2021年高考化學(xué)大數(shù)據(jù)全真模擬卷04（廣東卷）（解析版）

2021年高考化學(xué)大數(shù)據(jù)精選全真模擬卷（廣東卷）

第四模擬

（滿分100分，考試用時(shí)75分鐘）

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上?寫在本試

卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：016Na21S32Cu64Br80

第I卷（選擇題共44分）

一、選擇題：本題共10個(gè)小題，每小題2分。共20分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.嫦娥五號采集的月壤富含Si。？、A12O3,FeO、CaO等氧化物及Fe、3He等，用充滿氮?dú)獾?/p>

人造水晶容器保存。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.氮?dú)饪杀Ｗo(hù)月壤樣品中低氧化態(tài)成分B.Si可用于生產(chǎn)太陽能電池板

C.3He、“He互為同素異形體D.可用電解法提取Al、Ca

【答案】C

【解析】A.氮?dú)饣瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣，可用作保護(hù)月壤樣品中低氧化態(tài)成分，故

A正確；

B.Si是半導(dǎo)體材料，可用于生產(chǎn)太陽能電池板，故B正確；

1

C.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互為同位素，則,He和aHe互為同位素，不是同素異形

體，故C錯(cuò)誤；

D.Al、Ca金屬活動性強(qiáng)，可用電解法提取，如工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故D正確；

答案選C。

2.打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，守護(hù)美好家園。下列說法正確的是（）

A.燃煤時(shí)加入石灰石，減少C02排放及酸雨

B.推廣氫燃料電池汽車，減少氮氧化物的排放

C.增大化石能源比重，降低空氣中的TSP（總懸浮顆粒物）

D.汽車排氣管安裝催化轉(zhuǎn)化裝置，減少溫室效應(yīng)氣體的排放

【答案】B

【解析】A.高溫下石灰石分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣可以二氧化硫還有氧氣反應(yīng)

生成硫酸鈣，可以減少SCh排放及酸雨，不能減少二氧化碳排放，故A錯(cuò)誤；

B.汽車尾氣中含有一氧化碳、碳?xì)浠衔?、氮氧化合物、硫氧化物等，推廣氫燃料電池汽

車，減少氮氧化物的排放，故B正確：

C.燃燒化石能源會排放更多污染氣體，所以應(yīng)該減少化石能源的燃燒，從而減少污染氣體

的排放，降低空氣中的TSP,故C錯(cuò)誤：

D.汽車尾氣中含有一氧化碳、碳?xì)浠衔?、氮氧化合物、硫氧化物等，汽車排氣管安裝催

化轉(zhuǎn)化裝置，是使一氧化碳和氮氧化物反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)，不會減少二氧化碳的排

放，故D錯(cuò)誤：

故答案為B。

3.下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）

A.打磨磁石制作簡易指南針

B.對電力不足的新能源汽車充電

C.用高鋅酸鉀溶液去除書畫上的紅霉

D.可降解包裝材料的完全降解有利于減少白色污染

【答案】A

【解析】A.打磨磁石制作指南針是物理變化，故選A；

2

B.充電過程中陽極發(fā)生較化反應(yīng)、陰極發(fā)生還原反應(yīng)，故B不選:

C.高銃酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能與紅霉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選;

D.利用化學(xué)反應(yīng)降價(jià)有機(jī)化合物，使其分解為水和二氧化碳，涉及氧化還原反應(yīng)，故D不

選;

答案選A。

4.下列關(guān)于不同價(jià)態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)，合理的是（）

CUSO4-5H.O

涉"FcCl郃液

IIIIII

A.圖1：0價(jià)一+2價(jià)B.圖n：0價(jià)一+6價(jià)

C.圖III：+4價(jià)一+6價(jià)D.圖IV：+6價(jià)一+4價(jià)

【答案】C

【解析】A.鐵與硫加熱生成硫化亞鐵，硫元素從0價(jià)變?yōu)?2價(jià)，A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B.硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，硫元素從（）價(jià)變?yōu)?4價(jià)，B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C.三價(jià)鐵和二氧化硫和水反應(yīng)生成亞鐵離子和硫酸根離子，硫元素從+4價(jià)變?yōu)?6價(jià)，C項(xiàng)

正確;

D.力口熱CuSOr5H2O,硫元素的化合價(jià)不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

5.“自熱”火鍋的發(fā)熱包主要成分有：硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、鹽、生石灰，使用時(shí)使發(fā)

熱包里面的物質(zhì)與水接觸即可。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.生石灰與水反應(yīng)放熱

