吉林省長(zhǎng)春市德惠市九校2024學(xué)年高三《天府大聯(lián)考》（二）化學(xué)試題試卷含解析

吉林省長(zhǎng)春市德惠市九校2024學(xué)年高三《天府大聯(lián)考》（二）化學(xué)試題試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、短周期非金屬元素甲～戊在元素周期表中位置如下所示，分析正確的是A．非金屬性：甲<丙 B．原子半徑：乙<丁C．最外層電子數(shù)：乙<丙 D．戊一定是硫元素2、我們熟知的一些化合物的應(yīng)用錯(cuò)誤的是A．MgO冶煉金屬鎂 B．NaCl用于制純堿C．Cu(OH)2用于檢驗(yàn)糖尿病 D．FeCl3用于凈水3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．17g由H2S與PH3組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為9NAB．90g果糖(C6H12O6，分子中無環(huán)狀結(jié)構(gòu)和碳碳雙鍵)中含有的非極性鍵數(shù)目為3NAC．1mol由乙醇與二甲醚(CH3-O-CH3)組成的混合物中含有的羥基數(shù)目為NAD．已知Ra→X+He，則0.5molX中含有的中子數(shù)為34NA4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑。W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是（）A．X、Z的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑B．化合物Y2X2和YZX都既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵C．原子半徑大?。篧>X；簡(jiǎn)單離子半徑：Y<ZD．W與X能形成多種化合物，都能與Y的最高價(jià)氧化物的水化物溶液發(fā)生反應(yīng)5、2019年2月27日,科技日?qǐng)?bào)報(bào)道中科院大連化學(xué)物理研究所創(chuàng)新性地提出鋅碘單液流電池的概念,鋅碘單液流電池中電解液的利用率達(dá)到近100%,進(jìn)而大幅度提高了電池的能量密度,工作原理如圖所示。下列說法正確的是A．該電池放電時(shí)電路中電流方向?yàn)锳→a→b→B→AB．M為陰離子交換膜,N為陽離子交換膜C．如果使用鉛蓄電池進(jìn)行充電,則B電極應(yīng)與鉛蓄電池中的Pb電極相連D．若充電時(shí)C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA,則A極增重65g6、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和MnO2混合加熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2OB．將Cl2溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝2H++Cl﹣+ClO﹣C．用過量的NaOH溶液吸收SO2：OH﹣+SO2＝HSO3﹣D．向AlCl3溶液中加入氨水：Al3++3OH﹣＝Al（OH）3↓7、向淀粉－碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍(lán)色逐漸消失。下列判斷不正確的是A．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷H2O2和SO2反應(yīng)能生成強(qiáng)酸B．藍(lán)色逐漸消失，體現(xiàn)了SO2的漂白性C．SO2中S原子采取sp2雜化方式，分子的空間構(gòu)型為V型D．H2O2是一種含有極性鍵和非極性鍵的極性分子8、改革開放40周年取得了很多標(biāo)志性成果，下列說法不正確的是A．“中國天眼”的鏡片材料為SiC，屬于新型無機(jī)非金屬材料B．“蛟龍”號(hào)潛水器所使用的鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性C．北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO2D．港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極保護(hù)法9、已知某二元酸H2MO4在水中電離分以下兩步：H2MO4?H++HMO4-，HMO4-?H++MO42-。常溫下向20mL0.1mol/LNaHMO4溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液溫度與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖。下列說法正確的是A．該氫氧化鈉溶液pH=12B．圖像中F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(OH-)>c(HMO4-)C．滴入NaOH溶液過程中水的電離程度一直增大D．圖像中G點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(Na+)=c(HMO4-)+2c(MO42-)10、在硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過程中，下列儀器或操作未涉及的是A． B． C． D．11、2019年11月《Science》雜志報(bào)道了王浩天教授團(tuán)隊(duì)發(fā)明的制取H2O2的綠色方法，原理如圖所示(已知：H2O2=H＋＋HO2－，Ka＝2.4×10－12)。下列說法錯(cuò)誤的是()A．X膜為選擇性陽離子交換膜B．催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．每生成1molH2O2電極上流過4mole－D．b極上的電極反應(yīng)為O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－12、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．常溫常壓下，1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為4NAB．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NAC．20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAD．0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個(gè)13、25°C時(shí)，向20mL0.10mol?L-1的一元酸HA中逐滴加入0.10mol?L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．HA

