生活中常見的鹽

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽1.重要的調(diào)味品2.人體正常生理活動中不可缺少的物質(zhì)3.日常生活中用來腌制食品4.工業(yè)的原料:氯—堿工業(yè)

一、氯化鈉海南省東方鹽場曬鹽一景用海水曬鹽或用鹽井水、鹽湖水煮鹽可以使水蒸發(fā)，使氯化鈉溶液達(dá)到飽和，繼續(xù)蒸發(fā)，氯化鈉晶體析出。這樣制得的鹽含有較多雜質(zhì)，叫做粗鹽。粗鹽經(jīng)溶解、沉淀、過濾、蒸發(fā)，可制得精鹽。用溶解度知識解釋海水曬鹽的原因？想一想溫度不變，氯化鈉的溶解度不變，海水蒸發(fā)后，溶劑的量減少，食鹽晶體析出。

溫故知新粗鹽初步提純：

（除去不溶性雜質(zhì)）（1）步驟：①溶解：玻璃棒：攪拌，加速溶解②過濾：“一貼、二低、三靠”玻璃棒作用：引流，防止液體飛濺③蒸發(fā)：a.玻璃棒：攪拌，防止液體溫度局部過高而飛濺b.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干（2）儀器燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺（帶鐵圈）④計(jì)算產(chǎn)率：粗鹽產(chǎn)率=×100%精鹽質(zhì)量溶解粗鹽質(zhì)量在此過程中玻璃棒的作用：轉(zhuǎn)移固體二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1.碳酸鈉（Na2CO3）（1）俗名：純堿、蘇打（2）純堿不是堿，是鹽（水溶液顯堿性）（3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等2.碳酸氫鈉（NaHCO3）（1）俗名：小蘇打（2）用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過多3.碳酸鈣（CaCO3）（1）大理石、石灰石的主要成分（2）用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑回顧二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法CaCO3+2HCl==CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑

+H2O碳酸鈉+鹽酸碳酸氫鈉+鹽酸現(xiàn)象分析出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁迅速出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁有二氧化碳生成有二氧化碳生成與酸反應(yīng)：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3

Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑

+H2O

CO2↑+H2O碳酸鈉溶液+澄清石灰水現(xiàn)象分析出現(xiàn)白色沉淀二者發(fā)生反應(yīng)，生成一種難溶物與堿反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)定義：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。形式：化合物+化合物兩種新化合物特點(diǎn)：相互交換成分字母表達(dá)式：AB+CD→AD+CB復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3H2SO4Ba(NO3)2NaOHK2CO3√√√√√√√√××××我會判斷（1、下面哪些可以發(fā)生反應(yīng)？）×2、思考:為什么我們不能共存？●與H+不能共存的離子：OH-

,CO32-,HCO3-●與OH-不能共存的離子：H+,NH4+,與OH-結(jié)合生成不溶性堿的金屬離子，Cu2+等●與CO32-不能共存的離子：H+,與CO32-結(jié)合生成不溶性碳酸鹽的金屬離子，Ca2+等CO32-的檢驗(yàn)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽基本反應(yīng)類型比較：化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+CB特征反應(yīng)物至少有兩種而生成物只有一種，即“多變一”反應(yīng)物只有一種而生成物有多種，即“一變多”反應(yīng)物與生成物都是兩種，且都是單質(zhì)和化合物反應(yīng)物和生成物都為化合物鹽的溶解性

a、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都易溶于水

b、鹽酸鹽中只有AgCl不溶于水

c、硫酸鹽中只有BaSO4不溶于水

d、碳酸鹽大部分不溶于水，除鉀、鈉、銨鹽外

鉀,鈉,銨,鹽,硝酸鹽,

都能溶解水中間.

鹽酸鹽不容銀,亞汞,

硫酸鹽不容鋇和鉛,

碳酸鹽照顧溶鉀鈉銨氫氧根溶于鈉鉀鋇

我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜

在中國化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國的化學(xué)工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱為“國寶”的侯德榜。

侯德榜一生在化工技術(shù)上有三大貢獻(xiàn)。第一，揭開了蘇爾維法的秘密。第二，創(chuàng)立了中國人自己的制堿工藝——侯氏制堿法。第三，就是他為發(fā)展小化肥工業(yè)所做的貢獻(xiàn)。CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

Ca(HCO3)2

====CaCO3↓+H2O+CO2↑知識點(diǎn)一、粗鹽提純【典例1】粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖所示，其中錯誤的是（）C知識點(diǎn)二、復(fù)分解反應(yīng)【典例2】根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷下列各組物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)的一組是（）

A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液

B.NaOH溶液和鹽酸溶液

C.CuSO4溶液和BaCl2溶液

D.K2SO4溶液和NaCl溶液D1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苡^察到明顯現(xiàn)象的是（）A.硝酸銀溶液滴入氯化鈉溶液中B.稀鹽酸滴入氯化鈉溶液中C.氫氧化鈉溶液滴入硝酸鈉溶液中D.硫酸鈉溶液滴入氯化銅溶液中A2.下列反應(yīng)，屬于化合反應(yīng)的是（），屬于分解反應(yīng)的是（），屬于置換反應(yīng)的是（），屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（）屬于中和反應(yīng)的是（）A、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑B、H2CO3=H2O+CO2↑C、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OD、S+O2==SO2E、2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓DBACEC點(diǎn)燃3.下列試劑中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鑒別出來的是（）A．KCl溶液B．K2CO3溶液Ｃ．NaNO3溶液D．稀鹽酸4.化學(xué)反應(yīng)要符合一定的原理和條件，下列認(rèn)識正確的是（）A.化合反應(yīng)和分解反應(yīng)一定有單質(zhì)參加或生成B.置換反應(yīng)只能發(fā)生在金屬與金屬的化合物之間C.復(fù)分解反應(yīng)要有沉淀或氣體或水生成D.有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

BC5.除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（寫出所需物質(zhì)的化學(xué)式）（1）NaCl(CaCl2)________（2）NaCl(MgCl2)_________（3）NaCl(Na2SO4)________（4）NaCl(Na2CO3)___________Na2CO3NaOHBaCl2HCl或CaCl26.請根據(jù)下表回答有關(guān)問題（除第（1）、（5）外，其余各小題均用序號填空）（1）寫出純堿的化學(xué)式

；（2）表中物質(zhì)屬于氧化物的是：

；屬于鹽的是：

；序號①②③④物質(zhì)醋酸生石灰熟石灰純堿化學(xué)式CH3COOHCaOCa(OH)2Na2CO3

②④（3）上述四種物質(zhì)放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是

；（4）你認(rèn)為CH3COOH（其性質(zhì)類似于鹽酸）可以與表中

物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（5）利用表中作反應(yīng)物（可以加水或在水中進(jìn)行），寫出符合下列要求的化學(xué)方程式Ⅰ、生石灰轉(zhuǎn)化為熟石灰：

；Ⅱ、制取氫氧化鈉：____________________________。①②③④CaO+H2O＝Ca(OH)2

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH7.有一包固體粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一種或幾種組成，通過以下實(shí)驗(yàn)得到以下結(jié)果：(1)將此固體粉末加到水中，得到白色沉淀，上層清液為無色；(2)該白色沉淀不溶于稀硝酸。從實(shí)驗(yàn)中判斷，該粉末中一定含有

，一定不含