新高考人教版高中化學(xué)必修一全套課件

第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第1課時(shí)物質(zhì)的分類知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷金屬

非金屬純凈物單質(zhì)氧化物知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷2.溶液是指一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成,溶質(zhì)可以是固體,也可以是液體或氣體。3.①食鹽水

②泥水

③稀硫酸

④石灰乳

⑤碘酒。屬于溶液的有①③⑤,屬于懸濁液的有②④。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷一、根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類1.根據(jù)物質(zhì)的組成分類(1)同素異形體:由同一種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì),叫做這種元素的同素異形體。常見的實(shí)例:石墨

C60氧氣臭氧紅磷白磷知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷(2)常見的分類法。

再分類純凈物金屬非金屬酸堿鹽知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷2.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分類(1)酸性氧化物:能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如CO2、SO3等。多數(shù)酸性氧化物可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸。大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物。(2)堿性氧化物:能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。如CaO、Fe2O3等。大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物。陰離子陽離子知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷二、分散系及其分類1.定義及組成知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷2.分類(1)按照分散質(zhì)粒子的直徑大小分類。(2)按照分散劑的狀態(tài)分類。

知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷3.膠體(1)Fe(OH)3膠體的制備。將40mL蒸餾水加熱至沸騰,向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3飽和溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,得到的分散系即為Fe(OH)3膠體。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷(2)丁達(dá)爾效應(yīng)。①實(shí)驗(yàn)探究。

②丁達(dá)爾效應(yīng)。

垂直

無有光亮的通路散射溶液知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷【微思考】(1)Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液的根本區(qū)別是什么?(2)區(qū)別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液除了用丁達(dá)爾效應(yīng)外,比較簡單直觀的區(qū)別方法是什么?提示：(1)分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。(2)觀察液體的顏色,Fe(OH)3膠體呈紅褐色,而FeCl3溶液呈(棕)黃色。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。1.碳酸鉀是鉀鹽,也是碳酸鹽。

(

)2.氯化鈉屬于鹽,也屬于化合物。

(

)3.含氧化合物為氧化物。

(

)4.NaHCO3為鹽中的酸式鹽。

(

)5.所有分散系均為混合物。

(

)6.油水混合物屬于懸濁液。

(

)7.豆?jié){、煙霧均為膠體。

(

)8.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)。

(

)答案:1.√

2.√

3.×

4.√

5.√

6.×

7.√8.×探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類

問題探究1.從哪些角度分析Na2CO3和Na2SO4為同類物質(zhì)?提示:可從純凈物、化合物、鹽、鈉鹽、正鹽、含氧酸鹽等角度分析。

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn),HNO3可以歸為哪些物質(zhì)類別?提示:酸、強(qiáng)酸、含氧酸、一元酸、純凈物、含氧化合物、含氮化合物等。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.已知下列物質(zhì):鐵、燒堿、銅、乙醇、碳酸鈉、硫酸、甲烷。請(qǐng)用樹狀分類法將它們進(jìn)行分類。提示:探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測注意:能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為酸性氧化物,如二氧化碳、二氧化硫等;能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物稱為堿性氧化物,如氧化鎂、氧化鈣等。實(shí)驗(yàn)證明,多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物,多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.對(duì)于物質(zhì)分類的三個(gè)誤區(qū)(1)誤認(rèn)為由同種元素組成的物質(zhì)就是純凈物。由同種元素組成的物質(zhì),可能是純凈物,也可能是混合物。例如,O2、O3均是純凈物,而O2和O3混合后得到的就是混合物。(2)誤認(rèn)為由不同狀態(tài)的同種物質(zhì)組成的混合體系是混合物。如冰和水混合在一起仍是純凈物,因?yàn)槎邇H是狀態(tài)不同,但分子構(gòu)成相同,都是H2O,是同一種物質(zhì)。(3)誤認(rèn)為所有的金屬氧化物都是堿性氧化物,所有的非金屬氧化物都是酸性氧化物。如Mn2O7為酸性氧化物,CO、NO等不是酸性氧化物。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例1無機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類

(1)上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是

。

(2)從Na、K、H、O、C、S、N中任意選出兩種或三種元素組成合適的物質(zhì),分別填在下表中②③⑥后面。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用

和

反應(yīng),檢驗(yàn)該氣體的方法是

。

答案:(1)樹狀分類法(2)②H2SO4(其他合理答案也可)

③NaOH(其他合理答案也可)

⑥Na2SO4(其他合理答案也可)(3)稀鹽酸大理石(或石灰石)將氣體通入澄清石灰水中,若澄清石灰水變渾濁,則證明氣體為CO2解析:(1)該分類方法是樹狀分類法。(2)常見的酸有H2SO4、HNO3、H2CO3等,常見的堿有NaOH、KOH、NH3·H2O,常見的鹽有Na2SO4、Na2CO3、NaNO3、Na2SO3、K2CO3等。(3)制備CO2常用大理石或石灰石(CaCO3)與稀鹽酸反應(yīng):CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,檢驗(yàn)生成的氣體是CO2的常用方法是將其通入澄清石灰水中,若澄清石灰水變渾濁,則證明該氣體為CO2。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1下列每組物質(zhì)中都有一種與其他物質(zhì)在分類上不同,試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律,將這種不同于其他物質(zhì)的特殊物質(zhì)找出來。(1)SiO2、SO2、MnO2、CO2

;

(2)BaCl2、CaCl2、KCl、AgCl

;

(3)CuO、FeO、鐵粉、銀粉

;

(4)HMnO4、H2SO4、HNO3、HClO3

。

答案:(1)MnO2(2)AgCl(3)銀粉(4)H2SO4(或HMnO4或HClO3)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析:(1)雖然都是MO2型氧化物,但有金屬氧化物與非金屬氧化物之分,MnO2是金屬氧化物,其余為非金屬氧化物。(2)四種物質(zhì)可以根據(jù)水溶性區(qū)分,AgCl不溶于水,其余三種均溶于水。(3)四種物質(zhì)均為黑色粉末,但只有銀粉不溶于稀鹽酸或稀硫酸,其余三種均與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。(4)在四種酸中,可以認(rèn)為H2SO4與其余三種不同類,因?yàn)镠2SO4為二元酸,其余為一元酸;也可以認(rèn)為HMnO4與其余三種不同類,因?yàn)镠MnO4中的中心原子為金屬元素,其余為非金屬元素;還可以認(rèn)為HClO3與其余三種不同類,因?yàn)镠ClO3中Cl的化合價(jià)不是最高價(jià)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測常見分散系的比較

