2015年高考化學(xué)分類匯編（1月）g單元 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

G單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

目錄

G單元化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1

G1化學(xué)反應(yīng)速率1

G2化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進行的方向（課標中必須有）8

G3速率、平衡圖像28

G4等效平衡與化學(xué)平衡計算34

G5化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡綜合44

G1化學(xué)反應(yīng)速率

【理綜卷（化學(xué)解析）,2015屆湖北省襄陽市高三第一次調(diào)研考試（201501）word版】11.■

定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的

是

A.在0?50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

B.溶液酸性越強，R的降解速率越小

C.R的起始濃度越小，降解速率越大

D.在20?25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04mol?L—1?min-1

【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素；反應(yīng)速率的計算G1

【答案解析】A解析：A、根據(jù)圖示可知：在0-50min之間，pH=2和pH=7時R的降解

百分率是相等的，故A正確；B、溶液酸性越強，即pH越小，線的斜率越大，可以知道R

的降解速率越大，故B錯誤；C、圖中無法比較同pH條件下，R的起始濃度與降解速率

的關(guān)系，故C錯誤；D、在20-25min之間，pH=10時R的平均降解速率為（0.6-0.4）

/5xl0-4=0.04xl0-4mol?L-l?min-l,故D錯誤。故選A。

【思路點撥】本題考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，化學(xué)反應(yīng)速率的計算，知識點基

礎(chǔ)性較強，但是要求學(xué)生有一定的識圖能力，具有分析和解決問題的能力，難度中等。

【化學(xué)卷（解析）?2015屆福建省泉州五校高三聯(lián)考（201501）］14.100mL濃度為2moi1

—1的鹽酸溶液跟過量的鋅片反應(yīng)，為減慢反應(yīng)速率，又不影響生成H2的總量，可采用的

方法有：（）

A.加適量6moi-L-lHCl溶液

B.加數(shù)滴CuC12溶液

C.加適量醋酸鈉固體

D.加適量NaNO3溶液

【知識點】反應(yīng)速率的影響因素G1

【答案解析】C解析：加入適量的6moi?L-1的鹽酸，增大氫離子的濃度，也增大了氫離子

的物質(zhì)的量，增大了反應(yīng)速率和氫氣的量，故A錯誤；因Zn過量，加入數(shù)滴氯化銅溶液，

置換出Cu,構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，且沒有改變氫離子的物質(zhì)的量，故B錯誤；加適

量醋酸鈉固體，鹽酸與適量醋酸鈉固體反應(yīng)生成弱酸：醋酸，減小了氫離子的濃度，沒有改

變氫離子的總物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率減小，故C正確；加入適量的NaNO3溶液，則反應(yīng)

是鋅與硝酸反應(yīng)，沒有氫氣產(chǎn)生，故D錯誤。

【思路點撥】鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，又基本不影響生成氫氣的總量，則

減小氫離子的濃度，不改變氫離子的物質(zhì)的量即可。

【理綜卷(化學(xué)解析)?2015屆河北省衡水中學(xué)高三上學(xué)期五調(diào)考試(201412)word版】

26.(14分)甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。工業(yè)上用甲烷氧化法合

成甲醇的反應(yīng)有：

(i)CH4(g)+CO2(g)w2co+2H2(g)△Hl=+247.3KJ.mol-l

(ii)CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)AH2=-90.1KJ.mol-l

(iii)2CO(g)+O2(g>2CO2(g)AH3=-566.0KJ.mol-l

(1)用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為。

(2)某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6moic02和6moicH4,發(fā)生反應(yīng)⑴，平衡體系

中各組分的體積分數(shù)均為4,則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=,CH4的轉(zhuǎn)化率

為。

(3)工業(yè)上可通過甲醇談基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CH30H(g)+C0(g)

wHCOOCH3(g)AH=-29.1KJ.mol-l

科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果如下：

i［甲醇的轉(zhuǎn)化率/%1

60"Tn-rrT"1"rrTTn?-T1-「「TIT「T1-1一1

-IT-1+TT-一4-TT-44-TT-1-+-4-d^J

-LJLJ-LL1_LJ

5011111/f111111Illi/111i111

TT-|-ry-r-j-rriiTTTVTFR-LT-r-I-I

40-4-4」-1-44」一U4.4-1-1-4-4-jZl-4-4-l-k4--4-l-l

??_LJ_L1J

111l/l1111111乂1111111111

J-iUn一〒T乂_十-f一L十~1-1

_L」」——」」_L.L」」一I

111111111111

111111111111

20■r7-i-rr7Trrin-1-r11一「「1~|一「丁1~|一|

-IT-1+TT-11T-1-IT-lIT-l+TT-l

」」_!_!.」」」

_L」」_LL」」_LJL」」一I

10111111111111

111111111111------------------------------------------------?

