2021年高考化學大數據全真模擬卷04（廣東卷）（解析版）

2021年高考化學大數據精選全真模擬卷（廣東卷）

第四模擬

（滿分100分，考試用時75分鐘）

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改

動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上?寫在本試

卷上無效。

3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質量：016Na21S32Cu64Br80

第I卷（選擇題共44分）

一、選擇題：本題共10個小題，每小題2分。共20分，在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

1.嫦娥五號采集的月壤富含Si。？、A12O3,FeO、CaO等氧化物及Fe、3He等，用充滿氮氣的

人造水晶容器保存。下列說法錯誤的是（）

A.氮氣可保護月壤樣品中低氧化態(tài)成分B.Si可用于生產太陽能電池板

C.3He、“He互為同素異形體D.可用電解法提取Al、Ca

【答案】C

【解析】A.氮氣化學性質穩(wěn)定，常用作保護氣，可用作保護月壤樣品中低氧化態(tài)成分，故

A正確；

B.Si是半導體材料，可用于生產太陽能電池板，故B正確；

1

C.質子數相同，中子數不同的原子互為同位素，則,He和aHe互為同位素，不是同素異形

體，故C錯誤；

D.Al、Ca金屬活動性強，可用電解法提取，如工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉鋁，故D正確；

答案選C。

2.打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)，守護美好家園。下列說法正確的是（）

A.燃煤時加入石灰石，減少C02排放及酸雨

B.推廣氫燃料電池汽車，減少氮氧化物的排放

C.增大化石能源比重，降低空氣中的TSP（總懸浮顆粒物）

D.汽車排氣管安裝催化轉化裝置，減少溫室效應氣體的排放

【答案】B

【解析】A.高溫下石灰石分解產生氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣可以二氧化硫還有氧氣反應

生成硫酸鈣，可以減少SCh排放及酸雨，不能減少二氧化碳排放，故A錯誤；

B.汽車尾氣中含有一氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物、硫氧化物等，推廣氫燃料電池汽

車，減少氮氧化物的排放，故B正確：

C.燃燒化石能源會排放更多污染氣體，所以應該減少化石能源的燃燒，從而減少污染氣體

的排放，降低空氣中的TSP,故C錯誤：

D.汽車尾氣中含有一氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物、硫氧化物等，汽車排氣管安裝催

化轉化裝置，是使一氧化碳和氮氧化物反應轉化為無毒無害的物質，不會減少二氧化碳的排

放，故D錯誤：

故答案為B。

3.下列敘述不涉及氧化還原反應的是（）

A.打磨磁石制作簡易指南針

B.對電力不足的新能源汽車充電

C.用高鋅酸鉀溶液去除書畫上的紅霉

D.可降解包裝材料的完全降解有利于減少白色污染

【答案】A

【解析】A.打磨磁石制作指南針是物理變化，故選A；

2

B.充電過程中陽極發(fā)生較化反應、陰極發(fā)生還原反應，故B不選:

C.高銃酸鉀具有強氧化性，能與紅霉發(fā)生氧化還原反應，故C不選;

D.利用化學反應降價有機化合物，使其分解為水和二氧化碳，涉及氧化還原反應，故D不

選;

答案選A。

4.下列關于不同價態(tài)含硫物質的轉化實驗，合理的是（）

CUSO4-5H.O

涉"FcCl郃液

IIIIII

A.圖1：0價一+2價B.圖n：0價一+6價

C.圖III：+4價一+6價D.圖IV：+6價一+4價

【答案】C

【解析】A.鐵與硫加熱生成硫化亞鐵，硫元素從0價變?yōu)?2價，A項錯誤;

B.硫與氧氣反應生成二氧化硫，硫元素從（）價變?yōu)?4價，B項錯誤;

C.三價鐵和二氧化硫和水反應生成亞鐵離子和硫酸根離子，硫元素從+4價變?yōu)?6價，C項

正確;

D.力口熱CuSOr5H2O,硫元素的化合價不變，D項錯誤;

答案選C。

5.“自熱”火鍋的發(fā)熱包主要成分有：硅藻土、鐵粉、鋁粉、焦炭粉、鹽、生石灰，使用時使發(fā)

