《化學平衡的特征與反應條件控制》教學設計（借鑒8篇）

第第頁《化學平衡的特征與反應條件控制》教學設計（優(yōu)秀8篇）作為一位兢兢業(yè)業(yè)的人民教師，時常會需要準備好教案，教案有利于教學水平的提高，有助于教研活動的開展。我們應該怎么寫教案呢？它山之石可以攻玉，下面本文為您精心整理了8篇《《化學平衡的特征與反應條件控制》教學設計》，希望可以啟發(fā)、幫助到大朋友、小朋友們。

化學平衡教案篇一

教學目標

知識目標

使學生建立化學平衡的觀點；理解化學平衡的特征；理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響；理解平衡移動的原理。

能力目標

培養(yǎng)學生對知識的理解能力，通過對變化規(guī)律本質的認識，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法。

通過討論明確由于反應可逆，達平衡時反應物的轉化率小于100％。

通過掌握轉化率的概念，公式進一步理解化學平衡的意義。

平衡的有關計算

（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

例1445℃時，將0.1lI2與0.02lH2通入2L密閉容器中，達平衡后有0.03lHI生成。求：①各物質的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分數。

引導學生分析：

c始／l／L0.010.050

c變／l／Lxx2x

c平／l／L0.015

0+2x=0.015l／L

x=0.0075l／L

平衡濃度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）

=0.05l／L-0.0075l／L

=0．0425l／L

c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／L

c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）

＝0.015l／L

w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）

通過具體計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關系，掌握有關化學平衡的計算。

【小結】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關系，只有變化濃度才與方程式前面的系數成比例。

②可逆反應中任一組分的平衡濃度不可能為0。

（2）轉化率的有關計算

例202lCO與0.02×100％=4.2％l水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經2in達平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡時各物質的濃度及CO的轉化率。

△c（CO）＝V（CO）·t

=0.003l／（L·in）×2in

=0.006l／L

a=△c／c（始）×100％

=0.006／0.01×100％

=60％

【小結】變化濃度是聯系化學方程式，平衡濃度與起始濃度，轉化率，化學反應速率的橋梁。因此，抓變化濃度是解題的關鍵。

（3）綜合計算

例3一定條件下，在密閉容器內將N2和H2以體積比為1∶3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨占25％（體積比），若混合前有100lN2，求平衡后N2、H2、NH3的物質的量及N2的轉化率。

思考分析：

方法一：

設反應消耗xlN2

△n（始）1003000

△nx3x2x

n（平）100-x300-3x2x

（l）

x＝40l

n（N2）平＝100l-xl＝100l-40l

=60l

n（N2）平=300l-3xl=180l

a=40／100×100％=40％

方法二：設有xlN2反應

△n

122

x2x2x

【小結】方法一是結合新學的起始量與平衡量之間的關系從每種物質入手來考慮，方法二是根據以前學過的差量從總效應列式，方法二有時更簡單。

n（平NH3）／n（平總）×100％

=n（平NH3）／（n始-△n）

=2x／（400-2x）×100％

=25％

x=40l

（以下計算與上面相同）

鞏固課堂所學內容。

附：隨堂檢測答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4at）

平衡體系溫度升高，溶液的綠色加深；冷卻后，顏色又變淺。

[儀器和藥品]

1．學生用：燒杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、攪拌棒、試管、石棉網、鐵架臺（附鐵杯）、保溫瓶（貯開水）、酒精燈、火柴。

3M氫氧化鈉溶液、3M硫酸溶液、0.5M氯化鐵溶液、0.1M硫酸銅、1M溴化鉀溶液。

2．講臺上公用：1M鉻酸鉀溶液0.5升、1M重鉻酸鉀溶液0.1升。

探究活動

濃度對化學平衡的影響

讓同學復述勒沙特里原理，然后提出并演示，鉻酸根呈黃色，重鉻酸根呈橙色。在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：

提問：

（1）若往鉻酸鉀溶液里加入硫酸，溶液顏色有什么變化？

（2）再加氫氧化鈉溶液，顏色又有什么變化？

（3）若又加酸溶液，顏色將怎樣變化？

（3）又加硫酸，溶液由黃色變橙色，理由同上。

按照下表操作欄實驗，觀察現象。解釋顏色變化原因。

化學平衡教案篇二

【學習目標】

1、掌握分析圖象的一般思路和方法。

2、了解常見的幾種化學平衡圖象的類型并會對圖象進行分析。

3、熟練運用化學平衡移動原理分析相關圖象。

【課前預習】

1、回憶化學平衡移動原理。

2、思考并試著解決以下問題：

例題1、某溫度下，在密閉容器里SO2、O2、SO3三種氣體建立平衡后，改變條件，對反應

2SO2+O22SO3（正反應放熱）速率的影響如圖所示:

