高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理 沉淀溶解平衡 教學(xué)設(shè)計

高中化學(xué)選修化學(xué)反應(yīng)原理3.3沉淀溶解平衡第1課時教學(xué)設(shè)計【教材分析】“沉淀溶解平衡”的教學(xué)重在發(fā)展學(xué)生的微粒觀、平衡觀與定量觀，幫助學(xué)生從微粒的角度來認識物質(zhì)在水溶液中的行為。通過“沉淀溶解平衡”的教學(xué)可以對物質(zhì)及其變化的認識加以拓展和深化。本節(jié)課內(nèi)容為沉淀溶解平衡第二課時，教程提供了交流·研討、實驗探究、追根尋源和大量文本等內(nèi)容。實驗探究有利于學(xué)生獲取新的觀念，利用比較Qc與Ksp的大小來定量判斷是否達到沉淀溶解平衡狀態(tài)，加深學(xué)生學(xué)以致用的能力。從情感態(tài)度與價值觀維度，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理實驗現(xiàn)象的能力，以及從數(shù)據(jù)中獲取信息、總結(jié)規(guī)律的能力，感受化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用?！緦W(xué)情分析】絕大多數(shù)的學(xué)生知道鹽作為電解質(zhì)可以在水中溶解電離，但是對于難溶的電解質(zhì)在水中也能極少量溶解卻不太明白。少數(shù)學(xué)生知道難溶物也能少量溶解，但卻不能解釋原因。幾乎所有的學(xué)生都知道難溶物會溶解于特定的酸或者堿溶液中，但不能用確切的原因來解釋。這說明學(xué)生對于核心概念的理解還不到位，通過前面的學(xué)習(xí)沒有順利形成微粒觀、平衡觀等基本觀念。

【教學(xué)目標】知識與技能：使學(xué)生能夠運用平衡移動的觀點對沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化過程進行分析，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)并能夠?qū)ο嚓P(guān)實驗的現(xiàn)象以及生活中的一些相關(guān)問題進行解釋。過程與方法：初步建立解決沉淀溶解平衡問題的一般思路，嘗試運用微粒觀、動態(tài)觀、定量觀分析沉淀溶解平衡的相關(guān)問題。情感態(tài)度與價值觀：通過對生產(chǎn)、生活中與沉淀溶解平衡有關(guān)的某些現(xiàn)象的討論，使學(xué)生體會到化學(xué)對于提高人類生活質(zhì)量、促進社會發(fā)展的作用，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。教學(xué)重點、難點：1．沉淀的轉(zhuǎn)化的基本原理；2．解決沉淀溶解平衡相關(guān)問題的基本思路；3．用微粒觀、動態(tài)觀、定量觀分析水溶液中的平衡問題?！窘虒W(xué)環(huán)境】實驗、學(xué)案、多媒體【教學(xué)過程】教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖復(fù)習(xí)回顧引入新課演示實驗在0.1mol/L的AgNO3溶液中加入足量的KI溶液，充分攪拌，靜置一段時間；取上層清液與另外一支潔凈的試管中，再向其中加入0.1mol/L的KI溶液提問請利用所學(xué)的知識分析，黃色沉淀是什么物質(zhì)？它是怎樣產(chǎn)生的？小結(jié)并板書二沉淀溶解平衡的應(yīng)用1沉淀的溶解與生成Q＞Ksp溶液中的離子生成沉淀Q＜Ksp固體溶解Q=Ksp沉淀溶解與離子生成處于平衡狀態(tài)1．觀察觀察實驗現(xiàn)象；2．獨立思考，回憶所學(xué)知識，并嘗試對實驗現(xiàn)象進行解釋；3．與組內(nèi)同學(xué)交流；4．回答教師提問，與其他同學(xué)進行交流、評價。整理、記錄1．借助實驗幫助學(xué)生復(fù)習(xí)沉淀溶解平衡的基本知識——沉淀溶解平衡的建立、溶度積常數(shù)；2．引出新問題——根據(jù)Q與Ksp的關(guān)系判斷沉淀的生成；3．引導(dǎo)學(xué)生運用微粒觀、動態(tài)觀、定量觀分析問題；4．