高考化備考易黃金易錯(cuò)點(diǎn)：專(zhuān)題11鐵及其化合物(原卷)

世紀(jì)金榜圓您夢(mèng)想更多精品資源請(qǐng)登錄第6頁(yè)（共9頁(yè)）山東世紀(jì)金榜科教文化股份有限公司專(zhuān)題11鐵及其化合物【易錯(cuò)雷區(qū)，步步為贏】1．下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是 ()A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾D．Fe3＋與KSCN產(chǎn)生血紅色沉淀2．下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是 ()A．過(guò)量的鐵投入到一定量的稀硝酸中，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液顯血紅色B．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵C．檢驗(yàn)紅磚中的氧化鐵成分，向紅磚粉末中加入鹽酸，充分反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．向CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)，然后冷卻、過(guò)濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體”3．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方法對(duì)X鹽進(jìn)行鑒定：由此分析，下列結(jié)論中正確的是 ()A．X中一定有Fe3＋B．Z中一定有Fe3＋C．Y為AgI沉淀D．X一定為FeBr2溶液4．將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是()A．鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯血紅色C．Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶55．要證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋而可能含有Fe2＋進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)，最佳順序?yàn)?)①加入足量氯水②加入足量KMnO4溶液③加入少量NH4SCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③6．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，在所得溶液中加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵的質(zhì)量是 ()A．11.2g B．5.6gC．2.8g D．無(wú)法計(jì)算7．某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一種或幾種物質(zhì)組成。進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．步驟Ⅰ中減少的3g固體一定是混合物B．步驟Ⅱ中質(zhì)量減少的物質(zhì)一定是CuC．根據(jù)上述步驟Ⅱ可以得出m(Fe2CO3)∶m(Cu)＝1∶1D．根據(jù)步驟Ⅰ、Ⅱ可以判斷混合物X的成分為Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO28．鐵礦石主要成分為鐵的氧化物(設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和氧元素，且雜質(zhì)不與H2SO4反應(yīng))。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某鐵礦石中鐵的氧化物的化學(xué)式進(jìn)行探究。Ⅰ.鐵礦石中含氧量的測(cè)定①按上圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；②將5.0g鐵礦石放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C中的藥品如圖所示(夾持儀器均省略)；③從左端導(dǎo)氣管口處緩緩?fù)ㄈ際2，________；點(diǎn)燃A處酒精燈；【名師點(diǎn)睛】1．Fe3＋的檢驗(yàn)(1)加入NaOH等堿溶液，生成紅褐色沉淀。Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(紅褐色)(2)加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色。Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(紅色)(3)加入苯酚稀溶液，出現(xiàn)紫色。(4)加入亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀。2．Fe2＋的檢驗(yàn)(1)在被檢驗(yàn)的溶液中加堿，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，證明有Fe2＋存在。Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(2)在被檢驗(yàn)的溶液中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入Cl2，若變成紅色溶液，證明有Fe2＋存在。2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(紅色)3．Fe與HNO3的反應(yīng)(1)鐵與濃硝酸在常溫下鈍化，在加熱時(shí)劇烈反應(yīng)。(2)鐵與稀硝酸反應(yīng)HNO3過(guò)量時(shí)：Fe＋4HNO3===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O…①Fe過(guò)量時(shí)：3Fe＋8HNO3===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O…②鐵與稀硝酸反應(yīng)有關(guān)量的問(wèn)題，可用數(shù)軸表示為：①當(dāng)eq\f(nFe,nHNO3)≤eq\f(1,4)時(shí)，按反應(yīng)①進(jìn)行產(chǎn)物僅有Fe(NO3)3，HNO3可能有剩余。②eq\f(nFe,nHNO3)≥eq\f(3,8)，按反應(yīng)②進(jìn)行，產(chǎn)物僅有Fe(NO3)2，F(xiàn)e可能有剩余。③當(dāng)eq\f(1,4)<eq\f(nFe,nHNO3)<eq\f(3,8)，則①②反應(yīng)均發(fā)生，產(chǎn)物為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2。【錦囊妙計(jì)，戰(zhàn)勝自我】(1)在上述反應(yīng)①②中；硝酸都表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性和酸性。(2)在上述反應(yīng)①②中，表現(xiàn)氧化性的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量。(3)反應(yīng)①和反應(yīng)②，被還原的HNO3均占參加反應(yīng)的HNO3的1/4.(事實(shí)上，任何價(jià)態(tài)的金屬與稀硝酸反應(yīng)生成NO，參加反應(yīng)的硝酸與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比均為4∶1）【易錯(cuò)練兵，虎口脫險(xiǎn)】1．下列反應(yīng)中，鐵只能生成高價(jià)化合物的是()A．過(guò)量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)B．鐵粉與硫蒸氣反應(yīng)C．鐵粉與過(guò)量的濃硫酸共熱D．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應(yīng)2．欲證明某溶液中不含F(xiàn)e3＋可能含有Fe2＋，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)?)①加入少量氯水②加入少量KMnO4溶液③加入少量KSCN溶液A．①③ B．③②C．③① D．①②③3．下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)，既有氣體生成，最終又有沉淀生成的是()①金屬鈉投入到FeCl3溶液中②過(guò)量NaOH溶液和明礬溶液③少量電石投入過(guò)量NaHCO3溶液中④Na2O2投入FeCl2溶液中A．① B．③C．②③ D．①③④4．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵屑，反應(yīng)結(jié)束后濾出固體物質(zhì)，濾液中的陽(yáng)離子可能是()①只有Fe2＋ ②Fe2＋和Fe3＋③Fe2＋和Cu2＋ ④Cu2＋和Fe3＋A．①③ B．②④C．①④ D．②③5．下列檢驗(yàn)試劑選用正確的是()A．用氯水、KSCN溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否有FeCl2溶液B．用酸性KMnO4溶液檢驗(yàn)FeCl3中是否有FeCl2C．用NaOH溶液檢驗(yàn)MgCl2中是否有FeCl2D．用硝酸檢驗(yàn)?zāi)滁S色固體是純銅還是黃銅6．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽(yáng)離子的濃度相同(不考慮水解)，且SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為6mol·L－1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為()A．5.6g B．11.2gC．22.4g D．33.6g7．有一澄清透明溶液，只可能含有大量H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過(guò)程中，開(kāi)始沒(méi)有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失，下列判斷正確的是()A．一定不含F(xiàn)e3＋和Fe2＋B．一定含有Al3＋，F(xiàn)e3＋、Fe2＋至少含有一種或兩種皆有C．溶液可能含有NOeq\o\al(－,3)D．一定含有Fe3＋，但一定不含F(xiàn)e2＋8．在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，溶液中不存在Fe3＋，同時(shí)析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是()A．反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶2B．氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋C．含F(xiàn)e3＋的溶液可腐蝕銅板D．1molFe可還原2molFe3＋9．Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4COeq\o(=====,\s\up17(高溫))3Fe＋4CO2，若有1molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。(2)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是____________________________________________________________________________________________________。(3)某課外活動(dòng)小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過(guò)量并充分反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①各裝置的正確連接順序?yàn)?填寫(xiě)裝置代號(hào))：A→________→________→________→D。②裝置C的作用是__________________________________________________。③反應(yīng)開(kāi)始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_(kāi)_________________________________________________；可以檢驗(yàn)生成物中含有Fe3＋的試劑是________(填寫(xiě)試劑名稱(chēng))。10．將Fe和Cu的混合粉末加入到100mL4mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后：(1)若反應(yīng)后有Cu