反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響壓強一定時溫度對反應(yīng)速率的影響

①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是(填

“3.5X106Pa""4.OX106Pa”或"5.OX106Pa”)。

②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃,其理由是。

(4)直接甲醇燃料電池(簡稱DMFC)由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為

常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。DMFC的工作原理如圖所示：

①通入a氣體的電極是電池的(填“正”或“負”)極，其電極反應(yīng)式為

②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L飽和食鹽水(足量)，若兩極共生成氣體1.12L(已

折算為標準狀況下的體積)，則電解后溶液的pH為(忽略溶液的體積變化)。

【知識點】化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)平衡電解原理FlG1F4

【答案解析】(1)2CH4(g)+O2(g)-2CH3OH(g)△H=-251.6KJ.mol-l

(2)1：33.3%;(3)@1.0X104Pa：②高于80時，溫度對反應(yīng)速率影響較小，又因反應(yīng)放熱,

升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低；(4)①負；CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+②13；

解析:⑴根據(jù)蓋斯定律(i)X2+(ii)X2+(iii)得：2cH4(g)+O2(g)合2cH30H(g)△

H=-251.6KJ.mol-l

(2)CH4+CO2w2CO+2H2

起始濃度(mol/L)1.51.500

反應(yīng)濃度(mol/L)XX2x2x

平衡濃度(mol/L)(1.5-x)(1.5-x)2x2x

因為平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為4,即各組分的濃度相等：(L5-x)=2x,解得x=0.5,

工

所以平衡時CH4、CO2、CO、H2的濃度都是lmol/L,K=.CH4的轉(zhuǎn)化率為

—xl00%=33.3%

1.5

(3)①從圖像上壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響看，隨著壓強的增大甲醇轉(zhuǎn)化率增大，但當壓強大

于4.0X106Pa時，甲醇轉(zhuǎn)化率隨壓強的增大不明顯，所以工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓

強是4.0X106Pa；②高于80℃時，溫度對反應(yīng)速率影響較小，又因反應(yīng)放熱，升高溫

度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低；(4)①根據(jù)原電池的負極失電子知通入a氣體的電極是電

池的負極；電極反應(yīng)為：CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+②以惰性電極電解O.5L飽和食鹽

水(足量)，若兩極共生成標準狀況下氣體1.12L,即氫氣、氯氣各0.025mol,生成氫氧化

鈉0.05mol,c(0H-)=0.05mol/0.5L=0.1mol/L,c(H+)=lX10-13mol/L,PH=13；

【思路點撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)與能量、化學(xué)平衡、電解原理，題干信息較多綜合性強,

但問題比較基礎(chǔ)。

【化學(xué)卷(解析)?2015屆浙江省重點中學(xué)協(xié)作體高三上學(xué)期第二次適應(yīng)性測試(201501)

word版】11.某溫度時，在體積為1L的密閉容器中，A、B、C三種氣體濃度的變化如圖I

所示，若其它條件不變，當溫度分別為T1和T2時，B的體積百分含量與時間關(guān)系如圖II

所示。則下列結(jié)論正確的是(▲)

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：A(g)+

3B(g)^=^2C(g)；AH>0

B.達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動

C.達到平衡后，若其他條件不變，減小體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動

D.若其它條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，A的轉(zhuǎn)化率減小

【知識點】化學(xué)平衡的移動G1G2G3

【答案解析】D解析：A、據(jù)圖I知A、B的濃度分別減小了0.4mol/L,0.6mol/L,C的

濃度增大了0.4mol/L,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+3Bn^2C；據(jù)圖HT1時先達平衡

知T1>T2,T1時B的體積分數(shù)小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)AHvO,故A錯誤。B、體積不變，

通入稀有氣體，混合氣體濃度不變，平衡不移動，故B錯誤。C、該反應(yīng)是氣體體積縮小的

反應(yīng)，減小體積，平衡正向移動，故C錯誤；D、升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，該反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D1E確。

故答案選D

【思路點撥】本題考查了化學(xué)平衡的移動，首先據(jù)圖I得到化學(xué)反應(yīng)方程式，據(jù)圖II得到該

反應(yīng)正方向為放熱反應(yīng)，然后利用外界條件對平衡的影響分析。

【化學(xué)卷(解析)?2015屆江蘇省南通中學(xué)高三上學(xué)期期中考試(201411)]19.(15分)一

定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g),已知該反應(yīng)的平衡常

數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如圖甲所示：

圖甲

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=。

(2)一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的C02氣體，反應(yīng)過程中

C02氣體和CO氣體的濃度與時間的關(guān)系如圖乙所示。8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)

