2021-2022學年重慶第六十八中學高二化學期末試題含解析

2021-2022學年重慶第六十八中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質XYZ初始濃度/mol?L﹣10.10.20平衡濃度/mol?L﹣10.050.050.1下列說法錯誤的是（）A．反應達到平衡時，X的轉化率為50%B．反應可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)參考答案：C解：A．反應達到平衡時，X的轉化率為：=50%，故A正確；B．根據(jù)反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，則反應的方程式為X+3Y?2Z，K===1600（mol/L）﹣2，故B正確；C．增大壓強平衡向生成Z的方向移動，但平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．平衡常數(shù)只受溫度的影響，溫度改變時，化學平衡常數(shù)一定變化，故D正確．故選C．2.可逆反應mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，A和C都是無色氣體，達到平衡后，下列敘述正確的是 A．若增加B的量，平衡體系顏色加深，說明B必是氣體B．增大壓強，平衡不移動，說明m＋n一定等于p＋qC．升高溫度，A的轉化率減小，說明正反應是吸熱反應D．若B是氣體，增大A的量，A、B的轉化率都增大參考答案：A 3.在Na2S溶液中c(Na+)與c(S2-)的比值是：

A．2

B．小于2

C．大于2

D．1／2參考答案：C4.下列敘述正確的是A把煤隔絕空氣加強熱使它分解的過程叫干餾

B組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物互為同系物

C石油經(jīng)過減壓分餾的目的是為了得到更多的汽油

D石油分餾和煤的干餾都屬于化學變化參考答案：A5.以下實驗能獲得成功的是()A.用酸性KMnO4溶液鑒別乙烯和乙炔B.將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯C.在苯和硝基苯采用分液的方法分離D.將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復成原來的紅色參考答案：D略6.已知：H2（g）＋F2（g）==2HF（g）△H=－270kJ/mol，下列說法正確的是A．2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kJ熱量參考答案：C略7.能判斷某酸一定是弱電解質的是(

)A．該酸易揮發(fā)

B．該酸的稀溶液中有一種分子存在C．導電能力比鹽酸弱

D．0.1ｍol/L的該酸溶液中c(H+)為0.001ｍol/L參考答案：D略8.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大．以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10－56.3×10－91.6×10－94.2×10－10從以上表格中判斷以下說法中不正確的是（

）A．在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOD．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱參考答案：C略9.蛋白質是人類必須的營養(yǎng)物質，下列食品中富含蛋白質的是A．面包

B．米飯

C．牛肉

D．蔬菜參考答案：C解析：人體所需的六大營養(yǎng)物質分別是糖類、蛋白質、油脂、維生素、無機鹽和水，其中蛋白質是構成人體細胞的基本物質，人體的生長發(fā)育、組織的更新等都離不開蛋白質，此外，蛋白質還能被分解，為人體的生理活動提供能量。含蛋白質類食物分為植物性蛋白質食物和動物性蛋白質食物兩大類。植物性蛋白質類食物：豆制品——豆片、豆腐、豆皮、豆干、豆?jié){、豆腐腦、腐竹、豆芽等；花生、芝麻、等干果類食品。動物性蛋白質類食品：各種家畜、家禽、海產(chǎn)品、淡水產(chǎn)品、蛋類、肝臟、牛奶、奶酪等.動物蛋白質的營養(yǎng)價值比植物蛋白質高。本題C為正確選項。10.將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是（） A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性 B．水的離了積不變、pH不變、呈中性 C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性 D．水的離子積變大、pH變小、呈中性參考答案：D考點：水的電離．分析：依據(jù)純水是呈中性的，一定溫度下水中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度乘積是常數(shù)，溫度升高促進水的電離，水的離子積增大分析．解答：解：水的電離是吸熱過程，將純水加熱至較高溫度，促進了水的電離，生成的氫離子和氫氧根離子濃度增大，pH減小，水的離子積增大，水的離子積只隨溫度的改變而改變；但電離出的氫離子和氫氧根離子相等，所以水仍是中性．綜上所述，給純水加熱時水的離子積增大、pH減小、呈中性；故選：D．點評：本題考查了水的電離平衡及影響因素，主要考查水的離子積的應用，加熱促進水的電離，水的pH大小判斷．11.有四種有機物?(CH3)2CHCH(CH3)2，?(CH3)2C(CH3)2，?CH3(CH2)2CH(CH3)2，?CH3CH2C(CH3)3有關此四物質的下列敘述正確的是