3

B.鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕，緩慢放出熱量，可延長放熱時(shí)間

C.硅藻土可增大反應(yīng)物的接觸面積

D.使用后的發(fā)熱包可作普通垃圾處理

【答案】D

【解析】A.生石灰與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氫氧化鈣，會放出大量的熱，故A正確；

B.發(fā)熱包內(nèi)含有鐵粉、焦炭粉、鹽，加水后，鹽溶于水，鐵與碳、鹽溶液在空氣中形成原

電池，鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕，放出熱量，故B正確；

C.硅藻土具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，能起到吸附作用，可增大反應(yīng)物的接觸面積，故C正確；

D.使用后的發(fā)熱包生石灰變成熟石灰，腐蝕性依然很強(qiáng)，不能當(dāng)作普通垃圾處理，故D錯(cuò)

誤；

答案選D。

6.過氧化鈣是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，可用于魚類養(yǎng)殖、農(nóng)作物栽培等方面。實(shí)驗(yàn)室模仿

工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)流程如下。已知：“沉淀”時(shí)需控制溫度為0□左右。

CaCb固體30%的比。2

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.“溶解"CaCL固體時(shí)，可通過攪拌加速溶解

B.“沉淀”時(shí)最有效的控溫方式為冰水浴

C.“過濾”時(shí)玻璃棒應(yīng)緊靠濾紙一層處

D.“乙醇洗”的目的是使產(chǎn)品快速干燥

【答案】C

【解析】A.實(shí)驗(yàn)室溶解固體時(shí)，可用玻璃棒攪拌加速溶解，故A正確；

B.由題給信息可知，"沉淀'’時(shí)需控制溫度為0左右，貝『'最有效的控溫方式為冰水浴，故B

正確；

C.“過濾”時(shí)玻璃棒應(yīng)緊靠濾紙三層處，防止戳破濾紙，故c錯(cuò)誤；

4

D.“乙醇洗”的目的是乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)時(shí)帶走晶體表面的水分，使產(chǎn)品快速干燥，故D正

確；

故選Co

7.我國科學(xué)家研究出高功率水系Fe-L電池，放電的工作原理如下圖所示，其中a為鐵電極，b

為碘復(fù)合材料電極。下列說法正確的是（）

A.Fe2+向a極移動

B.電子經(jīng)導(dǎo)線由b流向a

C.電池的總反應(yīng)為Fe+2「=Fe2++L

D.放電時(shí)，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

【答案】D

【解析】A.由分析可知，a極為負(fù)極，b極為正極，原電池內(nèi)部陽離子由負(fù)極移向正極，故

Fe2+向b極移動，A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，a極為負(fù)極，b極為正極，故電子經(jīng)導(dǎo)線由a流向b,B錯(cuò)誤；

C.由分析可知，電池的總反應(yīng)為Fe+L=Fe2++2「，C錯(cuò)誤；

D.原電池系將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，故放電時(shí)，該電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，

D正確；

故答案為：D。

8.下列陳述I、n正確并且有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)陳述I陳述II

A蛋白質(zhì)和淀粉都是高分子化合物蛋白質(zhì)和淀粉水解最終產(chǎn)物均是葡萄糖

5

B汽油和植物油都屬于燒汽油和植物油都可以燃燒

C鹽酸和氨水能溶解A1(OH)3A1(OH)3是兩性氫氧化物

D鋁具有還原性鋁粉和氧化鐵粉末可發(fā)生鋁熱反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A選項(xiàng)，蛋白質(zhì)水解的產(chǎn)物是氨基酸。所以A選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。B選項(xiàng)，煌是指僅含

有碳，氫，兩種元素的化合物。植物油是不飽和的高級脂肪酸甘油脂。所以B選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

C選項(xiàng)氫氧化鋁只能溶解在強(qiáng)酸強(qiáng)堿中，而氨水屬于弱酸，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的。

9.某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、「、HCO，、C「、NCh-六種離子中的幾種?，F(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；

②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。

據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是()

A.「、HCO3\CI-

B.Fe2+,HCO3-、NOy

C.1-、HCO3-

D.Fe3+、「、HCOs-

【答案】C

【詳解】

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明原溶液中一定存在Fe3+,因Fe3+與「能

3+2+

發(fā)生2Fe+2I-=2Fe+I2,所以一定不存在I-；

②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，發(fā)生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOT+2H20,

說明原溶液中一定存在Fe2+、N03-,因HCO3+H+=H2O+CO2T，而原溶液滴加鹽酸加酸沒有

氣體生成，所以一定不存在HCOv,無法確定是否含有Ch

故選：Co

10.部分含氯物質(zhì)的分類與相應(yīng)氯元素的化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()

