2022高考化學(xué)專題3第1講金屬元素及其化合物提能力訓(xùn)練(廣東江蘇專版)

二輪復(fù)習(xí)訓(xùn)練如下圖，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反響。鈉及其氧化物的物質(zhì)的量均為mo，水的質(zhì)量為100g。下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是．甲、乙、丙都屬于氧化復(fù)原反響B(tài)．甲反響的離子方程式為：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑C．丙充分反響，能產(chǎn)生moO2，電子轉(zhuǎn)移moD．甲、乙、丙充分反響后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為w、w、w，則：2w＝w＝w312312解析：乙不是氧化復(fù)原反響，A不正確；B項(xiàng)中離子方程式電荷不守恒，不正確；D項(xiàng)中所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系為2w1>w2＝w3，不正確。答案：C2．2022·舟山三模某化學(xué)教師為“氯氣與金屬鈉反響”設(shè)計(jì)了如下圖裝置與操作以替代有關(guān)的課本實(shí)驗(yàn)操作：先給鈉預(yù)熱，到鈉熔融成圓球時(shí)，撤火，通入氯氣，即可見(jiàn)鈉著火焚燒，并產(chǎn)生大量白煙。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是．鈉著火焚燒產(chǎn)生蒼白色火焰B．反響生成的大量白煙是氯化鈉晶體C．管中部塞一團(tuán)浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過(guò)度的氯氣，免得其污染空氣D．管右端棉球處顏色變化可判斷氯氣是否被堿液完全吸收解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉焚燒的火焰顏色為黃色；B項(xiàng)正確，通入氯氣，鈉著火焚燒，生成大量白煙，反響為2Na＋C2錯(cuò)誤!1.12gL2mo/L氯化鐵溶液中，充分反響后，其結(jié)果是A．鐵有節(jié)余，溶液呈淺綠色，C－濃度基本不變B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2解析：nFe＝錯(cuò)誤!＝mo，nFe3＋＝25mL×10－3L/mL×2mo/L＝mo，由反響：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋可知Fe3＋過(guò)度，加入KSCN顯紅色．溶液中nFe2＋＝mo，溶液中nFe3＋＝mo－2nFe＝mo，氧化產(chǎn)物與復(fù)原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1∶2。答案：BD5．2022·福建高考化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌牙膏中摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分碰到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。Ⅰ摩擦劑中氫氧化鋁的定性查驗(yàn)。取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾。1往濾渣中加入過(guò)度NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反響的離子方程式是________________________________。2往1所得濾液中先通入過(guò)度二氧化碳，再加入過(guò)度稀鹽酸。察看到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。Ⅱ牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定。利用如下圖裝置圖中夾持儀器略去進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反響后，測(cè)定C中生成的BaCO3積淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：3實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)慢慢通入空氣。其作用除了可攪拌