①加催化劑對速率影響的圖象是（)②升溫對速率影響的圖象是(）

③增大容器體積對速率影響的圖象是()④增大O2的濃度對速率影響的圖象是（）

例題2、某溫度時，在一個2L的密閉容器中，

X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。

求：(1)該反應的化學方程式

（2）反應開始至2min,氣體Z的v

例題3、有一化學平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如右圖所示是A的轉化率同壓強、溫度的關系，分析圖3可以得出的正確結論是（）。

Ａ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

オィ攏正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

オィ茫正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

オィ模正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

例題4、反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）2Ｚ（ｇ）（正反應放熱），在不同溫度（Ｔ１和Ｔ２）及壓強（p１和p２）下，產物Ｚ的物質的量（ｎ２）與反應時間（ｔ）的關系下圖所示。下述判斷正確的是Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２

Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２

例題5、符合右圖的反應為（）。

Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ）ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）

Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）

Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）

Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）2ＣＯ（ｇ）

例題6、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反應為吸熱反應）的可逆反應中，在恒溫條件下，B的體積分數（Ｂ％）與壓強（p）的關系右圖所示，有關敘述正確的是（）。

Ａ．ｎ＜ｑ

Ｂ．ｎ＞ｑ

Ｃ．Ｘ點，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ點，ｖ正＜ｖ逆

Ｄ．Ｘ點比Ｙ點反應速率快

【課堂學習】

【交流與討論】學生分析課前預習的例題。

【歸納整理】化學平衡圖像解題基本方法。

【變式訓練】

1、在一密閉體系中發(fā)生下列反應：2NH3N2+3H2（正反應吸熱）右圖是某一時間段中反應速率與進程的曲線的

關系圖，回答下列問題：

（1）處于平衡狀態(tài)的時間段是哪些？

（2）在t1、t3、t4時刻平衡如何移動？

（3）t1、t3、t4時刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？

（4）下列各時間段時，氨的體積分數最高的是（）

A、t0~t1B、t2~t3C、t3~t4D、t5~t6

2、右圖是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應放熱）的平衡移動圖象，影響該平衡的原因可能是（）

A、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度

B、增大反應物濃度

C、減壓，同時降溫

D、升溫，同時加壓

3、現有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經t1s后達平衡，在t2s時由于反應條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達平衡，如上圖所示：

（1）該反應的反應物是______

（2）該反應的化學方程式為_________________

（3）分析從t2到t3時曲線改變的原因是（）

A.增大X或Y的濃度B.使用催化劑C.縮小容器體積D.升高反應溫度

4、對于2A(g)+B(g)C(g)+3D(g)（正反應吸熱）有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示

A.B物質的轉化率

B.正反應的速率

C.平衡體系中的A%

D.平衡體系中的C%

5、在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g)R(g)＋2L

此反應符合下面圖像，下列敘述是正確的是（）

A正反應吸熱，L是氣體

B正反應吸熱，L是固體

C正反應放熱，L是氣體

D正反應放熱，L是固體或液體

6、下圖是在其它條件一定時，反應2NO+O22NO2（正反應放熱)中NO的轉化率與溫度的關系曲線。圖中坐標有A、B、C、D、E5點，其中表示未達平衡狀態(tài)且V正>V逆的點是（）

7、溫度一定，壓強分別為P1和P2時，反應體系X（s)+2Y(g)=nZ(g)中反應物Y的轉化率與時間的關系如圖2-27所示，由此可知(）。

A、P1>p2，n>2B、P1>P2，nν（結晶）。

平衡時：ν（溶解）=ν（結晶）。

結論：溶解平衡是一種動態(tài)平衡。

[師]那么對于可逆反應來說，又是怎樣的情形呢？我們以CO和H2O（g）的反應為例來說明化學平衡的建立過程。

化學平衡教案篇四

[教學目標]