為強(qiáng)酸B．a(chǎn)

點(diǎn)溶液中，c（A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）C．酸堿指示劑可以選擇甲基橙或酚酞D．b

點(diǎn)溶液中，c（Na+）=c（A-）14、化學(xué)與科技、生活密切相關(guān)。下列敘述中正確的是（）A．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作B．從石墨中剝離出的石墨烯薄片能導(dǎo)電，因此石墨烯是電解質(zhì)C．中國天眼FAST用到的高性能碳化硅是一種新型的有機(jī)高分子材料D．泰國銀飾和土耳其彩瓷是“一帶一路”沿線國家的特色產(chǎn)品，其主要成分均為金屬材料15、下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．Cl2+H2O=HCl+HClO B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 D．Cl2+2FeCl2=3FeCl316、25°C時(shí),0.100mol·L-1鹽酸滴定25.00mL0.1000mol.L-1'氨水的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A．滴定時(shí),可迄用甲基橙或酚酞為指示劑B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)水電離出的OH-濃度之比為10-4.12C．c點(diǎn)溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）D．中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時(shí)消耗相同濃度鹽酸的體積相等二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元素，A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型：C、D為同周期元素，C核外電子總數(shù)是最外層層電子數(shù)的3倍；D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）四種元素中電負(fù)性最大的是___________（填元素符號(hào)），其中C原子的核外電子排布式為__________。（2）單質(zhì)A有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是____________（填分子式）；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物E，E的立體構(gòu)型為____________，中心原子的雜化軌道類型為________________。（4）單質(zhì)D與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備D2A，其化學(xué)方程式為______________。（5）A和B能夠形成化合物F，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)a=0.566nm，F(xiàn)的化學(xué)式為________；晶胞中A原子的配位數(shù)為____________；列式計(jì)算晶體F的密度（g?cm-3）__________。18、普魯卡因M（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）可用作臨床麻醉劑，熔點(diǎn)約60℃。它的一條合成路線如下圖所示（部分反應(yīng)試劑和條件已省略）：已知：B和乙醛互為同分異構(gòu)體；的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。完成下列填空：(1)比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物的名稱是____________。(2)寫出反應(yīng)①和反應(yīng)③的反應(yīng)類型反應(yīng)①_______________，反應(yīng)③_______________。(3)寫出試劑a和試劑b的名稱或化學(xué)式試劑a________________，試劑b____________________。(4)反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是_____________________________。(5)寫出B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式B________________________，F(xiàn)________________(6)寫出一種同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________。①能與鹽酸反應(yīng)②能與碳酸氫鈉反應(yīng)③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子19、鈉是一種非常活潑的金屬，它可以和冷水直接反應(yīng)生成氫氣，但是它與煤油不會(huì)發(fā)生反應(yīng)。把一小塊銀白色的金屬鈉投入到盛有蒸鎦水的燒杯中，如圖a所示，可以看到鈉塊浮在水面上，與水發(fā)生劇烈反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量使鈉熔成小球，甚至?xí)光c和生成的氫氣都發(fā)生燃燒。如果在上述盛有蒸鎦水的燒杯中先注入一些煤油，再投入金屬鈉，可以看到金屬鈉懸浮在煤油和水的界面上，如圖b所示，同樣與水發(fā)生劇烈的反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒。圖a圖b(1)在第一個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉浮在水面上；在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉懸浮在煤油和永的界面上，這兩個(gè)現(xiàn)象說明了：________。(2)在第二個(gè)實(shí)驗(yàn)中，鈉也與水發(fā)生反應(yīng)，但不發(fā)生燃燒，這是因?yàn)開_______。(3)我們知道，在金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它的鹽溶液里置換出來，可將金屬鈉投入到硫酸銅溶液中，卻沒有銅被置換出來，而產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀，請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋這一現(xiàn)象____。20、過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應(yīng)，不溶于乙醇，易與酸反應(yīng)，常用作殺菌劑、防腐劑等。根據(jù)題意，回答相關(guān)問題。I．CaO2晶體的制備：CaO2晶體通?？衫肅aCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：（1）三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。（2）冷水浴的目的是____；步驟③中洗滌CaO2·8H2O的實(shí)驗(yàn)操作方法是______Ⅱ．CaO2含量的測(cè)定：測(cè)定CaO2樣品純度的方法是：稱取0.200g樣品于錐形瓶中，加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl，振蕩使樣品溶解生成過氧化氫，再加入幾滴MnCl2稀溶液，立即用0.0200mol·L-lKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。（3）上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是___；滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是____。（4）滴定過程中的離子方程式為_______，樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。（5）實(shí)驗(yàn)I制得的晶體樣品中CaO2含量偏低的可能原因是：①____；②____。21、磷酸氯喹是一種廣譜抗瘧疾和抗炎藥，臨床試驗(yàn)證明：該藥物在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。磷酸氯喹可由氯喹（）和磷酸在一定條件下制得。氯喹的合成路線如圖：已知：①A為芳香族化合物；②；③具有酸性?；卮鹣铝袉栴}：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__，F(xiàn)的名稱為__，H中的含氧官能團(tuán)名稱為__。（2）A→B、F→G的反應(yīng)類型分別為__。（3）寫出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式__。（4）碳原子上連接有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，該碳原子稱為手性碳。B與足量H2加成后的產(chǎn)物為X，寫出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并用※標(biāo)識(shí)手性碳__。（5）Y是G的同系物，分子式為C5H11NO2，其同時(shí)含有氨基和羧基的同分異構(gòu)體有__種，其中核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為6：2：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律分析判斷?！驹斀狻勘碇卸讨芷谠刂荒茉诘诙⑷芷?。因?yàn)榉墙饘僭?，故在第IVA~VIA或VA~VIIA族，進(jìn)而應(yīng)用周期律解答。A.同主族從上到下，元素非金屬性減弱，故非金屬性甲>丙，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.同主族從上到下，原子半徑依次增大，故半徑乙<丁，B項(xiàng)正確；C.主族序數(shù)等于原子最外層電子數(shù)，故最外層電子數(shù)乙>丙，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.戊在第三周期、VIA或VIIA，可能是硫或氯元素，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。2、A【解析】