A．?和?互為同分異構體，?和?互為同系物

B．?的一氯代物有三種

C．?可以由烯烴與氫氣加成而獲得

D．能通過加氫反應得到?的炔烴有2種。參考答案：BD12.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A．常溫下，1molCO2含有的氧原子數(shù)為2NAB．0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液中含SO42－數(shù)為0.3NAC．標況下9g水所含分子數(shù)為0.5NAD．常溫下，2g氦氣所含有原子數(shù)為0.5NA參考答案：B試題分析：0.1mol/L的Al2(SO4)3溶液缺少體積，故物質的量不確定，從而無法確定粒子數(shù)目，B錯誤，答案選B.考點：阿伏伽德羅常數(shù)13.分別取40mL的0.50mol/L鹽酸與40mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液進行中和熱的測定．下列說法錯誤的是（

）A．稍過量的氫氧化鈉是確保鹽酸完全反應B．儀器A的名稱是環(huán)形玻璃攪拌棒C．在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H偏大D．用Ba（OH）2和硫酸代替鹽酸和氫氧化鈉溶液，結果也是正確的參考答案：D解：A．測定中和熱時，為了使氫離子或者氫氧根離子完全反應，需要讓其中一種反應物稍稍過量，故A正確；B．儀器A是環(huán)形玻璃攪拌棒，故B正確；C．中和反應是放熱反應，溫度計上的酸與NaOH溶液反應放熱，使溫度計讀數(shù)升高，使測得的中和熱偏高，故C正確；D．硫酸與Ba（OH）2溶液反應除了生成水外，還生成了BaSO4沉淀，該反應中的生成熱會影響反應的反應熱，所以不能用Ba（OH）2溶液和硫酸代替NaOH溶液和鹽酸測中和熱，故D錯誤．故選D．14.N2H4是一種高效清潔的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃燒生成氮氣和氣態(tài)水時，放出133.5kJ熱量。則下列熱化學方程式中正確的是()A．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋267kJ·mol－1B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－534kJ·mol－1C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝＋534kJ·mol－1D．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)

ΔH＝－133.5kJ·mol－1參考答案：B略15.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是：A．K+、H+、SO42-、OH-

B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

D．Na+、H+、Cl-、CO32-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)實臉室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4二主要流程如下:

(1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應先向沉淀反應器中加入

(填“A”或“B")，再滴加另一反應物。(2)如右圖所示，過濾操作中的一處錯誤是

。(3)洗滌沉淀的方法是

；判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是

。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是

。

(4)無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

寫出A中反應的離子方程式

。裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是

。F中試劑的作用是

。用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為

_。參考答案：(10分)(1)B

(2)漏斗下端尖嘴未緊貼燒杯內(nèi)壁

(3)加蒸餾水至剛好淹沒沉淀，過濾，重復幾次；

AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)；坩堝

(4)方程式略；除去HCl；吸收水蒸氣；堿石灰略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)有兩種粉末，一種為亞硝酸鈉，一種為氯化鈉，請用兩種方法鑒別它們。參考答案：方法一：分別取兩種粉末少許，加入適量的水中，充分溶解；再分別向兩種溶液中滴加硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則原粉末為氯化鈉，另一種為亞硝酸鈉。方法二：分別取兩種粉末少許，加入適量的水中，充分溶解；再分別向兩種溶液中滴加氫碘酸溶液，若溶液呈現(xiàn)淺黃色，則原粉末為亞硝酸鈉，另一種為氯化鈉。18.酯化反應是中學有機化學反應中重要的反應之一。右圖為乙酸乙酯的制備裝置圖。a試管中裝有適當過量的無水乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，小心均勻加熱（避免副反應）至充分反應。請回答：（1）寫出反應的化學方程式

▲

；（2）b試管中裝的液體通常是

▲

，實驗時往往在b試管中可以看到少量氣泡，寫出與此現(xiàn)象對應的離子方程式

▲

。（3）甲同學為了研究該反應機理使用了2H作同位素示蹤原子。你認為合理嗎？為什么？▲

；乙同學采用“CH3CH218OH”做該實驗，結果含18O原子的產(chǎn)物的結構簡式為

▲

，乙酸分子中被取代的原子團的電子式為

▲

；（4）濃硫酸在該反應中的作用是催化劑和

▲

劑，以此加快反應速率和

▲

（用化學平衡知識答題）。參考答案：（1）CH3COOH＋HOCH2CH3

CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）（2）飽和Na2CO3溶液（1分）

2CH3COOH+CO32-→2CH3COO-+CO2↑+H2O（2分）（3）不合理。2