1、使學生理解濃度、壓強和溫度等條件對化學平衡的影響。

2、使學生理解平衡移動原理。

[教學重點]濃度、壓強和溫度對化學平衡的影響。

[教學難點]平衡移動原理的應用。

[教學方法]啟發(fā)誘導法

[教學用具]燒杯三個，試管三個，試管夾，滴管、玻璃導管、冰水、熱水。

0.01mol·L—1FeCl3溶液50mL，0.01mol·L—1KSCN溶液，50mLNO2和N2O4混合氣體等。

[教學過程]

[新課引入]化學平衡只有在一定的條件下才能保持，當一個可逆反應達到化學平衡狀態(tài)后，如果改變濃度、壓強、溫度等反應條件，達到平衡的反應混合物里各組分的濃度也會隨著改變，從而達到新的平衡狀態(tài)。由此引出化學平衡的移動。

[板書]可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立過程叫化學平衡的移動。

一、濃度對化學平衡的影響

[實驗2—4]通過學生對實驗歸納可知：增大反應物的濃度可促使化學平衡向正反應方向移動。

方程式：FeCl3+3KSCNFe（SCN）3+3KCl

例：2SO2+O22SO3在某溫度下，達到平衡后各濃度分別為：c（SO2）=0.1mol·L—1，c（O2）=0.05mol·L—1c（SO3）=0.9mol·L—1

如果保持其他條件不變，將O2濃度增大一倍，則平衡如何移動？

當濃度增大1倍（氧氣），溫度不變時。

如果保持平衡常數不變，必須增大分子，減小分母，即必須增大SO3的濃度，平衡必然向正反應方向移動。故增大反應物濃度（或減小生成物濃度）都可使平衡向正反應方向移動。

二、壓強對化學平衡的影響

1、固態(tài)、液態(tài)物質的體積受壓強影響很小，壓強不使平衡移動。

2、反應中有氣體參加：壓強減小→濃度減小→平衡向體積減小的方向移動，反之亦然。

結論：①其他條件不變時，增大壓強平衡向氣體體積縮小的方向移動，減小壓強；平衡向氣體體積增大的方向移動。

②如反應前后氣體體積沒有變化的反應，改變壓強不會使平衡移動。

三、溫度對化學平衡的影響

[實驗2—4]通過學生對實驗的觀察可知：在其他條件不變時，升高溫度會使平衡向吸熱方向移動，降低溫度，會使平衡向放熱方向移動。

四、勒沙特列原理

綜上所述，如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒沙特列原理。

[布置作業(yè)]一、二、三

[板書設計]

第二節(jié)化學平衡（第二課時）

一、濃度對化學平衡的`影響

二、壓強對化學平衡的影響

三、溫度對化學平衡的影響

四、勒沙特列原理

化學平衡教案篇五

從容說課

化學平衡的影響條件及其規(guī)律在本章的知識中起到了承上啟下的作用，在學習了影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上再來學習本節(jié)內容，系統(tǒng)性較好，有利于啟發(fā)學生思考，便于學生接受。正是利用這種優(yōu)勢，教材在前言中就明確指出，當濃度、溫度等外界條件改變時，化學平衡就會發(fā)生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，并不是為了保持平衡狀態(tài)不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動。如向提高反應物轉化率的方向移動，由此表明學習本節(jié)的實際意義。

教學中利用好演示實驗，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。并要求學生運用濃度對化學反應速率的影響。以及化學平衡常數不隨濃度改變等知識展開討論，說明改變濃度為什么會使化學平衡發(fā)生移動。同樣的方法也適用于壓強、溫度對化學平衡影響的教學。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的局限性，以教育學生在應用原理時，應注意原理的適用范圍，以對學生進行科學態(tài)度的熏陶和科學方法的訓練。除此之外，組織好教材節(jié)末的討論題，引導學生了解課后資料及閱讀材料的相關知識，都會使學生對本節(jié)的教學重點的理解、掌握起到推動和輔助作用。

●教學目標

1、使學生理解濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡的影響。

2、使學生理解平衡移動原理，學會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。

3、使學生學會利用速率~時間圖來表示平衡移動過程，培養(yǎng)學生識圖、析圖能力。

●教學重點

濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響

●教學難點

1、平衡移動原理的應用

2、平衡移動過程的速率～時間圖

●課時安排

三課時

●教學方法

1、通過演示實驗，啟發(fā)學生總結、歸納出濃度、溫度等條件對化學平衡的影響。

2、通過對平衡常數及外界條件對速率的影響理論的復習，從理論上使學生認識平衡移動規(guī)律。

3、通過典型例題和練習，使學生進一步理解并掌握勒沙特列原理。

●教具準備

1lL-1的FeCl3溶液、1lL-1的SCN溶液、2lL-1的NaOH溶液、蒸餾水、冰水、熱水、NO2氣體、大試管（1支）、小試管（3支）、燒杯（2只）、燒瓶（2個）、帶夾導管。

