2021年陜西省西安市周至縣第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021年陜西省西安市周至縣第一中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Na＋、F－、I－、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2－、CH3COO－、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(SCN－)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+參考答案：B略2.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如下表：下列判斷正確的是（）實驗編號起始濃度/（mol?L﹣1）反應(yīng)后溶液的pHc（KOH）c（HA）①0.10.19②x0.27A．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．實驗①反應(yīng)后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＜0.1mol/LD．實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣）參考答案：D解：A、將0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成KA鹽溶液，溶液pH=9，說明溶液呈堿性，HA為弱酸，A﹣離子水解，其濃度減小，c（K+）＞c（A﹣），則溶液中離子濃度大小為：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯誤；B、反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（OH﹣）﹣c（H+）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/Lmol/L﹣10﹣9mol/L，故B錯誤；C、混合后溶液pH=7常溫下呈中性是弱酸HA過量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的強(qiáng)酸濃度大于0.2mol/L，實驗②反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/L，故C錯誤；D、混合后溶液PH=7，c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），則：c（K+）=c（A﹣），所以混合液中一定滿足：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣），故D正確；故選D．3.下列除去雜質(zhì)的實驗方法正確的是()。

A．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3：置于坩堝中加熱C．用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置參考答案：D略4.下列液體均處于25℃，有關(guān)敘述正確的是()A．某物質(zhì)的溶液pH<7，則該物質(zhì)一定是酸或強(qiáng)酸弱堿鹽B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D．pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)>c(CH3COO－)參考答案：B略5.下列排列順序完全正確的組合是

①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞AgCl＞AgI

②氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+③常溫下，α1、α2、α3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則α1=α2＞α3④同溫下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+數(shù)大于2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液中的NH4+A．①②③

B．②③④

C．①③④

D．①②④參考答案：D6.草酸晶體(H2C2O4·2H2O)

100℃開始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。用加熱草酸晶體的方法獲取某些氣體，應(yīng)該選擇的氣體發(fā)生裝置是（圖中加熱裝置已略去）

（

）

參考答案：D略7.參考答案：A8.已知傘形酮可用雷瑣苯乙酮和蘋果酸在一定條件下反應(yīng)制得。下列說法中正確的是A．一分子雷瑣苯乙酮含有3個碳碳雙鍵B．蘋果酸的一種縮聚產(chǎn)物是C．1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗2molNaOHD．雷瑣苯乙酮、蘋果酸、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)參考答案：BA．苯環(huán)分子中不存在碳碳雙鍵，雷瑣苯乙酮分子中不含有碳碳雙鍵，A錯誤；B．蘋果酸分子中含有羥基和羧基，其中一種縮聚產(chǎn)物是，B正確；C．傘形酮分子中含有酚羥基和酚羥基形成的酯基，則1mol傘形酮與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗3molNaOH，C錯誤；D．雷瑣苯乙酮、傘形酮都能跟FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，蘋果酸不存在酚羥基，與氯化鐵不反應(yīng)，D錯誤，答案選B?！军c睛】選項C是易錯點，注意掌握有機(jī)物分子中能與氫氧化鈉反應(yīng)的官能團(tuán)，尤其需要注意酯基水解或鹵代烴水解后是不是還產(chǎn)生酚羥基。9.為使Fe2+，F(xiàn)e3+，Zn2+較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH7.7、pH4.5、pH6.6．某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2+，F(xiàn)e3+雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是（）A．H2O2，ZnO

B．氨水C．KMnO4，ZnCO3

D．NaOH溶液參考答案：A使Fe3+、Fe2+、Zn2+較完全的形成氫氧化物沉淀，溶液的pH應(yīng)分別為3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，應(yīng)該把Fe2+氧化為Fe3+，雙氧水是綠色氧化劑不會引入雜質(zhì)，所以用雙氧水把Fe2+氧化為Fe3，再加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀除去，故選A．10.現(xiàn)有四種短周期元素的原子半徑及主要化合價數(shù)據(jù)如下表所示：元素甲乙丙丁原子半徑/nm0.1860.1020.1520.074主要化合價+1+6、-2+1-2

