湖南省岳陽市鐵角嘴中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省岳陽市鐵角嘴中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列遞變規(guī)律正確的是

A．O、S、Na、K的原子半徑依次增大

B．Na、Mg、Al、Si的金屬性逐漸增強(qiáng)

C．HF、HCl、H2S、PH3的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)

D．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的堿性逐漸增強(qiáng)參考答案：A2.下列金屬在自然界中主要以單質(zhì)形式存在的是A.錫

B.鐵

C.金

D.銅參考答案：C3.下列電子式書寫正確的是A.二氧化碳 B.氯化氫C.水 D.次氯酸參考答案：B【詳解】A．二氧化碳是共價(jià)化合物，分子內(nèi)每個(gè)碳原子與氧原子之間存在二對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，故A錯(cuò)誤；B．氯化氫是共價(jià)化合物，其電子式為，故B正確；C．水是共價(jià)化合物，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．次氯酸是共價(jià)化合物，氧原子分別與氫原子、氯原子各形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為，故D錯(cuò)誤；故答案為B。

4.下列說法正確的是A．摩爾是一種國際基本物理量B．氣體摩爾體積約為22.4LC．1mol氧的質(zhì)量為16gD．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含分子數(shù)相同參考答案：D略5.把鎂條投入盛有鹽酸的燒杯中，產(chǎn)生的速率可由右圖表示：在下列因素中：①鹽酸的濃度、②鎂條的表面積、③溶液的溫度、④的濃度。影響反應(yīng)速率的因素是

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③參考答案：C6.下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（）A．NaClO→NaCl B．FeCl3→FeCl2 C．C→CO2 D．CaO→Ca（OH）2參考答案：C【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中為還原劑的氧化反應(yīng)，還原劑中某元素的化合價(jià)升高，以此來解答．【解答】解：A．NaClO→NaCl中，Cl元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故A不選；B．FeCl3→FeCl2中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，需要加還原劑實(shí)現(xiàn)，故B不選；C．C→CO2中，C元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑實(shí)現(xiàn)，故C選；D．CaO→Ca（OH）2中，沒有元素的化合價(jià)變化，則不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C．7.下列物質(zhì)分類正確的是 A．CO2、CO均為酸性氧化物

B．氯水、氨水均為混合物C．純堿、火堿均為屬于堿

D．牛奶、醋酸均為膠體參考答案：B8.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()A．HCl的電子式為H+

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為C．O-16原子的符號(hào)為

D．、、含有相同的中子數(shù)參考答案：B略9.下列有關(guān)甲烷的說法正確的是A.易溶于水

B.是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物C.與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)

D.與乙烷互為同分異構(gòu)體參考答案：BA．甲烷難溶于水，故A錯(cuò)誤；B．甲烷是最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物，故B正確；C．在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．甲烷與乙烷互為同系物，故D錯(cuò)誤；答案為B。10.在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A.合金 B.半導(dǎo)體材料 C.催化劑 D.農(nóng)藥參考答案：【答案】B元素周期表中金屬與非金屬的分界處的元素往往既難失去電子，也難得到電子，所以常用作半導(dǎo)體材料，A和C在過渡元素中尋找，D在非金屬元素中尋找，所以答案選B。11.右圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法正確的是A．電子由銅片通過導(dǎo)線流向鋅片

B．燒杯中溶液逐漸呈藍(lán)色C．鋅片逐漸溶解

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能參考答案：C略6.4g銅與過量的硝酸（8mol/L，60mL）充分反應(yīng)后，硝酸的還原產(chǎn)物有NO、NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為nmol，此時(shí)溶液中所含NO3–物質(zhì)的量為A．0.28mol

