《化學(xué)平衡的特征與反應(yīng)條件控制》教學(xué)設(shè)計(jì)（借鑒8篇）

第第頁(yè)《化學(xué)平衡的特征與反應(yīng)條件控制》教學(xué)設(shè)計(jì)（優(yōu)秀8篇）作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，時(shí)常會(huì)需要準(zhǔn)備好教案，教案有利于教學(xué)水平的提高，有助于教研活動(dòng)的開展。我們應(yīng)該怎么寫教案呢？它山之石可以攻玉，下面本文為您精心整理了8篇《《化學(xué)平衡的特征與反應(yīng)條件控制》教學(xué)設(shè)計(jì)》，希望可以啟發(fā)、幫助到大朋友、小朋友們。

化學(xué)平衡教案篇一

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)；理解化學(xué)平衡的特征；理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響；理解平衡移動(dòng)的原理。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解能力，通過(guò)對(duì)變化規(guī)律本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度及從微觀到宏觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的科學(xué)的研究方法。

通過(guò)討論明確由于反應(yīng)可逆，達(dá)平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100％。

通過(guò)掌握轉(zhuǎn)化率的概念，公式進(jìn)一步理解化學(xué)平衡的意義。

平衡的有關(guān)計(jì)算

（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

例1445℃時(shí)，將0.1lI2與0.02lH2通入2L密閉容器中，達(dá)平衡后有0.03lHI生成。求：①各物質(zhì)的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分?jǐn)?shù)。

引導(dǎo)學(xué)生分析：

c始／l／L0.010.050

c變／l／Lxx2x

c平／l／L0.015

0+2x=0.015l／L

x=0.0075l／L

平衡濃度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）

=0.05l／L-0.0075l／L

=0．0425l／L

c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／L

c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）

＝0.015l／L

w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通過(guò)具體計(jì)算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關(guān)系，掌握有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算。

【小結(jié)】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關(guān)系，只有變化濃度才與方程式前面的系數(shù)成比例。

②可逆反應(yīng)中任一組分的平衡濃度不可能為0。

（2）轉(zhuǎn)化率的有關(guān)計(jì)算

例202lCO與0.02×100％=4.2％l水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經(jīng)2in達(dá)平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度及CO的轉(zhuǎn)化率。

△c（CO）＝V（CO）·t

=0.003l／（L·in）×2in

=0.006l／L

a=△c／c（始）×100％

=0.006／0.01×100％

=60％

【小結(jié)】變化濃度是聯(lián)系化學(xué)方程式，平衡濃度與起始濃度，轉(zhuǎn)化率，化學(xué)反應(yīng)速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關(guān)鍵。

（3）綜合計(jì)算

例3一定條件下，在密閉容器內(nèi)將N2和H2以體積比為1∶3混合，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有100lN2，求平衡后N2、H2、NH3的物質(zhì)的量及N2的轉(zhuǎn)化率。

思考分析：

方法一：

設(shè)反應(yīng)消耗xlN2

△n（始）1003000

△nx3x2x

n（平）100-x300-3x2x

（l）

x＝40l

n（N2）平＝100l-xl＝100l-40l

=60l

n（N2）平=300l-3xl=180l

a=40／100×100％=40％

方法二：設(shè)有xlN2反應(yīng)

△n

122

x2x2x

【小結(jié)】方法一是結(jié)合新學(xué)的起始量與平衡量之間的關(guān)系從每種物質(zhì)入手來(lái)考慮，方法二是根據(jù)以前學(xué)過(guò)的差量從總效應(yīng)列式，方法二有時(shí)更簡(jiǎn)單。

n（平NH3）／n（平總）×100％

=n（平NH3）／（n始-△n）

=2x／（400-2x）×100％

=25％

x=40l

（以下計(jì)算與上面相同）

鞏固課堂所學(xué)內(nèi)容。

附：隨堂檢測(cè)答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4at）

平衡體系溫度升高，溶液的綠色加深；冷卻后，顏色又變淺。

[儀器和藥品]

1．學(xué)生用：燒杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、攪拌棒、試管、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)（附鐵杯）、保溫瓶（貯開水）、酒精燈、火柴。

3M氫氧化鈉溶液、3M硫酸溶液、0.5M氯化鐵溶液、0.1M硫酸銅、1M溴化鉀溶液。

2．講臺(tái)上公用：1M鉻酸鉀溶液0.5升、1M重鉻酸鉀溶液0.1升。

探究活動(dòng)

濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

讓同學(xué)復(fù)述勒沙特里原理，然后提出并演示，鉻酸根呈黃色，重鉻酸根呈橙色。在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：

提問(wèn)：

（1）若往鉻酸鉀溶液里加入硫酸，溶液顏色有什么變化？

（2）再加氫氧化鈉溶液，顏色又有什么變化？

（3）若又加酸溶液，顏色將怎樣變化？

（3）又加硫酸，溶液由黃色變橙色，理由同上。

按照下表操作欄實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。解釋顏色變化原因。

化學(xué)平衡教案篇二

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、掌握分析圖象的一般思路和方法。

2、了解常見的幾種化學(xué)平衡圖象的類型并會(huì)對(duì)圖象進(jìn)行分析。

3、熟練運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析相關(guān)圖象。

【課前預(yù)習(xí)】

1、回憶化學(xué)平衡移動(dòng)原理。

2、思考并試著解決以下問(wèn)題：

例題1、某溫度下，在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣體建立平衡后，改變條件，對(duì)反應(yīng)