=mol/(Lmin)o

(3)下列措施中能使平衡時c(CO)/c(CO2)增大的是(填序號)。

A.升高溫度B.增大壓強

C.充入一定量COD.再加入一些鐵粉

(4)鐵的重，要化合物高鐵酸鈉是一種新型飲用水消毒劑，具有氧化能力強、安全性好等優(yōu)

點。

電解

高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H20=Na2FeO4+

3H2f,

則電解時陽極的電極反應(yīng)式是。

②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(0H)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉

和水，該反應(yīng)的離子方程式為。

【知識點】化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡常數(shù)電解原理G1G4F4

c(CO)

c(CO2)

【答案解析】(1)(3分)(2)0.0625(3分)

(3)A(3分)

(4)①Fe-6e一-F80H-=FeO42-+4H2O(3分)

②2Fe(0H)3+3C10-+40H—=2FeO42-+3CI-+5H20(3分)

c(CO)

c(CO2)

解析：(1)反應(yīng)中鐵和氧化亞鐵都是固體，根據(jù)平衡常數(shù)的定義，K=(2)

0.75-0.25

8分鐘內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率：v(CO)=8mol/(L-min)=0.0625mol/(Lmin)

(3)使平衡時c(CO)/c(CO2)增大，就是使平衡常數(shù)增大，根據(jù)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，

結(jié)合圖甲知升高溫度使平衡常數(shù)增大，故選A。

(4)①電解時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式知鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反

應(yīng)式是Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O。

②根據(jù)在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水得2Fe(OH)3+

3C1O-+4OH-=2FeO42-+3C1—+5H2O

【思路點撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡常數(shù)、電解原理等，注意平衡常數(shù)只與溫

度有關(guān)，與壓強、濃度等都無關(guān)。

【化學(xué)卷(解析)?2015屆福建省廈門市高三上學(xué)期質(zhì)檢檢測(201501)word版[19.(12

分)為探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影響反應(yīng)速率的主要因素，進行如下實驗。

實驗?探究銅和稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物。

實驗裝置如右圖，氣密性已檢查。

已知：FcSO4+NO=[Fe(NO)]SO4,該反應(yīng)較緩慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕

色。

(1)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，該實驗操作的

目的是。

(2)銅片和稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)本實驗A生成的氣體中，若有N02,B的實驗現(xiàn)象為；若只有NO生成,

B的實驗現(xiàn)象是。

實驗二探究銅和稀硝酸反應(yīng)速率先慢后快的原因

經(jīng)過實驗一，測得硝酸的濃度＜6mol?L-l,只有NO生成。當銅片與5moi?L-1硝酸反應(yīng)時,

開始時反應(yīng)非常緩慢，一段時間后反應(yīng)速率明顯加快。為探究此反應(yīng)的反應(yīng)速率先慢后快的

原因，進行如下探究：

探究一：研究反應(yīng)過程的溫度變化對反應(yīng)速率的影響

實驗所得曲線和現(xiàn)象記錄如下圖表。

時間/min現(xiàn)象

Jt1075銅表面出現(xiàn)氣泡，但速度很慢

25溶液有很淺的藍色，氣泡生成速度加快

v26/30氣泡生成速度較快，均勻冒出

?25-/------------------------------------

45洗氣瓶中可見少量淡棕色的物質(zhì)

1<>?1114111>1<1

50溶液中藍色明顯變深，洗氣瓶中突顯明顯棕色

0(lii)(5)獲得圖2數(shù)據(jù)所需的測量儀器有

02-涮磔般嶼硼標腳IO

(6)從上述圖表分析可得到的結(jié)i侖7O

探窮一：研窮化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物對反應(yīng)率的影響

設(shè)計了如下實驗，利用圖1裝置測定溶液突顯.序號溫度銅片/g硝酸/mL硝酸銅/g

明顯棕色的時間。_125℃①②，③

(7)請將上表中將實驗1的實驗條件填寫完整_225℃5200.5

①②③325℃5201.0

(8)通過實驗發(fā)現(xiàn)實驗1、2、3的反應(yīng)速率并

無明顯變化，為達到實驗?zāi)康倪€需要繼續(xù)進行的實驗是

【知識點】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素G1J5

【答案解析】(1)利用生成的C02將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和02反應(yīng)生成N02

