廣東省汕尾市梅嶺中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省汕尾市梅嶺中學(xué)2021年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯(cuò)誤的是（

）A．在一定溫度壓強(qiáng)下，14gN2所含的體積可能為11.2LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，足量NaOH溶液與2.24LCl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有的電子數(shù)為5NAD.加熱條件下，足量Cl2與1molFe粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C解析：14gN2的物質(zhì)的量是0.5mol，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為11.2L，A正確；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，B正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O的物質(zhì)的量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于0.5mol，C錯(cuò)誤；1molFe被Cl2氧化為Fe3+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D正確。2.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：（

）A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D.甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小參考答案：B略3.列各組氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性順序排列正確的是（

）A．SiH4>PH3>H2S>HCl

B．HF>HCl>HBr>HIC．NH3>PH3>AsH3>HF

D．PH3>AsH3>H2S>HCl參考答案：B略4.根據(jù)下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià))信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)＋2＋3＋2＋6、－2－2

A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T＜H2RB．單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率為L(zhǎng)＜QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2＋與R2－的核外電子數(shù)相等參考答案：C5.X、Y、Z均為短周期元素，其中X、Z處于同一主族，且Z的原子序數(shù)是X的原子序數(shù)的兩倍；X、Y的最簡(jiǎn)單離子具有相同的電荷數(shù)，但電性相反，且具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.Y、Z處于同一周期

B.X的最高價(jià)是+6價(jià)C.原子半徑：Z>Y>X

D.非金屬性：X>Y>Z參考答案：A解析：經(jīng)分析可知X、Y、Z分別為O、Mg、S元素。A、Y、Z處于同一周期正確；B.X是氧元素，沒有最高正化合價(jià)，錯(cuò)誤C.原子半徑應(yīng)為Y>Z>X，錯(cuò)誤；D.非金屬性應(yīng)為X>Z>Y，錯(cuò)誤?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題首先根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)對(duì)元素進(jìn)行正確的推測(cè)，再根據(jù)元素具有的性質(zhì)對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行判斷，是元素周期表和元素周期律?？嫉降念}型，難度不大。6.參考答案：D略7.下列關(guān)于金屬鈉及其化合物的描述正確的是

A．將少量金屬鈉投入飽和NaHCO3溶液中，會(huì)有晶體析出

B．Na2O和Na2O2所含的陰陽離子個(gè)數(shù)比均相同

C．利用澄清石灰水可鑒別Na2CO3溶液與NaHCO3溶液

D．將1mol金屬鈉投入到足量CuSO4溶液中，反應(yīng)后溶液質(zhì)量增加參考答案：B略8.（2007·江蘇卷）4.下列說法正確的是A.原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.干冰升華時(shí)，分子內(nèi)共價(jià)健會(huì)發(fā)生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B本題主要考查常見晶體的相關(guān)知識(shí)。單質(zhì)類型的原子晶體(晶體硅、金剛石)中，只有非極性共價(jià)鍵，而化合物型的晶體(SiO2)中則含有極性共價(jià)鍵，A不正確；稀有氣體為單原子分子，故B正確；干冰升華時(shí)破壞的是CO2分子之間的作用力，分子內(nèi)的C=O共價(jià)鍵沒有變化，C不正確；只有活潑金屬與活潑非金屬才能形成離子化合物，而AlCl3等物質(zhì)則為共價(jià)化合物，D不正確。

9.下列實(shí)驗(yàn)操作、試劑保存方法和實(shí)驗(yàn)室事故處理，正確的是①不慎將濃堿液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液；②制備氫氧化鐵膠體時(shí)，應(yīng)向沸水中逐滴滴加1～2mL飽和的FeCl3溶液，并繼續(xù)加熱到液體呈透明的紅褐色為止；③測(cè)定溶液的pH時(shí)，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在用蒸餾水濕潤(rùn)過的pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較；④使用水銀溫度計(jì)測(cè)量燒杯中水浴溫度時(shí)，不慎打破水銀球，用滴管將水銀吸出放入水封的小瓶中，殘破的溫度計(jì)插入裝有硫粉的廣口瓶中；⑤實(shí)驗(yàn)室中，濃硝酸保存在帶橡膠塞的棕色細(xì)口試劑瓶中；⑥除去蛋白質(zhì)溶液中混有的NaCl，可以先加入AgNO3溶液，然后過濾；⑦在進(jìn)行反應(yīng)熱測(cè)定時(shí)，為保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，我們可以采取以下具體措施：使用碎泡沫以起到隔熱保溫的作用、使用銅質(zhì)攪拌棒進(jìn)行攪拌、使用的酸堿正好反應(yīng)、進(jìn)行兩到三次實(shí)驗(yàn)取平均值；⑧用試管夾從試管底由下往上夾住離試管口約處，手持試管夾長(zhǎng)柄末端，進(jìn)行加熱；⑨制備乙酸乙酯時(shí)，將乙醇和乙酸依次加入到濃硫酸中；⑩把玻璃管插入橡膠塞孔時(shí)，用厚布護(hù)手，緊握用水濕潤(rùn)的玻璃管插入端，緩慢旋進(jìn)。A.①②③④⑥⑧⑩