熱包里面的物質與水接觸即可。下列說法錯誤的是（）

A.生石灰與水反應放熱

3

B.鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕，緩慢放出熱量，可延長放熱時間

C.硅藻土可增大反應物的接觸面積

D.使用后的發(fā)熱包可作普通垃圾處理

【答案】D

【解析】A.生石灰與水發(fā)生化學反應生成氫氧化鈣，會放出大量的熱，故A正確；

B.發(fā)熱包內含有鐵粉、焦炭粉、鹽，加水后，鹽溶于水，鐵與碳、鹽溶液在空氣中形成原

電池，鐵粉發(fā)生吸氧腐蝕，放出熱量，故B正確；

C.硅藻土具有疏松多孔的結構，能起到吸附作用，可增大反應物的接觸面積，故C正確；

D.使用后的發(fā)熱包生石灰變成熟石灰，腐蝕性依然很強，不能當作普通垃圾處理，故D錯

誤；

答案選D。

6.過氧化鈣是一種用途廣泛的優(yōu)良供氧劑，可用于魚類養(yǎng)殖、農作物栽培等方面。實驗室模仿

工業(yè)上生產過氧化鈣的實驗流程如下。已知：“沉淀”時需控制溫度為0□左右。

CaCb固體30%的比。2

下列說法錯誤的是（）

A.“溶解"CaCL固體時，可通過攪拌加速溶解

B.“沉淀”時最有效的控溫方式為冰水浴

C.“過濾”時玻璃棒應緊靠濾紙一層處

D.“乙醇洗”的目的是使產品快速干燥

【答案】C

【解析】A.實驗室溶解固體時，可用玻璃棒攪拌加速溶解，故A正確；

B.由題給信息可知，"沉淀'’時需控制溫度為0左右，貝『'最有效的控溫方式為冰水浴，故B

正確；

C.“過濾”時玻璃棒應緊靠濾紙三層處，防止戳破濾紙，故c錯誤；

4

D.“乙醇洗”的目的是乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)時帶走晶體表面的水分，使產品快速干燥，故D正

確；

故選Co

7.我國科學家研究出高功率水系Fe-L電池，放電的工作原理如下圖所示，其中a為鐵電極，b

為碘復合材料電極。下列說法正確的是（）

A.Fe2+向a極移動

B.電子經導線由b流向a

C.電池的總反應為Fe+2「=Fe2++L

D.放電時，該電池將化學能轉化為電能

【答案】D

【解析】A.由分析可知，a極為負極，b極為正極，原電池內部陽離子由負極移向正極，故

Fe2+向b極移動，A錯誤；

B.由分析可知，a極為負極，b極為正極，故電子經導線由a流向b,B錯誤；

C.由分析可知，電池的總反應為Fe+L=Fe2++2「，C錯誤；

D.原電池系將化學能直接轉化為化學能的裝置，故放電時，該電池將化學能轉化為電能，

D正確；

故答案為：D。

8.下列陳述I、n正確并且有因果關系的是（）

選項陳述I陳述II

A蛋白質和淀粉都是高分子化合物蛋白質和淀粉水解最終產物均是葡萄糖

5

B汽油和植物油都屬于燒汽油和植物油都可以燃燒

C鹽酸和氨水能溶解A1(OH)3A1(OH)3是兩性氫氧化物

D鋁具有還原性鋁粉和氧化鐵粉末可發(fā)生鋁熱反應

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】A選項，蛋白質水解的產物是氨基酸。所以A選項是錯誤的。B選項，煌是指僅含

有碳，氫，兩種元素的化合物。植物油是不飽和的高級脂肪酸甘油脂。所以B選項是錯誤的。

C選項氫氧化鋁只能溶解在強酸強堿中，而氨水屬于弱酸，所以C選項是錯誤的。

9.某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、「、HCO，、C「、NCh-六種離子中的幾種。現進行下列實驗:

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；

②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深。

據此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是()

A.「、HCO3\CI-

B.Fe2+,HCO3-、NOy

C.1-、HCO3-

D.Fe3+、「、HCOs-

【答案】C

【詳解】

①取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色，說明原溶液中一定存在Fe3+,因Fe3+與「能

3+2+

發(fā)生2Fe+2I-=2Fe+I2,所以一定不存在I-；

②另取少量原溶液滴加鹽酸，溶液的棕黃色加深，發(fā)生3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NOT+2H20,