2SO2+O22SO3（正反應(yīng)放熱）速率的影響如圖所示:

①加催化劑對(duì)速率影響的圖象是（)②升溫對(duì)速率影響的圖象是(）

③增大容器體積對(duì)速率影響的圖象是()④增大O2的濃度對(duì)速率影響的圖象是（）

例題2、某溫度時(shí)，在一個(gè)2L的密閉容器中，

X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

求：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式

（2）反應(yīng)開始至2min,氣體Z的v

例題3、有一化學(xué)平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如右圖所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，分析圖3可以得出的正確結(jié)論是（）。

Ａ．正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

オィ攏正反應(yīng)吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

オィ茫正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

オィ模正反應(yīng)放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

例題4、反應(yīng)2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）（正反應(yīng)放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）及壓強(qiáng)（p１和p２）下，產(chǎn)物Ｚ的物質(zhì)的量（ｎ２）與反應(yīng)時(shí)間（ｔ）的關(guān)系下圖所示。下述判斷正確的是Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２

Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２

例題5、符合右圖的反應(yīng)為（）。

Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）

Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）

Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）

例題6、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)（Ｂ％）與壓強(qiáng)（p）的關(guān)系右圖所示，有關(guān)敘述正確的是（）。

Ａ．ｎ＜ｑ

Ｂ．ｎ＞ｑ

Ｃ．Ｘ點(diǎn)，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ點(diǎn)，ｖ正＜ｖ逆

Ｄ．Ｘ點(diǎn)比Ｙ點(diǎn)反應(yīng)速率快

【課堂學(xué)習(xí)】

【交流與討論】學(xué)生分析課前預(yù)習(xí)的例題。

【歸納整理】化學(xué)平衡圖像解題基本方法。

【變式訓(xùn)練】

1、在一密閉體系中發(fā)生下列反應(yīng)：2NH3N2+3H2（正反應(yīng)吸熱）右圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與進(jìn)程的曲線的

關(guān)系圖，回答下列問(wèn)題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是哪些？

（2）在t1、t3、t4時(shí)刻平衡如何移動(dòng)？

（3）t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

（4）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的體積分?jǐn)?shù)最高的是（）

A、t0~t1B、t2~t3C、t3~t4D、t5~t6

2、右圖是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應(yīng)放熱）的平衡移動(dòng)圖象，影響該平衡的原因可能是（）

A、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

B、增大反應(yīng)物濃度

C、減壓，同時(shí)降溫

D、升溫，同時(shí)加壓

3、現(xiàn)有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t1s后達(dá)平衡，在t2s時(shí)由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3s時(shí)又達(dá)平衡，如上圖所示：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是______

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

（3）分析從t2到t3時(shí)曲線改變的原因是（）

A.增大X或Y的濃度B.使用催化劑C.縮小容器體積D.升高反應(yīng)溫度

4、對(duì)于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)（正反應(yīng)吸熱）有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示

A.B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率

B.正反應(yīng)的速率

C.平衡體系中的A%

D.平衡體系中的C%

5、在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：M(g)＋N(g)R(g)＋2L

此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是（）

A正反應(yīng)吸熱，L是氣體

B正反應(yīng)吸熱，L是固體

C正反應(yīng)放熱，L是氣體

D正反應(yīng)放熱，L是固體或液體

6、下圖是在其它條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO+O22NO2（正反應(yīng)放熱)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標(biāo)有A、B、C、D、E5點(diǎn)，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正>V逆的點(diǎn)是（）

7、溫度一定，壓強(qiáng)分別為P1和P2時(shí)，反應(yīng)體系X（s)+2Y(g)=nZ(g)中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間的關(guān)系如圖2-27所示，由此可知(）。

A、P1>p2，n>2B、P1>P2，nν（結(jié)晶）。

平衡時(shí)：ν（溶解）=ν（結(jié)晶）。

結(jié)論：溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。

[師]那么對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，又是怎樣的情形呢？我們以CO和H2O（g）的反應(yīng)為例來(lái)說(shuō)明化學(xué)平衡的建立過(guò)程。

化學(xué)平衡教案篇四

[教學(xué)目標(biāo)]

1、使學(xué)生理解濃度、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

2、使學(xué)生理解平衡移動(dòng)原理。

[教學(xué)重點(diǎn)]濃度、壓強(qiáng)和溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

[教學(xué)難點(diǎn)]平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

[教學(xué)方法]啟發(fā)誘導(dǎo)法

[教學(xué)用具]燒杯三個(gè)，試管三個(gè)，試管夾，滴管、玻璃導(dǎo)管、冰水、熱水。

0.01mol·L—1FeCl3溶液50mL，0.01mol·L—1KSCN溶液，50mLNO2和N2O4混合氣體等。

[教學(xué)過(guò)程]

[新課引入]化學(xué)平衡只有在一定的條件下才能保持，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強(qiáng)、溫度等反應(yīng)條件，達(dá)到平衡的反應(yīng)混合物里各組分的濃度也會(huì)隨著改變，從而達(dá)到新的平衡狀態(tài)。由此引出化學(xué)平衡的移動(dòng)。

[板書]可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫化學(xué)平衡的移動(dòng)。

一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

[實(shí)驗(yàn)2—4]通過(guò)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)歸納可知：增大反應(yīng)物的濃度可促使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