B．0.31molC．(n+0.2)mol

D．(n+0.4)mol參考答案：C略13.下列關(guān)于和的說法正確的是

A．質(zhì)量數(shù)相同

B．中子數(shù)相同

C．互為同位素

D．核外電子數(shù)不同參考答案：C14.下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3A.④⑤⑥ B.②③④⑤ C.②⑤⑥ D.都正確參考答案：A本題考查了鈉及其化合物的性質(zhì)。堿性氧化物是指能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水，過氧化鈉和酸反應(yīng)生成鹽和水、氧氣，所以過氧化鈉不是堿性氧化物，故①錯(cuò)。碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉和氯化鈣不反應(yīng)，所以不能產(chǎn)生白色沉淀，故②錯(cuò)。鈉在常溫下很容易被氧化為氧化鈉，故③錯(cuò)。Na2O2可與水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可作供氧劑，而Na2O不行，故④對(duì)。Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，NaOH使石蕊變藍(lán)，Na2O2及溶液中的H2O2能使溶液褪色，故⑤對(duì)。Na與H2O反應(yīng)生成H2和NaOH，并放出熱量，加熱條件下NaOH與反應(yīng)有NH3生成，故⑥對(duì)。故該題選A。15.“綠色化學(xué)”的主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng)，使原子充分利用，不產(chǎn)生污染物。下列化學(xué)反應(yīng)符合“綠色化學(xué)”理念的是A．制CuSO4：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OB．制CuSO4：2Cu+O22CuO；CuO+H2SO4(稀)＝CuSO4+H2OC．制Cu(NO3)2：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2OD．制Cu(NO3)2：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問題

鹽酸分子式：HCl相對(duì)分子質(zhì)量：36.5密度：1.2g/mLHCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)：36.5%

（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。（2）配制240mL0.3mol/L的鹽酸溶液①用________mL量筒量取所需的濃鹽酸的體積__________mL，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻。②將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入___________mL容量瓶中。③用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩。④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用_________加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。⑤將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。（3）若實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列現(xiàn)象使所配溶液濃度偏低的是__________。A、將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面C、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：(1)12

(2)①10

6.3

②250

④膠頭滴管

(3)B解析：(1)溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系公式c===12mol/L，故答案為：12；(2)①配制240mL0.3mol/L的鹽酸溶液，需要選用250mL的容量瓶。鹽酸在稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)需要濃鹽酸的體積為V，則12mol/L×V=0.25×0.3L，解得V=0.0063L=6.3mL，應(yīng)該選擇10mL的量筒量取，故答案為：10；6.3；②實(shí)驗(yàn)室沒有240mL的容量瓶，應(yīng)該選用250mL的容量瓶進(jìn)行配制，故答案為：250；④繼續(xù)往容量瓶內(nèi)加水直到液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切，故答案為：膠頭滴管；(3)A.將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，錯(cuò)誤；B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面，那么溶質(zhì)有損失，所以導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減少，濃度偏小，正確；C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液的體積減小，所以溶液濃度偏大，錯(cuò)誤；D、洗滌量取濃鹽酸后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，錯(cuò)誤；故選B。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個(gè)電子。（1）填元素符號(hào)：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序是：

。(3)

比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序：

。參考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl18.A、B、C、D四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。A、D同族，B、C同周期。C是地殼中含量最多的元素。A、B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子數(shù)之比為4：1。由A、C組成兩種化合物乙和丙均為液態(tài)，乙中A、C原子數(shù)之比為1：1，丙中為2：1；由D、C組成的兩種化合物丁和戊均為固態(tài)，丁中原子數(shù)比為1：1，戊中2：1。（1）B位于周期表中的第二周期第

族。（2）乙、丙、丁、戊中既有極性鍵又有非極鍵的是

（填化學(xué)式）（3）由A、C元素組成的10e－陰離子的電子式為： 。（4）寫出乙在催化劑作用下分解成C單質(zhì)氣體的方程式：

。（5）寫出丙和丁反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）IVA（1分）

（2）H2O2（2分）

（3）（2分）（4）2H2O22H2O＋O2↑（2分）（5）2Na2O2＋2H2O＝4Na+＋4OH－＋O2↑（2分）19.（10分）A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見的固體化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色。已知實(shí)驗(yàn)事實(shí)如下：①A與B按1：1的物質(zhì)的量相混合，溶于足量的水，得到的溶液只含一種溶質(zhì)。在該溶液中通入足量的CO2，則得到溶質(zhì)為B