第一課時

（復習引入新課）

［師］可逆反應進行的最終結果是什么？

［生］達到平衡狀態(tài)。

［師］化學平衡狀態(tài)有哪些特點？

［生］1.同種物質的正反應速率等于逆反應速率；2.各組分的濃度保持不變；3.動態(tài)平衡。

［設問］可逆反應達平衡后，若外界條件的改變引起正、逆反應速率不相等，那么此平衡狀態(tài)還能維持下去嗎？

［生］不能。

［師］對。此時原平衡將被破壞，反應繼續(xù)進行下去，直至再達平衡。這種舊的化學平衡被破壞，新的化學平衡建立的過程，叫做化學平衡的移動。

我們學習化學平衡，就是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動。這節(jié)課我們就學習影響化學平衡的條件。

［板書］第三節(jié)影響化學平衡的條件

一、濃度對化學平衡的影響

［師］反應濃度改變能引起速率改變，那么能否引起平衡移動呢？下面先通過實驗來說明這個問題。

［演示實驗］濃度對化學平衡的影響。

（第一步）教師先舉起盛FeCl3溶液和SCN溶液的試劑瓶，讓學生說出它們的顏色。

［生］FeCl3溶液呈黃色，SCN溶液無色。

（第二步）在一支大試管中，滴入FeCl3溶液和SCN溶液各5滴，問學生看到了什么現象？

［生］溶液變成了血紅色。

［講述］生成血紅色的溶液是因為它們發(fā)生了下列可逆反應，生成了一種叫硫氰化鐵的物質。

［板書］FeCl3+3SCN3Cl+Fe(SCN)3即：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3

指出：血紅色是Fe(SCN)3的顏色。

［過渡］下面我們接著做實驗。

（第三步）把大試管中的溶液加水稀釋至橙紅色，分別倒入三支小試管（大試管中留少量溶液用于比較顏色變化）。

（邊講邊操作）下面我在這兩支盛稀釋過的溶液的小試管中分別滴加FeCl3和SCN溶液，大家注意觀察現象。

［問］有何變化？這說明什么問題？由此我們可以得出什么結論？

［啟發(fā)］紅色的深淺由誰的多少決定？

［學生討論后得出結論］紅色加深是因為生成了更多的Fe(SCN)3，這說明增大反應物濃度，會使化學平衡向正反應方向移動。

［設問］如果我們在稀釋后的溶液中滴加NaOH溶液，又會有什么現象呢？請大家注意觀察。

（第四步）在第三支小試管中滴加NaOH溶液。

［生］有紅褐色沉淀生成，溶液顏色變淺。

［師］紅褐色沉淀是由Fe3+與OH-結合生成的。那么，溶液顏色變淺又如何解釋？

［生］生成沉淀使Fe3+濃度降低，化學平衡逆向移動，Fe(SCN)3濃度降低，紅色變淺。

［師］我們通過實驗，得出了增大反應物濃度使化學平衡正向移動和減小反應物濃度化學平衡逆向移動的結論，那么增大或減小生成物濃度，平衡將如何移動呢？

［生］增大生成物濃度，化學平衡逆向移動；減小生成物濃度化學平衡正向移動。

［師］下面我們來總結一下濃度對化學平衡的影響規(guī)律。

［板書］1.規(guī)律：其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，都使化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，都使化學平衡向逆反應方向移動。

［設問］濃度對平衡的影響如何從濃度對速率的影響解釋呢？

［板書］2.濃度改變速率改變

［師］我們知道，一個可逆反應達平衡狀態(tài)時，對于同一反應物或生成物，正反應速率等于逆反應速率，即消耗速率等于生成速率，那么增大某一反應物的濃度的瞬間，正反應速率和逆反應速率如何變化？還是否相等？