6

A.電解a溶液時(shí)陰極可得bB.物質(zhì)c可作自來水消毒劑

C.物質(zhì)d的化學(xué)式為HCIO3D.溶液e具有很強(qiáng)的還原性

【答案】B

【解析】A.a為氯化物，電解氯化物的溶液時(shí)陽極可得氯氣，A說法錯(cuò)誤；

B.物質(zhì)c為+4的氧化物，即CI02,其具有強(qiáng)氧化性，可作自來水消毒劑，B說法正確:

C.物質(zhì)d的化合價(jià)為+7價(jià)，化學(xué)式為HC1CU,C說法錯(cuò)誤；

D.溶液e中C1為+1價(jià)，易變?yōu)?1價(jià)，具有很強(qiáng)的氧化性，D說法錯(cuò)誤；

答案為B。

二、選擇題：本題共6個(gè)小題，每小題4分。共24分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

11.科研人員利用Cu/ZnO催化某反應(yīng)的機(jī)理如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是()

時(shí)0時(shí)表示催化劑

A.該反應(yīng)可以消耗溫室氣體C02

B.過程①②③中均有H-O鍵斷裂

H

C.過程④生成的中間體甲氧基(CH3O-)的電子式：H:C:O

H

D.催化劑降低了該反應(yīng)的活化能，加快了反應(yīng)速率

7

【答案】B

【解析】A.根據(jù)圖示流程，步驟①中加入3mol的H2和Imol的CCh,與9H自由基作用（經(jīng)

過后續(xù)的②-⑤步生成甲靜，中間過程中并沒有生成CO2,該反應(yīng)可以消耗溫室氣體CO2,A

正確；

B.根據(jù)圖示，步驟①中O-H犍斷裂與CO2結(jié)合形成9CO2H自由基，步驟②OCO2H自由

基中的碳氧鍵斷裂，結(jié)合正自由基生成水和9CHOH自由基，步驟②中并沒有O-H鍵斷裂，

步驟③6CHOH自由基中碳氧鍵斷裂，結(jié)合-H自由基生成OH2c?自由基，步驟③中并沒有

O-H鍵斷裂，B錯(cuò)誤；

C.C與H之間，C與O之間均以單鍵形式連接，。原子最外層剩余一個(gè)單電子，甲氧基的

H

電子式為H：C：0-C正確；

H

D.催化劑可以降低化學(xué)反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但不能提高轉(zhuǎn)化率，D正確；

故答案選B。

12.甲烷重整可獲得CO、H?合成氣，在重整催化劑中加入CaO可提高催化劑的反應(yīng)活性，反

應(yīng)原理如下圖所示。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

曾?CO,CH.CO,

vl-cU/z

/H+CH,商O+CO/，皿+H---co'/g

///0%。。。/。二夕

■/o0H

---。。

e

|：【?ZrLa_"尸，oca^o*

圖1傕化劑不添加Ca。IS2俳化劑添加Ca。

A.NA個(gè)CH4分子重整可生成44.8LH2

B.ImolCH,重整斷裂的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA

C.重整生成ImolCO電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為NA

D.催化劑中添加CaO可以減少體系積碳

【答案】B

8

【解析】根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)方程式CH4+CCh=2H2+2CO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為66

A.沒有說明在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)況下，無法計(jì)算氫氣的體積，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.一個(gè)甲烷分子中有4個(gè)共價(jià)鍵，所以Imol甲烷反應(yīng)斷鍵4NA,選項(xiàng)B正確；

C.由方程式可知，生成Imol一氧化碳轉(zhuǎn)移3moi電子，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.氧化鈣只提高催化劑活性并不能減少積碳，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選B。

13.化合物R可用于農(nóng)藥生產(chǎn)，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。其中W位于第三周期，其最外層電子數(shù)與

Y相同，X、Y、Z位于同一周期。下列說法正確的是（）

X

IY1-

X-ZII+

I

XII

Y」

A.非金屬性：X>Z>YB.簡單離子半徑：W>X>Y

C.元素M和X形成共價(jià)化合物D.W的一種氧化物能用于漂白織物

【答案】D

【解析】W位于第三周期，且形成了6個(gè)共價(jià)鍵，則W為S,最外層電子數(shù)與Y相同，則

Y為O,X、Y、Z位于同一周期，且Z形成了4個(gè)共價(jià)鍵，X形成了1個(gè)共價(jià)鍵，故X為F,

Z為C；

A.非金屬性F>O>C,即X>Y>Z,故A錯(cuò)誤；

B.。和F對應(yīng)的離子具有相同的電子排布，核電荷數(shù)越大半徑越小，故簡單離子半徑應(yīng)為

W>Y>X,故B錯(cuò)誤；

C.M為+1價(jià)的陽離子與X只能形成離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.W是硫，它的氧化物二氧化硫可用于漂白織物，故D正確；