B.②④⑤⑥⑦⑨

C.③④⑤⑥⑧⑨

D.①②④⑧⑩參考答案：D10.等濃度的系列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它們的PH由小到大排列的正確是A．④②③①

B．③①②④

C．①②③④

D．①③②④參考答案：D略11.常溫下．下列指定條件的各溶液中，一定能大量共存的離子組是A．含0.1mol/LSO2的溶液中：Na+、Ca2+、Br－-、Cl－B．能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、Mg2+、NO3－、SO42－C．c(H+)/c(OH－)=10－12的溶液中：K+、NH4+、SO42－、NO3－D．不能使酚酞變紅的無色溶液中：Na+、K+、ClO－、I－參考答案：A試題分析：A、含有二氧化硫的溶液中，二氧化硫與四種離子均不反應(yīng)，且四種離子之間也不反應(yīng)，一定能大量共存，正確；B、與金屬鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或堿性溶液，該組中含有硝酸根離子，所以該溶液不是酸性溶液，則一定是堿性溶液，在堿性溶液中，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，不能大量共存，錯(cuò)誤；C、氫離子與氫氧根離子的濃度之比小于1，說明該溶液為堿性溶液，銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成一水合氨，不能大量共存，錯(cuò)誤；D、不能使酚酞變紅的無色溶液為酸性溶液，則溶液中含有次氯酸根離子，與氫離子結(jié)合為次氯酸弱酸，且能氧化碘離子，所以不能大量共存，錯(cuò)誤，答案選A。12.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．16gCH4與18gNH

所含質(zhì)子數(shù)相等B．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NAC．將分子總數(shù)為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為約22.4LD．等物質(zhì)的量的甲基（—CH3）和羥基（—OH）所含電子數(shù)相等參考答案：D13.一定量混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋yB(g)

3C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）；達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol·L－1；當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大一倍并再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L。則下列敘述正確的是

（

）

A．平衡正向移動(dòng)

B．y=1

C．B的轉(zhuǎn)化率降低

D．C的體積分?jǐn)?shù)增加參考答案：答案：C14.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④含有Fe2＋的溶液中：[Fe(CN)6]3－、NO3－、Cl－⑤由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．①⑤

B．②③

C．②④

D．③⑤參考答案：略15.下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間不可能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)XYZMAFe（s）FeCl2FeCl3Cl2BNaOH（aq）Na2CO3NaHCO3CO2CNH3（g）NONO2O2DS（s）SO2SO3O2

參考答案：A【考點(diǎn)】鐵的化學(xué)性質(zhì)；氨的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用；鈉的重要化合物．【分析】A．Fe與氯氣直接反應(yīng)生成FeCl3；B．NaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉；C．氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；D．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣催化氧化生成三氧化硫．【解答】解：A．Fe與氯氣反應(yīng)不能生成FeCl2，不符合圖中轉(zhuǎn)化，故A選；B．NaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，符合圖中轉(zhuǎn)化，故B不選；C．氨氣與氧氣反應(yīng)生成NO，NO與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，符合圖中轉(zhuǎn)化，故C不選；D．硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣催化氧化生成三氧化硫，可以實(shí)現(xiàn)，故D不選；故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物的推斷，側(cè)重物質(zhì)轉(zhuǎn)化及物質(zhì)性質(zhì)的考查，明確常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)A中氯氣具有強(qiáng)氧化性，題目難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.新型材料納米α—Fe粉具有超強(qiáng)的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等。在不同溫度下，α—Fe粉與蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時(shí)，生成FeO，高于570℃時(shí)，生成Fe3O4。

（1）甲同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行α—Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。

