2022年天津新開中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2022年天津新開中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.常溫下0.1mol/L碳酸溶液中，下列離子關(guān)系式正確的是A．c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）

B．0.1=c（HCO3-）+2c（CO32-）C．c（OH-）=c（H+）-c（HCO3-）-2c（CO32-）

D．c（H+）>c（CO32-）>c（HCO3-）參考答案：C略2.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w。下列措施對改變該反應(yīng)的速率幾乎沒有影響的是

A．用相同濃度但溫度較高的鹽酸代替常溫下的鹽酸

B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

C．改用相同質(zhì)量但為粉末狀態(tài)的碳酸鈣代替塊狀碳酸鈣

D．改用與原鹽酸含有相同濃度的稀硫酸參考答案：B略3.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 A．硬鋁

B．黃銅

C．水銀

D．鋼參考答案：C略4.合金具有許多優(yōu)良的性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是（

）A、銀

B、鋼

C、硬鋁

D、青銅參考答案：A略5.前四周期元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有（

）A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略6.中科院化學(xué)所合成了一種C60衍生物ICBA（見圖），以其為受體與(聚3-己基噻吩)（P3HT）共混制備的聚合物太陽能電池能量轉(zhuǎn)換效率達(dá)到5.44%。有關(guān)該技術(shù)的下列說法正確的是

A．合成ICBA用到的原料茚不能使酸性KMnO4溶液褪色

B．C60是碳元素的一種同位素C．反應(yīng)2屬于加成反應(yīng)

D．ICBA與C60互為同素異形體參考答案：C略7.某烴和氫氣加成后得到2,2-二甲基丁烷，該烴的名稱可能是()A．3,3-二甲基-1-丁炔

B．2,2-二甲基-2-丁烯

C．2,2-二甲基-1-丁烯

D．3,3-二甲基-1-丁烯參考答案：AD8.反應(yīng)P(g)+3Q(g)2R(g)+2S(g)，在不同情況下測得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A．v(P)=0.15mol/(L·min)

B．v(Q)=0.6mol/(L·min)C．v(R)=0.1mol/(L·s)

D．v(S)=0.4mol/(L·min)參考答案：C略0.1mol/L醋酸鈉溶液中，下列粒子濃度關(guān)系不正確的是

A．C（Na+）=C（CH3COO-）+C（CH3COOH）B．C（Na+）+C（OH-）=C（CH3COO-）+C（CH3COOH）+C（H+）C．C（Na+）>C（CH3COO-）>C（OH-）>C（CH3COOH）>C（H+）D．C（Na+）+C（H+）=C（CH3COO-）+C（OH-）參考答案：B略10.在一定溫度下，在一個密閉容器中加入H2和I2蒸氣各0.5摩，發(fā)生反應(yīng)H2＋I(xiàn)22HI，達(dá)到平衡時，生成HI0.8摩，若其它條件不變，開始充入的H2為2摩，則達(dá)到平衡時生成的HI可能是下列中的A

1.1摩

B

0.87摩

C

0.8摩

D

0.5摩參考答案：B11.下列各組離子一定可以大量共存的是（）A．在含大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、HCO3﹣、SO42﹣B．能使甲基橙試液變紅的溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣C．在水電離出的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液中：NH4+、AlO2﹣、SO42﹣、NO3﹣D．加Al粉能放H2的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：D考點：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．含有大量Al3+的溶液中不能大量存在和鋁離子反應(yīng)的離子；B．能使甲基橙試液變紅的溶液為酸性，和氫離子反應(yīng)的離子不能大量共存；C．在水電離出的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液呈酸性或堿性，則和氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的離子不能大量共存；D．加Al粉能放H2的溶液為非氧化性酸或堿溶液．解答：解：A．Al3+和HCO3﹣發(fā)生雙水解反應(yīng)，所以不能大量共存，故A錯誤；B．能使甲基橙試液變紅的溶液為酸性，MnO4﹣、Cl﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯誤；C．在水電離出的c（H+）=10﹣13mol?L﹣1的溶液呈酸性或堿性，NH4+和氫氧根離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)、AlO2﹣和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁，所以不能大量共存，故C錯誤；D．加Al粉能放H2的溶液為非氧化性酸或堿溶液，這幾種離子和氫離子或氫氧根離子都不反應(yīng)，所以能大量共存，故D正確；故選D．點評：本題考查離子共存，為高考高頻點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，還常常與鹽類水解、氧化還原反應(yīng)、離子顏色、溶液pH等聯(lián)合考查，易錯選項是C．12.向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是A．濃硫酸具有脫水性B．濃硫酸具有吸水性C．鹽酸具有揮發(fā)性D．氣體的溶解度的隨溫度升高而降低參考答案：A試題分析：濃硫酸具有吸水性，向鹽酸中加入濃硫酸時產(chǎn)生白霧，相當(dāng)于稀釋濃硫酸，稀釋濃硫酸時放出大量熱，鹽酸具有揮發(fā)性，且溫度越高，其揮發(fā)性越強(qiáng)，濃硫酸放出的熱量導(dǎo)致氯化氫的揮發(fā)性增強(qiáng)，氯化氫遇空氣中水蒸氣形成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧，與脫水性無關(guān)．故選A．13.下列實驗操作與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩脤嶒灲Y(jié)論一致的是（

）選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，洗滌，干燥，加熱制取Al2O3B將濃硫酸與碳混合加熱，生成的氣體通入足量的澄清石灰水檢驗氣體產(chǎn)物中的CO2C加熱混有少量NaHCO3的Na2CO3固體除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3D向待檢液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液顯血紅色待檢液中一定含有Fe2＋參考答案：C略14.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

A．NaOH

B．醋酸

C．SO2

D．H2O參考答案：A15.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值為nA，下列說法中，正確的是A．1L1mol/L的鹽酸溶液中，含HCl分子數(shù)為nAB．0.1molNa2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2nA個電子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氬氣含有原子數(shù)為2nAD．常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有2nA個氧原子參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如果要用實驗的方法證明火柴中的氯元素是以氯酸鉀的形式存在，而不是以氯化鉀的形式存在，請完成下列操作。(1)取3～4根火柴，摘下火柴頭，浸入水中，片刻后，取少量溶液于試管中，加入少量的硝酸銀溶液，現(xiàn)象____________(2)再往上述溶液中加入稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，觀察到的現(xiàn)象是__________________________。反應(yīng)的離子方程式是_________________________________。參考答案：(1)沒有白色沉淀生成

(2)有白色沉淀生成

ClO3-

+3NO2-

+Ag+

==AgCl↓

+3NO3-

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將物質(zhì)X逐漸加入Y溶液中，請畫出生成沉淀物質(zhì)的量n2與所加X的物質(zhì)的量n1的關(guān)系圖（n2作縱軸，n1作橫軸）。（1）X為NaOH、Y為AlCl3；（2）X為AlCl3、Y為NaOH；（3）X為HCl、Y為NaAlO2；（4）X為NaAlO2、Y為HCl。參考答案：18.BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因參考答案：BF3中的B為sp2，形成3個共用電子對，無孤對電子。為平面三角形。

NF3中的N為sp3，形成3個共用電子對，還有一對孤對電子，因而為三角錐形。略19.試判斷下面每組反應(yīng)能否用同一個離子方程式表示，若能，寫出相應(yīng)的離子方程式；若不能，簡要說明理由。（1）CaCO3、Na2CO3分別跟鹽酸反應(yīng)（2）CuO分別跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)（3）H2SO4、K2SO4溶液分別跟Ba(OH)2反應(yīng)參考答案：(1)不能。