化學物質(zhì)及變化歸納與整理（第二課時） 教學設(shè)計

PAGEPAGE第二章化學物質(zhì)及變化歸納與整理（第二課時）教學目的1.進一了解離子反應的本質(zhì)及離子方程式書寫。2.進一步了解氧化還原反應的實質(zhì)及有關(guān)基本概念。教學重點1.離子反應的本質(zhì)及離子方程式書寫。2.氧化還原反應的實質(zhì)及有關(guān)基本概念。教學方法整理、歸納、探討、交流、講練結(jié)合。教學過程：[復習]第一節(jié)膠體理論及離子反應[投影練習]1.下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)的是A、食鹽水B、H2OC.NaHSO4D.Ca(OH)22、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是A、CuB、NaCl晶體C、K2OD、蔗糖3.電解質(zhì)電離時一定相等的是A.陰.陽離子數(shù)B.陽離子和陰離子的質(zhì)量C.正電荷總數(shù)和負電荷總數(shù)D、每個陽離子和陰離子所帶電荷數(shù)4.下列各組離子在溶液中不能大量共存的是A.K+、SO42-、Cl-、Cu2+B.K+、Cl-、NO3-、Na+C、H+.SO42－.Cl－.CO32－D、Fe3+.Cl－.OH－SO42－5.如右圖所示，在一燒杯中盛有硫酸溶液，同時有表面光滑的塑料小球懸浮于溶液中央，向該燒杯里緩緩注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反應。試回答：（1）在此實驗過程中，觀察到的實驗現(xiàn)象有①。②。（2）寫出實驗過程中反應的離子方程式:_______________________________。6、某溶液中可能含有HCO3－.Cl－.SO42－.NO3－.CO32－等陰離子。（１）當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是：。（2）當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不可能大量存在的是：。7.X.Y.Z.M.N分別是常見的酸.堿.鹽中的某種物質(zhì)，已知X是含鈉元素的化合物.它們之間有以下反應關(guān)系：(1)2X+Y=Z+2H2O(2)Z+M=BaSO4+2X(3)M+CuSO4=BaSO4+N根據(jù)上述反應推斷各物質(zhì)的化學式為：XYZMN。[交流答案]1.A2、BC3、C4、DC5.(1)有白色沉淀產(chǎn)生；塑料小球下沉。(2)Ba2＋+SO42―+2OH―+2H＋=2H2O+BaSO4↓6.(1)CO32－HCO3－(2)SO42－CO32－7.X：NaOHYH2SO4ZNa2SO4MBa(OH)2NCu(OH)2[歸納整理]3.氧化還原反應（1）幾個基本概念①氧化：元素原子或離子失電子或化合升高的過程叫氧化反應（或氧化了、被氧化）。還原：元素原子或離子得電子或化合價降低的過程叫還原反應（或還原了、被還原）。②氧化劑：得電子的物質(zhì)。具有還原性還原劑：失電子的物質(zhì)。具有氧化性

③氧化還原反應的實質(zhì)：電子的得失或電子對的偏移，其表現(xiàn)是化合價上的升高或降低。2.概念關(guān)系實質(zhì)判斷依據(jù)元素變化反應物稱為反應物性質(zhì)產(chǎn)物稱為

失e—→升價—→被氧化—→還原劑—→還原性—→氧化產(chǎn)物

得e—→降價—→被還原—→氧化劑—→氧化性—→還原產(chǎn)物[例題講解]例1、下列各類反應中，全部是氧化還原反應的是A．分解反應B．化合反應

C．置換反應D．復分解反應解析：這是氧化還原反應的基礎(chǔ)題，重在考查對氧化還原反應特征與本質(zhì)的理解。解答時可采用排除法，即：只要某選項所涉及的反應能舉出1個實例不屬于氧化還原反應，則該選項不符題意、應予排除。當排除各個錯誤說法后，即可得到正確答案。氧化還原反應中必有元素化合價改變，非氧化還原反應則無元素化合價變化。CaO與H2O的化合、CaCO3的分解反應均無化合價變化；復分解反應是電解質(zhì)間相互交換成分(離子)的過程，必無化合價改變。A、B、D不符題意。置換反應有單質(zhì)參加反應并生成新的單質(zhì)，必有化合價改變，所有置換反應均屬于氧化還原反應。答案：C。例2、1962年，英國化學家將PtF6和Xe(氙)適量混合后，首次制得稀有氣體化合物六氟合鉑酸氙：Xe+PtF6→XePtF6。有關(guān)此反應的敘述中正確的是Xe是氧化劑B．PtF6是氧化劑C．PtF6既是氧化劑，又是還原劑D．該反應屬于非氧化還原反應解析：本題考查將氧化還原反應有關(guān)概念應用于新情境的能力。題給信息提供了稀有氣體生成化合物的反應實例，突破了稀有氣體“惰性”、不能發(fā)生化學反應的傳統(tǒng)認識，并要求分析該反應的特征與氧化還原關(guān)系。解決本題的突破口是根據(jù)化學式XePtF6及化合價法則，確定出Xe的化合價為+2價(注：Pt在化合物中化合價為偶數(shù))。答案：B[投影練習]1．化學反應PbO+CO====Pb+CO2屬于A.置換反應B.氧化還原反應C.復分解反應D.分解反應2．氧化還原反應的實質(zhì)是A.分子中的原子重新組合B.氧元素的得失C.化合價的升降 D.電子的得失或共用電子對的偏移3．下列反應中屬于氧化還原反應的是A.Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2B.Na2O+H2O＝2NaOHC.2CO+O22CO2D.Na2CO3+CaCl2＝CaCO3+2NaCl4．根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得，則反應后，Na2SO3轉(zhuǎn)化為A.Na2SO4B.SO2C.SD.Na2S5.下列變化中需加入氧化劑才能實現(xiàn)的是A.Cl-→Cl2B.Fe3+→Fe2+C.CuO→CuD.H2SO4→BaSO46.一個體重50kg的健康人含F(xiàn)e元素約2g.主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人體內(nèi).Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應補充Fe2+的亞鐵鹽(如FeSO4)服用Vitc,可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+.(1)人體中經(jīng)常進行Fe2+Fe3+的轉(zhuǎn)化，在過程A中，F(xiàn)e2+做劑，過程B中Fe3