下列敘述不正確的是

A．甲單質(zhì)的熔點比丙單質(zhì)的熔點高

B．甲單質(zhì)可用電解其熔融鹽的方法冶煉而得

C．常溫下，丁的兩種氫化物均為液體

D．乙的簡單離子是四種元素各自形成的簡單離子中半徑最大的參考答案：A略11.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（）A．mo1?L﹣1 B．mol?L﹣1C．mol?L﹣1 D．mol?L﹣1參考答案：考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：利用n=計算物質(zhì)的量，利用溶劑和溶質(zhì)的質(zhì)量來計算溶液的質(zhì)量，由溶液的質(zhì)量和密度可計算溶液的體積，最后利用c=計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度．解答：解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl（g），n（HCl）==mol，溶液的質(zhì)量為mol×36.5g/mol+1000g，溶液的體積為×10﹣3L，由c=可知，c==mol/L，故選D．點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，明確溶液的體積、質(zhì)量、密度的關(guān)系及物質(zhì)的量濃度的計算公式即可解答，難度不大12.下列圖像表達(dá)正確的是A．圖①表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.lmol·L-1NaOH溶液B．圖②表示常溫下，等量鋅粉與足量的等體積等濃度的鹽酸反應(yīng)C．圖③表示向CaCl2和鹽酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液D．圖④表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水參考答案：C略13.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.32gN2H4中含有共價鍵數(shù)5NAB.37g37Cl2中含有中子數(shù)10NAC.11.2L臭氧中含有1.5NA個氧原子D.1.0L0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含0.1NA個NH4+參考答案：AA.N2H4分子中含4個N-H鍵，1個N-N鍵，32gN2H4中含有共價鍵數(shù)5NA，故A正確；B.37g37Cl2中含有中子數(shù)（37-17）NA=20NA，故B錯誤；C.11.2L臭氧不能確定是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C錯誤；D.NH4+會部分水解，1.0L0.1mo·L－1NH4Cl溶液中含NH4+少于0.1NA個，故D錯誤；故選A。14.下列實驗?zāi)苓_(dá)到目的的是

參考答案：C略15.在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.Cl2Br2HBrB.Fe3O4FeFeCl3C.NaClNa2CO3NaOHD.Cu2(OH)2CO3CuCl2Cu(NO3)2參考答案：A試題分析：A、氯氣能氧化溴化鈉生成溴，溴氧化SO2生成硫酸和溴化氫，A正確；B、鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，B錯誤；C、氯化鈉和碳酸氫銨反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉，C錯誤；D、氯化銅和硝酸鈉不反應(yīng)，D錯誤，答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）（注意：在試題卷上作答無效）現(xiàn)擬用下圖所示裝置（尾氣處理部分）來制取一氧化碳，并用以測定某銅粉樣品（混有CuO粉末）中金屬銅的含量。（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是

；（2）試驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時

；尾氣的主要成分是

；（3）反應(yīng)完成后，正確的操作順序為

（填字母）a.關(guān)閉漏斗開關(guān)

b.熄滅酒精1

c.熄滅酒精燈2（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，則原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

；（5）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方案；①設(shè)計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）

；②寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。參考答案：（1）HCOOHCO+H2O(2)黑色粉末變紅，COCO2（3）cba（4）0.96（5）①將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（1）制備一氧化碳的化學(xué)方程式是HCOOHCO+H2O（2）試驗中，觀察到反應(yīng)管中發(fā)生的現(xiàn)象時黑色粉末變紅；尾氣的主要成分是COCO2；實驗步驟:先通入CO一會兒后加熱后停止加熱然后繼續(xù)通入CO到玻璃管冷卻為止故反應(yīng)完成后，正確的操作順序為

熄滅酒精燈2，然后關(guān)閉漏斗開關(guān)

，最后熄滅酒精1

。（4）若試驗中稱取銅粉樣品5.0g，充分反應(yīng)后，反應(yīng)管中剩余固體的質(zhì)量為4.8g，剩余固體全部為銅，原樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8÷5=0.96

