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專題提升訓(xùn)練一1.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)?2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L-1,現(xiàn)有下列幾種說法:①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L-1·s-1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L-1·s-1③2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L-1④2s末,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%其中正確的是()A.①④B.①③C.②④D.③④2.NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g),現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2,4min后,測(cè)得生成的H2O(g)占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()A.v(N2)=0.125mol·L-1·min-1B.v(H2O)=0.375mol·L-1·min-1C.v(O2)=0.225mol·L-1·min-1D.v(NH3)=0.250mol·L-1·min-13.一定條件下,將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)?C(g)+2D(s)。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡,生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是()A.若混合氣體的密度不再改變時(shí),該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B.2min后,加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率變慢C.反應(yīng)過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1D.開始到平衡,用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol·L-1·min-14.某溫度下,向2L盛有催化劑的真空密閉容器中通入2molN2和6molH2,經(jīng)過一段時(shí)間后,測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)是起始時(shí)的0.9倍。在此時(shí)間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1,則這段時(shí)間為()A.3minB.4minC.5minD.6min5.工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)ΔH>0,在一定條件下,向體積為1L的密閉容器中充入1molCH4(g)和1molH2O(g),測(cè)得H2O(g)和H2(g)的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示:(1)達(dá)到平衡時(shí),CH4(g)的轉(zhuǎn)化率為。(2)0~10min內(nèi),v(CO)=。6.在2L密閉容器中,800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)eq\o(,\s\up7(一定條件))2NO2(g)體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)上述反應(yīng)(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。(2)如圖所示,表示NO2變化曲線的是。用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=。(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填序號(hào))。A.v(NO2)=2v(O2)B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變C.v逆(NO)=2v正(O2)D.容器內(nèi)密度保持不變專題提升訓(xùn)練一1.答案:B2.答案:C3.答案:D4.答案:A5.解析:由圖可知,10min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡,平衡時(shí)水蒸氣,氫氣的濃度均為0.75mol·L-1,則:CH4(g)+H2O(g)?CO(g)+3H2(g)開始/(mol·L-1)1100轉(zhuǎn)化/(mol·L-1)0.250.250.250.75平衡/(mol·L-1)0.750.750.250.75平衡時(shí)甲烷轉(zhuǎn)化率=eq\f(0.25mol·L-1,1mol·L-1)×100%=25%;0~10min內(nèi),v(CO)=eq\f(0.25mol·L-1,10min)=0.025mol·L-1·min-1。答案:(1)25%(2)0.025mol·L-1·min-16.解析:(1)該反應(yīng)是可逆反應(yīng)。(2)由平衡體系2NO(g)+O2(g)eq\o(,\s\up7(一定條件))2NO2(g)知,NO2為生成物,n(NO2)=Δn(NO)=0.020mol-0.007mol=0.013molc(NO2)=eq\f(0.013mol,2L)=0.0065mol·L-1故表示NO2變化曲線的為b。v(NO)=eq\f(Δc(NO),Δt)=eq\f(Δn(NO),V·Δt)=eq\f(0.020mol-0.008mol,2L×2s)=0.003mol·L-1·s-1,則v(O2)=eq\f(1,2)v(NO)=0.0015mol·L-1·s-1。(3)A項(xiàng)中未指明正、逆反應(yīng)速率,故無法說明該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài);由于該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不相等的反應(yīng),當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí),說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài),故B項(xiàng)正確;C項(xiàng)中已說明正、逆反應(yīng)速率相等,故
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