問題探究1.試分別比較溶液、膠體、懸濁液三種分散系中的分散質(zhì)粒子能否透過濾紙和半透膜。提示:溶液中分散質(zhì)粒子可以透過濾紙和半透膜;膠體中分散質(zhì)粒子可以透過濾紙但不能透過半透膜;濁液中分散質(zhì)粒子既不能透過濾紙,也不能透過半透膜。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.清晨去公園或樹林鍛煉身體,可以看到有一束束光柱透過樹葉的縫隙射入林間,在電影院也可以看到放映室射到銀幕上的光柱,試解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因。提示:這是因?yàn)榭諝庵械膽腋☆w粒擴(kuò)散到空氣中形成了氣溶膠,當(dāng)有光線通過時(shí),就會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。3.有一瓶無色液體,不用試劑如何鑒別它是AlCl3溶液還是Al(OH)3膠體?提示:用光束照射兩液體,若產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)則是Al(OH)3膠體,否則為AlCl3溶液。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

深化拓展1.溶液、膠體、懸濁液及乳濁液的比較

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.膠體聚沉膠體的穩(wěn)定性介于濁液和溶液之間,在膠體中加入少量酸、堿或鹽溶液時(shí),由于加入的陽離子或陰離子中和了膠體粒子所帶的電荷,使膠體粒子聚集成為較大的顆粒,從而形成沉淀從分散劑里析出,這個(gè)過程叫做聚沉。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

素能應(yīng)用典例2下列說法正確的是(

)A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng)B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaClC.Fe(OH)3膠體帶正電荷D.納米材料粒子的直徑一般在1~100nm,因此納米材料屬于膠體答案:B探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析:膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小不同,丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的一種性質(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;半透膜能允許直徑在1

nm以下的小分子或離子透過,1

nm以上的膠體粒子不能透過,因此可以用半透膜除去淀粉溶液中的NaCl,B項(xiàng)正確;Fe(OH)3膠體中的膠粒帶正電荷,但整個(gè)膠體不帶電,呈電中性,C項(xiàng)錯(cuò)誤;膠體是分散系,屬于混合物,直徑在1~100

nm之間的納米材料不一定是分散系,若其是純凈物,則不屬于膠體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2下列敘述正確的是(

)A.溶液和膠體均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.分散系中分散質(zhì)粒子直徑由小到大的正確順序是溶液<膠體<濁液C.將氯化鐵溶液加入冷水中可以制得氫氧化鐵膠體D.膠體中的分散質(zhì)可以通過過濾從分散劑中分離出來答案:B

解析:丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì),溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),A錯(cuò)誤;制備氫氧化鐵膠體是將飽和氯化鐵溶液加入沸水中,繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,C錯(cuò)誤;膠體中的分散質(zhì)可以通過濾紙,過濾的方法不能把膠體中的分散質(zhì)分離出來,D錯(cuò)誤。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.下列各組物質(zhì),從物質(zhì)分類的角度看,后者屬于前者的一組是(

)A.金屬氧化物、氧化物 B.含氧酸、酸C.鹽、酸式鹽 D.鈉鹽、含鈉化合物答案:C解析:A、B、D項(xiàng)中的物質(zhì)均是前者屬于后者,C項(xiàng)中物質(zhì)是后者屬于前者。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.對(duì)下列物質(zhì)的分類全部正確的是(

)①小蘇打②食鹽水③石灰水④NaOH

⑤液態(tài)氧⑥KClO3A.堿——①④ B.純凈物——③④⑤C.鹽——①⑥ D.混合物——②⑤答案:C解析:①為純凈物,屬于鹽類;②為混合物;③為混合物;④為純凈物,屬于堿類;⑤為純凈物,屬于單質(zhì);⑥為純凈物,屬于鹽類。故分類正確的為C項(xiàng)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.下列各物質(zhì)的分類、名稱(或俗稱)、化學(xué)式都正確的是(

)答案:D解析:A項(xiàng)氧化鐵的化學(xué)式為Fe2O3;B項(xiàng)干冰應(yīng)為CO2;C項(xiàng)硫酸的化學(xué)式為H2SO4。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.(雙選)關(guān)于CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體的描述正確的是(

)A.CuSO4溶液透明、均一,而Fe(OH)3膠體不透明B.CuSO4溶液和Fe(OH)3膠體都透明、均一C.CuSO4溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),Fe(OH)3膠體不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.CuSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),Fe(OH)3膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)答案:BD探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測5.取少量Fe2O3粉末(紅棕色)加入適量鹽酸,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,反應(yīng)后得到的FeCl3溶液呈棕黃色。用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

(1)取少量上述棕黃色溶液置于試管中,滴入NaOH溶液,可觀察到有紅褐色沉淀生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

,此反應(yīng)屬于

反應(yīng)。

(2)在小燒杯中加入20mL蒸餾水,加熱至沸騰后,向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液,繼續(xù)煮沸至液體呈

色,停止加熱,制得的分散系為

。

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O(1)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl復(fù)分解(2)紅褐氫氧化鐵膠體解析:Fe2O3是堿性氧化物,能與酸反應(yīng)生成鹽和水。(1)鐵鹽可與堿在水溶液中反應(yīng)生成沉淀。(2)是Fe(OH)3膠體的制備方法。第2課時(shí)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化知識(shí)鋪墊必備知識(shí)化學(xué)反應(yīng)按反應(yīng)前后物質(zhì)的種數(shù)和類別可分為

反應(yīng),分解反應(yīng)、

反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng);化學(xué)反應(yīng)按得氧、失氧可分為

