張新平熱化學(xué)方程式

[復(fù)習(xí)回顧]△H=+斷-成如何去表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（反應(yīng)熱或焓變）呢？[思考交流]結(jié)論4：反應(yīng)熱或焓變與反應(yīng)物或生成物的量、聚集狀態(tài)有關(guān)。差異有四：①狀態(tài)；②條件；③計(jì)量數(shù)；④△H。

熱化學(xué)方程式張新平理解熱化學(xué)方程式的含義及其書(shū)寫(xiě)方法。1理解有關(guān)熱化學(xué)方程式的計(jì)算。2[學(xué)習(xí)目標(biāo)]表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。

熱化學(xué)方程式1.熱化學(xué)方程式定義：熱化學(xué)方程式2.熱化學(xué)方程式意義：既表示參加反應(yīng)①物質(zhì)的變化，又表明了化學(xué)反應(yīng)中的②能量變化。熱化學(xué)方程式2.熱化學(xué)方程式意義：3.熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法——步驟：（1）寫(xiě)好化學(xué)方程式。C+H2O==CO+H2（2）在反應(yīng)物、生成物的右邊用（）注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)（如g/l/s/aq等）——物右注狀態(tài)（g/l/s/aq）。C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)（3）在方程式右端（一個(gè)空格鍵后）注明焓變：△H=±xkJ·mol-1?！接易㈧首?。△H=+131.5kJ·mol-1C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol-1熱化學(xué)方程式3.熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)方法——步驟：（4）熱化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)——是物質(zhì)的量——適當(dāng)用分?jǐn)?shù)。C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)△H=+131.5kJ·mol-1（5）熱化學(xué)方程式的條件——一般不寫(xiě)——非25℃、101kPa注條件。1.在相同條件下，比較下列反應(yīng)放出熱量△H1、△H2的大小A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2熱化學(xué)方程式[應(yīng)用體驗(yàn)]B:S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1S(S)+O2(g)=SO2(g)△H2C:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H2CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)△H=-xkJ/molxkJ16g1g55.644kJx≈890.3[問(wèn)題解決]熱化學(xué)方程式[應(yīng)用體驗(yàn)]熱化學(xué)方程式[應(yīng)用體驗(yàn)]熱化學(xué)方程式[體驗(yàn)小結(jié)]熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式比較化學(xué)方程式熱化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)/ν整數(shù)——既表示微粒個(gè)數(shù)，又表示微粒的物質(zhì)的量。整數(shù)或分?jǐn)?shù)——只表示微粒的物質(zhì)的量物質(zhì)狀態(tài)不要求注明，但有“↑或↓”必需注明（g/l/s/aq）△H無(wú)式右：△H=±xkJ/mol條件有條件，必注明非25℃101kPa才注明意義物質(zhì)變化既有物質(zhì)變化，又有能量變化熱化學(xué)方程式[體驗(yàn)小結(jié)]熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)三步驟、四因素、五注意：1.寫(xiě)好化學(xué)方程式；2.物右注狀態(tài)；3.式右注△H（符號(hào)/數(shù)值/單位）。三步驟:四因素:△H1.狀態(tài)；2.物質(zhì)的量（計(jì)量數(shù)）；3.物質(zhì)的內(nèi)能、鍵能等；4.環(huán)境。熱化學(xué)方程式[體驗(yàn)小結(jié)]1.熱化學(xué)方程式的右端必須寫(xiě)上ΔH,并用“空格”隔開(kāi),ΔH:吸熱用“___”,放熱用“__”,單位常用__________。2.需注明反應(yīng)時(shí)的_____和_____,

一般不注明條件,即指25℃、1.01×105Pa時(shí)。3.所有反應(yīng)物和產(chǎn)物都用括號(hào)注明它們?cè)诜磻?yīng)時(shí)的狀態(tài)。

氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)分別用英文字母__、__和__表示,水溶液中的溶質(zhì)則用____表示。因此，不用“↑或↓”。4.熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量,不再表示分子等(微粒)個(gè)數(shù),因此化學(xué)計(jì)量數(shù)可以是

數(shù)，也可以是__數(shù)。5.若方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)加倍,則ΔH的數(shù)值也______;若反應(yīng)逆向進(jìn)行,則其反應(yīng)熱與正反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)

值______,符號(hào)