對氣體產(chǎn)物的觀察產(chǎn)生干擾(2)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20

(3)B瓶溶液出現(xiàn)血紅色；B瓶溶液出現(xiàn)棕色

(4)溫度計和秒表(或使用pH傳感器)

(5)反應(yīng)溶液溫度升高不是使反應(yīng)速率加快的主要因素

(6)5；20；0

(7)研究NO對反應(yīng)速率的影響

解析:：(1)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜，緩慢滴入稀硝酸，碳酸鈣

與稀硝酸生成CO2,將整個裝置內(nèi)的空氣趕盡，避免NO和02反應(yīng)生成NO2對氣體產(chǎn)物

的觀察產(chǎn)生干擾

(2)在常溫下，銅片和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，化學(xué)方程式：

3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(N03)2+2NOf+4H2O

(3)本實驗A生成的氣體中，若有NO2,N02溶于水生成硝酸，把Fe2+氧化成Fe3+,B

瓶溶液出現(xiàn)血紅色；若只有NO生成，F(xiàn)eS04+N0=[Fe(NO)]S04,該反應(yīng)較緩慢，待生

成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯棕色。

(4)圖2是銅與稀硝酸反應(yīng)的溫度變化、時間變化的曲線圖，需要測定溫度與時間

(5)由圖2曲線和表一可知，反應(yīng)30min時，反應(yīng)速率已經(jīng)較快了，再升高溫度，反應(yīng)速

率增大有限，可知反應(yīng)溶液溫度升高不是使反應(yīng)速率加快的主要因素。

(6)表二，研究化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)物硝酸銅對反應(yīng)速率的影響，實驗1作為對照試驗，銅片的質(zhì)

量、硝酸的體積應(yīng)該與試驗2、3完全一樣，硝酸銅的質(zhì)量是0。

(7)通過實驗發(fā)現(xiàn)實驗1、2、3的反應(yīng)速率并無明顯變化，說明硝酸銅沒有催化作用；就

需要研究另一種產(chǎn)物NO對反應(yīng)速率是否有影響。

【思路點撥】本題考查了本題考查了銅和硝酸的反應(yīng)實驗，探究銅與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物及影

響反應(yīng)速率的主要因素，對比、對照分析是解題的關(guān)鍵。

G2化學(xué)平衡及勒夏特列原理化學(xué)反應(yīng)進行的方向(課標中必須有)

【理綜卷(化學(xué)解析)QOH屆吉林省實驗中學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試(201501)127.(16

分)甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。

I,以CO2為碳源制取低碳有機物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點，CO2加氫制取低碳醇的反

應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ/mol

反應(yīng)H：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)AH=-173.6kJ/mol

寫出由CH30H(g)合成CH3cH20H(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

II.工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)F=^CH30H(g)AH=-90.8kJ-mol-1

在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230°C、250℃和270C三種溫度下合成甲醇的

規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)

與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡

常數(shù)的表達式為；若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為

____________kJo

III.下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作

一段時間后，斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

CuSO,例濯revi2,reck

混合波

甲乙丙

(1)甲中負極的電極反應(yīng)式為。

(2)乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為。

(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如右上圖，則圖中

②線表示的是的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要

mL5.0mol-L-1NaOH溶液。

【知識點】化學(xué)平衡的計算；熱化學(xué)方程式；化學(xué)電源新型電池；化學(xué)平衡的影響因素

F2F4G2

【答案解析】【解析】I、2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)AH=-75.6kJ?mol-l；

II、270℃；c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)；90.8；川、(1)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；(2)

2.24L；

(3)Fe2+；280.

解析：I、已知：反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)*CH30H(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ?mol-l

反應(yīng)H：2CO2(g)+6H2(g);CH3cH20H(g)+3H2O(g)AH=-173.6kJ?mol-l

根據(jù)蓋斯定律H-Ix2得:2cH30H(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)；AH=-75.6kJ?mol-l；

H、根據(jù)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高CO的轉(zhuǎn)化率越小，所以曲線X為230℃,由圖象可

知曲線Z為270℃,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為：K=c(CH3OH)/c(CO)c2(H2)

;反應(yīng)婚變與起始量和平衡量有關(guān)，與變化過程無關(guān)，CO(g)+2H2(g)eCH30H(g)

△H=-90.8kJ?mol-l

所以若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為90.8KJ；

III、(1)甲醇燃料電池是原電池反應(yīng)，甲醇在負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：

CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

(2)工作一段時間后，斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同，分析電極反應(yīng)，B