反應(yīng)和

反應(yīng)。

化合

置換氧化還原正誤判斷一、酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)1.酸(1)酸的通性。

知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷(2)酸具有通性的原因:所有的酸溶液中都含有大量H+?！疚⑺伎?】能使紫色石蕊溶液變紅的一定是酸嗎?提示:不一定。如NaHSO4屬于酸式鹽,其溶液呈強(qiáng)酸性,也可使紫色石蕊變成紅色。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷2.堿(1)堿的通性。(2)堿具有通性的原因:所有的堿溶液中都含有大量OH-。

知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷3.鹽(1)鹽的通性

(2)鹽具有某些通性的原因:不同的鹽溶液中都含有金屬離子(或N)和酸根離子。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷【微思考2】純堿屬于堿嗎?提示:純堿是碳酸鈉的俗稱,不屬于堿,而屬于鹽。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷二、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化1.判斷物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化的基本依據(jù):原子重新組合生成新物質(zhì);化學(xué)變化中元素種類不發(fā)生改變。2.根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì),通過化學(xué)變化可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化?；瘜W(xué)方程式分別為:①

;

②

;

③

。

堿

堿

酸酸2Ca+O2=2CaOCaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4↓+2H2O

知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷化學(xué)方程式分別為:④

;

⑤

;

⑥

。

酸堿酸堿CO2+H2O=H2CO3Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷3.工業(yè)生產(chǎn)中制取某物質(zhì)需考慮的問題除要考慮反應(yīng)進(jìn)行的可能性外,還要考慮原料來源、成本高低和設(shè)備要求等因素。如制備NaOH主要采用的方法為電解飽和食鹽水,過去也曾采用鹽與堿反應(yīng)的方法,如反應(yīng)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH,一般不采用反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH,原因是Na2O來源少、成本高。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。1.紅熱的鐵絲在空氣中劇烈燃燒、火星四射,生成黑色固體Fe3O4。

(

)2.金屬銅可與FeSO4溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

(

)3.利用稀硫酸或鹽酸與塊狀石灰石反應(yīng)都可制取CO2。

(

)4.CuO既可發(fā)生置換反應(yīng),又可發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

(

)5.復(fù)分解反應(yīng)要同時(shí)生成沉淀、氣體和水。

(

)6.只有中和反應(yīng)才能生成鹽和水。

(

)答案:1.×

2.×

3.×

4.√

5.×

6.×探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互轉(zhuǎn)化

問題探究寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式,并判斷反應(yīng)類型。

探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系

探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)金屬的化學(xué)通性

(2)氧化物的通性

探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)酸的通性

(4)堿的通性

(5)鹽的通性

探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例圖中“——”表示相連的物質(zhì)間在一定條件下可以反應(yīng),“”表示丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為乙。下面四組選項(xiàng)中,符合圖示要求的是(

)探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:C探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練“探險(xiǎn)隊(duì)員”——鹽酸,不小心走進(jìn)了化學(xué)迷宮,不知怎樣走出來,因?yàn)槊詫m里有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)),鹽酸必須避開它們,否則無法通過。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(1)請(qǐng)你幫助它走出迷宮(請(qǐng)用圖中物質(zhì)前的序號(hào)連接起來)表示所走的路線:

。

(2)在能“吃掉”鹽酸的化學(xué)反應(yīng)中,屬于酸堿中和反應(yīng)的有

個(gè)。其中能“吃掉”鹽酸的鹽是

(填化學(xué)式),寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)如果將鹽酸換成氫氧化鈉溶液,它能沿著鹽酸走出的路線“走出”這個(gè)迷宮嗎?為什么?

。

探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.已知存在化學(xué)反應(yīng):H2+Cl22HCl。下列說法不正確的是(

)A.該反應(yīng)涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化類型為單質(zhì)

化合物B.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)C.HCl屬于無氧酸D.液態(tài)Cl2屬于混合物答案:D解析:液態(tài)Cl2為純凈物。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.下列物質(zhì)可以與其他物質(zhì)直接反應(yīng)生成鹽的是(

)①金屬②堿性氧化物③堿④酸性氧化物⑤酸A.只有①②③ B.只有①④C.只有②⑤ D.①②③④⑤答案:D解析:金屬、堿性氧化物、堿與酸反應(yīng)均會(huì)生成鹽;酸性氧化物、酸與堿反應(yīng)均會(huì)生成鹽。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.(雙選)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A+B=C+D,下列說法正確的是

(

)A.若A、B為酸和堿,則C、D中不一定有水B.若A、B為兩種化合物,則C、D不一定為化合物C.若生成物C和D分別為兩種沉淀,則A、B可能為鹽和堿D.若生成物C、D中有一種為單質(zhì),則該反應(yīng)一定是置換反應(yīng)答案:BC解析:A項(xiàng),酸與堿反應(yīng)生成鹽和H2O;B項(xiàng),CO與CuO反應(yīng)生成Cu與CO2;C項(xiàng),Ba(OH)2與CuSO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀;D項(xiàng),CO與CuO反應(yīng)生成單質(zhì)Cu和CO2,但該反應(yīng)不是置換反應(yīng)。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.某同學(xué)在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了5種物質(zhì),相連環(huán)中物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng),不相連環(huán)中物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng),沒有涉及的基本反應(yīng)類型是(

)A.復(fù)分解反應(yīng) B.分解反應(yīng)C.化合反應(yīng) D.置換反應(yīng)答案:B解析:Fe與稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng);NaOH溶液與稀鹽酸的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng);CO2與C能夠發(fā)生化合反應(yīng)。沒有涉及的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)。探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測5.分類法是一種重要的學(xué)習(xí)方法。下列4組物質(zhì)中均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同,請(qǐng)分別寫出其化學(xué)式。甲:Na、H2、O2、Cl2;乙:CO、Na2O、CO2、SO2;丙:NaOH、K2CO3、KHCO3、K2SO4;丁:NaOH、Ca(OH)2、KOH、NaCl。(1)甲

,乙

,

丙

,丁

。

(2)根據(jù)下圖寫出序號(hào)所示反應(yīng)的化學(xué)方程式:①

;

②

;