說明原溶液中一定存在Fe2+、N03-,因HCO3+H+=H2O+CO2T，而原溶液滴加鹽酸加酸沒有

氣體生成，所以一定不存在HCOv,無法確定是否含有Ch

故選：Co

10.部分含氯物質的分類與相應氯元素的化合價關系如圖所示。下列說法正確的是()

6

A.電解a溶液時陰極可得bB.物質c可作自來水消毒劑

C.物質d的化學式為HCIO3D.溶液e具有很強的還原性

【答案】B

【解析】A.a為氯化物，電解氯化物的溶液時陽極可得氯氣，A說法錯誤；

B.物質c為+4的氧化物，即CI02,其具有強氧化性，可作自來水消毒劑，B說法正確:

C.物質d的化合價為+7價，化學式為HC1CU,C說法錯誤；

D.溶液e中C1為+1價，易變?yōu)?1價，具有很強的氧化性，D說法錯誤；

答案為B。

二、選擇題：本題共6個小題，每小題4分。共24分，在每小題給出的四個選項中，只有一項

是符合題目要求的。

11.科研人員利用Cu/ZnO催化某反應的機理如下圖所示，下列敘述錯誤的是()

時0時表示催化劑

A.該反應可以消耗溫室氣體C02

B.過程①②③中均有H-O鍵斷裂

H

C.過程④生成的中間體甲氧基(CH3O-)的電子式：H:C:O

H

D.催化劑降低了該反應的活化能，加快了反應速率

7

【答案】B

【解析】A.根據圖示流程，步驟①中加入3mol的H2和Imol的CCh,與9H自由基作用（經

過后續(xù)的②-⑤步生成甲靜，中間過程中并沒有生成CO2,該反應可以消耗溫室氣體CO2,A

正確；

B.根據圖示，步驟①中O-H犍斷裂與CO2結合形成9CO2H自由基，步驟②OCO2H自由

基中的碳氧鍵斷裂，結合正自由基生成水和9CHOH自由基，步驟②中并沒有O-H鍵斷裂，

步驟③6CHOH自由基中碳氧鍵斷裂，結合-H自由基生成OH2c?自由基，步驟③中并沒有

O-H鍵斷裂，B錯誤；

C.C與H之間，C與O之間均以單鍵形式連接，。原子最外層剩余一個單電子，甲氧基的

H

電子式為H：C：0-C正確；

H

D.催化劑可以降低化學反應活化能，加快反應速率，但不能提高轉化率，D正確；

故答案選B。

12.甲烷重整可獲得CO、H?合成氣，在重整催化劑中加入CaO可提高催化劑的反應活性，反

應原理如下圖所示。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）

曾?CO,CH.CO,

vl-cU/z

/H+CH,商O+CO/，皿+H---co'/g

///0%。。。/。二夕

■/o0H

---。。

e

|：【?ZrLa_"尸，oca^o*

圖1傕化劑不添加Ca。IS2俳化劑添加Ca。

A.NA個CH4分子重整可生成44.8LH2

B.ImolCH,重整斷裂的共價鍵數目為4NA

C.重整生成ImolCO電子轉移數目為NA

D.催化劑中添加CaO可以減少體系積碳

【答案】B

8

【解析】根據圖中信息可知，反應方程式CH4+CCh=2H2+2CO轉移電子數為66

A.沒有說明在標準狀態(tài)況下，無法計算氫氣的體積，選項A錯誤；

B.一個甲烷分子中有4個共價鍵，所以Imol甲烷反應斷鍵4NA,選項B正確；

C.由方程式可知，生成Imol一氧化碳轉移3moi電子，選項C錯誤；

D.氧化鈣只提高催化劑活性并不能減少積碳，選項D錯誤；

答案選B。

13.化合物R可用于農藥生產，其結構如下圖所示。其中W位于第三周期，其最外層電子數與

Y相同，X、Y、Z位于同一周期。下列說法正確的是（）

X

IY1-

X-ZII+

I

XII

Y」

A.非金屬性：X>Z>YB.簡單離子半徑：W>X>Y

C.元素M和X形成共價化合物D.W的一種氧化物能用于漂白織物

【答案】D

【解析】W位于第三周期，且形成了6個共價鍵，則W為S,最外層電子數與Y相同，則

Y為O,X、Y、Z位于同一周期，且Z形成了4個共價鍵，X形成了1個共價鍵，故X為F,