B、C中的反響物外，還有________________________________________________________________________________________________________________________________________________。4C中反響生成BaCO3的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________________________________________________。5下列各項(xiàng)舉措中，不能提高測(cè)定正確度的是________填標(biāo)號(hào)。a．在加入鹽酸以前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過(guò)快c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置6實(shí)驗(yàn)中正確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g。則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______。7有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只需測(cè)定裝置C在吸收CO2前后的質(zhì)量差，就能夠確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。實(shí)考證明按此方法測(cè)定的結(jié)果顯然偏高，原因是________________________________________________________________________。解析：此題考察了鋁鹽、偏鋁酸鹽及CO2的性質(zhì)，考察了考生的察看能力、剖析判斷能力和實(shí)驗(yàn)評(píng)論能力。通入過(guò)度CO2時(shí)會(huì)產(chǎn)生AOH3積淀和HCO錯(cuò)誤!，再加入過(guò)度稀鹽酸，積淀溶解同時(shí)有氣體產(chǎn)生。B中生成的CO2氣體，在除掉了CO2的空氣的作用下，可全部排入到C中與BaOH2反響，提高實(shí)驗(yàn)的正確性。B中反響發(fā)生前，裝置內(nèi)若殘留有2CO，會(huì)影響測(cè)量的正確度；滴加鹽酸過(guò)快，有可能致使CO2不能被C中BaOH2全部吸收；因水對(duì)BaCO3質(zhì)量不產(chǎn)生影響，BaOH2又是足量的，故揮發(fā)出的HC不會(huì)影響CO2的吸收，答案為c、d。3.94gBaCO3的物質(zhì)的量是mo，由碳守恒知樣品中含有moCaCO3，質(zhì)量為2g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。直接測(cè)量C裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量，可求出生成的CO2的質(zhì)量，但因從B中出來(lái)的還有水蒸氣、HC氣體等，會(huì)致使測(cè)量結(jié)果偏高。－－－答案：1AOH3＋OH===AO錯(cuò)誤!＋2H2O或AOH3＋OH===[AOH4]2通入CO2氣體有白色積淀生成；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生、積淀溶解3把生成的CO2全部排入C中，使之完全被BaOH2溶液吸收4BaOH2＋CO2===BaCO3↓＋H2O5c、d625%7B中的水蒸氣、HC氣體等進(jìn)入裝置C中或其他合理答案限時(shí)45分鐘，滿分100分一、選擇題此題包括7小題，每題6分，共42分1．2022·重慶高考下列表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反響所得氯化物相同B．K、Zn分別與不足量的稀硫酸反響所得溶液均呈中性C．Li、Na、K的原子半徑和密度隨原子序數(shù)的增加而增大D．C、1200℃oCuFeS2制取1moCu時(shí)共消耗2moO2C．在反響2Cu2O＋CuS===6Cu＋SO↑中，CuS既是氧化劑又是復(fù)原劑222D．電解精華銅的過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移1mo電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g解析：焙燒1moCuFeS2時(shí)需要氧氣2mo，生成的Cu2S轉(zhuǎn)變?yōu)镃u2O時(shí)還需要氧氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；電解精華銅時(shí)，陽(yáng)極比銅開(kāi)朗的金屬也參與反響，失去電子，故當(dāng)轉(zhuǎn)移1moe－時(shí)，溶解銅的質(zhì)量小于32g，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：AC3．2022·濟(jì)南模擬化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法中，不．正確的選項(xiàng)是．與銅質(zhì)水龍頭連結(jié)處的鋼質(zhì)水管易發(fā)生腐化B．明礬常作為凈水劑C．金屬鈉、鎂等開(kāi)朗金屬著火時(shí)，能夠使用泡沫滅火器來(lái)滅火D．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔解析：鈉焚燒時(shí)生成Na2O2，Na2O2與CO2、H2O反響均能生成O2；鈉本身能與水反響生成H2；鎂能在CO2中焚燒，所以金屬鈉、鎂等開(kāi)朗金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器來(lái)滅火。答案：C4．2022·南京調(diào)研將鋁粉與Fe3O4粉末配制成鋁熱劑，分紅三等份。①一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反響后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V1；②一份在高溫下恰巧反應(yīng)完全，反響后的混淆物與足量的鹽酸反響后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V2；③一份直接放入足量的鹽酸中，充分反響后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V3。下列說(shuō)法正確的是AV1＝V3＞V2B．V2＞V1＝V3C．V1＝V2＞V3D．V1＞V3＞V2解析：這是一道擁有技巧性的選擇型計(jì)算題，根據(jù)電子得失守恒就顯得簡(jiǎn)單得多。①和③情況鋁失電子，2A～3H2，由于A的質(zhì)量相同，因此產(chǎn)生的氣體量相同；②鋁失電子，氫離子和＋3價(jià)鐵共同得電子，這樣產(chǎn)生的氣體減少，所以選

A。答案：A5．下列除雜質(zhì)的操作中不．正確的選項(xiàng)是．鐵粉中混有鋁粉：加入過(guò)度燒堿溶液充分反響后過(guò)濾B．FeC2溶液中混有FeC3：加入過(guò)度鐵粉充分反響后過(guò)濾C．Na2CO3固體中混有少量NaHCO3：加入適量NaOH溶液D．AOH3中混有MgOH2：加入足量燒堿溶液后過(guò)濾，向?yàn)V液中通入過(guò)度

CO2后過(guò)濾解析：除掉

Na2CO3固體中混有的少量

NaHCO3，應(yīng)使用加熱的方法使

NaHCO3分解。答案：C6．[雙選題]2022·圳模擬深某稀硫酸和稀硝酸的混淆溶液mL，平均分紅兩份。向其中一份中漸漸加入銅粉，最多能溶解g已知硝酸只被復(fù)原為NO氣體。向另一份中漸漸加入鐵粉，