方程式：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl

例：2SO2+O22SO3在某溫度下，達(dá)到平衡后各濃度分別為：c（SO2）=0.1mol·L—1，c（O2）=0.05mol·L—1c（SO3）=0.9mol·L—1

如果保持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，則平衡如何移動(dòng)？

當(dāng)濃度增大1倍（氧氣），溫度不變時(shí)。

如果保持平衡常數(shù)不變，必須增大分子，減小分母，即必須增大SO3的濃度，平衡必然向正反應(yīng)方向移動(dòng)。故增大反應(yīng)物濃度（或減小生成物濃度）都可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

1、固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積受壓強(qiáng)影響很小，壓強(qiáng)不使平衡移動(dòng)。

2、反應(yīng)中有氣體參加：壓強(qiáng)減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動(dòng)，反之亦然。

結(jié)論：①其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)；平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

②如反應(yīng)前后氣體體積沒有變化的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)不會(huì)使平衡移動(dòng)。

三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

[實(shí)驗(yàn)2—4]通過(guò)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察可知：在其他條件不變時(shí)，升高溫度會(huì)使平衡向吸熱方向移動(dòng)，降低溫度，會(huì)使平衡向放熱方向移動(dòng)。

四、勒沙特列原理

綜上所述，如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。這就是勒沙特列原理。

[布置作業(yè)]一、二、三

[板書設(shè)計(jì)]

第二節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)）

一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的`影響

二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響

三、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

四、勒沙特列原理

化學(xué)平衡教案篇五

從容說(shuō)課

化學(xué)平衡的影響條件及其規(guī)律在本章的知識(shí)中起到了承上啟下的作用，在學(xué)習(xí)了影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件和化學(xué)平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)上再來(lái)學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學(xué)生思考，便于學(xué)生接受。正是利用這種優(yōu)勢(shì)，教材在前言中就明確指出，當(dāng)濃度、溫度等外界條件改變時(shí)，化學(xué)平衡就會(huì)發(fā)生移動(dòng)。同時(shí)指出，研究化學(xué)平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)。如向提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的方向移動(dòng)，由此表明學(xué)習(xí)本節(jié)的實(shí)際意義。

教學(xué)中利用好演示實(shí)驗(yàn)，通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析，引導(dǎo)學(xué)生得出增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的結(jié)論。反之，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。并要求學(xué)生運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。以及化學(xué)平衡常數(shù)不隨濃度改變等知識(shí)展開討論，說(shuō)明改變濃度為什么會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。同樣的方法也適用于壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡影響的教學(xué)。

教材在充分肯定平衡移動(dòng)原理的同時(shí)，也指出該原理的局限性，以教育學(xué)生在應(yīng)用原理時(shí)，應(yīng)注意原理的適用范圍，以對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度的熏陶和科學(xué)方法的訓(xùn)練。除此之外，組織好教材節(jié)末的討論題，引導(dǎo)學(xué)生了解課后資料及閱讀材料的相關(guān)知識(shí)，都會(huì)使學(xué)生對(duì)本節(jié)的教學(xué)重點(diǎn)的理解、掌握起到推動(dòng)和輔助作用。

●教學(xué)目標(biāo)

1、使學(xué)生理解濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

2、使學(xué)生理解平衡移動(dòng)原理，學(xué)會(huì)利用平衡移動(dòng)原理判斷平衡移動(dòng)方向。

3、使學(xué)生學(xué)會(huì)利用速率~時(shí)間圖來(lái)表示平衡移動(dòng)過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生識(shí)圖、析圖能力。

●教學(xué)重點(diǎn)

濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響

●教學(xué)難點(diǎn)

1、平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用

2、平衡移動(dòng)過(guò)程的速率～時(shí)間圖

●課時(shí)安排

三課時(shí)

●教學(xué)方法

1、通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)，啟發(fā)學(xué)生總結(jié)、歸納出濃度、溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響。

2、通過(guò)對(duì)平衡常數(shù)及外界條件對(duì)速率的影響理論的復(fù)習(xí)，從理論上使學(xué)生認(rèn)識(shí)平衡移動(dòng)規(guī)律。

3、通過(guò)典型例題和練習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解并掌握勒沙特列原理。

●教具準(zhǔn)備

1lL-1的FeCl3溶液、1lL-1的SCN溶液、2lL-1的NaOH溶液、蒸餾水、冰水、熱水、NO2氣體、大試管（1支）、小試管（3支）、燒杯（2只）、燒瓶（2個(gè)）、帶夾導(dǎo)管。

第一課時(shí)

（復(fù)習(xí)引入新課）

［師］可逆反應(yīng)進(jìn)行的最終結(jié)果是什么？

［生］達(dá)到平衡狀態(tài)。

［師］化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特點(diǎn)？

［生］1.同種物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率；2.各組分的濃度保持不變；3.動(dòng)態(tài)平衡。

［設(shè)問(wèn)］可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，若外界條件的改變引起正、逆反應(yīng)速率不相等，那么此平衡狀態(tài)還能維持下去嗎？

［生］不能。

［師］對(duì)。此時(shí)原平衡將被破壞，反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行下去，直至再達(dá)平衡。這種舊的化學(xué)平衡被破壞，新的化學(xué)平衡建立的過(guò)程，叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)。

我們學(xué)習(xí)化學(xué)平衡，就是為了利用外界條件的改變，使化學(xué)平衡向有利的方向移動(dòng)。這節(jié)課我們就學(xué)習(xí)影響化學(xué)平衡的條件。

