2021年浙江省麗水市景寧縣職業(yè)中學高一化學期末試題含解析

2021年浙江省麗水市景寧縣職業(yè)中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在甲、乙、丙、丁四個燒杯內分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則所得溶液的質量分數(shù)大小順序是()A．甲<乙<丙<丁 B．丁<甲<乙＝丙C．甲＝丁<乙＝丙 D．丁<甲<乙<丙參考答案：B解析：可根據(jù)四種物質的物質的量相等，且產(chǎn)物都是NaOH作出判斷。最好還是寫出有關反應方程式進行簡單計算(不用算到底，得質量分數(shù)分別為、、、，(比較大小即可)。2.下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的A.HCl→Cl2

B.MnO4-→Mn2＋

C.Fe→Fe3＋

D.KClO3→O2參考答案：B需要加入還原劑才能實現(xiàn)的反應應該還原反應，變化中原物質中元素的化合價應該降低，B正確。3.下列溶液中一定能大量共存的離子組是（）A．含有大量NO3﹣的溶液：H+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣ B．使酚酞變紅的溶液：Na+、Ca2+、SO42﹣、CO32﹣ C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3﹣、SCN﹣ D．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42﹣、Cl﹣參考答案：D解：A．H+、Fe2+、NO3﹣離子之間發(fā)生氧化還原反應，則不能共存，故A錯誤；B．使酚酞變紅的溶液，顯堿性，Ca2+分別與SO42﹣、CO32﹣結合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；C．Fe3+、SCN﹣離子之間結合生成絡離子，則不能共存，故C錯誤；D．離子之間不反應，能共存，故D正確.4.取兩份鋁片，第一份與足量鹽酸反應，第二份與足量燒堿溶液反應，同溫同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片的質量之比為

（

）A．1:1

B．2:3

C．3:2

D．1:6

參考答案：A略5.某小組為研究電化學原理，設計如圖裝置。下列敘述不正確的是A.a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B.a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為Cu2++2e?=CuC.a和b用導線連接后，溶液中的Cu2+向銅電極移動D.a和b用導線連接后，F(xiàn)e片上發(fā)生還原反應，參考答案：D分析：a和b不連接時,Fe與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應,和b用導線連接時,形成原電池,Fe作負極,Cu作正極,以此解答該題。詳解:A.a和b不連接時,鐵和銅離子發(fā)生置換反應,所以鐵片上有銅析出,所以A選項是正確的；

B.a和b連接時,該裝置構成原電池,銅作正極，發(fā)生還原反應，銅離子得電子生成銅，電極方程式為：Cu2++2e?=Cu，所以B選項是正確的；

C.a和b用導線連接時,形成原電池,原電池溶液中陽離子移向正極，即溶液中的Cu2+向銅電極移動，故C正確；

D.a和b連接時,該裝置構成原電池,鐵作負極，發(fā)生氧化反應，所以D選項是錯誤的。

答案選D。6.如圖為含有同一種元素的a、b、c、d四種物質的轉化關系．其中a是單質，b、c是氧化物，d是酸，各步轉化均為一步實現(xiàn)，則a可能是①C②N2③S④Si中的（

）A.①和③

B.只有④

C.①②③

D.①②③④參考答案：C①CCOCO2H2CO3，符合轉化關系；②N2NONO2HNO3，符合轉化關系；③SSO2SO3H2SO4，符合轉化關系；④硅不存在兩種氧化物；因此符合轉化關系的為①②③，答案選C。7.現(xiàn)有NO2、O2的混合氣體12mL，通入足量水中，充分反應后剩余氣體2mL(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積是()A．1.3mL

B．2.4mL

C．3mL

D．4mL或1.2mL參考答案：D解析：(總反應式法)根據(jù)有關的反應：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO33NO2＋H2O===2HNO3＋NO設原混合氣體中O2的體積為V(O2)，剩余氣體可能是O2，也可能是NO。①若剩余O2，則V剩＝V(O2)－[12mL－V(O2)]＝2mL。解得V(O2)＝4mL。②若剩余NO，則V剩＝[12mL－V(O2)－4V(O2)]＝2mL。解得V(O2)＝1.2mL。8.若兩種微粒的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)不同，則它們可能是A．兩種不同元素的原子和離子