A．MgO屬高熔點(diǎn)化合物，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，故A錯(cuò)誤；B．侯氏制堿法就是向飽和氯化鈉溶液中先通氨氣再通二氧化碳來制備純堿，所以NaCl用于制純堿，故B正確；C．檢驗(yàn)糖尿病是通過檢驗(yàn)?zāi)蛞褐衅咸烟堑暮考从眯轮频臍溲趸~與尿液在加熱條件下反應(yīng)看是否有磚紅色沉淀產(chǎn)生，故C正確；D．FeCl3水解生成Fe（OH）3膠體，水解方程式為FeCl3+3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3HCl，膠體能吸附水中的懸浮物而凈水，故D正確；故選：A。3、A【解析】

A.假設(shè)17g全部為H2S，含有質(zhì)子物質(zhì)的量為=9mol，假設(shè)全部為PH3，含有質(zhì)子物質(zhì)的量為=9mol，則17g該混合物中含有的質(zhì)子物質(zhì)的量為9mol，故A正確；B.果糖結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH，根據(jù)果糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，非極性鍵應(yīng)是C－C之間的鍵，90g果糖中含有非極性鍵的物質(zhì)的量為=2.5mol，故B錯(cuò)誤；C.乙醇結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3－O－CH3，前者含有羥基，后者不含羥基，因此1mol該混合物中含有羥基物質(zhì)的量應(yīng)在0～1mol之間，故C錯(cuò)誤；D.推出X的原子結(jié)構(gòu)為，0.5molX中含有中子物質(zhì)的量為0.5mol×(222－86)=68mol，故D錯(cuò)誤；答案：A。4、D【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污，推測(cè)為碳酸鈉，則W為C，X為O，Y為Na，滿足其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑，該物質(zhì)為O和Na元素形成的Na2O2；Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和，則Z的最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl。【詳解】根據(jù)分析W為C，X為O，Y為Na，Z為Cl，A.O、Cl形成的單質(zhì)臭氧、氯氣可作水的消毒劑，二者形成的二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，也可作水的消毒劑，故A正確；B.化合物Y2X2為Na2O2，YZX為NaClO，過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，NaClO中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，故B正確；C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大?。篧＞X；鈉離子含有2個(gè)電子層，氯離子含有3個(gè)電子層，則簡(jiǎn)單離子半徑：Y＜Z，故C正確；D.C、O可以形成CO、二氧化碳，二氧化碳能夠與NaOH溶液反應(yīng)，但CO不與NaOH溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為D?！军c(diǎn)睛】碳酸鈉溶液水解顯堿性，故可以用來除油污；Na2O2能與水與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用于呼吸面具中作為供氧劑。5、B【解析】