［板書］第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件

一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

［師］反應(yīng)濃度改變能引起速率改變，那么能否引起平衡移動(dòng)呢？下面先通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)說(shuō)明這個(gè)問(wèn)題。

［演示實(shí)驗(yàn)］濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

（第一步）教師先舉起盛FeCl3溶液和SCN溶液的試劑瓶，讓學(xué)生說(shuō)出它們的顏色。

［生］FeCl3溶液呈黃色，SCN溶液無(wú)色。

（第二步）在一支大試管中，滴入FeCl3溶液和SCN溶液各5滴，問(wèn)學(xué)生看到了什么現(xiàn)象？

［生］溶液變成了血紅色。

［講述］生成血紅色的溶液是因?yàn)樗鼈儼l(fā)生了下列可逆反應(yīng)，生成了一種叫硫氰化鐵的物質(zhì)。

［板書］FeCl3+3SCN3Cl+Fe(SCN)3即：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

指出：血紅色是Fe(SCN)3的顏色。

［過(guò)渡］下面我們接著做實(shí)驗(yàn)。

（第三步）把大試管中的溶液加水稀釋至橙紅色，分別倒入三支小試管（大試管中留少量溶液用于比較顏色變化）。

（邊講邊操作）下面我在這兩支盛稀釋過(guò)的溶液的小試管中分別滴加FeCl3和SCN溶液，大家注意觀察現(xiàn)象。

［問(wèn)］有何變化？這說(shuō)明什么問(wèn)題？由此我們可以得出什么結(jié)論？

［啟發(fā)］紅色的深淺由誰(shuí)的多少?zèng)Q定？

［學(xué)生討論后得出結(jié)論］紅色加深是因?yàn)樯闪烁嗟腇e(SCN)3，這說(shuō)明增大反應(yīng)物濃度，會(huì)使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

［設(shè)問(wèn)］如果我們?cè)谙♂尯蟮娜芤褐械渭覰aOH溶液，又會(huì)有什么現(xiàn)象呢？請(qǐng)大家注意觀察。

（第四步）在第三支小試管中滴加NaOH溶液。

［生］有紅褐色沉淀生成，溶液顏色變淺。

［師］紅褐色沉淀是由Fe3+與OH-結(jié)合生成的。那么，溶液顏色變淺又如何解釋？

［生］生成沉淀使Fe3+濃度降低，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，F(xiàn)e(SCN)3濃度降低，紅色變淺。

［師］我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)，得出了增大反應(yīng)物濃度使化學(xué)平衡正向移動(dòng)和減小反應(yīng)物濃度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)的結(jié)論，那么增大或減小生成物濃度，平衡將如何移動(dòng)呢？

［生］增大生成物濃度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)；減小生成物濃度化學(xué)平衡正向移動(dòng)。

［師］下面我們來(lái)總結(jié)一下濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律。

［板書］1.規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，都使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

［設(shè)問(wèn)］濃度對(duì)平衡的影響如何從濃度對(duì)速率的影響解釋呢？

［板書］2.濃度改變速率改變

［師］我們知道，一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，對(duì)于同一反應(yīng)物或生成物，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，即消耗速率等于生成速率，那么增大某一反應(yīng)物的濃度的瞬間，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率如何變化？還是否相等？

［啟發(fā)］逆反應(yīng)速率的大小取決于哪種物質(zhì)濃度的大??？

［生］生成物濃度的大小。

［師］在增大Fe3+濃度的瞬間，F(xiàn)e(SCN)3濃度和SCN-是否改變？

［生］不變。

［師］由于增大Fe3+濃度的瞬間，F(xiàn)e(SCN)3濃度和SCN-濃度不變，所以Fe3+的生成速率即逆反應(yīng)速率不變，但Fe3+濃度的增大會(huì)使Fe3+的消耗速率即正反應(yīng)速率瞬間增大，導(dǎo)致正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡發(fā)生移動(dòng)。在平衡移動(dòng)過(guò)程中，生成物濃度逐漸增大，使正反應(yīng)速率逐漸增大，反應(yīng)物濃度逐漸減小，使逆反應(yīng)速率逐漸減小，直至正反應(yīng)速率再次等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到新的平衡狀態(tài)。我們?nèi)绾伟褲舛雀淖儠r(shí)速率隨時(shí)間的變化過(guò)程用速率～時(shí)間圖表示出來(lái)呢？

［板書］3.速率～時(shí)間圖

［復(fù)習(xí)］請(qǐng)大家先畫出一個(gè)可逆反應(yīng)從剛加入反應(yīng)物到達(dá)平衡狀態(tài)整個(gè)過(guò)程的速率～時(shí)間關(guān)系圖。

（一個(gè)學(xué)生板演）

［師］下面請(qǐng)大家根據(jù)增大一種反應(yīng)物濃度時(shí)，瞬間正、逆速率的變化及平衡移動(dòng)過(guò)程中速率的變化情況，畫出在t時(shí)刻增大一種反應(yīng)物濃度時(shí)的速率～時(shí)間圖。

（教師注明t時(shí)刻的位置，然后由學(xué)生板演，畫出平衡移動(dòng)過(guò)程的速率～時(shí)間圖）

［師］大家能很快地畫出此圖，說(shuō)明對(duì)學(xué)過(guò)的知識(shí)掌握得很好，請(qǐng)大家接著畫出以下幾種情況的速率～時(shí)間圖。