③

。

探究素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)Na

Na2O

NaOH

NaCl(2)①4Na+O2=2Na2O②Na2O+H2O=2NaOH③NaOH+HCl=NaCl+H2O解析:(1)甲組物質(zhì)中只有Na是金屬單質(zhì),其余是非金屬單質(zhì);乙組物質(zhì)中只有Na2O是金屬氧化物,其余是非金屬氧化物;丙組中只有NaOH是堿,其余是鹽;丁組中只有NaCl是鹽,其余是堿。第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)電解質(zhì)的電離知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷1.導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)證明:NaCl、NaOH、H2SO4的水溶液能夠?qū)щ?蔗糖、酒精的水溶液不導(dǎo)電。2.常見的酸有HCl、H2SO4、HNO3(寫化學(xué)式),常見的堿有NaOH、KOH、Ba(OH)2和Ca(OH)2。3.從陰離子角度分類:Na2CO3、Na2SO4等屬于

鹽,而NaHCO3、

屬于

鹽。

正

NaHSO4酸式

知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷一、電解質(zhì)1.定義在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。如HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等。溫馨提示在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,叫非電解質(zhì)。如蔗糖、酒精等。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷2.電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)導(dǎo)電的原因(以NaCl為例)(1)電解質(zhì)導(dǎo)電必須具備的條件:有自由移動(dòng)的離子。(2)NaCl屬于電解質(zhì),固體中含有帶電微粒Na+、Cl-,但這些離子不能自由移動(dòng),故氯化鈉固體不導(dǎo)電。(3)NaCl固體溶于水時(shí),在水分子的作用下,Na+、Cl-進(jìn)入水中,形成了能夠自由移動(dòng)的帶電粒子,故NaCl溶液可導(dǎo)電。(4)氯化鈉固體受熱熔化時(shí),離子的運(yùn)動(dòng)隨溫度升高而加快,克服了離子間的相互作用,產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的Na+和Cl-,故熔融NaCl也能導(dǎo)電?！疚⑺伎?】(1)NaCl溶液能導(dǎo)電,NaCl溶液是電解質(zhì)嗎?(2)純H2SO4在熔融狀態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,H2SO4不是電解質(zhì)嗎?提示:(1)NaCl溶液是混合物,不是電解質(zhì)。(2)H2SO4溶于水后能電離出而導(dǎo)電,所以H2SO4是電解質(zhì)。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷二、電解質(zhì)的電離1.定義電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí),形成自由移動(dòng)的離子的過程。2.表示方法——電離方程式3.從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽:(1)酸:電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物;(2)堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH-)的化合物;(3)鹽:由金屬陽離子或銨根離子(N)與酸根陰離子組成的化合物。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷【微思考2】凡是能電離出H+的物質(zhì)一定是酸嗎?提示:不一定。如NaHSO4在溶液中可電離出知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。1.在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)。

(

)2.在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)。

(

)3.電解質(zhì)發(fā)生電離需要通電才能進(jìn)行。

(

)4.電解質(zhì)是化合物,電解質(zhì)溶液是混合物。

(

)5.氯化鈉晶體不能導(dǎo)電,是由于其中不含離子。

(

)答案:1.×

2.×

3.×

4.√

5.×探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測電解質(zhì)及其導(dǎo)電性

問題探究

試驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性裝置1.上圖所示裝置為試驗(yàn)物質(zhì)導(dǎo)電性裝置,在干燥的燒杯中依次分別加入下列物質(zhì),觀察燈泡是否變亮?加入燒杯中的物質(zhì)是不是電解質(zhì)?探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.通過以上實(shí)驗(yàn),討論:電解質(zhì)本身是否一定導(dǎo)電?電解質(zhì)導(dǎo)電的環(huán)境一般是什么環(huán)境?3.如果將無水酒精或酒精水溶液放入上面的燒杯中,燈泡都不亮,則酒精是否屬于電解質(zhì)?探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電,電解質(zhì)導(dǎo)電的環(huán)境為在水溶液中或熔融狀態(tài)下。3.酒精不屬于電解質(zhì),而是一種非電解質(zhì)。提示:1.探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.電解質(zhì)的判斷方法探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)時(shí)要注意的四個(gè)“不一定”(1)不是電解質(zhì)的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的基本前提是化合物,單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(2)電解質(zhì)不一定同時(shí)具備以下兩個(gè)條件①在水溶液里能導(dǎo)電;②在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。化合物只要具備其中一個(gè)條件即為電解質(zhì)。如HCl在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,但在水溶液中能導(dǎo)電,所以HCl屬于電解質(zhì)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(3)導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)①Fe、Cu等金屬在熔融狀態(tài)下也能夠?qū)щ?但它們都是單質(zhì),不屬于電解質(zhì);②稀鹽酸能導(dǎo)電,但不能說稀鹽酸是電解質(zhì),應(yīng)該說HCl是電解質(zhì),因?yàn)橄←}酸是混合物。(4)不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定不是電解質(zhì)BaSO4、CaCO3等難溶于水的鹽,固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,其水溶液的導(dǎo)電能力也很弱,而熔融狀態(tài)下導(dǎo)電,因而它們屬于電解質(zhì)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例1下列說法正確的是(

)A.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電,但氯化氫是電解質(zhì)B.Cu和Cl2的水溶液都能導(dǎo)電,所以說Cu和Cl2都是電解質(zhì)C.某化合物的水溶液可以導(dǎo)電,該化合物一定是電解質(zhì)D.BaSO4難溶于水,所以說BaSO4不是電解質(zhì)答案:A解析:A項(xiàng),HCl的水溶液能夠?qū)щ?所以說HCl是電解質(zhì);B項(xiàng),Cu和Cl2都是單質(zhì),不屬于電解質(zhì);C項(xiàng),CO2的水溶液能導(dǎo)電,但CO2不是電解質(zhì);D項(xiàng),BaSO4雖然難溶,但溶解的部分全部電離,且BaSO4在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,所以BaSO4是電解質(zhì)。易錯(cuò)提醒電解質(zhì)電離的條件有兩種:在水溶液里或熔融狀態(tài),并不需要通電;電離是電解質(zhì)導(dǎo)電的前提條件。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1電解質(zhì)不僅在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中占有重要地位,而且在各種生命活動(dòng)中也起著重要作用。下列有關(guān)電解質(zhì)的敘述正確的是(