B．同一元素的兩種離子C．同一元素的原子和離子

D．兩種不同元素的原子參考答案：A略9.下列物質中只能作還原劑的是A.Fe

B.HCl

C.H2O

D.KMnO4參考答案：A【詳解】A.Fe的化合價是最低價態(tài)，只能做還原劑，故A正確；B.HCl中的氫元素是最高價態(tài)，能做氧化劑；氯元素是最低價態(tài)，能做還原劑，故B錯誤；C.H2O中的氫元素是最高價態(tài)，能做氧化劑；氧元素是最低價態(tài)，能做還原劑，故C錯誤；D.KMnO4中的錳元素是最高價態(tài)，只能做氧化劑，故D錯誤。故選A?！军c睛】元素處于最高價態(tài)時一定有強氧化性，元素處于最低價態(tài)時一定具有強還原性，元素處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性。10.下列關于濃硫酸的敘述，正確的是（）A．濃硫酸與濃鹽酸一樣具有揮發(fā)性B．濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氣氣等氣體C．濃硫酸與膽礬晶體混合振蕩，晶體顏色變淺．說明濃硫酸具有吸水性D．常溫下，濃硫酸可以用鋁制容器貯存，說明鋁與濃硫酸不反應參考答案：C【考點】濃硫酸的性質．【分析】A、濃硫酸具有吸水性、脫水性，不具有揮發(fā)性；B、濃硫酸是一種酸性的干燥劑；C、濃硫酸具有吸水性；D、常溫下，鐵和鋁能在濃硫酸中鈍化．【解答】解：A、濃硫酸具有吸水性、脫水性，不具有揮發(fā)性，故A錯誤；B、濃硫酸是一種酸，能和氨氣反應，故不能干燥氨氣，故B錯誤；C、濃硫酸具有吸水性，能吸收膽礬晶體中的結晶水，可以使藍色的膽礬晶體失水變?yōu)榘咨w，故C正確；D、由于濃硫酸的氧化性很強，故常溫下，濃硫酸能在鋁的表面形成一層致密的氧化膜，導致鋁在濃硫酸中會鈍化，即常溫下濃硫酸與鋁能反應，但反應程度很小，故D錯誤．故選C．11.下列變化中，屬于化學變化的是（）A.碘升華

B.溴揮發(fā)

C.溴水加CCl4后溴水層褪色

D.氯水光照后褪色參考答案：DA、碘升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、溴揮發(fā)過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，故B錯誤；C、溴水加CCl4后溴水層褪色，是溴在四氯化碳中溶解度大，過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，溴分散到四氯化碳,沒有新物質生成，屬于物理變化，故C錯誤；D、氯水光照后褪色，次氯酸見光分解生成氧氣和氯化氫，有新物質生成屬于化學變化，故D正確。故選D。12.參考答案：A略13.已知反應3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O，下列說法不正確的是（

）A．Cl2既是氧化劑又是還原劑

B．被氧化的氯原子數(shù)是被還原的氯原子數(shù)的5倍

C．氧化劑和還原劑的質量比是5:1

D．NaCl是還原產(chǎn)物，NaClO3是氧化產(chǎn)物參考答案：B14.已知某KOH樣品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH90%?，F(xiàn)將1.00g樣品加入46.00mL1.00mol/L的鹽酸中，過量的酸用1.070mol/LKOH溶液剛好中和。蒸發(fā)溶液，蒸發(fā)到無水時，可得到固體的質量約為A．3.00g

B．3.43g

C．4.50g

D．無法計算參考答案：B略15.用固體NaOH配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（）A．稱量時，左盤高，右盤低 B．定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度 C．容量瓶使用前未干燥 D．定容時俯視容量瓶刻度線參考答案：D解：A．用托盤天平稱量固體物質的質量時，原則是左物右碼，若左盤高，右盤低，說明固體的質量少，溶質的物質的量少，則配制的溶液的濃度偏低，故A錯誤；B．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，會使溶液的體積偏大，則導致溶液的濃度偏低，故B錯誤；C．原容量瓶洗凈后未干燥，由于溶質的物質的量不變，溶液的體積不變，則配制的溶液的濃度也不變，故C錯誤；D．定容時俯視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏小，根據(jù)物質的量濃度定義式可知配制的溶液的濃度偏高，故D正確.二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(3分)某固體藥品質量約為33克，用托盤天平準確稱量其質量，若用“↓”表示向右盤放上砝碼，用“↑”表示將砝碼取下，在下列表格的空格內，用“↓”和“↑”表示相應砝碼的放上和取下：50g20g20g10g5g

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)鎂和鈣是第ⅡA族元素。⑴鎂和鈣都能與水反應產(chǎn)生氫氣，鎂反應緩慢，鈣反應較快。請推測同主族的鈹和鋇與水反應的劇烈程度。⑵鈣在空氣中會與氧氣發(fā)生緩慢的反應，所以要把鈣保存在密封的容器內。你認為鋇應如何保存？參考答案：（1）Be在常溫下不與H2O反應，Ba在常溫下與H2O劇烈反應

⑵大量的鋇在容器內嚴格密封保存。少量的鋇，向容器內加煤油浸過鋇并封口保存。18.第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為

。參考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－19.由若干種可溶性物質組成的固體混合物X，可能含有的陽離子和陰離子分別是：陽離子Na+

Mg2+

Al3+

Ag+

Ba2+陰離子OH-

Cl-

SO42-

CO32-為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，試根據(jù)實驗現(xiàn)象和要求填空。

(1)取少許該白色固體加水溶解，最后得到無色溶液；用pH試紙檢測得到溶液顯示強堿性。則X中一定不存在的離子是_____▲_______。

(2)向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無色無味氣體逸出。則由(1)和(2)可得出的結論是：X中一定存在的離子有___▲_______；又可確定X中一定不存在的離子有_____▲_______。

(3)若組成X的物質有三種（均為常見物質），則