為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣，設(shè)生成氣體物質(zhì)的量為X,溶液中

銅離子物質(zhì)的量為0.1mol,電極反應(yīng)為：

Cu2-H-2e-=Cu,

0.1mol0.2mol

2H++2e-=H2f,

2xx

A電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣，電極反應(yīng)為：

4OH-4e-=2H2O+O2t，

4xx

得到0.2+2x=4x,

x=0.1mol

乙中A極析出的氣體是氧氣物質(zhì)的量為0.1mol,在標準狀況下的體積為2.24L；

(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量和金屬陽離子的物質(zhì)的量的變化，可知，銅離子從無增多，

鐵離子物質(zhì)的量減小，亞鐵離子增加，①為Fe3+,②為Fe2+,③為Cu2+,

依據(jù)(2)計算得到電子轉(zhuǎn)移為0.2mol,當電子轉(zhuǎn)移為0.2mol時，丙中陽極電極反應(yīng)

Cu-2e-=Cu2+,生成Cu2+物質(zhì)的量為0.1mol,圖象分析每個單位為0.05moL陰極電極反應(yīng)

Fe3++e=Fe2+,溶液中有Fe3+0.2moLFe2+0.3mol,Cu2+為O.lmol,所以需要加入NaOH

溶液所以NaOH溶液等體積為1.4mol+5moi/L=0.28L=280mL；

【思路點撥】本題綜合性較大，涉及化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性判斷、化學(xué)平衡常數(shù)、化學(xué)平衡影響因

素、等效平衡計算以及電化學(xué)知識等，注意等效思想的運用以及運用極限方法確定c的取值

范圍，為高考常見題型，難度較大.

【理綜卷(化學(xué)解析)”015屆吉林省實驗中學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試(201501)]8.對

可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g>=^2NH3(g)AH=-92.4kJ-mol-1,下列敘述正確的是()

A.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

B.若單位時間內(nèi)生成xmolN2的同時，消耗2xmolNH3,則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.達到化學(xué)平衡時，2V正(H2)=3v逆(NH3)

D.加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變

【知識點】化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡建立的過程G2

【答案解析】【解析】D解析：A.達到化學(xué)平衡時，若增加容器體積即減小壓強，正逆反

應(yīng)速率都減小，故A錯誤；

B.若單位時間內(nèi)生成xmolN2的同時，消耗2xmolNH3,表示的都是逆反應(yīng)速率，無法判

斷正逆反應(yīng)速率是否相等，故B錯誤；

C.化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，根據(jù)化學(xué)方程式可知2v正(H2)=3v

正(NH3),3V正(NH3)=3v逆(NH3),所以2V正(H2)=3v逆(NH3),故C正確；

D.催化劑同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，所以加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率

也同等程度增大，故D錯誤；

故答案選D

【思路點撥】本題考查了化學(xué)平衡的建立過程、化學(xué)平衡的影響因素，題目難度中等，注意

掌握影響化學(xué)平衡的因素及化學(xué)平衡狀態(tài)的特征.

【化學(xué)卷(解析)?2015屆江蘇省鹽城中學(xué)高三1月月考(20150128)]14.向甲、乙、丙

三個密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+B(g)=2C(g)。各容器的反應(yīng)溫

度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別用下表和下圖表示：

_2.5|

容器乙丙:::丙：；

容積1L1L2L由7:~::油廠

溫度T1T2T2卜，2

0.5r/X---?-----T-----?-----1------1

It????

°5101520f/min

反應(yīng)物ImolAImolA4molA

起始量2molB2molB8molB

下列說法正確的是

A.由圖可知：TKT2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.T1時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=7.2

C.前l(fā)Omin甲、乙、丙三個容器中A的反應(yīng)速率：丫仆)甲=v(A)乙＜v(A)丙

D.平衡時A的質(zhì)量m：m乙＜111甲＜111丙

【知識點】化學(xué)平衡的計算G2G3

【答案解析】【解析】BC解析：A.比較甲與乙可知，乙先到達平衡，故溫度T1VT2,溫

度越高C的濃度越低，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，

故A錯誤；

B.由圖可知，平衡時乙容器內(nèi)C的濃度為lmol/L,貝小

A(g)+B(g)M2c(g).