Z為C；

A.非金屬性F>O>C,即X>Y>Z,故A錯誤；

B.。和F對應的離子具有相同的電子排布，核電荷數越大半徑越小，故簡單離子半徑應為

W>Y>X,故B錯誤；

C.M為+1價的陽離子與X只能形成離子化合物，故C錯誤；

D.W是硫，它的氧化物二氧化硫可用于漂白織物，故D正確；

故答案為：D。

14.化合物Z是某藥物的重要中間體，可由下列反應制得。

9

o*、HOCHj—CH—CH：

CH:—CH-CH2II\=JHI

IICH,O—c>c—Cl------------------>CHQY>—C—OOHCl

OHOHCl+\=/

XYZ

下列有關化合物X、Y和Z的說法不正確的是

A.Y的分子式為C8H7O2CI

B.Y分子中的碳原子可能處于同一平面

C.Z只能發(fā)生取代反應、氧化反應和加成反應

D.X、Z分別在過量NaOH溶液中加熱，均能生成丙三醇

【答案】C

【解析】A.根據Y的結構簡式可知其分子式為C8H702cLA正確；

B.苯環(huán)以及與苯環(huán)相連的原子一定共面，甲基通過單鍵與苯環(huán)平面相連，單鍵可以旋轉，

所以分子中的碳原子可能處于同一平面，B正確；

C.Z中與羥基相連的碳原子的鄰位碳原子上有氫原子（與氯原子相連的碳原子的鄰位碳原子

上有氫原子），還可以發(fā)生消去反應，c錯誤；

D.X中氯原子在NaOH溶液中加熱水解可以得到羥基，即可以得到丙三醇；Z在NaOH溶

液中發(fā)生酯基的水解、氯原子的水解可以得到丙三醇，D正確；

綜上所述答案為C。

15.1818年英國人戴維（H-Davy）用電解熔融碳酸鋰（大于1000K）的方法，首先制得了金屬鋰。1855

年德國人本森電解熔融氯化鋰（大于873K）制得了金屬理。但由于氯化鋰的揮發(fā)性和吸濕性極

強，嚴重腐蝕設備，而沒有得到實際應用。1893年貢茨提出電解含有等量氯化鋰和氯化鉀的

熔融體電解質（約723K）制取金屬鋰的方法。氯化鋰一氯化鉀低共熔混合物組成電解質不易揮

發(fā)，得到廣泛應用。下列裝置圖是電解制備金屬鋰的一種新方法。有關說法不正確的是（）

10

A.電極C為負極

B.理論上該裝置不需要補充電解質LiCl

C.電極B上的反應為2cl--2e-=CLT

D.該圖中氯化鋰熔體宜加入適量的氯化鉀形成共熔體避免對設備的腐蝕并降低熔點

【答案】A

【解析】A.由分析可知，電極C為電解池的陰極，與直流電源的負極相連，故A錯誤；

B.由分析可知，電極B上氯離子發(fā)生氧化反應生成氯氣，電極C上鋰離子發(fā)生還原反應生

成鋰，陽極生成的氯氣與碳酸鋰反應又生成氯化鋰，根據氯原子守恒可知，理論上該裝置不

需要補充氯化鋰，故B正確；

C.由分析可知，電極B為陽極，氯離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氯氣，電極反應

式為2Cl、2e-=C12T，故C正確；

D.由題意可知，氯化鋰熔體中加入適量的氯化鉀能形成共熔體，可以起到降低熔點和減少

氯化鋰揮發(fā)的作用，防止揮發(fā)性和吸濕性極強的氯化鋰揮發(fā)腐蝕設備，故D正確；

故選A?

16.常溫下，將NaOH溶液分別滴加到HAO,和H2co3溶液中，混合溶液的pH與離子濃度變

化的關系如下圖所示。下列說法正確的是（）

已知：除（H2SO3）＞4（H283AKa2（H2SO3）＞Ka2（H2CO3）

11

B.當溶液中c（HCO，=c（H2co3）時，pH為6.9

++

C.N點存在:c（Na）+c（H）=2c（HCO3）+c（CO^）+c（OHj

D.將NaHSC>3和Na2co3按物質的量比1：1混合，溶液中c（H+）>c（0H）

【答案】C

c（HS0；）

【解析】A.由以上分析知，曲線a所對應的溶液的酸性最強，所對應的應該是1g

c（H2so-J

A錯誤;