［板書］

（由三個(gè)學(xué)生板演后，不完善或不正確的地方由其他學(xué)生修改、補(bǔ)充。由教師總結(jié)得出以下結(jié)論）

［分組討論］以上平衡移動(dòng)的速率時(shí)間圖有何特點(diǎn)？

（討論后每組選出一個(gè)代表回答）

a.改變反應(yīng)物的濃度，只能使正反應(yīng)速率瞬間增大或減?。桓淖兩晌餄舛?，只能使逆反應(yīng)速率瞬間增大或減小。

b.只要正反應(yīng)速率在上面，逆反應(yīng)速率在下面，即v′正＞v′逆?；瘜W(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)；反之，向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

c.只要是增大濃度，不論增大的是反應(yīng)物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應(yīng)速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡條件下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。

［師］下面我們根據(jù)濃度對(duì)平衡的影響規(guī)律，做一道練習(xí)題。

［投影］練習(xí)1.可逆反應(yīng)H2O（g）+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達(dá)平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動(dòng)？CO濃度有何變化？

①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度

（答案：①平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大②平衡不移動(dòng)，CO濃度不變③平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小）

［問(wèn)］加入更多的碳為什么平衡不移動(dòng)？

［生］因?yàn)樵黾犹嫉挠昧坎⒉荒芨淖兤錆舛?，不能改變反?yīng)速率。

［師］對(duì)，增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以v正仍等于

v逆平衡不移動(dòng)。

以上我們討論了改變反應(yīng)物濃度時(shí)，平衡移動(dòng)的方向問(wèn)題，那么改變反應(yīng)物濃度時(shí)，各反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率有何變化呢？有興趣的同學(xué)可在課后做下面的練習(xí)題，從中總結(jié)規(guī)律。

［投影］練習(xí)2.500℃時(shí)，在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，起始只放入CO和水蒸氣，其濃度均為4lL-1，平衡時(shí)，CO和水蒸氣濃度均為1lL-1，達(dá)平衡后將水蒸氣濃度增至3lL-1，求兩次平衡狀態(tài)下CO和H2O(g)的轉(zhuǎn)化率。（提示：溫度不變平衡常數(shù)不變）

答案：原平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率75%，H2O蒸氣轉(zhuǎn)化率75%；平衡移動(dòng)后CO轉(zhuǎn)化率86.75%，H2O蒸氣轉(zhuǎn)化率57.83%。

結(jié)論：增大一種反應(yīng)物的濃度，會(huì)提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，而本身轉(zhuǎn)化率降低。

［布置作業(yè)］預(yù)習(xí)壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

●板書設(shè)計(jì)

第三節(jié)影響化學(xué)平衡的條件

一、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

FeCl3+3SCNFe（SCN）3+3ClFe3++3SCN-Fe(SCN)3

1、規(guī)律：其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，都使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度，都使化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

2、濃度改變速率改變

3、速率～時(shí)間圖

●教學(xué)說(shuō)明

本節(jié)教材在本章中起著承上啟下的作用，學(xué)好本節(jié)的知識(shí)，不僅有利于學(xué)生更好地掌握前兩節(jié)所學(xué)知識(shí)，也為下一章的學(xué)習(xí)打好了基礎(chǔ)。而濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響，又是本節(jié)的重點(diǎn)，學(xué)生若能真正理解濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響則壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響將無(wú)師自通。因此，這節(jié)課我在利用演示實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論之后，又把課本上要求學(xué)生課后討論的內(nèi)容放在課堂上和學(xué)生共同討論，不僅復(fù)習(xí)了舊知識(shí)，也使學(xué)生對(duì)濃度引起平衡移動(dòng)的規(guī)律加深了理解。

平衡移動(dòng)的有關(guān)圖象題，是本章的常見題型，也是一類重要題型。因此在本節(jié)的教學(xué)中我從濃度變化時(shí)引起正、逆反應(yīng)速率的變化引導(dǎo)學(xué)生畫出平衡移動(dòng)過(guò)程的速率~時(shí)間圖，并分析圖象的特點(diǎn)和規(guī)律，培養(yǎng)學(xué)生的析圖能力，為以后解答圖象題打下基礎(chǔ)。

增大反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的改變規(guī)律，教材不要求學(xué)生掌握，因此，我把它通過(guò)課后練習(xí)的形式使基礎(chǔ)好的學(xué)生課后討論，以提高其分析問(wèn)題的能力。

［參考練習(xí)］

1、在密閉容器中充入4lHI，在一定溫度下2HI(g)H2(g)+I(g)達(dá)到平衡時(shí)，有30%的HI發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的是（）

A.4lB.3.4lC.2.8lD.1.2l

答案：A

2、將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

△

Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)

△

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

經(jīng)10in后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)c(CO3)=0.4lL-1,c(SO2)=0.1lL-1。則下列敘述不正確的是（）

A．SO3的分解率為20%

B．10分鐘內(nèi)(O2)=0.005lL-1in-1

C.容器內(nèi)氣體的密度為40gL-1

D.加壓，容器內(nèi)固體的質(zhì)量不變

答案：D

3、下列平衡體系，改變條件，平衡怎樣移動(dòng)？

①C(s)+CO2(g)2CO(g)將炭粉碎。

②3NO2+H2O2HNO3+NO通入O2。

③NH3+H2ONH3H2ONH+OH-加入NH4Cl晶體。

答案：①不移動(dòng)②正向移動(dòng)③逆向移動(dòng)