A．電池放電時(shí)，A電極鋅單質(zhì)被氧化成為鋅離子，所以A為負(fù)極，所以電路中電流方向?yàn)锽→b→a→A→B，故A錯(cuò)誤；B．放電時(shí)A去產(chǎn)生Zn2+，為負(fù)極，所以C區(qū)Cl-應(yīng)移向A區(qū)，故M為陰離子交換膜，B區(qū)I2轉(zhuǎn)化為I-，為正極，所以C區(qū)K+應(yīng)移向B區(qū)，故N為陽離子交換膜，故B正確；C．充電時(shí)B電極應(yīng)與外接電源的正極相連，則B電極應(yīng)于鉛蓄電池中的PbO2電極相連，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．充電時(shí)Cl-從A區(qū)移向C區(qū)、K+從C區(qū)移向B區(qū)，所以C區(qū)增加的離子數(shù)為2NA時(shí)，電路中有1mol電子通過，A極的電極反應(yīng)為Zn2++2e-==Zn，生成0.5molZn，所以A極增重32.5g，故D錯(cuò)誤；故答案為B。6、A【解析】

A、濃鹽酸與二氧化錳混合加熱，離子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故A正確；B、將氯氣溶于水制備次氯酸的離子反應(yīng)為Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故B錯(cuò)誤；C、用過量NaOH吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，離子方程式為2OH﹣+SO2＝H2O+SO32﹣，故C錯(cuò)誤；D、向氯化鋁溶液中加入過量氨水，一水合氨是弱堿，要保留化學(xué)式，離子方程式為Al3++3NH3?H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】考查離子方程式書寫方法和反應(yīng)原理，掌握物質(zhì)性質(zhì)和書寫原則是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。7、B【解析】

A．向淀粉-碘化鉀的酸性溶液中加入少量H2O2溶液，溶液立即變藍(lán)，發(fā)生：H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O說明H2O2具有氧化性，再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，說明SO2具有還原性，所以H2O2和SO2可以反應(yīng)生成硫酸為強(qiáng)酸，故A正確；

B．再向藍(lán)色溶液中緩慢通入足量的SO2，藍(lán)色逐漸消失，發(fā)生：SO2+I2+2H2O═SO42-+2I-+4H+，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯(cuò)誤；

C．SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+(6-2×2)=3，孤電子對(duì)數(shù)為1，硫原子采取sp2雜化，該分子為V形結(jié)構(gòu)，故C正確；

D．H2O2分子中O-O為非極性鍵，O-H鍵為極性鍵，H2O2是展開書頁型結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子，故D正確；

故選：B。【點(diǎn)睛】同種原子形成的共價(jià)鍵為非極性鍵，不同種原子形成的共價(jià)鍵為極性鍵；正負(fù)電荷中心重合的分子為非極性分子。8、C【解析】

A.SiC屬于新型無機(jī)非金屬材料，故不選A；B.鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；C.“中國芯”主要成分為半導(dǎo)體材料Si，不是SiO2，故選C；D.因?yàn)殇X比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護(hù)，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故不選D；答案：C9、B【解析】

根據(jù)圖像可知，NaHMO4與NaOH發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度達(dá)到最高，說明兩者恰好完全反應(yīng)，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高，此時(shí)消耗NaOH的體積為20mL，計(jì)算出氫氧化鈉的濃度，然后根據(jù)影響水電離的因素、“三大守恒”進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．根據(jù)圖像分析可知，F(xiàn)點(diǎn)溫度最高，說明此時(shí)兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，NaHMO4+NaOH=Na2MO4+H2O，20×10-3L×0.1mol?L-1=20×10-3L×c(NaOH)，推出c(NaOH)=0.1mol/L，c(H+)===10-13mol/L，則pH=13，故A錯(cuò)誤；B．F點(diǎn)溶質(zhì)為Na2MO4，溶液中質(zhì)子守恒為c(OH-)=c(H+)+c(HMO4-)+2c(H2MO4)，所以c(OH-)＞c(HMO4-)，故B正確；C．根據(jù)題意，兩者恰好完全反應(yīng)，生成的溶質(zhì)Na2MO4，屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，即溶質(zhì)為Na2MO4時(shí)，水解程度最大，E到F過程中，水的電離程度增大，F(xiàn)到G過程中，氫氧化鈉溶液過量，抑制水的電離，因此滴加氫氧化鈉的過程中，水的電離程度先變大，后變小，故C錯(cuò)誤；D．由A選項(xiàng)推出c(NaOH)=0.1mol/L，G點(diǎn)加入40mL等濃度的NaOH溶液，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NaOH和Na2MO4，Na+的濃度最大，MO42?部分水解，溶液顯堿性，則c(OH?)>c(H+)，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(MO42?)+c(HMO4-)+c(OH?)，則c(Na+)＜c(HMO4-)+2c(MO42-)，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、C【解析】