［啟發(fā)］逆反應速率的大小取決于哪種物質濃度的大小？

［生］生成物濃度的大小。

［師］在增大Fe3+濃度的瞬間，Fe(SCN)3濃度和SCN-是否改變？

［生］不變。

［師］由于增大Fe3+濃度的瞬間，Fe(SCN)3濃度和SCN-濃度不變，所以Fe3+的生成速率即逆反應速率不變，但Fe3+濃度的增大會使Fe3+的消耗速率即正反應速率瞬間增大，導致正反應速率大于逆反應速率，平衡發(fā)生移動。在平衡移動過程中，生成物濃度逐漸增大，使正反應速率逐漸增大，反應物濃度逐漸減小，使逆反應速率逐漸減小，直至正反應速率再次等于逆反應速率，達到新的平衡狀態(tài)。我們如何把濃度改變時速率隨時間的變化過程用速率～時間圖表示出來呢？

［板書］3.速率～時間圖

［復習］請大家先畫出一個可逆反應從剛加入反應物到達平衡狀態(tài)整個過程的速率～時間關系圖。

（一個學生板演）

［師］下面請大家根據增大一種反應物濃度時，瞬間正、逆速率的變化及平衡移動過程中速率的變化情況，畫出在t時刻增大一種反應物濃度時的速率～時間圖。

（教師注明t時刻的位置，然后由學生板演，畫出平衡移動過程的速率～時間圖）

［師］大家能很快地畫出此圖，說明對學過的知識掌握得很好，請大家接著畫出以下幾種情況的速率～時間圖。

［板書］

（由三個學生板演后，不完善或不正確的地方由其他學生修改、補充。由教師總結得出以下結論）

［分組討論］以上平衡移動的速率時間圖有何特點？

（討論后每組選出一個代表回答）

a.改變反應物的濃度，只能使正反應速率瞬間增大或減??；改變生成物濃度，只能使逆反應速率瞬間增大或減小。

b.只要正反應速率在上面，逆反應速率在下面，即v′正＞v′逆?；瘜W平衡一定向正反應方向移動；反之，向逆反應方向移動。

c.只要是增大濃度，不論增大的是反應物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應速率一定大于原平衡狀態(tài)；減小濃度，新平衡條件下的速率一定小于原平衡狀態(tài)。

［師］下面我們根據濃度對平衡的影響規(guī)律，做一道練習題。

［投影］練習1.可逆反應H2O（g）+C(s)CO(g)+H2(g)在一定條件下達平衡狀態(tài)，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO濃度有何變化？

①增大水蒸氣濃度②加入更多的碳③增加H2濃度

（答案：①平衡正向移動，CO濃度增大②平衡不移動，CO濃度不變③平衡逆向移動，CO濃度減?。?/p>

［問］加入更多的碳為什么平衡不移動？

［生］因為增加碳的用量并不能改變其濃度，不能改變反應速率。

［師］對，增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以v正仍等于

v逆平衡不移動。

以上我們討論了改變反應物濃度時，平衡移動的方向問題，那么改變反應物濃度時，各反應物轉化率有何變化呢？有興趣的同學可在課后做下面的練習題，從中總結規(guī)律。

［投影］練習2.500℃時，在密閉容器中進行下列反應：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，起始只放入CO和水蒸氣，其濃度均為4lL-1，平衡時，CO和水蒸氣濃度均為1lL-1，達平衡后將水蒸氣濃度增至3lL-1，求兩次平衡狀態(tài)下CO和H2O(g)的轉化率。（提示：溫度不變平衡常數不變）

答案：原平衡時CO轉化率75%，H2O蒸氣轉化率75%；平衡移動后CO轉化率86.75%，H2O蒸氣轉化率57.83%。

結論：增大一種反應物的濃度，會提高另一種反應物的轉化率，而本身轉化率降低。

［布置作業(yè)］預習壓強、溫度對化學平衡的影響。

●板書設計

第三節(jié)影響化學平衡的條件

一、濃度對化學平衡的影響

FeCl3+3SCNFe（SCN）3+3ClFe3++3SCN-Fe(SCN)3

1、規(guī)律：其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，都使化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，都使化學平衡向逆反應方向移動。

2、濃度改變速率改變

3、速率～時間圖

●教學說明

本節(jié)教材在本章中起著承上啟下的作用，學好本節(jié)的知識，不僅有利于學生更好地掌握前兩節(jié)所學知識，也為下一章的學習打好了基礎。而濃度對化學平衡的影響，又是本節(jié)的重點，學生若能真正理解濃度對化學平衡的影響則壓強對化學平衡的影響將無師自通。因此，這節(jié)課我在利用演示實驗得出結論之后，又把課本上要求學生課后討論的內容放在課堂上和學生共同討論，不僅復習了舊知識，也使學生對濃度引起平衡移動的規(guī)律加深了理解。