4、已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，常溫下，在一個(gè)體積為50毫升的針筒里吸入40毫升氯氣后，再吸入10毫升水。寫出針筒中可能觀察到的現(xiàn)象，若此針筒長(zhǎng)時(shí)間放置，又可能看到何種變化？，試用平衡觀點(diǎn)加以解釋。

答案：氣體體積縮小，溶液呈淺綠色

氣體和溶液均變無(wú)色，氣體體積進(jìn)一步縮小

Cl2+H2OHCl+HClO；長(zhǎng)期放置，HClO分解，生成物濃度降低，平衡正向移動(dòng)，Cl2幾乎全部轉(zhuǎn)化為HCl，導(dǎo)致氣體體積縮小，黃綠色消失

化學(xué)平衡教案篇六

撰寫人：程重燃審核人：高二化學(xué)組

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】

1、掌握化學(xué)平衡圖像題的一般分析方法

2、學(xué)會(huì)利用“先拐先平”“定一議二”等常用的方法，解決一些常見的化學(xué)問(wèn)題。

【學(xué)習(xí)重難點(diǎn)】

學(xué)會(huì)利用“先拐先平”“定一議二”解決一些常見的化學(xué)問(wèn)題。

【課前準(zhǔn)備】

二、學(xué)法指導(dǎo)

（一）化學(xué)平衡的圖象問(wèn)題研究

1、作用：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的有關(guān)理論具有一定的抽象性，。運(yùn)用各種圖象能直觀地反映可逆反應(yīng)的變化規(guī)律及特點(diǎn)，。能從定性和定量?jī)煞矫鎭?lái)分析和研究變化的因素、方向和程度。

2、方法：

（1）注重縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)所對(duì)應(yīng)的物理量。，只要其中一個(gè)物理量改變，就可能導(dǎo)致圖象的改變。

例如對(duì)一可逆反應(yīng)從起始到達(dá)平衡，某反應(yīng)物的A的百分含量)、A的轉(zhuǎn)化率？A分別

11

A的百分含量與時(shí)間關(guān)系A(chǔ)的轉(zhuǎn)化率與時(shí)間關(guān)系

（2）弄清縱坐標(biāo)和橫坐標(biāo)兩種物理量之間的相互關(guān)系。。作圖或析圖時(shí)要注意變化的方向、趨勢(shì)、程度，。如考慮是直線還是曲線？是上升還是下降？到一定時(shí)是否會(huì)不再改變？若是兩條或兩條以上的直線，斜率是否相同？若是兩曲線，它們的曲率是否相等？？?這一系列的問(wèn)題必須思考清楚。。

（3）抓住關(guān)鍵的點(diǎn)：如原點(diǎn)、最高點(diǎn)、最低點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)（拐點(diǎn)）、交點(diǎn)等。。同樣有一系列問(wèn)題值得去好好思考，如該不該通過(guò)原點(diǎn)？有沒有最高（或最低）點(diǎn)？為何有轉(zhuǎn)折點(diǎn)、交點(diǎn)等？

3、圖象類型

（1）橫坐標(biāo)——時(shí)間（t）

縱坐標(biāo)——反應(yīng)速率（v）或某物質(zhì)濃度（C）或某成分的百分含量（A%）或某反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（？A）

特點(diǎn)：

①可逆反應(yīng)從非平衡到達(dá)平衡以前，v、C、A%、？A均隨時(shí)間（t）變化，到達(dá)平衡后，則不隨時(shí)間而改變。。圖象中一定將出現(xiàn)平行于橫坐標(biāo)的直線，簡(jiǎn)稱“平臺(tái)”。

②出現(xiàn)轉(zhuǎn)折“平臺(tái)”的先后取決于達(dá)到平衡所需要的時(shí)間。而時(shí)間的長(zhǎng)短又取決于反應(yīng)

速率的大小。

溫度（T）一定，壓強(qiáng)（P）越大，V正、V逆越大，t越小

壓強(qiáng)（P）一定，溫度（T）越大，V正、V逆越大，t越小

T、P一定，使用正催化劑后V正、V逆均增大，t縮小。

③“平臺(tái)”的相對(duì)高低，則由外界條件對(duì)平衡的影響來(lái)決定?！捌脚_(tái)”越高，說(shuō)明條件越有利于縱坐標(biāo)對(duì)應(yīng)物理量的提高。反之，則不利。

C.E

（2）特點(diǎn)：

例6．L

例7D.G、H、I三點(diǎn)可能已達(dá)平衡狀態(tài)

鞏固練習(xí)

（一）選擇題

1、在容積固定的4L密閉容順中，進(jìn)行可逆反應(yīng)：

X（氣）+2Y2Z（氣）并達(dá)到平衡，在此過(guò)

程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率（正)、(逆）

與時(shí)間t的關(guān)系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（）

A．X的濃度的減少B．Y的物質(zhì)的量的減少

C．Z的濃度的增加D．X的物質(zhì)的量的減少

2．今有反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)+△H＜0若反應(yīng)

開始經(jīng)t1秒后達(dá)到平衡，又經(jīng)t2秒后，由于反應(yīng)條件的

改變使平衡破壞，則t3時(shí)又達(dá)到平衡，如圖表示，試分

析，以t2到t3秒曲線變化的原因因是（）

A．增大了X和Y的濃度

B．使用了催化劑

C．增加了反就體系的壓強(qiáng)