20019.2產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖。下列剖析或結(jié)果正確的是A．混淆酸中NO錯(cuò)誤!物質(zhì)的量為moB．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反響為：Fe＋2Fe3＋―→3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C．第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．H2SO4濃度為5mo·L－1解析：第一份加入銅粉，發(fā)生反響：3Cu＋8H＋＋2NO錯(cuò)誤!===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，Cu的物質(zhì)的量是mo，則硝酸根是mo，所以總的硝酸根是mo，A錯(cuò)；OA段和BC段都有氣體生成，而AB段沒(méi)有氣體生成，整個(gè)過(guò)程發(fā)生的反響有Fe＋4HNO3稀===FeNO＋33NO↑＋2H2O,2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋及Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，所以AB段發(fā)生2Fe3＋＋2＋，OA段發(fā)生了Fe＋4HNO稀===FeNO＋NO↑＋2HO，故BC段發(fā)生了Fe＋33322H＋2＋＋H2↑，B對(duì)；最終的鐵以4===FeFeSO的形式存在；從圖像能夠看出，完全反響時(shí)，反響消耗Fe的質(zhì)量是22.4gmo，硫酸根的物質(zhì)的量也是mo因?yàn)樽罱K溶液中只有FeSO4，溶液體積是－1100mL，故濃度是4moL·。答案：BC7．2022·安徽高考下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的選項(xiàng)是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論過(guò)度的Fe粉中加入稀HNO3，稀HNO3將Fe氧化為Fe3A溶液呈紅色＋充分反響后，滴入KSCN溶液BAgI積淀中滴入稀KC溶液有白色積淀出現(xiàn)AgC比AgI更難溶CA箔插入稀HNO3中無(wú)現(xiàn)象A箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性D色石蕊試紙上解析：此題考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)，意在考察化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論的描繪與剖析。稀硝酸與鐵粉反響，鐵首先被氧化成Fe3＋，過(guò)度鐵粉將Fe3＋復(fù)原，最終獲得Fe2＋，滴入KSCN溶液不顯紅色，A項(xiàng)錯(cuò)誤；K801℃181℃700℃2F1.6g錯(cuò)誤!未定義書簽。＝mo。銅粉的質(zhì)量mCu＝64g/mo×mo＝0.64g。42A＋2OH－＋2H2O===2AO錯(cuò)誤!＋3H2↑AO錯(cuò)誤!＋CO2＋2H2O===AOH3↓＋HCO錯(cuò)誤!注：不要求寫OH－＋CO2===HCO錯(cuò)誤!鎂條強(qiáng)烈焚燒，生成白色粉末，反響器內(nèi)壁附著有黑色的固體10．12分2022·青島模擬Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中僅次于鋁，鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有寬泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是

Fe3O4＋4CO錯(cuò)誤!oFe3O4參加反響，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mo。與明礬相像，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除掉，其原因是______________________________________________。3某課外活動(dòng)小組將下列圖所示裝置按一定次序連結(jié)，在實(shí)驗(yàn)室里制取一定量的FeC3所通氣體過(guò)度并充分反響。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①各裝置的正確連結(jié)次序?yàn)樘顚懷b置代號(hào)A→______→________→________→D。②裝置C的作用是____________________________________________________。③反響開(kāi)始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________；能夠查驗(yàn)生成物中含有Fe3＋的試劑是________填寫試劑名稱。解析：1Fe3O4中鐵元素的化合價(jià)為＋8/3價(jià)，故有1moFe3O4參加反響，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mo。32Fe＋3C2錯(cuò)誤!gO、Fe2O3、A2O3和SiO2組成。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下流程欲分別制得單質(zhì)Mg、Fe、A和Si。有關(guān)氫氧化物積淀時(shí)的g2＋請(qǐng)回答下列問(wèn)題：1濾液A中含有的陽(yáng)離子有____________________________________________。2操作②中波及的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________________，操作④中生成積淀G的離子方程式為_(kāi)_______________________________。3操作⑤中調(diào)節(jié)gOd．MgOH24由濾液H制取金屬