A.為使硫酸銅晶體充分反應(yīng)，應(yīng)該將硫酸銅晶體研細(xì)，因此要用到研磨操作，A不符合題意；B.硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)過程中，需要準(zhǔn)確稱量瓷坩堝的質(zhì)量、瓷坩堝和一定量硫酸銅晶體的質(zhì)量、瓷坩堝和硫酸銅粉末的質(zhì)量，至少稱量4次，所以涉及到稱量操作，需要托盤天平，B不符合題意；C.盛有硫酸銅晶體的瓷坩堝放在泥三角上加熱，直到藍(lán)色完全變白，不需要蒸發(fā)結(jié)晶操作，因此實(shí)驗(yàn)過程中未涉及到蒸發(fā)結(jié)晶操作，C符合題意；D.加熱后冷卻時(shí)，為防止硫酸銅粉末吸水，應(yīng)將硫酸銅放在干燥器中進(jìn)行冷卻，從而得到純凈而干燥的無水硫酸銅，因此需要使用干燥器，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是C。11、C【解析】

A.a極發(fā)生H2-2e－=2H＋，X膜為選擇性陽離子交換膜，讓H＋進(jìn)入中間，故A正確；B.催化劑可促進(jìn)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移，加快反應(yīng)速率，故B正確；C.氧元素由0價(jià)變成-1價(jià)，每生成1molH2O2電極上流過2mole－，故C錯(cuò)誤；D.b為正極，氧氣得電子，b極上的電極反應(yīng)為O2＋H2O＋2e－=HO2－＋OH－，故D正確；故選C。12、D【解析】

A、P4是正四面體結(jié)構(gòu)，每個(gè)P4分子中有6個(gè)共價(jià)鍵，1molP4(P原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu))中所含P-P鍵數(shù)目為6NA，故A錯(cuò)誤；B.H2+I22HI反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)等于0.2NA，故B錯(cuò)誤C.20mL10mol/L的濃硝酸與足量銅加熱反應(yīng)生成NO2和NO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是0.1NA，故C錯(cuò)誤；D.1個(gè)NH2-含10個(gè)電子，0.1molNH2-所含電子數(shù)為6.02×1023個(gè)，故D正確。13、D【解析】

A、根據(jù)圖示可知，加入20mL等濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成NaA，溶液的pH＞7，說明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，則HA為弱酸，故A錯(cuò)誤；B、a點(diǎn)反應(yīng)后溶質(zhì)為NaA，A-部分水解溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，結(jié)合電荷守恒可知：c(Na+)＞c(A-)，溶液中離子濃度大小為：c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)圖示可知，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，甲基橙的變色范圍為3.1～4.4，酚酞的變色范圍為8～10，指示劑應(yīng)該選用酚酞，不能選用甲基橙，故C錯(cuò)誤；D、b點(diǎn)溶液的pH=7，呈中性，則c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知：c(Na+)=c(A-)，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】本題考查酸堿混合的定性判斷，題目難度不大，明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系。14、A【解析】