平衡移動的有關圖象題，是本章的常見題型，也是一類重要題型。因此在本節(jié)的教學中我從濃度變化時引起正、逆反應速率的變化引導學生畫出平衡移動過程的速率~時間圖，并分析圖象的特點和規(guī)律，培養(yǎng)學生的析圖能力，為以后解答圖象題打下基礎。

增大反應物濃度時，反應物轉化率的改變規(guī)律，教材不要求學生掌握，因此，我把它通過課后練習的形式使基礎好的學生課后討論，以提高其分析問題的能力。

［參考練習］

1、在密閉容器中充入4lHI，在一定溫度下2HI(g)H2(g)+I(g)達到平衡時，有30%的HI發(fā)生分解，則平衡時混合氣體總的物質的是（）

A.4lB.3.4lC.2.8lD.1.2l

答案：A

2、將一定量的Ag2SO4固體置于容積不變的容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：

△

Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)

△

2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)

經10in后，反應達到平衡，此時c(CO3)=0.4lL-1,c(SO2)=0.1lL-1。則下列敘述不正確的是（）

A．SO3的分解率為20%

B．10分鐘內(O2)=0.005lL-1in-1

C.容器內氣體的密度為40gL-1

D.加壓，容器內固體的質量不變

答案：D

3、下列平衡體系，改變條件，平衡怎樣移動？

①C(s)+CO2(g)2CO(g)將炭粉碎。

②3NO2+H2O2HNO3+NO通入O2。

③NH3+H2ONH3H2ONH+OH-加入NH4Cl晶體。

答案：①不移動②正向移動③逆向移動

4、已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2OHCl+HClO，常溫下，在一個體積為50毫升的針筒里吸入40毫升氯氣后，再吸入10毫升水。寫出針筒中可能觀察到的現象，若此針筒長時間放置，又可能看到何種變化？，試用平衡觀點加以解釋。

答案：氣體體積縮小，溶液呈淺綠色

氣體和溶液均變無色，氣體體積進一步縮小

Cl2+H2OHCl+HClO；長期放置，HClO分解，生成物濃度降低，平衡正向移動，Cl2幾乎全部轉化為HCl，導致氣體體積縮小，黃綠色消失

化學平衡教案篇六

撰寫人：程重燃審核人：高二化學組

【學習目標】

1、掌握化學平衡圖像題的一般分析方法

2、學會利用“先拐先平”“定一議二”等常用的方法，解決一些常見的化學問題。

【學習重難點】

學會利用“先拐先平”“定一議二”解決一些常見的化學問題。

【課前準備】

二、學法指導

（一）化學平衡的圖象問題研究

1、作用：化學反應速率和化學平衡的有關理論具有一定的抽象性，。運用各種圖象能直觀地反映可逆反應的變化規(guī)律及特點，。能從定性和定量兩方面來分析和研究變化的因素、方向和程度。

2、方法：

（1）注重縱坐標和橫坐標所對應的物理量。，只要其中一個物理量改變，就可能導致圖象的改變。

例如對一可逆反應從起始到達平衡，某反應物的A的百分含量)、A的轉化率？A分別

11

A的百分含量與時間關系A的轉化率與時間關系

（2）弄清縱坐標和橫坐標兩種物理量之間的相互關系。。作圖或析圖時要注意變化的方向、趨勢、程度，。如考慮是直線還是曲線？是上升還是下降？到一定時是否會不再改變？若是兩條或兩條以上的直線，斜率是否相同？若是兩曲線，它們的曲率是否相等？？?這一系列的問題必須思考清楚。。

（3）抓住關鍵的點：如原點、最高點、最低點、轉折點（拐點）、交點等。。同樣有一系列問題值得去好好思考，如該不該通過原點？有沒有最高（或最低）點？為何有轉折點、交點等？

3、圖象類型

（1）橫坐標——時間（t）

縱坐標——反應速率（v）或某物質濃度（C）或某成分的百分含量（A%）或某反應物的轉化率（？A）

特點：

①可逆反應從非平衡到達平衡以前，v、C、A%、？A均隨時間（t）變化，到達平衡后，則不隨時間而改變。。圖象中一定將出現平行于橫坐標的直線，簡稱“平臺”。

②出現轉折“平臺”的先后取決于達到平衡所需要的時間。而時間的長短又取決于反應

速率的大小。

溫度（T）一定，壓強（P）越大，V正、V逆越大，t越小

壓強（P）一定，溫度（T）越大，V正、V逆越大，t越小

T、P一定，使用正催化劑后V正、V逆均增大，t縮小。

③“平臺”的相對高低，則由外界條件對平衡的影響來決定?！捌脚_”越高，說明條件越有利于縱坐標對應物理量的提高。反之，則不利。

C.E

（2）特點：

例6．L

例7D.G、H、I三點可能已達平衡狀態(tài)