B.因為亞硫酸的酸性大于碳酸的酸性，而碳酸的一步電離大于亞硫酸的二步電離，所以曲

c（HC0j

線b所對應的應當是1g當溶液中c（HCO；）=c（H2co3）時，pH為6.4,B

c（H2co3）

錯誤;

c（COj）

C.曲線d表示pH與1g在N點存在c（HCO；）=c（CO：）,根據電荷守恒,

c（HCO；）

c（Na+）+c（H+）=c（HCO：）+2c（CO；-）+c（OH）因為c（HCO］）=c（CO：）,電荷

守恒可變?yōu)閏（Na+）+c（H+）=2c（HCO,+c（CO；-）+c（OH）,C正確;

D.將NaHSC>3和Na2cO3按物質的量比1：1混合，溶液中會發(fā)生如下反應：NaHSO3+

Na2CO3=NaHCO3+Na2so3,溶液應呈現堿性，D錯誤;

12

故選c。

第n卷(非選擇題共56分)

三、本大題共有5個小題，共56分。第17?19題為必考題，每道試題考生都必須作答。第20?

21題為選考題，考生選擇其中一道，填涂選做題號，并在指定區(qū)域完成作答。

(-)必答題：共42分?？忌鶕笤谥付▍^(qū)域作答。

17.(14分)保險粉Na2s2。4大量用于印染業(yè)，并用來漂白紙張、紙漿和陶土等。某化學興趣小

組同學用甲酸法制取保險粉的裝置如圖所示(加持裝置略去)。

己知：保險粉易溶于水，不溶于甲醇，具有強還原性，在空氣中易被氧化：

2Na2s2O4+O2+2H2O=NaHSO3或Na2s2O4+O2+H2O=NaHS03+NaHS04o實驗時先把甲酸

(HCOOH)與溶于甲醇和水混合溶劑的NaOH混合，再通入SC)2氣體。回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是；裝置B的作用是o