充分發(fā)揮實驗在化學(xué)教學(xué)中的作用，調(diào)動學(xué)生的積極性。沉淀的溶解與生成利用沉淀溶解平衡的知識、Qc與Ksp的關(guān)系及所提供的信息解釋下列現(xiàn)象現(xiàn)象1：醫(yī)院中進行鋇餐透視時，用BaSO4做內(nèi)服造影劑，為什么不用BaCO3做內(nèi)服造影劑？信息：1．Ksp（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2；Ksp（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-22．Ba2+有劇毒，；3．胃酸的酸性很強，pH約為0.9～1.5；現(xiàn)象2：吃糖后不刷牙容易形成蛀牙。信息：1．牙齒表面的牙釉質(zhì)起著保護牙齒的作用，其主要成分為Ca5（PO4）3OH（羥基磷酸鈣），它是一種難溶電解質(zhì)，Ksp=2.5×10-59mol9·L-9；2．殘留在牙齒上的糖發(fā)酵會產(chǎn)生H+；現(xiàn)象3：菠菜與豆腐不能混吃草酸鈣的Ksp=2×10-9，假設(shè)菠菜中C（C2O42-）=2×10-4mol/L豆腐中C（Ca2+）=2×10-4mol/L計算是否有草酸鈣沉淀生成過渡既然沉淀溶解平衡可以向沉淀溶解的方向或沉淀生成的方向移動，能否改變一定的條件，把一沉淀先溶解再生成新的沉淀，即實現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化呢回憶所學(xué)知識（沉淀溶解平衡的建立、沉淀的生成、Q與K的關(guān)系對平衡移動的影響），獨立思考問題，尋求答案。組內(nèi)交流、討論動手計算聆聽思考1利用平衡移動原理分析沉淀溶解、生成的本質(zhì)原因，深化對平衡移動規(guī)律的本質(zhì)認識。2讓學(xué)生嘗試運用微粒觀、定量觀、動態(tài)觀獨立分析問題；3通過生活情景激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣沉淀的轉(zhuǎn)化布置探究任務(wù)實驗內(nèi)容為AgCl轉(zhuǎn)化為AgI或ZnS轉(zhuǎn)化為CuS1．描述觀察到的現(xiàn)象，說明結(jié)論；2．利用沉淀溶解平衡的相關(guān)知識和學(xué)案上所提供的信息對實驗現(xiàn)象進行解釋。小結(jié)并板書2．沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動沉淀轉(zhuǎn)化的條件：難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成更加難溶的物質(zhì)設(shè)問1．通過沉淀的轉(zhuǎn)化對復(fù)分解反應(yīng)的條件有什么新的認識？2．沉淀只能從溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的嗎？1．按照學(xué)案上提供的實驗步驟進行實驗操作；2．觀察、記錄實驗現(xiàn)象，并根據(jù)實驗現(xiàn)象得出結(jié)論；3．結(jié)合所提供的數(shù)據(jù)和所學(xué)知識，進行組內(nèi)交流、討論，對實驗現(xiàn)象進行解釋；思考、整理、記錄鹽與鹽或鹽與堿反應(yīng)時不一定要求反應(yīng)物均為可溶性的電解質(zhì)根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理思考溶解度大的向溶解度小的轉(zhuǎn)化更容易實現(xiàn)，但在一定條件下也能實現(xiàn)溶解度小的向溶解度大的轉(zhuǎn)化1．通過實驗使學(xué)生了解沉淀的轉(zhuǎn)化的原理。2．強化學(xué)生用微粒觀、動態(tài)觀、定量觀分析水溶液中的平衡問題的意識。拓寬學(xué)生對沉淀溶解平衡和復(fù)分解反應(yīng)條件的認識；深化對沉淀轉(zhuǎn)化原理的認識，澄清學(xué)生的迷惑綜合應(yīng)用1．工業(yè)廢水的處理中，要使重金屬離子轉(zhuǎn)化為沉淀通常是加入沉淀劑FeS，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理，分析其中的原因。2．