鞏固練習

（一）選擇題

1、在容積固定的4L密閉容順中，進行可逆反應：

X（氣）+2Y2Z（氣）并達到平衡，在此過

程中，以Y的濃度改變表示的反應速率（正)、(逆）

與時間t的關系如右圖，如圖中陰影部分面積表示（）

A．X的濃度的減少B．Y的物質的量的減少

C．Z的濃度的增加D．X的物質的量的減少

2．今有反應X(g)+Y(g)2Z(g)+△H＜0若反應

開始經t1秒后達到平衡，又經t2秒后，由于反應條件的

改變使平衡破壞，則t3時又達到平衡，如圖表示，試分

析，以t2到t3秒曲線變化的原因因是（）

A．增大了X和Y的濃度

B．使用了催化劑

C．增加了反就體系的壓強

D．升高了反應的濕度

3．可逆反應N2O5

N2O4+1O2△H＜0在t1時達到2

平衡，然后在t2時開始加熱，至一定濕度后停止加熱并

增溫，到t3時又建立平衡，下列各圖解表示上述情況的是（）

ABCD

4．可逆反應aX（氣)+bY（氣）cZ（氣）+dW(氣）△H=Q

在壓強P1、P2濕度T1、T2下，產物W的質量與反應時間

t的關系如圖。下列各項正確的是（）

A．P1＞P2

B．Q＜0

C．T1＞T2

D．c+d＞a+b

5．都符合兩個圖象的反應是（C%表法反應物質量分數，v表示速率，P表示壓強，t表示時間）（）

A．N2O3NO2(g)+NO(g)△H＜0

B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+△H＜0

C．4NH3(g)+5O2(g)4NO(g．1)+6H2O(g)△H＜0

D．CO2(g)+C(s)2CO(g)△H＞0

（1）（2）

化學平衡教案篇七

一、設計思想

新化學課程標準提出：“高中化學課程應有利于學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創(chuàng)新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學方法，注重高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的實施，培養(yǎng)具有自立思考能力以及強烈的創(chuàng)新意識等綜合素質的人才。

化學平衡屬于化學熱力學知識范疇，是中學化學教材體系中重要的基礎理論之一?；瘜W基礎理論的教學應根據課程標準和教學實際要求、學生的發(fā)展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養(yǎng)。

二、教材分析

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識臺階，通過類比、聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

教材以固體溶質溶解為例，分析溶質溶解過程中結晶與溶解速率的變化，并指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處于溶解平衡狀態(tài)，以此順勢引入化學平衡狀態(tài)概念，并強調在可逆

反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處于化學平衡狀態(tài)。這樣層層引導，通過熟悉的例子類比幫助學生理解，借此在一定程度上突破化學平衡狀態(tài)建立的教學難點。

化學平衡是化學反應速率知識的延伸，也是以后學習有關化學平衡的移動等知識的理論基礎，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學平衡》是一節(jié)承前啟后的關鍵課?；瘜W平衡概念的建立和化學平衡特征是本節(jié)教材的重點和難點。

三、學情分析

學生在接觸化學平衡前對化學反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學平衡這一抽象概念并非易事。因此在學習中應集中注意力，采用自主學習，積極想象等學習方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據學生已有的知識和理解能力，采用“引導—探究”教學模式，合理利用現代教育技術，采取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。

四、教學目標、重難點、方法和手段

1、教學目標

知識目標：

（1）使學生建立化學平衡的概念

（2）使學生理解化學平衡的特征

（3）掌握化學平衡狀態(tài)的判斷

能力目標：

（1）通過回憶比較已學知識，掌握新的知識

（2）培養(yǎng)學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力

情感目標：

（1）培養(yǎng)學生嚴謹的學習態(tài)度和積極思維習慣

（2）結合平衡是相對的、有條件的、動態(tài)的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育

2、教學重點、難點

化學平衡的建立及其特征

3、教學方法和手段

合理利用現代教育技術，采用引導探究、比較發(fā)現、推理論證等方法，通過復習聯系舊知識，架設探究橋梁，借助多種教學方法，在引導探究、啟發(fā)討論中讓學生發(fā)現規(guī)律，形成概念，掌握知識。