)A.化合物都是電解質(zhì)B.純水的導(dǎo)電性很差,但水也是電解質(zhì)C.電解質(zhì)在水中一定能導(dǎo)電,在水中導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)D.NaNO3固體不導(dǎo)電,所以NaNO3不是電解質(zhì)答案:B解析:在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì),A項(xiàng)錯(cuò)誤;水是電解質(zhì),B項(xiàng)正確;電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的,電解質(zhì)在水中不一定能導(dǎo)電,如硫酸鋇,在水中導(dǎo)電的化合物也不一定是電解質(zhì),如二氧化碳,C項(xiàng)錯(cuò)誤;NaNO3溶液能導(dǎo)電,所以NaNO3是電解質(zhì),D項(xiàng)錯(cuò)誤。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測電離方程式的書寫問題探究根據(jù)探究一中的【問題探究】可知:NaCl固體不導(dǎo)電,NaCl溶液或熔融NaCl可導(dǎo)電,據(jù)此探究下列問題:1.NaCl固體為電解質(zhì),但其不能導(dǎo)電。這是為什么?提示:NaCl固體中的陰、陽離子不能自由移動(dòng)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.熔融NaCl可導(dǎo)電,加熱NaCl固體使之熔融的過程中又發(fā)生了怎樣的變化?提示:加熱NaCl固體至熔融狀態(tài)時(shí),Na+和Cl-克服了微粒間原有的作用力,變得能自由移動(dòng)。4.NaCl溶液或熔融NaCl能導(dǎo)電,與是否通電有關(guān)嗎?提示:無關(guān)。2.NaCl溶液可導(dǎo)電,將NaCl固體溶于水,發(fā)生了怎樣的變化?提示:將NaCl固體溶于水,在水分子的作用下,Na+和Cl-擴(kuò)散到水分子之間,變得能自由移動(dòng)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展電離方程式的書寫要求(1)電離方程式左邊書寫化學(xué)式,表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài);右邊書寫離子符號(hào),表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。離子所帶電荷數(shù)必須等于該元素或原子團(tuán)在該化合物中的化合價(jià)。離子的個(gè)數(shù)用“2”“3”等標(biāo)在離子符號(hào)之前。(2)書寫時(shí)要遵循質(zhì)量守恒(即方程式兩邊原子種類和個(gè)數(shù)必須相同)和電荷守恒(即電離產(chǎn)生的陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù))。(3)書寫電離方程式必須以客觀事實(shí)為依據(jù),不能主觀臆造。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例2寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:①Ba(OH)2:

。

②KHSO4:

。

③HNO3:

。

④Na2CO3:

。

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2下列電離方程式中正確的是(

)答案:D解析:A項(xiàng),氫氧根離子不應(yīng)加括號(hào);B項(xiàng),FeCl3應(yīng)電離出三價(jià)鐵離子和氯離子;C項(xiàng),氫離子前遺漏化學(xué)計(jì)量數(shù)2。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.電解質(zhì)是指在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。幾位同學(xué)對(duì)此定義中的關(guān)鍵詞發(fā)表了以下理解或看法,你認(rèn)為不正確的是(

)A.“或”字意味著水溶液里、熔融狀態(tài)下這兩個(gè)條件只需具備其中之一就行B.“能夠?qū)щ姟笔侵冈撐镔|(zhì)本身能夠電離出離子而導(dǎo)電,而不是它發(fā)生反應(yīng)后的生成物電離出離子而導(dǎo)電C.“化合物”指明了該物質(zhì)不能是單質(zhì),更不能是混合物D.像硫酸鋇這樣難溶的化合物就不可能是電解質(zhì)了答案:D解析:D項(xiàng)錯(cuò)誤,硫酸鋇在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.下列說法正確的是(

)A.石墨有較好的導(dǎo)電性,所以石墨屬于電解質(zhì)B.由實(shí)驗(yàn)可知NH3的水溶液具有一定的導(dǎo)電性,所以NH3是電解質(zhì)C.液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不能導(dǎo)電,所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)D.蔗糖在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電,所以蔗糖不是電解質(zhì)答案:D解析:石墨是單質(zhì),不是化合物,因此不屬于電解質(zhì),A項(xiàng)不正確;NH3的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)镹H3與H2O反應(yīng)生成NH3·H2O,NH3·H2O電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,B項(xiàng)不正確;雖然液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl不導(dǎo)電,但它們的水溶液均能導(dǎo)電,故兩者均屬于電解質(zhì),C項(xiàng)不正確。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.(2020遼寧凌源聯(lián)合校期中,改編)(雙選)下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電,將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)B.SO2的水溶液能夠?qū)щ?因此SO2是電解質(zhì)C.電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)D.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是否能夠產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:BD

解析:根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電,將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì),A項(xiàng)正確;SO2的水溶液能夠?qū)щ?是因?yàn)樯傻腍2SO3電離出的離子導(dǎo)電而不是SO2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān),C項(xiàng)正確;溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑大小,前者分散質(zhì)粒子直徑小于1

nm,后者在1

nm~100

nm之間,D項(xiàng)錯(cuò)誤。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測4.(2020北京清華附中期中)下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是(

)

答案:D探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測5.某化學(xué)興趣小組在家中進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)。按照?qǐng)D1連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮,按照?qǐng)D2連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測依據(jù)上述現(xiàn)象回答下列問題:(1)NaCl屬于

(填“酸”“堿”或“鹽”),因?yàn)?/p>

。

(2)NaCl固體

(填“能”或“不能”)導(dǎo)電,原因是

。

(3)NaCl溶液

(填“能”或“不能”)導(dǎo)電,原因是

。

(4)在NaCl固體、NaCl溶液中屬于電解質(zhì)的是

,原因是

。

答案:(1)鹽NaCl是由金屬陽離子和酸根陰離子構(gòu)成的化合物(2)不能NaCl未電離(3)能NaCl溶液中有能自由移動(dòng)的離子(4)NaCl固體NaCl固體是化合物,且其水溶液可導(dǎo)電