D．升高了反應(yīng)的濕度

3．可逆反應(yīng)N2O5

N2O4+1O2△H＜0在t1時(shí)達(dá)到2

平衡，然后在t2時(shí)開始加熱，至一定濕度后停止加熱并

增溫，到t3時(shí)又建立平衡，下列各圖解表示上述情況的是（）

ABCD

4．可逆反應(yīng)aX（氣)+bY（氣）cZ（氣）+dW(氣）△H=Q

在壓強(qiáng)P1、P2濕度T1、T2下，產(chǎn)物W的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間

t的關(guān)系如圖。下列各項(xiàng)正確的是（）

A．P1＞P2

B．Q＜0

C．T1＞T2

D．c+d＞a+b

5．都符合兩個(gè)圖象的反應(yīng)是（C%表法反應(yīng)物質(zhì)量分?jǐn)?shù)，v表示速率，P表示壓強(qiáng)，t表示時(shí)間）（）

A．N2O3NO2(g)+NO(g)△H＜0

B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+△H＜0

C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g．1)+6H2O(g)△H＜0

D．CO2(g)+C(s)2CO(g)△H＞0

（1）（2）

化學(xué)平衡教案篇七

一、設(shè)計(jì)思想

新化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)提出：“高中化學(xué)課程應(yīng)有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學(xué)方法，注重高中化學(xué)教學(xué)中的“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式的實(shí)施，培養(yǎng)具有自立思考能力以及強(qiáng)烈的創(chuàng)新意識(shí)等綜合素質(zhì)的人才。

化學(xué)平衡屬于化學(xué)熱力學(xué)知識(shí)范疇，是中學(xué)化學(xué)教材體系中重要的基礎(chǔ)理論之一?；瘜W(xué)基礎(chǔ)理論的教學(xué)應(yīng)根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)和教學(xué)實(shí)際要求、學(xué)生的發(fā)展和認(rèn)知水平，把握好知識(shí)的深度和廣度，重視學(xué)生科學(xué)方法和思維能力的培養(yǎng)。

二、教材分析

化學(xué)平衡觀點(diǎn)的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設(shè)置知識(shí)臺(tái)階，通過(guò)類比、聯(lián)想等方法，幫助學(xué)生建立化學(xué)平衡的觀點(diǎn)。

教材以固體溶質(zhì)溶解為例，分析溶質(zhì)溶解過(guò)程中結(jié)晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當(dāng)蔗糖溶解的速率與結(jié)晶速率相等時(shí)，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢(shì)引入化學(xué)平衡狀態(tài)概念，并強(qiáng)調(diào)在可逆

反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，就處于化學(xué)平衡狀態(tài)。這樣層層引導(dǎo)，通過(guò)熟悉的例子類比幫助學(xué)生理解，借此在一定程度上突破化學(xué)平衡狀態(tài)建立的教學(xué)難點(diǎn)。

化學(xué)平衡是化學(xué)反應(yīng)速率知識(shí)的延伸，也是以后學(xué)習(xí)有關(guān)化學(xué)平衡的移動(dòng)等知識(shí)的理論基礎(chǔ)，是中學(xué)化學(xué)所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識(shí)的基礎(chǔ)與核心，因此《化學(xué)平衡》是一節(jié)承前啟后的關(guān)鍵課?；瘜W(xué)平衡概念的建立和化學(xué)平衡特征是本節(jié)教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)。

三、學(xué)情分析

學(xué)生在接觸化學(xué)平衡前對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及可逆反應(yīng)已有一定的認(rèn)識(shí)，但要接受和理解化學(xué)平衡這一抽象概念并非易事。因此在學(xué)習(xí)中應(yīng)集中注意力，采用自主學(xué)習(xí)，積極想象等學(xué)習(xí)方式提高自己觀察、理解和分析、解決問(wèn)題的能力。教師需要根據(jù)學(xué)生已有的知識(shí)和理解能力，采用“引導(dǎo)—探究”教學(xué)模式，合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采取深入淺出、生動(dòng)形象的方式進(jìn)行有效教學(xué)。

四、教學(xué)目標(biāo)、重難點(diǎn)、方法和手段

1、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

（1）使學(xué)生建立化學(xué)平衡的概念

（2）使學(xué)生理解化學(xué)平衡的特征

（3）掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

能力目標(biāo)：

（1）通過(guò)回憶比較已學(xué)知識(shí)，掌握新的知識(shí)

（2）培養(yǎng)學(xué)生探究問(wèn)題、分析、歸納及解決問(wèn)題的能力

情感目標(biāo)：

（1）培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)習(xí)態(tài)度和積極思維習(xí)慣

（2）結(jié)合平衡是相對(duì)的、有條件的、動(dòng)態(tài)的等特點(diǎn)，對(duì)學(xué)生進(jìn)行辨證唯物主義教育

2、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

化學(xué)平衡的建立及其特征

3、教學(xué)方法和手段

合理利用現(xiàn)代教育技術(shù)，采用引導(dǎo)探究、比較發(fā)現(xiàn)、推理論證等方法，通過(guò)復(fù)習(xí)聯(lián)系舊知識(shí)，架設(shè)探究橋梁，借助多種教學(xué)方法，在引導(dǎo)探究、啟發(fā)討論中讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)規(guī)律，形成概念，掌握知識(shí)。

采用“引導(dǎo)探究教學(xué)模式”“創(chuàng)設(shè)情境引發(fā)沖突”“引導(dǎo)探究”“討論交流”“答疑點(diǎn)撥強(qiáng)化拓展”“變式探討體驗(yàn)歸納”“聯(lián)系實(shí)際討論應(yīng)用”

