2022年安徽省銅陵市獅子山區(qū)西湖中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年安徽省銅陵市獅子山區(qū)西湖中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一定量的H2在一定條件下完全燃燒后，生成氣態(tài)H2O，放出熱量Q1，等質(zhì)量的H2在相同條件下完全燃燒生成液態(tài)H2O，放出熱量Q2，則Q1和Q2的關(guān)系是（

）A．Q1＞Q2

B．Q1＝Q2

C．Q1＜Q2

D．無法確定參考答案：C略2.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式不正確的是（

）A.Na++ClO-

B.=+

C.NH3·H2O+

D.=++參考答案：A略3.實(shí)驗(yàn)中需1mol/L的CuSO4溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的膽礬的質(zhì)量分別是:（

）A．950mL，152g

B．950mL，237.5g

C．1000mL，250g

D．1000mL，160g參考答案：C略4.下列離子方程式的書寫正確的是（）A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2OB．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OC．將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓D．將Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H﹣+Cl﹣+ClO﹣參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式；B．氫離子、氫氧根離子的計(jì)量數(shù)錯誤；C．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)不會置換出銅；D．次氯酸為弱酸，離子方程式中次氯酸不能拆開．【解答】解：A．大理石溶于醋酸中，反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故A正確；B．H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；C．將Na投入到CuSO4溶液中，反應(yīng)生成硫酸鈉、氫氣和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故C錯誤；D．將Cl2通入水中生成氯化氫和次氯酸，次氯酸不能拆開，正確的離子方程式為：Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO，故D錯誤；故選A．5.對于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述正確的是（

）

A、濃硫酸和濃硝酸都是強(qiáng)酸，都能與金屬反應(yīng)放出H2

B、濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性和吸水性C、稀硫酸和稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性D、硫酸和硝酸都是重要的化工原料參考答案：D略6.從金屬利用的歷史看，先是青銅器時代，而后是鐵器時代，鋁的冶煉是近百年的事，決定金屬使用年代先后順序的關(guān)鍵因素是（）A.金屬的活動性

B.金屬的導(dǎo)電性C.金屬的延展性

D.地殼中金屬元素的含量參考答案：A【詳解】金屬的活動性越強(qiáng)，越容易與其它物質(zhì)反應(yīng)生成化合物，其化合物越不容易被還原，導(dǎo)致該金屬的冶煉越難，所以決定金屬使用年代的是金屬的活動性，與金屬的導(dǎo)電性、延展性、在地殼中的含量無關(guān)，答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬活動性強(qiáng)弱與使用年代的關(guān)系，明確金屬活動性強(qiáng)弱順序表即可解答，知道常見金屬冶煉方法，知道金屬冶煉方法與其活潑性關(guān)系，題目難度不大。7.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單、雙鍵交替結(jié)構(gòu)，不能作為證據(jù)的事實(shí)是A．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B．只有一種C．苯燃燒產(chǎn)物是二氧化碳和水

D．苯與溴水不會發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略8.對于相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法中正確的是（

）A.硫元素的質(zhì)量比為5：4

B.分子數(shù)之比為1：1C.氧原子數(shù)之比為3：4

D.質(zhì)量之比為1：1參考答案：B【詳解】A．根據(jù)原子守恒知，等物質(zhì)的量的二氧化硫和三氧化硫中硫元素的物質(zhì)的量相等，根據(jù)m=nM知硫元素的質(zhì)量相等，為1：1，故A錯誤；B．二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)之比為1：1，故B正確；C．二者物質(zhì)的量相等，則二氧化硫和三氧化硫的分子個數(shù)相等，每個分子中二氧化硫含有2個氧原子，每個三氧化硫分子中含有3個氧原子，所以氧原子數(shù)之比為2：3，故C錯誤；D．根據(jù)m=nM知，二者的摩爾質(zhì)量不等，所以二者質(zhì)量不等，故D錯誤；故選B。9.下列分離或提純物質(zhì)的方法正確的是（

）A．用蒸發(fā)法進(jìn)行海水淡化B．用酒精萃取碘水中的碘C．用滲析的方法除去淀粉溶液中含有的少量NaClD．用加熱→蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：C10.某主族元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的分子式是H2RO3，則其氫化物的分子式是A．RH4

B．RH3

C．H2R

D．HR參考答案：A略11.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是()①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①② B．①④C．③④ D．②④參考答案：C12.近來，科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池(DEFC)，它用磺酸類質(zhì)子作溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更加安全。電池總反應(yīng)式為：C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列說法不正確的是A.C2H5OH在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)B.1mol乙醇被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子C.在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極D.電池正極得電子的物質(zhì)是O2參考答案：C試題分析：A、在燃料電池中，乙醇在負(fù)極發(fā)生失電子的反應(yīng)，A正確；B、根據(jù)反應(yīng)C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，1mol乙醇被氧化時有12mol電子轉(zhuǎn)移，B錯誤；C、在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，C正確；D、電池正極得電子的物質(zhì)是O2，D正確。答案選B。13.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是A．CO2的電子式

B．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式C2H4

D．HClO分子的結(jié)構(gòu)式：H－Cl－O參考答案：B略14.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（

）A．原子半徑A<B<C B．B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物低C．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物 D．A與C可形成離子化合物參考答案：CB原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)為4，分別為C元素、Si元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素。A．電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，故C、Mg、Si的半徑大小為：Mg>Si>C，故A錯誤；B．B氧化物為MgO，是離子晶體，A的氧化物是二氧化碳或CO，屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)。其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C>Si，故C正確；D．C與Si可以形成CSi，為原子晶體，故D錯誤。故本題選C。15.將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或?yàn)V紙上，對所觀察到的現(xiàn)象描述合理的一組是

AgNO3溶液藍(lán)色石蕊試紙Na2CO3溶液A產(chǎn)生沉淀變紅有氣泡B無明顯現(xiàn)象變紅產(chǎn)生沉淀C產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產(chǎn)生沉淀先變紅后褪色產(chǎn)生沉淀參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）閱讀下列文字，填寫文中帶圈的數(shù)字后面的空白：某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與c(H+)濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大,鋁與鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進(jìn)行探究。（一）該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；原因Ⅱ：①

；原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：②

（二）該同學(xué)取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H＋)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：1．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；2．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實(shí)驗(yàn)1中③

，實(shí)驗(yàn)2中④

，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用。參考答案：8分，每空2分

（一）①Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用

②Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）

（二）③反應(yīng)速率加快

④反應(yīng)速率減慢

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）用溴置換碘的反應(yīng)式為：Br2+2I－=2Br－+I2；用碘置換溴的反應(yīng)式為：I2+2BrO3－=2IO3－+Br2。兩個置換反應(yīng)矛盾嗎？簡述理由。參考答案：不矛盾；前者是“Br”得電子傾向強(qiáng)于“I”，后者是“I”失電子傾向強(qiáng)于“Br”。若指明兩個反應(yīng)式中氧化劑、還原劑也可。

18.某銀白色金屬單質(zhì)A在空氣中加熱燃燒時發(fā)出黃色火焰，得到淡黃色固體B，A露置在空氣中足夠長時間變?yōu)镃，B和酸性氣體D能生成C，A和B都能與水生成E，E和D也能生成C?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C

，D

，E

(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①A和水生成E：

。②B和D生成C：

。③Cl2與E的水溶液：

。參考答案：(1)Na2CO3，CO2，NaOH(2)①2Na+2H2O==2NaOH+H2↑；②2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；③2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。19.（12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm)：元素代號ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代號標(biāo)出它們在周期表中的對應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最