第2課時(shí)離子反應(yīng)知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷1.復(fù)分解反應(yīng)是指兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)。其發(fā)生的條件為生成沉淀、放出氣體或生成水。2.寫出a.H2SO4、b.NaOH、c.BaCl2在水溶液中的電離方程式:(1)a和b兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;(2)a和c兩溶液混合后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓;(3)b和c兩溶液混合不能(填“能”或“不能”)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),原因是二者混合無氣體、沉淀或水生成。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷一、離子反應(yīng)1.【實(shí)驗(yàn)1-3】

知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷2.離子反應(yīng):電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。3.離子反應(yīng)的表示方法——離子方程式(1)定義:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。(2)書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應(yīng)為例)①寫——寫出化學(xué)方程式:Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。②拆——把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式,難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示:2Na++S+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-。③刪——?jiǎng)h去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子,并將方程式化為最簡:S+Ba2+=BaSO4↓。④查——檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷(3)意義①[思考與討論]結(jié)論:強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是,強(qiáng)酸電離出的H+與強(qiáng)堿電離出的OH-結(jié)合生成H2O。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷②離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),還可以表示同一類型的離子反應(yīng)?！疚⑺伎肌侩x子方程式H++OH-=H2O只能表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿間發(fā)生的中和反應(yīng)嗎?提示:H++OH-=H2O還能表示某些鹽與強(qiáng)堿間的復(fù)分解反應(yīng),如反應(yīng)NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O等。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷二、離子反應(yīng)的類型及發(fā)生反應(yīng)的條件1.類型:復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)等。2.復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷答案:1.√

2.×

3.√

4.×

5.×

6.√

7.×8.×探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

離子方程式的書寫與正誤判斷

問題探究1.BaCl2溶液與CuSO4溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么?探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.離子方程式書寫的核心在書寫離子方程式時(shí)要從“兩易”“兩等”和“兩查”入手:才能改寫為離子形式,否則用化學(xué)式表示

(2)離子方程式兩邊的電荷總數(shù)相等

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.“五看”法判斷離子方程式正誤(1)看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)。不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng),如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑就不符合客觀事實(shí)。(2)看表示各物質(zhì)的化學(xué)式是否正確。

如多元弱酸的酸式酸根離子在離子方程式中不能拆開寫,而(3)看是否漏掉離子反應(yīng)。

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測歸納總結(jié)(1)可拆為離子的物質(zhì)①強(qiáng)酸:HCl、H2SO4、HNO3等。②強(qiáng)堿:NaOH、KOH、Ba(OH)2等。③可溶性鹽:NaCl、Na2SO4、NH4Cl等。(2)不可拆為離子的物質(zhì)①單質(zhì):Cl2、Fe、Na等。②氧化物:Na2O、CaO、CO2等。③弱酸:H2CO3、CH3COOH、HClO、HF、H2S等。④弱堿:NH3·H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2等。⑤難溶物:AgCl、CaCO3、BaCO3等。⑥水。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例1寫出下列反應(yīng)的離子方程式。(1)KOH溶液和HCl溶液反應(yīng):

;

(2)Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng):

;

(3)Na2CO3溶液和HNO3溶液反應(yīng):

。

解析:書寫離子方程式時(shí),要嚴(yán)格按照“寫、拆、刪、查”四個(gè)步驟進(jìn)行。在熟練之后,提倡直接寫出離子方程式。在書寫過程中,要特別注意易溶、易電離的物質(zhì),如:HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH及鈉鹽、鉀鹽、硝酸鹽等可溶性鹽,要用離子符號(hào)表示,而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化學(xué)式表示。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì),四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng),其中對(duì)應(yīng)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A.OH-+HCl=H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+=Ca2++Cu(OH)2↓C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+D.2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:C解析:A處是澄清石灰水與稀鹽酸的反應(yīng),離子方程式應(yīng)為OH-+H+=H2O,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B處是澄清石灰水與氯化銅溶液的反應(yīng),離子方程式應(yīng)為2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C處是鐵與氯化銅溶液的反應(yīng),離子方程式應(yīng)為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+,故C項(xiàng)正確;D處是鐵與稀鹽酸的反應(yīng),離子方程式應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測離子共存的判斷問題探究

(1)在酸性條件下,一定不能大量共存的有

(填序號(hào),下同)。

(2)在堿性條件下,一定不能大量共存的有

。

(3)在無色溶液中,一定不能大量共存的有

。

(4)在含有Ba2+的溶液中,一定不能大量共存的有

。

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.離子之間反應(yīng)的條件同一溶液中,若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會(huì)發(fā)生離子反應(yīng),離子之間便不能在溶液中大量共存。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.離子共存問題中易忽視的三類隱含條件

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例2下列各組離子中,在堿性溶液中能大量共存,且溶液為無色透明的是(

)答案:B探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2(2020天津塘沽一中期中)室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)答案:D探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.(2020北京順義期末)某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):以下結(jié)論不正確的是(

)A.Ⅰ中無明顯變化,說明兩溶液不反應(yīng)B.Ⅱ中的白色沉淀為BaSO4C.Ⅲ中的化學(xué)方程式為2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑D.Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:A

解析:Ⅰ中氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ⅱ中氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)生成的白色沉淀為BaSO4,B項(xiàng)正確;Ⅲ中鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑,鋅元素、氫元素化合價(jià)發(fā)生變化,屬于氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)、D項(xiàng)正確。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.下列各組離子能在溶液中大量共存的是(

)答案:C探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.下列同組中的兩個(gè)不同反應(yīng)(在溶液中進(jìn)行),可用同一離子方程式表示的是(

)A.Na2CO3+HNO3與NaHCO3+HNO3B.CaCl2+Na2CO3與Ca(NO3)2+K2CO3C.Ba(OH)2+NaHSO4與BaCl2+NaHSO4D.NaOH+H2SO4與Fe(OH)3+H2SO4答案:B探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:AD探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測5.(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液,現(xiàn)象是