A．用乙醚從青蒿中提取出對(duì)治療瘧疾有特效的青蒿素，與有機(jī)物易溶于有機(jī)物有關(guān)，該過程為萃取操作，故A正確；B．石墨烯是一種碳單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．碳化硅屬于無機(jī)物，為無機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．泰國銀飾屬于金屬材料，土耳其彩瓷主要成分是硅酸鹽，故D錯(cuò)誤；故答案為A。15、C【解析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價(jià)的升降，可從元素化合價(jià)的角度判斷反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)。A項(xiàng)，反應(yīng)物中有單質(zhì)，生成物中都是化合物，一定有化合價(jià)變化，A是氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，B是氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，所有元素的化合價(jià)都沒有變化，C不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，試題難度不大，注意從元素化合價(jià)的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)，平日學(xué)習(xí)中注意知識(shí)的積累，快速判斷。16、B【解析】

A．甲基橙變色范圍為3.1~4.4，酚酞變色范圍為8~10，鹽酸滴定氨水恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯酸性，應(yīng)選甲基橙作指示劑，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)溶液呈堿性，則主要是NH3·H2O的電離抑制水解，pH=9.24，則溶液中c水(H+)=10-9.24mol/L，則水電離出的c水(OH-)=10-9.24mol/L；b點(diǎn)溶液呈酸性，主要是NH4+的水解促進(jìn)水的電離，pH=5.12，則溶液中c水(H+)=10-5.12mol/L，則水電離出的c水(OH-)=10-5.12mol/L，所以a、b兩點(diǎn)水電離出的OH-濃度之比為=10-4.12，故B正確；C．c點(diǎn)滴加了50mL鹽酸，則溶液中的溶質(zhì)為NH4Cl和HCl，且物質(zhì)的量濃度相同，所以溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)，故C錯(cuò)誤；D．等pH的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度要遠(yuǎn)大于氫氧化鈉溶液的濃度，所以中和等體積等pH的氨水和NaOH溶液時(shí)，氨水消耗相同濃度鹽酸的體積更多，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【點(diǎn)睛】在有關(guān)水的電離的計(jì)算是，無論是酸堿的抑制，還是水解的促進(jìn)，要始終把握一個(gè)點(diǎn)：水電離出的氫離子和氫氧根濃度相同。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Ols22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）O3分子晶體離子晶體三角錐形sp32Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）Na2O82.27g/cm3【解析】

A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種元索，C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則C為P元素，C、D為同周期元索，D元素最外層有一個(gè)未成對(duì)電子，則D為Cl元素，A2－和B＋具有相同的電子構(gòu)型，則A為O、B為Na元素；通過以上分析，A、B、C、D分別是O、Na、P、Cl元素?！驹斀狻浚?）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，這幾種元素非金屬性最強(qiáng)的是O元素，則電負(fù)性最大的是O元素；C是P元素，其原子核外有15個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫P原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）；故答案為：O；ls22s22p63s23p3（或[Ne]3s23p3）；（2）單質(zhì)A為氧氣，氧氣的同素異形體是臭氧，二者都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與范德華力成正比，范德華力與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量大于氧氣，則范德華力：臭氧＞氧氣，所以熔沸點(diǎn)較高的是O3；A和B的氫化物所屬的晶體類型分別為水是分子晶體和NaH為離子晶體。故答案為：O3；分子晶體；離子晶體；（3）C和D反應(yīng)可生成組成比為1：3的化合物PCl3，PCl3中P原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4且含1個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷該分子的立體構(gòu)型為三角錐形、中心原子的雜化軌道類型為sp3，故答案為：三角錐形；sp3；（4）單質(zhì)Cl2與濕潤(rùn)的Na2CO3反應(yīng)可制備Cl2O，其化學(xué)方程式為2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）。故答案為：2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl（或2Cl2+Na2CO3=Cl2O+CO2+2NaCl）；（5）O和Na能夠形成化合物F，半徑大的為O元素離子、半徑小的為Na＋，該晶胞中大球個(gè)數(shù)=8×+6×=4、小球個(gè)數(shù)為8，則大球、小球個(gè)數(shù)之比=4：8=1：2，則化學(xué)式為Na2O；觀察晶胞中面心的原子，與之相連的原子有8個(gè)，晶胞中O原子的配位數(shù)為8；該晶胞體積=a3nm3，晶胞密度==g·cm－3=2.27g·cm－3；故答案為：Na2O；2.27g·cm-3?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及晶胞計(jì)算、原子雜化方式判斷、微?？臻g構(gòu)型判斷、原子核外電子排布等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)的靈活運(yùn)用、空間想像能力及計(jì)算能力，難點(diǎn)是晶胞計(jì)算，利用均攤法求出晶胞中原子的個(gè)數(shù)，結(jié)合密度公式含義計(jì)算。18、1,2-二甲苯（或鄰二甲苯）取代反應(yīng)還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸濃硫酸防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物(CH3)2NH（任寫一種）【解析】