故答案為：D。

14.化合物Z是某藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

9

o*、HOCHj—CH—CH：

CH:—CH-CH2II\=JHI

IICH,O—c>c—Cl------------------>CHQY>—C—OOHCl

OHOHCl+\=/

XYZ

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說法不正確的是

A.Y的分子式為C8H7O2CI

B.Y分子中的碳原子可能處于同一平面

C.Z只能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)

D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇

【答案】C

【解析】A.根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C8H702cLA正確；

B.苯環(huán)以及與苯環(huán)相連的原子一定共面，甲基通過單鍵與苯環(huán)平面相連，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，

所以分子中的碳原子可能處于同一平面，B正確；

C.Z中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子（與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子

上有氫原子），還可以發(fā)生消去反應(yīng)，c錯(cuò)誤；

D.X中氯原子在NaOH溶液中加熱水解可以得到羥基，即可以得到丙三醇；Z在NaOH溶

液中發(fā)生酯基的水解、氯原子的水解可以得到丙三醇，D正確；

綜上所述答案為C。

15.1818年英國人戴維（H-Davy）用電解熔融碳酸鋰（大于1000K）的方法，首先制得了金屬鋰。1855

年德國人本森電解熔融氯化鋰（大于873K）制得了金屬理。但由于氯化鋰的揮發(fā)性和吸濕性極

強(qiáng)，嚴(yán)重腐蝕設(shè)備，而沒有得到實(shí)際應(yīng)用。1893年貢茨提出電解含有等量氯化鋰和氯化鉀的

熔融體電解質(zhì)（約723K）制取金屬鋰的方法。氯化鋰一氯化鉀低共熔混合物組成電解質(zhì)不易揮

發(fā)，得到廣泛應(yīng)用。下列裝置圖是電解制備金屬鋰的一種新方法。有關(guān)說法不正確的是（）

10

A.電極C為負(fù)極

B.理論上該裝置不需要補(bǔ)充電解質(zhì)LiCl

C.電極B上的反應(yīng)為2cl--2e-=CLT

D.該圖中氯化鋰熔體宜加入適量的氯化鉀形成共熔體避免對設(shè)備的腐蝕并降低熔點(diǎn)

【答案】A

【解析】A.由分析可知，電極C為電解池的陰極，與直流電源的負(fù)極相連，故A錯(cuò)誤；

B.由分析可知，電極B上氯離子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極C上鋰離子發(fā)生還原反應(yīng)生

成鋰，陽極生成的氯氣與碳酸鋰反應(yīng)又生成氯化鋰，根據(jù)氯原子守恒可知，理論上該裝置不

需要補(bǔ)充氯化鋰，故B正確；

C.由分析可知，電極B為陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，電極反應(yīng)

式為2Cl、2e-=C12T，故C正確；

D.由題意可知，氯化鋰熔體中加入適量的氯化鉀能形成共熔體，可以起到降低熔點(diǎn)和減少

氯化鋰揮發(fā)的作用，防止揮發(fā)性和吸濕性極強(qiáng)的氯化鋰揮發(fā)腐蝕設(shè)備，故D正確；

故選A?

16.常溫下，將NaOH溶液分別滴加到HAO,和H2co3溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變

化的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是（）

已知：除（H2SO3）＞4（H283AKa2（H2SO3）＞Ka2（H2CO3）

11

B.當(dāng)溶液中c（HCO，=c（H2co3）時(shí)，pH為6.9

++

C.N點(diǎn)存在:c（Na）+c（H）=2c（HCO3）+c（CO^）+c（OHj

D.將NaHSC>3和Na2co3按物質(zhì)的量比1：1混合，溶液中c（H+）>c（0H）

【答案】C

c（HS0；）

【解析】A.由以上分析知，曲線a所對應(yīng)的溶液的酸性最強(qiáng)，所對應(yīng)的應(yīng)該是1g

c（H2so-J

A錯(cuò)誤;

B.因?yàn)閬喠蛩岬乃嵝源笥谔妓岬乃嵝?，而碳酸的一步電離大于亞硫酸的二步電離，所以曲

c（HC0j

線b所對應(yīng)的應(yīng)當(dāng)是1g當(dāng)溶液中c（HCO；）=c（H2co3）時(shí)，pH為6.4,B

c（H2co3）

錯(cuò)誤;

c（COj）

C.曲線d表示pH與1g在N點(diǎn)存在c（HCO；）=c（CO：）,根據(jù)電荷守恒,

c（HCO；）

c（Na+）+c（H+）=c（HCO：）+2c（CO；-）+c（OH）因?yàn)閏（HCO］）=c（CO：）,電荷

守恒可變?yōu)閏（Na+）+c（H+）=2c（HCO,+c（CO；-）+c（OH）,C正確;