,離子方程式:

。

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,現(xiàn)象是

,離子方程式:

。

(3)稀硝酸與KOH溶液混合,現(xiàn)象是

,離子方程式:

。

(4)上述三個(gè)反應(yīng)均屬于

(填基本反應(yīng)類型)反應(yīng),反應(yīng)發(fā)生條件的不同點(diǎn)是第一個(gè)生成

,第二個(gè)生成

,第三個(gè)生成

。

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)生成藍(lán)色沉淀Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓(2)生成無色無味氣體HC+H+=CO2↑+H2O

(3)無明顯現(xiàn)象H++OH-=H2O(4)復(fù)分解沉淀氣體和水水解析:CuCl2溶液與NaOH溶液混合,生成藍(lán)色沉淀,離子方程式是Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓;向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸,會(huì)產(chǎn)生無色無味的氣體,離子方程式是HC+H+=CO2↑+H2O;稀硝酸與KOH溶液混合,會(huì)發(fā)生中和反應(yīng),離子方程式是H++OH-=H2O。這三個(gè)反應(yīng)均是復(fù)分解反應(yīng),但反應(yīng)發(fā)生的條件不同:第一個(gè)生成沉淀,第二個(gè)生成氣體和水,第三個(gè)生成水。第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)氧化還原反應(yīng)知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷1.物質(zhì)得到氧的反應(yīng)叫氧化反應(yīng),物質(zhì)失去氧的反應(yīng)叫還原反應(yīng)。2.在反應(yīng)CuO+H2Cu+H2O中,H2被CuO氧化生成H2O,CuO被H2還原生成Cu。3.在反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中,Fe元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià),Cu元素的化合價(jià)從+2價(jià)降低到0價(jià)。4.在物質(zhì)H2O、CaH2中,氫元素的化合價(jià)分別是+1價(jià)、-1價(jià);在物質(zhì)H2O、H2O2中,氧元素的化合價(jià)分別是-2價(jià)、-1價(jià)。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷一、從不同角度分析氧化還原反應(yīng)1.從得氧、失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)反應(yīng):2CuO+C2Cu+CO2↑(1)CuO失氧,發(fā)生了還原反應(yīng),該物質(zhì)是氧化劑。(2)C得氧,發(fā)生了氧化反應(yīng),該物質(zhì)是還原劑。結(jié)論:從得氧、失氧的角度看,一種物質(zhì)得到氧被氧化,一種物質(zhì)失去氧被還原的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷2.從元素化合價(jià)變化的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)反應(yīng):Fe2O3+3CO2Fe+3CO2①鐵元素化合價(jià)降低,Fe2O3失氧,發(fā)生還原反應(yīng),被還原。②碳元素化合價(jià)升高,CO得氧,發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化。(2)反應(yīng):Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(反應(yīng)中沒有物質(zhì)得氧、失氧)①Fe元素化合價(jià)升高,Fe發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化。②Cu元素化合價(jià)降低,CuSO4發(fā)生還原反應(yīng),被還原。結(jié)論:從反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化的角度看,只要反應(yīng)前后有元素化合價(jià)變化的反應(yīng),就叫做氧化還原反應(yīng)。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)(1)對(duì)于反應(yīng)2Na+Cl22NaCl:①氯元素化合價(jià)降低,氯原子得電子,Cl2發(fā)生還原反應(yīng),被還原。②鈉元素化合價(jià)升高,鈉原子失電子,Na發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化。(2)反應(yīng):H2+Cl22HCl①氯元素化合價(jià)降低,共用電子對(duì)偏向氯原子,Cl2發(fā)生還原反應(yīng),被還原。②氫元素化合價(jià)升高,共用電子對(duì)偏離氫原子,H2發(fā)生氧化反應(yīng),被氧化。結(jié)論:從電子轉(zhuǎn)移的角度看,化學(xué)反應(yīng)中凡有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)叫做氧化還原反應(yīng)。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷二、氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)1.特征:元素化合價(jià)發(fā)生變化。2.實(shí)質(zhì):有電子的轉(zhuǎn)移(即電子的得失或偏移)。3.四種基本類型的反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)間的關(guān)系(1)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。(2)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。(3)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。(4)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷【微思考】有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)嗎?提示:不一定。如在放電條件下,O2可變?yōu)镺3,化學(xué)方程式為3O2

2O3,該反應(yīng)中無元素化合價(jià)的改變,則該反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)。知識(shí)鋪墊必備知識(shí)正誤判斷判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。1.有物質(zhì)得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)。

(

)2.在HNO3、N2O4、NaNO2、NO、N2和NH4Cl中氮元素的化合價(jià)分別為+5價(jià)、+4價(jià)、+3價(jià)、+2價(jià)、0價(jià)和-3價(jià)。

(

)3.在氧化還原反應(yīng)中,可能只有元素的化合價(jià)的升高,而無元素化合價(jià)的降低。

(

)4.沒有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

(

)5.某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素一定被還原。

(

)6.氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升高和元素化合價(jià)降低可以發(fā)生在同一物質(zhì)中。

(

)7.氧化還原反應(yīng)中,元素化合價(jià)升高和元素化合價(jià)降低得到的物質(zhì)可能為同一物質(zhì)。

(

)答案:1.×

2.√

3.×

4.×

5.×

6.√

7.√探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測

氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及聯(lián)系問題探究思考探究下列有關(guān)問題:1.CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O和CO+CuO

Cu+CO2兩反應(yīng),哪一個(gè)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)?判斷依據(jù)是什么?提示:后者是氧化還原反應(yīng),判斷依據(jù)是該反應(yīng)中C、Cu的化合價(jià)發(fā)生變化。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測3.在反應(yīng)2KClO32KCl+3O2↑中,哪種元素被還原?哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)?提示:Cl元素被還原,KClO3發(fā)生氧化反應(yīng)。4.如果氧化反應(yīng)生成氧化產(chǎn)物,還原反應(yīng)生成還原產(chǎn)物,則反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是什么物質(zhì)?提示:氧化產(chǎn)物是Cl2,還原產(chǎn)物是MnCl2。2.反應(yīng)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑中,什么元素被氧化?哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)?提示:Zn元素被氧化,H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.對(duì)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)概念的比較探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.氧化還原反應(yīng)中的幾個(gè)“不一定”(3)有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化不屬于氧化還原反應(yīng)。(4)某種物質(zhì)由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),不一定是被還原,如HCl→Cl2就是HCl被氧化。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例1下列反應(yīng)中,畫線的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)的是