(2)裝置C中甲醇不參加反應，甲醇的作用是；生成Na2s2。4的離子方程式為

(3)下列有關該實驗的說法正確的是(填序號)。

A.可用硝酸和BaCb溶液檢驗制得的Na2s2。4中是否混有NaHSO4

B.實驗中甲酸和NaOH最合適的物質的量之比為1：1

C.用N2排盡裝置內的空氣，有利于提高的Na2s2。4純度

D.得至ijNa2s2。4固體后可用甲醇洗滌

(4)測定產品中Na2s2。4質量分數，其實驗步驟如下，準確稱取0.5000g產品放入錐形瓶中，

加入適量水使其溶解。然后加入足量甲醛，充分反應，再滴加幾滴指示劑，用O.ZOOOmolL-1

的標準I2溶液滴定，至終點時，消耗25.00mL標準12溶液。實驗過程中涉及的反應：

13

Na2s2O4+2HCHO+H2O=NaHSCh-HCHO+NaHSCh-ECHO；NaHSO2?HCHO+2I2+2H2O

NaHSO4+HCHO+4HL該實驗加入指示劑是,產品Na2s2O4（M=174g-moH）

的質量分數為%（保留一位小數）。

（5）探究Na2s2O4的性質。隔絕空氣加熱Na2s2。4固體完全分解是到固體產物Na2so3,Na2s2O3

和SO2,但該興趣小組沒有做到完全隔絕空氣，得到的固體產物中還含有Na2SO4。請設計實

驗證明該分解產物中含有Na2s04。實驗方案是。

（可選試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCL溶液、KMnO4溶液）

【答案】（14分）

（1）恒壓滴液漏斗（或恒壓分液漏斗）（1分）防倒吸（1分）

（2）降低Na2s2。4的溶解度，有利于其結晶析出（2分）

AA

HCOO-+2SO2+3OH-=S2O4+C03+2H2O或HCOO+2SO2+OH-=S2Of+CO2+H2O（2分）

（3）CD（2分）

（4）淀粉溶液（2分）87.0（2分）

（5）取少量分解產物溶于足量的稀鹽酸中，靜置，取上層清液，滴加幾滴BaCL溶液，若出

現沉淀則說明產物中含有Na2so4,反之則無（2分）

【解析】（1）容器a為帶有恒壓裝置的分液漏斗，故名稱為恒壓分液漏斗或恒壓滴液漏斗；由

于SCh進入C裝置反應可能會產生倒吸，故裝置B的作用為防倒吸；

（2）因為Na2s2。4易溶于水、不溶于甲醉，故甲爵的作用為降低Na2s2。4溶解度，有利于其結

晶析出；根據題意，HCOOH與S02在堿性條件下反應生成Na2s2O4,HCOOH滴入后首先與

NaOH反應轉化為HCOO,故初步確定反應為：HCOO+S02+OHS20^,S元素由+4

被HCO。還原為+3,推測HCOO-中C元素由+1被氧化為穩(wěn)定+4價CCh,由于為堿性條件，

故此時應該生成CO；,結合元素守恒確定生成物中有H2O,故配平后方程式為：HCOO

AA

+2SO2+3OH=S2O+C03+2H2O（或HCOO-+2SO2+OH=S2Of+CO2+H2O）；

（3）A.Na2s2O4具有強還原性，強氧化性HNO3能將其氧化為SO：,故A不合理;

14

B.若甲酸與NaOH物質的量之比為1:1,則此時恰好反應，若NaOH過量，則可以將CO?

反應生成CO；,有助于平衡正向移動，提高Na2s2。4產率，故B不合理；

C.Na2s2。4具有強還原性，在空氣中易被氧化，故排盡空氣可防止Na2s2。4被氧化，提高其

純度，C合理；

D.Na2s2。4不溶于甲醇，故可用甲醇洗滌，D合理；

故答案選CD.,

(4)涉及12的滴定，可以用淀粉溶液作指示劑，終點現象為溶液顏色由無色變?yōu)闇\藍色，故

此處填淀粉溶液；

根據已知方程式確定關系式：Na2s2。4?NaHSChHCHO?21，得c(Na2s2。4)=

n(I2)^0播pmol/L?25.00mL?ft)L/mql?5?-3

22

2.5?10mol?174g/mol,nn/=-，、*,、，

w(Na2s2。4)=---------------------------------------xl00%=87.0%,即Na2s2。4質量分數為87.0%；

0.5000g

(5)檢驗SO：,需加入稀鹽酸排除SO；等離子干擾，再加入BaCh溶液觀察現象，不能選用

稀硝酸，因為硝酸會將Na2so3、Na2s2Ch、SO2等物質氧化成SO：產生干擾，故選用試劑為：

稀鹽酸和BaCL溶液，具體操作為：取少量分解產物溶于足量的稀鹽酸中，靜置，取上層清

液，滴加幾滴BaCh溶液，若出現沉淀則說明產物中含有Na2s04,反之則無。

18.(14分)氯化鉞焙燒菱鎰礦制備高純度碳酸鐳的工藝流程如下

已知：①菱鎰礦的主要成分是MnCCh,還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相關金屬離子［co(Mn*)=0.1mol/L形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：

15

金屬離子AF+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+

開始沉淀的pH3.81.56.310.68.89.6

沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6

③常溫下,CaF2、MgF2的溶度積分別為1.46x10-1。、7.42x10"0

回答下列問題：

（1）“焙燒”時發(fā)生的主要反應的化學方程式為=分析下列圖1、圖2、

圖3,氯化鍍焙燒菱鎰礦的最佳條件是：焙燒溫度為、氯化錢與鎰礦粉的質量

之比為、焙燒時間為o

90

80

70

60

500.650.800.951.101.251.40

焙燒溫度/七m（NH4CI）：m（缽礦粉）焙燒時間/min

圖1埼燒溫度對鏈浸出率的影響圖2氯化佞用量對缽浸出率的影響圖3焙燒時間對鎰浸出率的影響

（2）浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnCh將Fe2+氧化為Fe3+,反應的離子方程式為

;再調節(jié)溶液的pH將AF+、Fe3+變?yōu)槌恋沓?，溶液pH的范圍為；

然后加入NKF將Ca2+、Mg2+變?yōu)镃aF2、MgFz沉淀除去，兩種沉淀共存時溶液中

c（Ca2+）/c（Mg2+）=,

（3）碳化結晶時，反應的離子方程式為。

（4）將制得的高純度碳酸銃溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解，在某極得到重要的無機功

能材料MnO2,該電極的電極反應式為o

【答案】（14分）

（1）MnCO3+2NH4Cl=^=MnC12+2NH3T+CO2t+H2O（2分）

500」（1分）1.10（1分）60min（l分）

2++23+

（2）MnO2+2Fe+4H=Mn'+2Fe+2H2O（2分）

5.2WpH<8.8（1分）1.97（2分）

2+

(3)Mn+2HCO3__A_MnCO3+CO2T+H2O(2分)