五、教學(xué)過(guò)程

1、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情境，引導(dǎo)探究討論

教師有目的地創(chuàng)設(shè)能激發(fā)學(xué)生探究欲望的各種問(wèn)題情境，引發(fā)學(xué)生產(chǎn)生質(zhì)疑和提出各種假設(shè)，并尋求自主探究解決問(wèn)題的途徑。

【引入】大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會(huì)發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無(wú)限度溶解嗎？為什么會(huì)飽和？飽和的實(shí)質(zhì)是什么？

【探究】實(shí)驗(yàn)一：以蔗糖溶解為例（結(jié)合flash動(dòng)畫），探究溶解平衡的建立及特征，微觀過(guò)程，宏觀再現(xiàn)

[意圖：通過(guò)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)演示，借助淺近的類比關(guān)系，作知識(shí)的

填補(bǔ)，以取得學(xué)生知識(shí)基礎(chǔ)與認(rèn)知水平之間的同步，獲得化學(xué)平衡的最初認(rèn)識(shí)。]

【問(wèn)題】①蔗糖晶體溶解時(shí)存在哪兩個(gè)過(guò)程？

②隨時(shí)間推延，兩種過(guò)程速率如何變化？

③當(dāng)兩種過(guò)程速率相等時(shí)，溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？

④用何種實(shí)驗(yàn)可以證明飽和溶液兩種過(guò)程仍然存在？

⑤將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，原狀態(tài)有何影響？

[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設(shè)計(jì)問(wèn)題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)探究和對(duì)問(wèn)題的分析和思考。]

（2）答疑點(diǎn)撥，強(qiáng)化知識(shí)拓展

教師引導(dǎo)、組織好前述探究活動(dòng)的討論交流工作，并進(jìn)行必要的答疑點(diǎn)撥；學(xué)生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎(chǔ)上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設(shè)新的問(wèn)題情境，做好知識(shí)的強(qiáng)化與拓展。

【探究討論】教師引導(dǎo)啟發(fā)，學(xué)生探究討論，形成如下共識(shí)：

①蔗糖晶體溶解時(shí)存在溶解和結(jié)晶兩個(gè)過(guò)程，是一個(gè)可逆過(guò)程。

②隨著溶解進(jìn)行，溶解速率逐漸減小，結(jié)晶速率逐漸增大，最后達(dá)到相等。

③兩種過(guò)程速率相等時(shí)，此時(shí)溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質(zhì)的濃度不變，即達(dá)到了溶解平衡狀態(tài)。

④（提示：初中CuSO4晶體的制備實(shí)驗(yàn)）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時(shí)間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質(zhì)量不變，由此可以說(shuō)明，溶解平衡時(shí)，溶解和結(jié)晶并未停止，仍在進(jìn)行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡。

【flash動(dòng)畫】再現(xiàn)溶解平衡時(shí)，V溶解=V結(jié)晶≠0

⑤將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時(shí)，溶解平衡會(huì)被破壞。

[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動(dòng)畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質(zhì)不變、晶體溶解微觀解釋等，使學(xué)直觀形象的探究、分析問(wèn)題，并得出溶解平衡特征]

【板書】化學(xué)平衡

一、溶解平衡的建立

1、溶解——結(jié)晶——可逆過(guò)程

2、V溶解=V結(jié)晶≠0→溶解平衡

（動(dòng)態(tài)平衡、濃度不變、條件改變，平衡破壞）

【探究】實(shí)驗(yàn)二：對(duì)比溶解平衡，探究化學(xué)平衡狀態(tài)的建立：

【投影】下表是CO+H2O(g)CO2+H2反應(yīng)中起始和反應(yīng)不同時(shí)間時(shí)各物質(zhì)的濃度的變化（催化劑1200℃）。

化學(xué)平衡教案篇八

[教學(xué)目標(biāo)]

1．知識(shí)目標(biāo)

（1）運(yùn)用化學(xué)平衡原理知識(shí)解決一些實(shí)際問(wèn)題，影響化學(xué)平衡的條件（第二課時(shí)）。

（2）能解決一些比較簡(jiǎn)單的等效平衡問(wèn)題。

2．能力和方法目標(biāo)

（1）通過(guò)化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用等，提高知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。

（2）通過(guò)解決等效平衡等化學(xué)平衡問(wèn)題，提高抽象分析能力。

（3）通過(guò)化學(xué)平衡、化學(xué)反應(yīng)速率的聯(lián)系和比較，加深對(duì)化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率等基本理論的認(rèn)識(shí)，同時(shí)提高分析比較能力。

3．重點(diǎn)和難點(diǎn)

化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。

[教學(xué)過(guò)程]

見ppt文件

[課堂補(bǔ)充練習(xí)]

1．已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF。

若平衡時(shí)氣體的平均摩爾質(zhì)量為42g/mol，則(HF)3的體積分?jǐn)?shù)為（）

（A）10%（D）≥10%

2．相同容積的四個(gè)密閉容器中進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：

2A（氣）+B（氣）3C（氣）+2D（氣）

起始時(shí)四個(gè)容器所盛A、B的物質(zhì)的量分別為

甲

乙

丙

丁

A/mol

2

1

2

1

B/mol

1

1

2

2

在相同溫度下建立平衡時(shí)，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系正確的