開始(mol/L)：120

變化(mol/L)：0.750.751.5

平衡(mol/L)：0.251.251.5

故T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l.52+(0.25x1.25)=7.2,故B正確；

故B正確；

C.由圖可知，前l(fā)Omin甲容器中C的濃度變化量為乙容器中C的濃度變化量為

1mol/L,丙容器中C的濃度變化量為2mol/L,故丫(人)甲=丫0)乙＜丫0)丙，故C正確；

D.由圖可知，平衡時A的質(zhì)量m：m甲Vm乙＜m丙，故D錯誤；

故答案選BC

【思路點撥】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率計算、影響化學(xué)平衡移動的因素、化學(xué)平衡圖象與有

關(guān)計算，難度較大.

【化學(xué)卷(解析)?2015屆江蘇省鹽城中學(xué)高三1月月考(20150128)[13.下列敘述正確

的是

A.合成氨工業(yè)中，移走NH3可增大正反應(yīng)速率，提高原料轉(zhuǎn)化率

B.酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液

C.將NO2、N2O4混合氣體的體積壓縮為原來的一半，則氣體顏色加深

D.犧牲陽極的陰極保護法和外加直流電的陰極保護法都是應(yīng)用電解原理

【知識點】化學(xué)平衡移動、酸堿中和滴定、電解原理應(yīng)用F4G2

【答案解析】【解析】C解析：A.減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減小，則合成氨生產(chǎn)過程

中將NH3移走，減小正反應(yīng)速率，平衡正移，故A錯誤；

B.酸堿中和滴定時，錐形瓶一定不能用待測液潤洗，否則使得待測夜的物質(zhì)的量偏大，影

響滴定結(jié)果，故B錯誤；

C.壓縮混合氣體體積，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，但是同時體系的壓強增大，平衡

會向著正方向移動，顏色變淺，最終比原來顏色深，故C正確；

D.犧牲陽極的陰極保護法是應(yīng)用原電池原理，故D錯誤；

故答案選C

【思路點撥】本題考查了影響反應(yīng)速率的因素、中和滴定、金屬的腐蝕和防護，題目涉及的

知識點較多，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力，題目難度不大.

【化學(xué)卷(解析)?2015屆吉林省東北師大附中高三上學(xué)期第三次摸底考試(201501)[28.(14

分)I.已知存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),800℃時，該反應(yīng)化學(xué)平

衡常數(shù)K=1.0,某時刻測得該溫度下密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見下表：

HOCO

CO22H2

0.5mol8.5mol2.0mol2.0mo!

此時反應(yīng)③中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是(填代號)。

a.u(正)>丫(逆)b."正)<“逆)c.”正)=u(逆)d.無法判斷

II.如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個透明氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2,將各1mol

NO2通過KI、K3分別充入A、B中，反應(yīng)起始時A、B的體積相同均為aL。

①B中可通過判斷可逆反應(yīng)2NO2一二N2O4已經(jīng)達到平衡。

②若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4,則重新到達平衡后，平衡混合氣中NO2的體

積分數(shù)(填“變大”“變小”或“不變

③若容器A中到達平衡所需時間ts,達到平衡后容器內(nèi)壓強為起始壓強的0.8倍，則平均

化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2)等于。

④若打開K2,平衡后B容器的體積縮至0.4aL,則打開K2之前，氣球B體積為L。

III.?定條件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+C02(g)+2H2O(g)；△Hl=-1160kJ/mol

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+C02(g)+2H2O(g)；AH2

現(xiàn)有一份在相同條件下對H2的相對密度為17的NO與NO2的混合氣體，用16g甲烷

氣體催化還原該混合氣體，恰好生成氮氣、二氧化碳氣體和水蒸氣，共放出1042.8kJ熱量。

則△H2=。

【知識點】化學(xué)平衡移動、化學(xué)平衡的計算G2G4

【答案解析】【解析】I.a(2分)

II.①氣囊B體積不再減小或氣體顏色不再變化(合理答案給分)(2分)

0.4

②變小(2分)③atmolL-1-s-l(2分)④0.7a(3分)

III.-574kJ/moI(3分，不寫單位去1分)

解析：I.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)￡CO2(g)+H2(g)在某時刻的濃度幕之積為

Q=[C(H2)xC(CO2)]/[C(CO)xC(H2O)]=[2x2]/[0.5x8.5]=0.94<1.0,反應(yīng)正向進行，v(正)〉

v(逆)，故選：a.

II.①B是一個氣體壓強不變的容器，所以當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體的顏色和氣囊

體積不再改變，

故答案為：氣囊不再變小或顏色不再變化；

②再加入氣體，相當于增大壓強，化學(xué)平衡正向移動，二氧化氮的百分含量會減小，故答案

為：變?。?/p>

③2NO2MN2O4

初始物質(zhì)的量：10

變化的物質(zhì)的量：2xx

平衡物質(zhì)的量：l-2xx

則(l-2x+x)/l=0.8,解得x=0.2mol,

0.4

所以平均化學(xué)反應(yīng)速率v(NO2尸0.2x2/atmol/(L?s)=atmolL-l-s-1

④打開K2,則相當于是在等溫等壓時的平衡，因此平衡時等效的.由于此時反應(yīng)物的物質(zhì)

的量是B中的二倍，所以打開K2之前，氣球B體積為(aL+0.4aL)-2=0.7aL.