D.將NaHSC>3和Na2cO3按物質(zhì)的量比1：1混合，溶液中會發(fā)生如下反應(yīng)：NaHSO3+

Na2CO3=NaHCO3+Na2so3,溶液應(yīng)呈現(xiàn)堿性，D錯(cuò)誤;

12

故選c。

第n卷(非選擇題共56分)

三、本大題共有5個(gè)小題，共56分。第17?19題為必考題，每道試題考生都必須作答。第20?

21題為選考題，考生選擇其中一道，填涂選做題號，并在指定區(qū)域完成作答。

(-)必答題：共42分?？忌鶕?jù)要求在指定區(qū)域作答。

17.(14分)保險(xiǎn)粉Na2s2。4大量用于印染業(yè)，并用來漂白紙張、紙漿和陶土等。某化學(xué)興趣小

組同學(xué)用甲酸法制取保險(xiǎn)粉的裝置如圖所示(加持裝置略去)。

己知：保險(xiǎn)粉易溶于水，不溶于甲醇，具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化：

2Na2s2O4+O2+2H2O=NaHSO3或Na2s2O4+O2+H2O=NaHS03+NaHS04o實(shí)驗(yàn)時(shí)先把甲酸

(HCOOH)與溶于甲醇和水混合溶劑的NaOH混合，再通入SC)2氣體?；卮鹣铝袉栴}：

(1)儀器a的名稱是；裝置B的作用是o

(2)裝置C中甲醇不參加反應(yīng)，甲醇的作用是；生成Na2s2。4的離子方程式為

(3)下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法正確的是(填序號)。

A.可用硝酸和BaCb溶液檢驗(yàn)制得的Na2s2。4中是否混有NaHSO4

B.實(shí)驗(yàn)中甲酸和NaOH最合適的物質(zhì)的量之比為1：1

C.用N2排盡裝置內(nèi)的空氣，有利于提高的Na2s2。4純度

D.得至ijNa2s2。4固體后可用甲醇洗滌

(4)測定產(chǎn)品中Na2s2。4質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其實(shí)驗(yàn)步驟如下，準(zhǔn)確稱取0.5000g產(chǎn)品放入錐形瓶中，

加入適量水使其溶解。然后加入足量甲醛，充分反應(yīng)，再滴加幾滴指示劑，用O.ZOOOmolL-1

的標(biāo)準(zhǔn)I2溶液滴定，至終點(diǎn)時(shí)，消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)12溶液。實(shí)驗(yàn)過程中涉及的反應(yīng)：

13

Na2s2O4+2HCHO+H2O=NaHSCh-HCHO+NaHSCh-ECHO；NaHSO2?HCHO+2I2+2H2O

NaHSO4+HCHO+4HL該實(shí)驗(yàn)加入指示劑是,產(chǎn)品Na2s2O4（M=174g-moH）

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%（保留一位小數(shù)）。

（5）探究Na2s2O4的性質(zhì)。隔絕空氣加熱Na2s2。4固體完全分解是到固體產(chǎn)物Na2so3,Na2s2O3

和SO2,但該興趣小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產(chǎn)物中還含有Na2SO4。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)

驗(yàn)證明該分解產(chǎn)物中含有Na2s04。實(shí)驗(yàn)方案是。

（可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCL溶液、KMnO4溶液）

【答案】（14分）

（1）恒壓滴液漏斗（或恒壓分液漏斗）（1分）防倒吸（1分）

（2）降低Na2s2。4的溶解度，有利于其結(jié)晶析出（2分）

AA

HCOO-+2SO2+3OH-=S2O4+C03+2H2O或HCOO+2SO2+OH-=S2Of+CO2+H2O（2分）

（3）CD（2分）

（4）淀粉溶液（2分）87.0（2分）

（5）取少量分解產(chǎn)物溶于足量的稀鹽酸中，靜置，取上層清液，滴加幾滴BaCL溶液，若出

現(xiàn)沉淀則說明產(chǎn)物中含有Na2so4,反之則無（2分）

【解析】（1）容器a為帶有恒壓裝置的分液漏斗，故名稱為恒壓分液漏斗或恒壓滴液漏斗；由

于SCh進(jìn)入C裝置反應(yīng)可能會產(chǎn)生倒吸，故裝置B的作用為防倒吸；

（2）因?yàn)镹a2s2。4易溶于水、不溶于甲醉，故甲爵的作用為降低Na2s2。4溶解度，有利于其結(jié)