證明實(shí)驗(yàn)中有氫氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。

（2）乙同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行α—Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗(yàn)證產(chǎn)物。

①試管a中的物質(zhì)是

。

②乙同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Ⅰ將反應(yīng)后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生Ⅱ向?qū)嶒?yàn)I中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4，主要原因是

（用離子方程式表示）③乙同學(xué)稱取5.60gFe粉，用上圖裝置反應(yīng)一段時(shí)候后，停止加熱。將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g。然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，測(cè)定消耗FeCl3的物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分。若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4，則消耗FeCl3的物質(zhì)的量應(yīng)為

mol。參考答案：（1）肥皂液處有氣泡產(chǎn)生，接觸帶有火星的木條有爆鳴聲

（其他合理答案均給分）。（2）①

H2O

。

②

2Fe3++Fe=

3Fe2+

③

0.08

mol。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請(qǐng)回答下列問題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________；反應(yīng)的離子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱分別是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為

（寫名稱），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用語言或方程式說明）（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。（6）稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為______________________。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時(shí)抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不答不扣分）；

CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分）

常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能（1分），因?yàn)镠2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色（2分）（6）Fe2(SO4)3·2(NH4)2SO4·2H2O（2分）18.某無色溶液中，已知含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+各1mol，向該溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，則消耗氫氧化鈉溶液體積（x軸）和生成沉淀量（y軸）之間的函數(shù)關(guān)系用圖象表示。（用尺子作圖，標(biāo)出數(shù)量關(guān)系。參考答案：略19.鐵及碳的化合物在社會(huì)生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問題：（1）磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一．已知：①Fe3O4（s）+4C（s）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ?mol﹣1②C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ?mol﹣1則Fe3O4（s）+4CO（g）3Fe（s）+4CO2（g）△H=

．（2）反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）△H的平衡常數(shù)為K，在不同溫度下，K值如下：溫度/K973117313731573K1.472.153.368.92①從表中數(shù)據(jù)可推斷，該反應(yīng)是

（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．②溫度為973K時(shí)，在某恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)．下列有關(guān)說法能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是

（填字母）．A．c（CO2）=c（CO）

B．v正（CO2）=v逆（CO）C．體系壓強(qiáng)不變

D．混合氣體中c（CO）不變（3）如圖圖1、2表示反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H＞0有關(guān)量與反應(yīng)時(shí)間之間的關(guān)系：

①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時(shí)間段內(nèi)，H2O的平均反應(yīng)速率v（H2O）=

mol?L﹣1?s﹣1．②圖1中t2時(shí)刻改變的條件是

（任寫兩種，下同）；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是

．（4）水煤氣中的CO和H2均可作為燃料電池的燃料．若在某燃料電池一極通入CO，另一極通入O2和CO2，熔融碳酸鈉作為電解質(zhì)，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為

；若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8gAl，則理論上需要氧氣的體積為

L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．參考答案：（1）﹣44.0kJ/mol；（2）①吸熱；②BD；（3）①0.006mol?L﹣1?s﹣1；②加入催化劑或增大壓強(qiáng)；降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）CO+CO32﹣﹣2e﹣=2CO2；6.72．

【考點(diǎn)】物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線；熱化學(xué)方程式；原電池和電解池的工作原理；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．【分析】（1）發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2，根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；（2）①升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向，根據(jù)平衡常數(shù)變化確定反應(yīng)熱；②當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度及由此引起的一系列物理量不變；（3）①圖2中若t1=0.5min，則0～t1時(shí)間段內(nèi)，CO的平均反應(yīng)速率v（CO）==0.06mol/（L．min）=0.001mol?L﹣1?s﹣1，同一化學(xué)反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；②圖1中t2時(shí)刻改變的條件是催化劑或壓強(qiáng)；圖2中t2時(shí)刻改變的條件是降低溫度或增大水蒸氣濃度或減小氫氣濃度；（4）以CO為燃料制作燃料電池，負(fù)極上CO失去電子，電解熔融Al2O3，利用電子守恒計(jì)算．【解答】解：（1）已知：①Fe3O4（s）+4C（石墨）3Fe（s）+4CO（g）△H=+646.0kJ/mol②C（石墨）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，①﹣②×4可得Fe3O4（s）+4CO（g）=3Fe（s）+4CO2（g），故△H=+646.0kJ/mol﹣4×（+172.5kJ/mol）=﹣44.0