【思路點撥】本題考查了化學(xué)平衡的計算等知識點，難點是根據(jù)等效平衡進行計算，難度較

大.

2014—2015學(xué)年度上學(xué)期高三年級第三次摸底考試

化學(xué)試題答案

-選擇題（每小S2分，共36分）

l.C2.B3.D4.B5.C6.C7.CS.D9.D

10.A11B12.B13.D14.D15.D16.C17.C18.C

二、選擇題（每小S3分，共18分）

19.C20.C21.C22.A23.B24D

25.（共8分）

I.（1）A（1分）（2）>（1分）

II.陽（1分）N2+6H-+6e-=2XH3（2分）

HI.（1）/配）/39）（2分）（2）>（1分）

26.（共14分，每空2分）

I.⑴相同溫度下HSCN比CHjCOOH的電窩平衡常數(shù)大，同濃度時電離出的氫離子濃度

大與NaHCO:溶液反應(yīng)快

（2）b

II.10:1

III.（1）一（負極）

2H--2e-=Jtf（或2H：O-2e-=Itt-2OH）

（2）Cu-->H'>X3'；

在C端開始時有無色無味氣體產(chǎn)生;一段時間后有紅色物質(zhì)析出.

27.（共10分）

（1）a（1分）（2）b（l分）5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O（2分）

（3）cde（3分，每個1分，錯選不給分）

40（m-2n）

（4）9n（3分）

28.（共14分）

I.a（2分）

II.①氣囊B體積不再減小或氣體顏色不再變化（合理答案給分）（2分）

0.4

②變?。?分）③atmolL-1-s-l（2分）④0.7a（3分）

III.-574kJ/mol（3分，不寫單位去1分）

【化學(xué)卷（解析）?2015屆吉林省東北師大附中高三上學(xué)期第三次摸底考試（201501）】12.有

關(guān)下列圖象的說法正確的是

A.由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的AHX)

B.圖乙表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a

對應(yīng)的是醋酸

C.圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng).且催化劑能降低反應(yīng)的活化能、改變反應(yīng)物的熠

D.圖丁中開關(guān)K置于a或b處均可減緩鐵的腐蝕

【知識點】化學(xué)反應(yīng)與能量、弱電解質(zhì)的電離、電化學(xué)防護F1G2F5

【答案解析】【解析】B解析：A.升高溫度，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則平衡向逆反

應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)△11<(),故A錯誤；

B.加水稀釋促進醋酸電離，稀釋相同的倍數(shù)，醋酸pH變化小于鹽酸，所以曲線a對應(yīng)的

是醋酸，故B正確；

C.反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，催化劑能改變活化能,

但不改變?nèi)圩?，故c錯誤；

D.圖丁中開關(guān)K置于a處均可減緩鐵的腐蝕，處于b時鐵做負極被腐蝕，故D錯誤；

故答案選B

【思路點撥】本題考查了弱電解質(zhì)的電離、物質(zhì)之間的反應(yīng)、反應(yīng)熱等知識點，明確弱電解

質(zhì)的電離特點、催化劑對反應(yīng)的影響即可解答，易錯選項是C,注意：催化劑能改變反應(yīng)速

率但不影響可逆反應(yīng)平衡移動，不影響焰變，為易錯點.

【化學(xué)卷(解析).2015屆吉林省東北師大附中高三上學(xué)期第三次摸底考試(201501)110.在

恒容密閉容器中，可以作為2NO2(g)2NO(g)+O2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是：①單位

時間內(nèi)生成nmol02的同時生成2nmolN02；②單位時間內(nèi)生成nmol02的同時生成2n

molNO；③混合氣體的顏色不再改變；④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)；⑤混合氣體的

平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)；⑥混合氣體中NO與02的物質(zhì)的量之比保持恒定；⑦

混合氣體中NO與N02的物質(zhì)的量之比保持恒定

①③⑤⑦B.②④⑤C.①③④D.①②③④⑤

【知識點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷G2

【答案解析】【解析】A解析：①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolN02證明正

逆反應(yīng)速率是相等的，達到了平衡，故正確；

②未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故錯誤；

③混合氣體的顏色不再改變，證明二氧化氮的濃度不隨著時間的變化而變化，證明達到了平

衡，故正確；

④化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是守恒的，體積是不變化的，混合氣體的密度任何狀態(tài)都不改變，故錯