晶析出；根據(jù)題意，HCOOH與S02在堿性條件下反應(yīng)生成Na2s2O4,HCOOH滴入后首先與

NaOH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HCOO,故初步確定反應(yīng)為：HCOO+S02+OHS20^,S元素由+4

被HCO。還原為+3,推測HCOO-中C元素由+1被氧化為穩(wěn)定+4價(jià)CCh,由于為堿性條件，

故此時(shí)應(yīng)該生成CO；,結(jié)合元素守恒確定生成物中有H2O,故配平后方程式為：HCOO

AA

+2SO2+3OH=S2O+C03+2H2O（或HCOO-+2SO2+OH=S2Of+CO2+H2O）；

（3）A.Na2s2O4具有強(qiáng)還原性，強(qiáng)氧化性HNO3能將其氧化為SO：,故A不合理;

14

B.若甲酸與NaOH物質(zhì)的量之比為1:1,則此時(shí)恰好反應(yīng)，若NaOH過量，則可以將CO?

反應(yīng)生成CO；,有助于平衡正向移動，提高Na2s2。4產(chǎn)率，故B不合理；

C.Na2s2。4具有強(qiáng)還原性，在空氣中易被氧化，故排盡空氣可防止Na2s2。4被氧化，提高其

純度，C合理；

D.Na2s2。4不溶于甲醇，故可用甲醇洗滌，D合理；

故答案選CD.,

(4)涉及12的滴定，可以用淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象為溶液顏色由無色變?yōu)闇\藍(lán)色，故

此處填淀粉溶液；

根據(jù)已知方程式確定關(guān)系式：Na2s2。4?NaHSChHCHO?21，得c(Na2s2。4)=

n(I2)^0播pmol/L?25.00mL?ft)L/mql?5?-3

22

2.5?10mol?174g/mol,nn/=-，、*,、，

w(Na2s2。4)=---------------------------------------xl00%=87.0%,即Na2s2。4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.0%；

0.5000g

(5)檢驗(yàn)SO：,需加入稀鹽酸排除SO；等離子干擾，再加入BaCh溶液觀察現(xiàn)象，不能選用

稀硝酸，因?yàn)橄跛釙a2so3、Na2s2Ch、SO2等物質(zhì)氧化成SO：產(chǎn)生干擾，故選用試劑為：

稀鹽酸和BaCL溶液，具體操作為：取少量分解產(chǎn)物溶于足量的稀鹽酸中，靜置，取上層清

液，滴加幾滴BaCh溶液，若出現(xiàn)沉淀則說明產(chǎn)物中含有Na2s04,反之則無。

18.(14分)氯化鉞焙燒菱鎰礦制備高純度碳酸鐳的工藝流程如下

已知：①菱鎰礦的主要成分是MnCCh,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關(guān)金屬離子［co(Mn*)=0.1mol/L形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

15

金屬離子AF+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+

開始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6

沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6

③常溫下,CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46x10-1。、7.42x10"0

回答下列問題：

（1）“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為=分析下列圖1、圖2、

圖3,氯化鍍焙燒菱鎰礦的最佳條件是：焙燒溫度為、氯化錢與鎰礦粉的質(zhì)量

之比為、焙燒時(shí)間為o

90

80

70

60

500.650.800.951.101.251.40

焙燒溫度/七m（NH4CI）：m（缽礦粉）焙燒時(shí)間/min

圖1埼燒溫度對鏈浸出率的影響圖2氯化佞用量對缽浸出率的影響圖3焙燒時(shí)間對鎰浸出率的影響

（2）浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnCh將Fe2+氧化為Fe3+,反應(yīng)的離子方程式為

;再調(diào)節(jié)溶液的pH將AF+、Fe3+變?yōu)槌恋沓?，溶液pH的范圍為；

然后加入NKF將Ca2+、Mg2+變?yōu)镃aF2、MgFz沉淀除去，兩種沉淀共存時(shí)溶液中

c（Ca2+）/c（Mg2+）=,

（3）碳化結(jié)晶時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為。

（4）將制得的高純度碳酸銃溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解，在某極得到重要的無機(jī)功

能材料MnO2,該電極的電極反應(yīng)式為o

【答案】（14分）

（1）MnCO3+2NH4Cl=^=MnC12+2NH3T+CO2t+H2O（2分）

500」（1分）1.10（1分）60min（l分）

2++23+

（2）MnO2+2Fe+4H=Mn'+2Fe+2H2O（2分）

5.2WpH<8.8（1分）1.97（2分）

2+

(3)Mn+2HCO3__A_MnCO3+CO2T+H2O(2分)

