高考化工藝流程題解題技巧

工藝流程題解題技巧一、除雜、分離、提純類工藝流程題

本質就是對混合物的除雜、分離、提純。①首先，找出要得到的主要物質是什么，混有哪些雜質；②然后，認真分析當加入某一試劑后，能與什么物質發(fā)生反應，生成了什么產物；③最后，思考要用什么樣的方法才能將雜質除去。這樣才能每一步所加試劑或操作的目的。

二、物質制備類工藝流程題

①先是確定要制備什么物質，從題干或問題中獲取有用信息，了解產品的性質（具有某些特殊性質的產物，要采取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質，比如：產品受熱易分解，可能要低溫烘干、減壓烘干、減壓蒸發(fā)等）；②分析流程中的每一步驟，從幾個方面了解流程：反應物是什么？反應方程式是什么？該反應造成了什么后果？對制造產品有什么作用？③從問題中獲取信息，幫助解題。標準化問題要標準化回答。

題目中的信息往往是制備該物質的關鍵所在。產物如果具有某些特殊性質，則要采取必要的措施來避免在生產過程中產生其它雜質。如：

⑴如果在制備過程中出現(xiàn)一些受熱易分解的物質或產物，則要注意對溫度的控制。

⑵如果產物是一種會水解的鹽，且水解產物中有揮發(fā)性的酸產生時，則要加相對應的酸來防止水解。如：制備FeCl3、AlCl3、MgCl2、Cu(NO3)2等物質時，要蒸干其溶液得到固體溶質時，都要加相應的酸或在酸性氣流中干燥來防止它水解，否則得到的產物分別是Fe2O3

、Al2O3

、MgO、CuO；而像Al2

(SO4)3

、NaAlO2

、Na2CO3等鹽溶液,雖然也發(fā)生水解,但產物中Al(OH)

3

、H2SO4

、NaHCO3

、NaOH

都不是揮發(fā)性物質,在蒸發(fā)時,抑制了鹽的水解,最后得到的還是溶質本身。

⑶如果產物是一種強的氧化劑或強的還原劑，則要防止它們發(fā)生氧化還原的物質，如：含F(xiàn)e2+、SO32-等離子的物質，則要防止與氧化性強的物質接觸。

⑷如果產物是一種易吸收空氣中的CO2或水（潮解或發(fā)生反應）而變質的物質（如NaOH固體等物質），則要注意防止在制備過程中對CO2或水的除去，也要防止空氣中的CO2或水進入裝置中。

⑸如果題目中出現(xiàn)了包括產物在內的各種物質的溶解度信息，則要注意對比它們的溶解度隨溫度升高而改變的情況，根據它們的不同變化，找出合適的分離方法。

熟悉工業(yè)流程常見的操作與名詞

工業(yè)流程題目在流程上一般分為3個過程：

(1)原料處理階段的常見考點與常見名詞

①加快反應速率（途徑：升高溫度、攪拌、粉碎）

②溶解：

③灼燒、焙燒、煅燒：改變結構，使一些物質能溶解，并使一些雜質高溫下氧化、分解

(2)分離提純階段的常見考點

①調pH值除雜

a．控制溶液的酸堿性使其某些金屬離子形成氫氧化物沉淀

例如：已知下列物質開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示

答：過濾，洗滌，干燥，稱重

20、檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗操作是：

答：取少量上層清液或過濾后的濾液，滴加幾滴KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe(OH)3

沉淀完全。

21、檢驗濾液中是否含有Fe3+的操作是：

答：滴入少量KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe3+。（或加NaOH，根據情況而定）常見文字敘述套路

1、洗滌沉淀：往漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復以上操作2-3次。

uo（1）當溶液是單一溶質時

①所得晶體不帶結晶水（如NaCl、KNO3）：

蒸發(fā)、結晶

②所得晶體帶結晶水（如CuSO4.5H2O等）：

蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)），冷卻結晶，過濾

（2）當溶液中有兩種或以上溶質時

要得到溶解度受溫