總數(shù)相等）有氧化反應就有還原反應不能單獨存在第十七頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三

注意：（1）雙箭號（從反應物指向生成物）（2）箭號起、止所指為同一種元素（3）標出得與失電子及總數(shù)（氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)）3.電子轉移及氧化還原關系的表示方法---雙線橋法第十八頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三再如：升失氧，降得還化合價升高是因為失去了電子這種元素被氧化或發(fā)生了氧化反應規(guī)律：第十九頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三練習:用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑第二十頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三練習:用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO2②Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑+4+3+20化合價降低得3e-×

2

被還原化合價升高失2e-×3

被氧化0+1+20化合價升高失2e-被氧化化合價降低得e-×2被還原第二十一頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三4、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應第二十二頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三氧化還原反應與基本反應類型的關系：1．置換反應：全部是氧化還原反應。2．復分解反應：都是非氧化還原反應。3.化合反應和分解反應部分是氧化還原反應。有單質參加的化合反應和有單質生成的分解反應一定是氧化還原反應。第二十三頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三小結一、氧化還原反應1、氧化還原反應的特征（定義）（用于判斷）2、氧化還原反應的本質3、用雙線橋表示氧化還原反應4、氧化還原反應與四種基本反應類型的關系第二十四頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三1、完成下列化學方程式并判斷:

(1)Zn+HCl—(2)Fe+CuSO4—(3)Cu(OH)2+HCl—(4)CaO+H2O—(5)H2+Cl2—(6)CaCO3——練習高溫屬于置換反應的有

；屬于復分解反應的有

；屬于化合反應的有

；屬于分解反應的有

。屬于氧化還原反應的有

；不屬于氧化還原反應的有

。1、234、561、2、53、4、6第二十五頁，共二十七頁，編輯于2023年，星期三練習

2、下列反應屬于氧化還原反應的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3=

CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

D第二十六頁，共二十七頁，編輯于