2+

(4)Mn+2H2O-2e=MnO2+4H(2分)

16

【解析】

(1)NH4。分解為NH3、HC1,HC1與MnCCh反應(yīng)得至IJMnCh、CO2、H2O,反應(yīng)方程式為

MnCCh+2NH4CI_A_MnC12+2NH3T+CCh]+H2O；

氯化錠焙燒菱銹礦的最佳條件是：焙燒溫度為5001、氯化筱與鎰礦粉的質(zhì)量之比為1.10、

焙燒時(shí)間為60min;

222+

(2)MnO2在酸性條件下將Fe+氧化為F-十,離子方程式為:MnO2+2Fe+4H=Mn+

3+

2Fe+2H2O；

欲使AF+、Fe3+變?yōu)槌恋沓?，溶液pH”.2,不使MM+沉淀，pH<8.8,溶液pH的范圍為

5.2<pH<8.8；

加入NH&F將Ca2*、Mg2-變?yōu)镃aF?、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時(shí)溶液中——~《=1.46、10

c(Mg)

”.42x1011=1.97.

2+

(3)可看成Mn(HCO3)2受熱分解，離子方程式為：Mn+2HCO3-A_MnCO3+CO2T+

H2O；

(4)將制得的高純度碳酸鎘溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解，在陽極得到重要的無機(jī)功

能材料MnCh,該電極的電極反應(yīng)式為MM++2H2O—2e-=MnO2+4H+。陰極反應(yīng)為：2H卡

+2e=H2to

19.(14分)氮及其化合物是科學(xué)家們一直在探究的問題，它們在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著

重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：

(I)查閱資料：標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熔是指在25口和101kPa時(shí)，由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol

純化合物時(shí)的焰變，符號為AfH：,。已知以下物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焰如下表所示。

物質(zhì)NH3(g)H2O(g)

AfH?,/(kJ-mor')-46-242

-1

由此可得4NH3(g)+3O?(g)口2N2(g)+6H2O(g)AH2=kJ-mol?

17

(2)氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要步驟，假設(shè)只會發(fā)生以下兩個(gè)競爭反應(yīng)口、口。

1

反應(yīng)I：4NH3(g)+5O2(g)D4NO(g)+6H2O(g)AH,=-905.0kJ-moE

反應(yīng)□:4NH3(g)+3O2(g)D2N2(g)+6H2O(g)AH2

為分析某催化劑對該反應(yīng)的選擇性，將ImolNE和2moic)2充入1L密閉容器中，在不同

溫度相同時(shí)間下，測得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖。

①該催化劑在低溫時(shí)對反應(yīng)(填"□"或"□")的選擇性更好。

②520口時(shí)，容器中為C(NH3)=mol/L,該溫度下反應(yīng)

4NH3(g)+3O2(g)□2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=(不要求得出計(jì)算結(jié)

果，只需列出有具體數(shù)字的計(jì)算式)。

③高于840口時(shí)，NO的產(chǎn)率降低的可能原因是(填選項(xiàng)字母)。

A.NH3溶于水B.反應(yīng)活化能增大

C.反應(yīng)I的平衡常數(shù)變小D.催化劑活性降低

(3)NH3也是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨氮。其反應(yīng)機(jī)

理如圖1所示(其中H2O和NaCl略去)。

18

n（NaClO）

①改變n（NH）對溶液中NaClO去除氨氮效果與余氯（溶液中+1價(jià)氯元素的含量）的影響

n（NaCIO）

如圖2所示，則除氨氮過程中最佳的MNH）值約為。

②為了提高氨氮的去除率，在實(shí)際工藝過程中溫度控制在15匚?30口時(shí)，其可能的原因是:

【答案】（14分）

（1）-1268（2分）

n72xOQ6

（2）11（2分）0.4（2分）——r（2分）CD（2分）

0.44xl.453

（3）1.5（2分）

溫度過低時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率慢，去除效率低；溫度過高時(shí)，加快了HC1O的分解（或NaClO

分解），NaClO的利用率降低；薇氣在溫度過高時(shí)易揮發(fā)。（2分）

【解析】⑴由題目所給數(shù)據(jù)可寫出如下熱化學(xué)方程式：①3H2（g）+N2（g）口2NH3（g）

△“i=2Z\f"：=-92kJ/mol,②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△/73=2AI=-484kJ/mol,由