采用“引導探究教學模式”“創(chuàng)設情境引發(fā)沖突”“引導探究”“討論交流”“答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“聯系實際討論應用”

五、教學過程

1、創(chuàng)設問題情境，引導探究討論

教師有目的地創(chuàng)設能激發(fā)學生探究欲望的各種問題情境，引發(fā)學生產生質疑和提出各種假設，并尋求自主探究解決問題的途徑。

【引入】大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會發(fā)生什么變化嗎？糖在水里面能無限度溶解嗎？為什么會飽和？飽和的實質是什么？

【探究】實驗一：以蔗糖溶解為例（結合flash動畫），探究溶解平衡的建立及特征，微觀過程，宏觀再現

[意圖：通過簡單的實驗演示，借助淺近的類比關系，作知識的

填補，以取得學生知識基礎與認知水平之間的同步，獲得化學平衡的最初認識。]

【問題】①蔗糖晶體溶解時存在哪兩個過程？

②隨時間推延，兩種過程速率如何變化？

③當兩種過程速率相等時，溶液有何特征？溶液濃度是否發(fā)生變化？

④用何種實驗可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？

⑤將飽和溶液升高溫度或是加入溶劑，原狀態(tài)有何影響？

[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設計問題，環(huán)環(huán)相扣，由淺入深，由表及里，激發(fā)學生的主動探究和對問題的分析和思考。]

（2）答疑點撥，強化知識拓展

教師引導、組織好前述探究活動的討論交流工作，并進行必要的答疑點撥；學生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特征。在此基礎上，教師繼續(xù)引申創(chuàng)設新的問題情境，做好知識的強化與拓展。

【探究討論】教師引導啟發(fā)，學生探究討論，形成如下共識：

①蔗糖晶體溶解時存在溶解和結晶兩個過程，是一個可逆過程。

②隨著溶解進行，溶解速率逐漸減小，結晶速率逐漸增大，最后達到相等。

③兩種過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態(tài)。

④（提示：初中CuSO4晶體的制備實驗）向飽和溶液中加入一顆不規(guī)則形狀的晶體，放置一段時間后，晶體的形狀變成規(guī)則，但質量不變，由此可以說明，溶解平衡時，溶解和結晶并未停止，仍在進行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個動態(tài)平衡。

【flash動畫】再現溶解平衡時，V溶解=V結晶≠0

⑤將飽和溶液升高溫度，溶解速率增大，繼續(xù)溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續(xù)有固體溶解。所以，外界條件改變時，溶解平衡會被破壞。

[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特征；多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質不變、晶體溶解微觀解釋等，使學直觀形象的探究、分析問題，并得出溶解平衡特征]

【板書】化學平衡

一、溶解平衡的建立

1、溶解——結晶——可逆過程

2、V溶解=V結晶≠0→溶解平衡

（動態(tài)平衡、濃度不變、條件改變，平衡破壞）

【探究】實驗二：對比溶解平衡，探究化學平衡狀態(tài)的建立：

【投影】下表是CO+H2O(g)CO2+H2反應中起始和反應不同時間時各物質的濃度的變化（催化劑1200℃）。

化學平衡教案篇八

[教學目標]

1．知識目標

（1）運用化學平衡原理知識解決一些實際問題，影響化學平衡的條件（第二課時）。

（2）能解決一些比較簡單的等效平衡問題。

2．能力和方法目標

（1）通過化學平衡移動原理的應用等，提高知識的綜合應用能力。

（2）通過解決等效平衡等化學平衡問題，提高抽象分析能力。

（3）通過化學平衡、化學反應速率的聯系和比較，加深對化學平衡和化學反應速率等基本理論的認識，同時提高分析比較能力。

3．重點和難點

化學平衡移動原理的應用。

[教學過程]

見ppt文件

[課堂補充練習]

1．已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(HF)33(HF)2，(HF)22HF。

若平衡時氣體的平均摩爾質量為42g/mol，則(HF)3的體積分數為（）

（A）10%（D）≥10%

2．相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：

2A（氣）+B（氣）3C（氣）+2D（氣）

起始時四個容器所盛A、B的物質的量分別為

甲

乙

丙

丁

A/mol

2

1

2

1

B/mol

1

1

2

2

在相同溫度下建立平衡時，A或B的轉化率大小關系正確的