誤；

⑤化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的量變化，質(zhì)量守恒，所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變化，當達到

了平衡狀態(tài)，不再變化，故正確；

⑥如果反應(yīng)開始只加入N02,混合氣體中NO與02的物質(zhì)的量之比保持恒定不能作為平衡

的判斷，故錯誤；

⑦混合氣體的總壓強不再改變，證明化學(xué)反應(yīng)的正逆反應(yīng)速率是相等的，達到了平衡，故正

確.

故答案選A

【思路點撥】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正

逆反應(yīng)速率相等，但不為0.

【化學(xué)卷(解析)-2015屆吉林省東北師大附中高三上學(xué)期第三次摸底考試(201501)]3.一

定條件下，通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)AH<0,若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進行，下列有

關(guān)說法正確的是

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進行，容器內(nèi)壓強始終不變

B.平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快

C.平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率

D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變

【知識點】化學(xué)平衡的影響因素G2

【答案解析】【解析】D解析：A.該反應(yīng)是個反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng),

在反應(yīng)達到平衡之前，隨著反應(yīng)的進行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的壓強在逐漸減

小，故A錯誤；

B.硫是液體，分離出硫，氣體反應(yīng)物和生成物濃度都不變，所以不影響反應(yīng)速率，故B錯

誤；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，抑制了二氧化硫的轉(zhuǎn)化,

所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與使用哪種催化劑無關(guān)，故D正確；

故答案選D

【思路點撥】本題考查了影響化學(xué)平衡的因素，難度不大，易錯選項是B,注意固體和純液

體改變用量對反應(yīng)速率無影響，催化劑只影響反應(yīng)速率不影響平衡的移動。

【理綜卷(化學(xué)解析)?2015屆山東省實驗中學(xué)高三第三次診斷考試(201412)】12.在一

定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+2B(g)=^zC(g)+2D(g),在2L的密閉容器中把4molA和2molB

混合，2min后反應(yīng)達到平衡時生成1.6molC,又測得反應(yīng)速率v(D尸0.2mol-L-1min-1?

則下列說法不正確的是

A.z=4B.B的轉(zhuǎn)化率是40%

C.A的平衡濃度是L4mol-L-lD.平衡時氣體壓強是原-來的扃9

【知識點】化學(xué)平衡的簡單計算G2G4

【答案解析】D

解析：已知：3A(g)+2B(g)—=zC(g)+2D(g)

起始物質(zhì)的量(mol)4200

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)1.60.2x2x2

A、根據(jù)生成C、D的物質(zhì)的量之比等于方程式的計量系數(shù)比得Z=4,故A正確；B、B的

轉(zhuǎn)化率是0.8/2=40%,故B正確；C、A的平衡濃度是2moi)/2L=1.4mol1,故

C正確；D、平衡時氣體壓強是原來的(2.8+1.2+1.6+0.8)/(4+2)=16/15,故D錯誤。

故答案選D

【思路點撥】本題考查了化學(xué)平衡的簡單計算，通過列三段式解答清楚明了。

【理綜卷(化學(xué)解析)?2015屆吉林省實驗中學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試(201501)127.(16

分)甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料。

I,以CO2為碳源制取低碳有機物一直是化學(xué)領(lǐng)域的研究熱點，CO2加氫制取低碳醇的反

應(yīng)如下：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.0kJ/mol

反應(yīng)II：2CO2(g)+6H2(g)=CH3CH2OH(g)+3H2O(g)AH=-173.6kJ/mol

寫出由CH30H(g)合成CH3cH20H(g)的反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

II.工業(yè)上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：

CO(g)+2H2(g)=iCH3OH(g)AH=-90.8kJ-mol-1

在容枳為1L的恒容容器中，分別研究在230°C、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的

規(guī)律。下圖是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比(起始時CO的物質(zhì)的量均為1mol)

與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是；該溫度下上述反應(yīng)的化學(xué)平衡

常數(shù)的表達式為；若增大H2的用量，上述反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為

____________kJo

III.下圖是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極。工作

一段時間后，斷開K,此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同。

CuSO,溶液FcCh、FeCh

混令液

甲乙丙

(1)甲中負極的電極反應(yīng)式為o

(2)乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為o

(3)丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如右上圖，則圖中

②線表示的是的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要

mL5.0mol-L—