2+

(4)Mn+2H2O-2e=MnO2+4H(2分)

16

【解析】

(1)NH4。分解為NH3、HC1,HC1與MnCCh反應得至IJMnCh、CO2、H2O,反應方程式為

MnCCh+2NH4CI_A_MnC12+2NH3T+CCh]+H2O；

氯化錠焙燒菱銹礦的最佳條件是：焙燒溫度為5001、氯化筱與鎰礦粉的質量之比為1.10、

焙燒時間為60min;

222+

(2)MnO2在酸性條件下將Fe+氧化為F-十,離子方程式為:MnO2+2Fe+4H=Mn+

3+

2Fe+2H2O；

欲使AF+、Fe3+變?yōu)槌恋沓?，溶液pH”.2,不使MM+沉淀，pH<8.8,溶液pH的范圍為

5.2<pH<8.8；

加入NH&F將Ca2*、Mg2-變?yōu)镃aF?、MgF2沉淀除去，兩種沉淀共存時溶液中——~《=1.46、10

c(Mg)

”.42x1011=1.97.

2+

(3)可看成Mn(HCO3)2受熱分解，離子方程式為：Mn+2HCO3-A_MnCO3+CO2T+

H2O；

(4)將制得的高純度碳酸鎘溶于過量稀硫酸后用惰性電極電解，在陽極得到重要的無機功

能材料MnCh,該電極的電極反應式為MM++2H2O—2e-=MnO2+4H+。陰極反應為：2H卡

+2e=H2to

19.(14分)氮及其化合物是科學家們一直在探究的問題，它們在工農業(yè)生產和生命活動中起著

重要的作用?；卮鹣铝袉栴}：

(I)查閱資料：標準摩爾生成熔是指在25口和101kPa時，由元素最穩(wěn)定的單質生成1mol

純化合物時的焰變，符號為AfH：,。已知以下物質的標準摩爾生成焰如下表所示。

物質NH3(g)H2O(g)

AfH?,/(kJ-mor')-46-242

-1

由此可得4NH3(g)+3O?(g)口2N2(g)+6H2O(g)AH2=kJ-mol?

17

(2)氨氣的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的重要步驟，假設只會發(fā)生以下兩個競爭反應口、口。

1

反應I：4NH3(g)+5O2(g)D4NO(g)+6H2O(g)AH,=-905.0kJ-moE

反應□:4NH3(g)+3O2(g)D2N2(g)+6H2O(g)AH2

為分析某催化劑對該反應的選擇性，將ImolNE和2moic)2充入1L密閉容器中，在不同

溫度相同時間下，測得有關物質的量關系如圖。

①該催化劑在低溫時對反應(填"□"或"□")的選擇性更好。

②520口時，容器中為C(NH3)=mol/L,該溫度下反應

4NH3(g)+3O2(g)□2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數K=(不要求得出計算結

果，只需列出有具體數字的計算式)。

③高于840口時，NO的產率降低的可能原因是(填選項字母)。

A.NH3溶于水B.反應活化能增大

C.反應I的平衡常數變小D.催化劑活性降低

(3)NH3也是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一，用NaClO溶液氧化可除去氨氮。其反應機

理如圖1所示(其中H2O和NaCl略去)。

18

n（NaClO）

①改變n（NH）對溶液中NaClO去除氨氮效果與余氯（溶液中+1價氯元素的含量）的影響

n（NaCIO）

如圖2所示，則除氨氮過程中最佳的MNH）值約為。

②為了提高氨氮的去除率，在實際工藝過程中溫度控制在15匚?30口時，其可能的原因是:

【答案】（14分）

（1）-1268（2分）

n72xOQ6

（2）11（2分）0.4（2分）——r（2分）CD（2分）

0.44xl.453

（3）1.5（2分）

溫度過低時化學反應速率慢，去除效率低；溫度過高時，加快了HC1O的分解（或NaClO

分解），NaClO的利用率降低；薇氣在溫度過高時易揮發(fā)。（2分）

【解析】⑴由題目所給數據可寫出如下熱化學方程式：①3H2（g）+N2（g）口2NH3（g）

△“i=2Z\f"：=-92kJ/mol,②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△/73=2AI=-484kJ/mol,由