蓋斯定律：②*3-①*2,得4NH3（g）+3Ch（g）口2N2（g）+6H2O（g）A/Z2=3AH3-2A/7i=-1268

kJ/mol,故此處填-1268；

（2）①由圖示知，在低溫時(shí)，生成N2比生成NO多，故該催化劑在低溫時(shí)對反應(yīng)匚選擇性更

好；

②520時(shí)，由圖示數(shù)據(jù)列式如下：反應(yīng)□:

4NH,+50,f4N0+6H0

9,反應(yīng)□:

轉(zhuǎn)化0.2mol0.25mol0.2mol0.3mol

4NH，+30f2N+6H,0

,?2,則平衡時(shí),

轉(zhuǎn)化0.4mol0.3mol0.2mol0.6mol

口、（1-0.2-0.4）molA/11/f小、（2-0.25-0.3）mol…，1/f

C（NH3）=--------------=0.4mol/L、c（O2）=---------------=1-45mol/L、

19

T、八,八0-2mol八八,,T,TT(0.3+0.6)mol,,,,,,_.

C(N2)=C(NO)=———=0.2mol/L,c(H2O)=--------------=0.9mol/L,則反應(yīng),的平

C2(N)?C6(HO)_0.22?6

衡常數(shù)K=22

443'

C(SH3)D?4?21.45

③由于反應(yīng)用到催化劑,故此時(shí)NO產(chǎn)率降低有可能是因?yàn)闇囟冗^高導(dǎo)致催化劑活性下降,

另外此反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，也會導(dǎo)致NO產(chǎn)率下降，故此處選

CD；

(3)①由圖1知，初步確定總反應(yīng)的反應(yīng)物為NaClO、NH3,生成物為N2,根據(jù)元素守恒結(jié)合

題干信息，確定生成物中還有H?O、NaCl,結(jié)合得失電子守恒和元素守恒配平得總反應(yīng)為:

2NH3+3NaC10=N2t+3H2O+3NaCl；

②去除率較高，余氯量較低，說明去除效果最佳，符合要求的最佳值約為1.5；

③控溫15?30口，可從溫度過低和過高兩個(gè)角度回答，即溫度過低時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率慢，去除

效率低；溫度過高時(shí)，加快了HC1O的分解(或NaClO分解)，NaClO的利用率降低且氨氣

在溫度過高時(shí)易揮發(fā)。

(-)選考題：共14分。請考生從2道化學(xué)題中任選一題作答，并在答題卡區(qū)域填涂相應(yīng)題號。

如果多做，則該科按所做的第一題計(jì)分。

20.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](14分)浪、銅及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?/p>

題：

(1)基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]。

(2)己知反應(yīng)：CU(BF4)2,6H2O+CU+8CH3CN=2[CU(CH3CN)4]BF4+6H2OO

①配合物[CU(CH3CN)4]BF4中，與銅形成配位鍵的原子是,BF4-的空間構(gòu)型是

與BF4-互為等電子體的分子有(任寫一種)。

②CH3CN分子中碳原子的雜化方式是：1個(gè)CH3CN分子中含有_個(gè)。鍵。

(3)電子親合能與電離能相對應(yīng)，元素的氣態(tài)基態(tài)原子獲得一個(gè)電子成為氣態(tài)一價(jià)負(fù)離子

所釋放的能量稱為該元素的第一電子親合能，其大小主要取決于原子的有效核電荷、原子半

徑和原子的電子構(gòu)型等因素。Br與F、C1位于同一主族，第一電子親合能(如圖1所示)原比

氯和溪都小，其原因是。

20

（4）澳化亞銅（晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示）可用作有機(jī)合成的催化劑，密度為4.71gem，

①晶胞中Br的配位數(shù)為。

②晶胞參數(shù)a=（列出表達(dá)式即可）nm。（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）

【答案】（14分）

（1）3d104s24p5（1分）

（2）N（1分）正四面體（1分）CC14或SiF4等）（1分）sp3和sp（2分）5

（I分）

（3）氟元素的原子半徑非常小，電子云擁擠，電子間的相互排斥力很大，導(dǎo)致原元素的第

一電子親合能減?。?分）

（4）4（2分）31-4--x-1-4-4-Xi?！?（3分）

V4.71NA

【解析】（1）漠是35號元素，核外電子排布式為［Ar］3d］。4s24P5；

（2）①配合物的形成中，需要有金屬離子提供空軌道，配體提供孤電子對，配體CH.CN中能

3+1-4

提供孤電子對的是N,則配為原子是N°BF廣，中心原子B的價(jià)層電子對數(shù)為4+-----=4,

2

還有4對共用電子對，不含孤對電子對，則空間構(gòu)型為正四面體形；將BF廠中所帶的負(fù)電荷

遷移給B,轉(zhuǎn)化為C或Si,將