化學物質及其變化離子反應

2、理解 H+的化合物，叫做酸。Ca(OH)2==Ca2+2OH-OH-的化合物，叫做堿。 ：電離出金屬陽離子（或銨根離子） NH4+OH-，H+與CO2-、HCO-、S2-、HS-、HSO H+與CHCOO-、CO2-、S2-、SO2-、F-等生成弱酸；OH-NHCu2+、Fe 生成水（水也是種弱電解質）FeCl3溶液反應FeFe3＋2Fe2＋（錯誤，電荷未平）Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋（正確）5：離子共存的判斷Cu2＋、Fe3＋OH—大量共存；Ag＋I－等不能大量共存。OH－、H+存；NH4+OH－不能大量共存。HS－、SO32-、I-、Fe2＋等不能大量共存；4(2)OH-起反應的離子.4【例 ；能導電的 【答案】 【變式1】下列說法中，正確的是 【答案】 B．硝酸鉀晶體C．銅 【答案】 Na2CO3＝Na2＋ 【答案】【答案】（1）HNO3＝KOHFe2（SO4）3＝1】下列電離方程式錯誤的是（ NaHCO3＝Na＋+H＋ BNaHSO4＝Na＋+H＋ MgCl＝Mg2＋ DBa(OH)＝Ba2＋ 【答案】【答案】（1）HCl＝NaOH3FeCl＝3 NaHSO＝Na+＋H+＋SO 【例1】離子方程式BaCO+2H＋==CO↑+HO+Ba2＋中的H＋ 【答案】1】下列離子方程式書寫正確的是（ A．氨水中加入稀 23 C．氫硫酸與NaOH溶液反應 H23 2 2【答案】2A、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應：H++OH－＝HO222 【答案】 HCOHCOH CO22HCOH3 3

OHHCO44【答案】

Ba2SO2HOH

H 4A.Ca2+、Na+、NO-、CO2－ B.Mg2+、Cl- 4 【答案】【變式1】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 C、Cl－、Ag+、H+、NO 【答案】 4Cu2、K、SO2、 3Na、K、Cl、344【答案】石墨、食 C．熔融MgCl2、熔融 【答案】【答案】氫氧化鐵和硫 C．氫氧化銅與硝 【答案】3B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-＋OH－===CO2－＋H2OCSO2通入氫氧化鈉溶液中：SO2＋OH－===HSO3－3【答案】鹽 【答案】Ba（OH）2溶液與稀H2SO4反應：Ba2++SO42-＝BaSO4↓【答案】4 B．Ba2＋+2OH－+2H＋+SO2－==2HO+BaSO↓C．CH3COOH+OH－==CH3COO－+H2OD．Fe3＋+3NH3·H24 【答案】 2A．H++OH-==H2 B．SO2-+Ba2+==BaSO C．H++OH-+Ba2++SO2-==BaSO↓+HOD．2H++2OH-+Ba2++SO2-==BaSO 【答案】 B．MgCl2溶液和Na2SO4溶 D．BaCl2溶液和K2SO4溶【答案】 H2和O2KMnO4加熱分解NH3遇HCl氣體生成白煙【答案】 HCOOHCO2H Na2H2ONa2OHH23用大理石跟稀鹽酸反應二氧化碳：2HCO23

2H24CuSO42OHCu(OH)24【答案】CaCO3,Na2CO3MgCl2,MgSO4分別與Na2CO3CuO分別與稀鹽酸、稀硫酸反應 將CO2分別通入到足量的NaOH溶液和Ca(OH)2澄清溶液中 向鹽酸、氯化鈉溶液中分別滴加AgNO3溶液 【答案】（1）CaCO3Na2CO3MgCl2MgSO4Na2CO3Mg2COHClH2SO4CuOCuOHCuO2HCu2H2O不能。因為反應生成的產(chǎn)物不同，CO2NaOHNa2CO3Na2CO3，應拆成離子形式；CO2與Ca(OH)2反應生成難溶的CaCO3，CaCO3用分子形式表示。ClAgClAgAgCl A．NH+、Al3+、SO2-、NO- C．K+、NH+、MnO-、SO2- D 【答案】 在PH=1無色透明溶液中能大量共存的離子組是（ Ａ．Al3+、Ag+、NO－、Cl－ Ｄ．Cu2+、Na+ 【答案】4某溶液中存在較多的H+、SO2-、C1-，該溶液中還可能大量存在的離子是 44 C．NH 4【答案】下列各組離子，能在溶液中大量共存的是 Na+、CO2-、Cl－、 B．SO2-、K+、NO C．Ba2+、NO-、Na+、CO D．H+、SO2-、OH 【答案】 某工廠排放的工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、NH+、Mg