閱讀教材p95水垢中的Mg（OH）2是怎樣生成的，嘗試用沉淀溶解平衡原理解釋醋酸除水垢的原因獨立思考尋求答案組內(nèi)交流回答問題補充評價綜合運用沉淀溶解平衡知識解決實際問題，使學(xué)生深化對沉淀溶解平衡的相關(guān)問題的認識；練習(xí)1．向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變?yōu)辄S色，再滴加一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變?yōu)楹谏?，根?jù)上述變化過程，分析三種沉淀物的溶解度為（）A．AgCl=AgI=Ag2SB．AgCl<AgI<Ag2SC．AgCl>AgI>Ag2SD．AgI>AgCl>Ag2S2．某溶液中含有0.1mol·L-1的Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的PH使Fe3＋沉淀，開始沉淀時溶液的PH為多少？當溶液中Fe3＋濃度小于1×10-5認為沉淀完全，此時溶液的PH為多少？Ksp=2.6×10-39分析題意：根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的原理可知，答案為C及時鞏固知識讓學(xué)生意識到酸堿混合不一定會發(fā)生酸堿中和，不溶于水的弱堿可以在酸性條件下存在課堂總結(jié)沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化；回顧本節(jié)知識對本節(jié)課知識進行概括、整合板書設(shè)計二沉淀溶解平衡的應(yīng)用1．沉淀的溶解與生成Q＞Ksp溶液中的離子生成沉淀Q＜Ksp固體溶解Q=Ksp沉淀溶解與離子生成處于平衡狀態(tài)2．沉淀的轉(zhuǎn)化沉淀轉(zhuǎn)化的實質(zhì)：沉淀溶解平衡的移動沉淀轉(zhuǎn)化的條件：難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化成更加難溶的物質(zhì)課后反思本課屬于概念原理教學(xué)，涉及沉淀溶解平衡兩個方面的應(yīng)用：沉淀的溶解、沉淀的轉(zhuǎn)化。通過呈現(xiàn)具體實例引導(dǎo)學(xué)生用沉淀溶解平衡的知識進行分析，豐富了學(xué)生關(guān)于化學(xué)平衡的知識，使學(xué)生獲得動態(tài)、平衡的觀點看反應(yīng)的分析視角，同時學(xué)生感受到化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，激發(fā)了學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。不足之處：本節(jié)課的容量有些大，留給學(xué)生思考的時間較少，沒有讓學(xué)生關(guān)注沉淀轉(zhuǎn)化方程式的書寫，一些難溶的弱堿可以在酸性條件下存在學(xué)生還有些迷惑，說明學(xué)生還沒有形成定量的觀念。在以后的教學(xué)中還需進一步關(guān)注學(xué)生概念的形成過程。本課屬于概念原理教學(xué)，涉及沉淀溶解平衡兩個方面的應(yīng)用：沉淀的溶解、沉淀的轉(zhuǎn)化。通過呈現(xiàn)具體實例引導(dǎo)學(xué)生用沉淀溶解平衡的知識進行分析，豐富了學(xué)生關(guān)于化學(xué)平衡的知識，使學(xué)生獲得動態(tài)、平衡的觀點看反應(yīng)的分析視角，同時學(xué)生感受到化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，激發(fā)了學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。不足之處：本節(jié)課的容量有些大，留給學(xué)生思考的時間較少，沒有讓學(xué)生關(guān)注沉淀轉(zhuǎn)化方程式的書寫，一些難溶的弱堿可以在酸性條件下存在學(xué)生還有些迷惑，說明學(xué)生還沒有形成定量的觀念。在以后的教學(xué)中還需進一步關(guān)注學(xué)生概念的形成過程。本課屬于概念原理教學(xué)，涉及沉淀溶解平衡兩個方面的應(yīng)用：沉淀的溶解、沉淀的轉(zhuǎn)化。通過呈現(xiàn)具體實例引導(dǎo)學(xué)生用沉淀溶解平衡的知識