；（5）要測定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。設(shè)計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可。反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將晶體X加熱分解，可得A、B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學(xué)化學(xué)中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物．（1）A能溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿，寫出A與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式

．（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，D溶于水得強(qiáng)酸，則B、D分子中除氧元素外所含另一種元素在周期表中的位置是

．（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，實驗室制取E氣體的化學(xué)方程式為

，制得的氣體可用如圖所示裝置收集，則氣體應(yīng)從（填“A”或“B”）通入．（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學(xué)式為

，若向X的濃溶液中滴加濃NaOH溶液至過量，現(xiàn)象依次為

、

、

．（5）取一定量的X晶體分解，若生成F1mol，則必同時生成

物質(zhì)mol．參考答案：（1）Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）第三周期、ⅥA族；（3）2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）SO2；3．

【考點】幾組未知物的檢驗．【分析】（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3；根據(jù)氨氣的密度大小選擇收集方法；（4）X的組成類似于明礬，結(jié)合以上分析寫出晶體X的化學(xué)式；NH4Al（SO4）2?12H2O溶液中含有銨根離子、鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，先生成白色沉淀，然后產(chǎn)生氨氣，最后白色沉淀溶解，據(jù)此進(jìn)行解答；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒計算生成SO2的物質(zhì)的量．【解答】解：（1）既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿的常見氧化物A為Al2O3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O，故答案為：Al2O3+2OH﹣=2AlO2﹣+H2O；（2）由B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B、D分子中除氧外所含另一種元素在兩種化合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為50%和40%，可知B、D分別為SO3和SO2，硫元素在周期表中的物質(zhì)是第三周期第ⅥA族，故答案為：第三周期、ⅥA族；（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則E為NH3，實驗室制備氨氣的方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，由于氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空氣法收集，故應(yīng)從B管通入氣體收集，故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；B；（4）根據(jù)以上分析可知，X中含有鋁離子、銨根離子、硫酸根離子，再結(jié)合X的組成類似于明礬，可知其化學(xué)式為：NH4Al（SO4）2?12H2O；NH4Al（SO4）2?12H2O的溶液中含有銨根離子和鋁離子，加入氫氧化鈉溶液后，鋁離子先與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，鋁離子反應(yīng)完全后銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氨氣，最后白色沉淀氫氧化鋁會逐漸溶解，故答案為：NH4Al（SO4）2?12H2O；生成白色沉淀；生成刺激性氣味的氣體；白色沉淀又逐漸溶解；（5）生成1molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)電子守恒守恒，生成SO2的物質(zhì)的量為：=3mol，故答案為：SO2；3．18.（7分）地球表面約70％以上是海洋，全球約95％的生物物種在海洋中，由此可見海洋擁有極其豐富的天然資源，是有待開發(fā)的天然寶庫。從某種海洋微生物中分離得到具有生理活性的有機(jī)化合物A，用質(zhì)譜法和元素分析法測得A的化學(xué)式為C15H28O4。在苯溶液中，A可與等物質(zhì)的量的Pb（OAc）4反應(yīng)，生成物經(jīng)酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇熱失去一分子水得化合物C。將C與KMnO4溶液共熱得草酸和十一酸。1．請寫出化合物A、B和C的結(jié)構(gòu)式。2．A可能存在多少種光學(xué)異構(gòu)體？3．已測得化合物B為S一構(gòu)型，請寫出化合物A最穩(wěn)定的構(gòu)象式。4．寫出A的3-羥基與D-甘露糖形成的α-單糖苷的構(gòu)象式。D-甘露糖的結(jié)構(gòu)式如下：參考答案：每個1分2．存在23=8個光學(xué)異構(gòu)體（1分）3．最穩(wěn)定的構(gòu)象式：（1分）以椅式表示，3個取代基均應(yīng)處于平伏鍵（e鍵），其中2位烴基為S-構(gòu)型，3位烴基為R-構(gòu)型。4．19.（15分）水楊酸是較早被發(fā)現(xiàn)的解熱鎮(zhèn)痛藥物，但其副作用