B和乙醛互為同分異構(gòu)體，且的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，則B為，由F與B反應(yīng)產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知，C2H7N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H3C﹣NH﹣CH3。由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（），可知C6H6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，與環(huán)氧乙烷發(fā)生類似加成反應(yīng)得到C為，對(duì)比C、D分子式可知，C發(fā)生硝化反應(yīng)得到D，由普魯卡因M的結(jié)構(gòu)可知發(fā)生對(duì)位取代反應(yīng)，故D為，D發(fā)生氧化反應(yīng)得到E為，E與HOCH2CH2N（CH3）2發(fā)生酯化反應(yīng)得到G為，G中硝基被還原為氨基得到普魯卡因，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）比A多兩個(gè)碳原子，且一氯代物只有3種的A的同系物為，名稱是1，2﹣二甲苯，故答案為1，2﹣二甲苯；（2）反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)，反應(yīng)③屬于還原反應(yīng)，故答案為取代反應(yīng)；還原反應(yīng)；（3）反應(yīng)②為硝化反應(yīng)，試劑a為濃硝酸、濃硫酸，反應(yīng)③為酯化反應(yīng)，試劑b為濃硫酸，故答案為濃硝酸、濃硫酸；濃硫酸；（4）反應(yīng)②中將試劑a緩緩滴入C中的理由是：防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物，故答案為防止出現(xiàn)多硝基取代的副產(chǎn)物；（5）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：H3C﹣NH﹣CH3，故答案為；H3C﹣NH﹣CH3；（6）一種同時(shí)滿足下列條件的D（）的同分異構(gòu)體：①能與鹽酸反應(yīng)，含有氨基，②能與碳酸氫鈉反應(yīng)，含有羧基，③苯環(huán)上有2種不同環(huán)境的氫原子，可以是含有2個(gè)不同的取代基處于對(duì)位，符合條件的同分異構(gòu)體為等，故答案為。19、鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑【解析】

(1)根據(jù)物體的浮沉條件可知：鈉浮在水面上，說明鈉的密度小于水的密度，鈉懸浮在煤油和水的界面上，說明鈉的密度大于煤油的密度；故答案為：鈉的密度大于煤油的密度，小于水的密度；(2)根據(jù)燃燒的條件可知，鈉不燃燒的原因是：煤油將鈉與空氣隔絕；故答案為：鈉不與空氣接觸，缺乏燃燒條件；(3)金屬鈉投入到硫酸銅溶液中,首先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，相關(guān)的化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑；故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑?！军c(diǎn)睛】并不是所有的金屬都能從金屬性更弱的金屬鹽溶液中置換出該種金屬，要考慮這種金屬是否能夠與水反應(yīng)，如果能夠與水反應(yīng)，則優(yōu)先考慮與水反應(yīng)，再看反應(yīng)產(chǎn)物是否與鹽溶液反應(yīng)。20、CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl該反應(yīng)放熱，防止溫度升高導(dǎo)致H2O2分解和氨水中氨氣揮發(fā)向過濾器中注入乙醇至浸沒沉淀，待乙醇流盡后，重復(fù)操作2～3次生成的硫酸鈣為微溶物，覆蓋在樣品表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行催化作用45.0%部分CaCl2溶液與濃氨水反應(yīng)生成Ca(OH)2部分CaO2與水反應(yīng)生成Ca(OH)2或烘烤CaO2·8H2O失水不夠完全【解析】

I．（1）該裝置發(fā)生的反應(yīng)類似于復(fù)分解反應(yīng)，根據(jù)原子守恒配平；（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，H2O2和氨水的穩(wěn)定性都較差，因此需要用冷水浴控制反應(yīng)溫度；結(jié)合沉淀的性質(zhì)選擇洗滌劑，然后根據(jù)沉淀的洗滌標(biāo)準(zhǔn)操作解答；II．（3）硫酸鈣為微溶物，可能會(huì)對(duì)反應(yīng)有影響；類比雙氧水的分解進(jìn)行分析；（4）滴定過程中雙氧水與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成氧氣、氯化錳、水，根據(jù)氧化還原