滬教版九年級化學(xué)（上冊）知識點整理

.⑤計算X,答案…X=32g答：需要氧氣的質(zhì)量為32克。練習(xí)：1.化學(xué)小組同學(xué)對某煉鐵廠的生鐵〔雜質(zhì)不與酸反應(yīng)進(jìn)行分析。實驗步驟數(shù)據(jù)稱取生鐵樣品16g加入足量15％的稀鹽酸200g稱量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量215.5g求：〔1產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量〔2生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[根據(jù)化學(xué)方程式計算所用數(shù)據(jù),必須是參加反應(yīng)的純凈物的質(zhì)量,若題中給出的是混合物的質(zhì)量,需轉(zhuǎn)化為純凈物的質(zhì)量100噸含氧化鐵80％的赤鐵礦中共含有多少噸氧化鐵？100噸含雜質(zhì)為3％的生鐵中共含有多少噸鐵？〔3生產(chǎn)100噸這種生鐵,至少需要多少噸含氧化鐵80％的赤鐵礦。第五章金屬的冶煉與利用1.常見金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)具有銀白色金屬光澤〔銅：亮紅色、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性、機(jī)械性能好等特點2.金屬活動順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb〔HCuHgAgPtAu從左到右,金屬活動性依次減弱。一般情況下,位于H前的金屬能與稀鹽酸、稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng),生成氫氣和相應(yīng)的化合物；排在前面的金屬能把后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。3.金屬化學(xué)性質(zhì)：點燃點燃點燃加熱3Fe+2O2===Fe3O42Mg+O2===2MgO加熱4Al+3O2===2Al2O32Cu+O2===2CuO排在H前面的金屬與稀硫酸、鹽酸的反應(yīng)：Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2Al+3H2SO4==Al2<SO4>3+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑<3>活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)〔鐵和酸、鹽溶液反應(yīng)均生成亞鐵鹽Zn+FeSO4==Fe+ZnSO4Cu+Hg<NO3>2==Hg+Cu<NO3>2Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Hg<NO3>2==Hg+Fe<NO3>2<2><3>的反應(yīng)類型是置換反應(yīng),這種反應(yīng)類型的基本特點是〔單質(zhì)+化合物==新單質(zhì)+新化合物練習(xí)：1.為測定某黃銅樣品〔含銅和鋅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取10克黃銅樣品加入到足量稀硫酸中,充分反應(yīng)后生成0.1克氫氣。計算該黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。把X和Y分別放入稀硫酸中,X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,在Y的表面有銀析出,而Z無變化.根據(jù)以上事實,判斷XYZ的金屬活動順序。4.合金：是具有金屬特性的混合物。硬度高、熔點低。下列屬于合金的有〔青銅生鐵氧化鐵④赤鐵礦⑤不銹鋼5.煉鐵在實驗室中用CO〔也可以用H2、C還原Fe2O3的實驗中,注意事項有：實驗開始時,先通CO,再點燃酒精燈,原因是排除裝置內(nèi)的空氣,防止CO與空氣混合發(fā)生爆炸；實驗結(jié)束后,先熄滅酒精燈,再停止通CO,原因是防止鐵粉被重新氧化；防止石灰水倒吸。證明產(chǎn)物的方法是：用稀鹽酸〔稀硫酸檢驗,若有氣泡生成,產(chǎn)物是鐵粉。高溫CO有毒,需進(jìn)行尾氣處理：可以點燃、用氣球收集等。高溫Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2；Ca<OH>2+CO2===CaCO3↓+H2O點燃高溫點燃高溫提供熱源、維持爐溫C+O2===CO2生成還原氣COCO2＋C===2CO6.鐵在空氣中生銹,主要是鐵跟氧氣、水等物質(zhì)相互作用。鐵銹的主要成分是紅棕色的氧化鐵Fe2O3。稀硫酸、醋酸、食鹽水等都能加快鐵的生銹速度。防銹的方法有：保持鐵制品干燥潔凈、在鐵制品表面涂保護(hù)層<如涂油、刷漆、燒涂搪瓷>、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu),制成合金等。金屬鋁有氧化鋁保護(hù)膜。7.物質(zhì)的顏色黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO氧化銅、MnO2二氧化錳、Fe3O4四氧化三鐵銅：亮紅色紅棕