(

)答案:C解析:A項(xiàng)FeCl3中的Fe元素、B項(xiàng)CO2中的C元素的化合價(jià)都是降低的,所以FeCl3和CO2都發(fā)生還原反應(yīng);C項(xiàng)Al→Al2O3,Al元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng);D項(xiàng)不是氧化還原反應(yīng)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測溫馨提示對(duì)于化合物中元素化合價(jià)的確定,需要注意以下幾點(diǎn):(1)化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)之分。①氧元素通常顯-2價(jià)。②氫元素通常顯+1價(jià)。③金屬元素跟非金屬元素化合時(shí),金屬元素顯正價(jià),非金屬元素顯負(fù)價(jià)。④一些元素在不同物質(zhì)中可顯不同的化合價(jià)。(2)在化合物中,各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。(3)元素的化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來的一種性質(zhì),因此,單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練1下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是(

)A.在反應(yīng)中失去電子的物質(zhì)被氧化,得到電子的物質(zhì)被還原B.在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一種物質(zhì)C.氧化還原反應(yīng)是一種物質(zhì)首先被氧化,另一種物質(zhì)再被還原的反應(yīng)D.只有氧化沒有還原的反應(yīng)是不存在的答案:C解析:在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中,氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的,二者既是對(duì)立的,又是統(tǒng)一的。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法問題探究1.下列箭頭前后標(biāo)明的是反應(yīng)物和對(duì)應(yīng)的生成物,請(qǐng)指出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。①M(fèi)nO2→MnCl2

②2Cl-→Cl2

③Al2O3→2Al提示:①2e-

②2e-

③6e-探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.實(shí)例分析氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法。(1)方法1:雙線橋法

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測深化拓展1.雙線橋法和單線橋法的書寫步驟(1)雙線橋法的書寫步驟:探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測(2)單線橋法的書寫步驟:探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)的注意事項(xiàng)(1)箭頭必須由反應(yīng)物指向生成物,且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。(2)在“線橋”上標(biāo)明電子“得到”或“失去”,且得到與失去的電子總數(shù)必須相等,電子對(duì)的偏移也按得失處理。(3)電子轉(zhuǎn)移數(shù)以a×be-形式表示,a表示發(fā)生氧化還原反應(yīng)的原子個(gè)數(shù),b表示每個(gè)原子得到或失去的電子數(shù),當(dāng)a=1或b=1時(shí),要省略。(4)箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向,僅表示電子轉(zhuǎn)移前后粒子的變化。3.用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)的注意事項(xiàng)(1)單線橋必須畫在反應(yīng)物中。(2)箭頭指向得電子原子,箭尾指向失電子原子。(3)“線橋”上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,不標(biāo)“得”“失”字樣。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測素能應(yīng)用典例2已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解,其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(1)被氧化的元素是

,被還原的元素是

,發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

,發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是

。

(2)用雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(3)用單線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測答案:(1)Cu

N

Cu

HNO3解析:由化學(xué)方程式可知:銅元素化合價(jià)升高,從0價(jià)變?yōu)?2價(jià),被氧化;氮元素化合價(jià)降低,從+5價(jià)變?yōu)?2價(jià),被還原;故Cu發(fā)生氧化反應(yīng),HNO3發(fā)生還原反應(yīng)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測溫馨提示(1)常見元素的主要化合價(jià)氟氯溴碘負(fù)一價(jià),正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清,正二鎂鈣鋇和鋅。正三是鋁正四硅,下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià),一二銅來二三鐵。錳正二四與六七,碳的二四要牢記。非金屬負(fù)主正不齊,氯的負(fù)一正一五七。氮磷負(fù)三與正五,不同磷三氮二四。硫有負(fù)二正四六,邊記邊用就會(huì)熟。(2)常見根價(jià)口訣一價(jià)銨根硝酸根,氫鹵酸根氫氧根。高錳酸根氯酸根,高氯酸根醋酸根。二價(jià)硫酸碳酸根,氫硫酸根錳酸根。暫記銨根為正價(jià),負(fù)三有個(gè)磷酸根。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測變式訓(xùn)練2(1)在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低NOx的排放,當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí),NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式:

。

(2)實(shí)驗(yàn)室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應(yīng):2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。①用雙線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況:

。

②用單線橋法表示出電子轉(zhuǎn)移情況:

。

③該反應(yīng)中氧化劑是

,發(fā)生氧化反應(yīng)的是

。

探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測解析:(1)根據(jù)題目信息可知NO被CO還原為N2,而CO被氧化成CO2,化學(xué)方程式為2NO+2CON2+2CO2。(2)反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到+2價(jià),氯元素由-1價(jià)升高到氯氣中的0價(jià),高錳酸鉀是氧化劑,發(fā)生還原反應(yīng),HCl是還原劑,發(fā)生氧化反應(yīng),結(jié)合氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法畫出雙線橋和單線橋。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測1.古詩詞是古人為我們留下的寶貴精神財(cái)富,下列詩句不涉及氧化還原反應(yīng)的是(

)A.野火燒不盡,春風(fēng)吹又生B.春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干C.粉身碎骨渾不怕,要留清白在人間D.爆竹聲中一歲除,春風(fēng)送暖入屠蘇答案:C解析:A

、B兩項(xiàng)中均涉及物質(zhì)燃燒,D項(xiàng)中有火藥爆炸,都屬于氧化還原反應(yīng);C項(xiàng)中反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑,無元素化合價(jià)升降,屬于非氧化還原反應(yīng)。探究一探究二素養(yǎng)脈絡(luò)隨堂檢測2.下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是(

)A.H2還原CuO的反應(yīng)只屬于還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應(yīng)又是氧化還原