蓋斯定律：②*3-①*2,得4NH3（g）+3Ch（g）口2N2（g）+6H2O（g）A/Z2=3AH3-2A/7i=-1268

kJ/mol,故此處填-1268；

（2）①由圖示知，在低溫時，生成N2比生成NO多，故該催化劑在低溫時對反應匚選擇性更

好；

②520時，由圖示數據列式如下：反應□:

4NH,+50,f4N0+6H0

9,反應□:

轉化0.2mol0.25mol0.2mol0.3mol

4NH，+30f2N+6H,0

,?2,則平衡時,

轉化0.4mol0.3mol0.2mol0.6mol

口、（1-0.2-0.4）molA/11/f小、（2-0.25-0.3）mol…，1/f

C（NH3）=--------------=0.4mol/L、c（O2）=---------------=1-45mol/L、

19

T、八,八0-2mol八八,,T,TT(0.3+0.6)mol,,,,,,_.

C(N2)=C(NO)=———=0.2mol/L,c(H2O)=--------------=0.9mol/L,則反應,的平

C2(N)?C6(HO)_0.22?6

衡常數K=22

443'

C(SH3)D?4?21.45

③由于反應用到催化劑,故此時NO產率降低有可能是因為溫度過高導致催化劑活性下降,

另外此反應正向為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，也會導致NO產率下降，故此處選

CD；

(3)①由圖1知，初步確定總反應的反應物為NaClO、NH3,生成物為N2,根據元素守恒結合

題干信息，確定生成物中還有H?O、NaCl,結合得失電子守恒和元素守恒配平得總反應為:

2NH3+3NaC10=N2t+3H2O+3NaCl；

②去除率較高，余氯量較低，說明去除效果最佳，符合要求的最佳值約為1.5；

③控溫15?30口，可從溫度過低和過高兩個角度回答，即溫度過低時化學反應速率慢，去除

效率低；溫度過高時，加快了HC1O的分解(或NaClO分解)，NaClO的利用率降低且氨氣

在溫度過高時易揮發(fā)。

(-)選考題：共14分。請考生從2道化學題中任選一題作答，并在答題卡區(qū)域填涂相應題號。

如果多做，則該科按所做的第一題計分。

20.[化學——選修3：物質結構與性質](14分)浪、銅及其化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉?/p>

題：

(1)基態(tài)Br原子核外電子排布式為[Ar]。

(2)己知反應：CU(BF4)2,6H2O+CU+8CH3CN=2[CU(CH3CN)4]BF4+6H2OO

①配合物[CU(CH3CN)4]BF4中，與銅形成配位鍵的原子是,BF4-的空間構型是

與BF4-互為等電子體的分子有(任寫一種)。

②CH3CN分子中碳原子的雜化方式是：1個CH3CN分子中含有_個。鍵。

(3)電子親合能與電離能相對應，元素的氣態(tài)基態(tài)原子獲得一個電子成為氣態(tài)一價負離子

所釋放的能量稱為該元素的第一電子親合能，其大小主要取決于原子的有效核電荷、原子半

徑和原子的電子構型等因素。Br與F、C1位于同一主族，第一電子親合能(如圖1所示)原比

氯和溪都小，其原因是。

20

（4）澳化亞銅（晶胞結構如圖2所示）可用作有機合成的催化劑，密度為4.71gem，

①晶胞中Br的配位數為。

②晶胞參數a=（列出表達式即可）nm。（設NA為阿伏加德羅常數的數值）

【答案】（14分）

（1）3d104s24p5（1分）

（2）N（1分）正四面體（1分）CC14或SiF4等）（1分）sp3和sp（2分）5

（I分）

（3）氟元素的原子半徑非常小，電子云擁擠，電子間的相互排斥力很大，導致原元素的第

一電子親合能減?。?分）

（4）4（2分）31-4--x-1-4-4-Xi?！?（3分）

V4.71NA

【解析】（1）漠是35號元素，核外電子排布式為［Ar］3d］。4s24P5；

（2）①配合物的形成中，需要有金屬離子提供空軌道，配體提供孤電子對，配體CH.CN中能

3+1-4

提供孤電子對的是N,則配為原子是N°BF廣，中心原子B的價層電子對數為4+-----=4,

2

還有4對共用電子對，不含孤對電子對，則空間構型為正四面體形；將BF廠中所帶的負電荷

遷移給B,轉化為C或Si,將