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文檔簡介

江西省贛州市成考高升專理科綜合專項(xiàng)練習(xí)(含答案)學(xué)校:________班級:________姓名:________考號(hào):________

一、單選題(25題)1.

2.如圖5-2所示,質(zhì)量為M的物體懸掛在細(xì)繩上,細(xì)繩跨過定滑輪,另一端系一質(zhì)量為m的物體,m在水平地面上的位置1處保持靜止,把m移至2處,仍保持靜止,則在兩個(gè)位置上()

A.m所受的繩的拉力改變,地面的摩擦力不變

B.m所受的繩的拉力不變,地面的摩擦力減小

C.m所受的繩的拉力改變,地面的摩擦力減小

D.m所受的繩的拉力不變,地面的支持力不變

3.第

4

4.對于物質(zhì)的量相等的氫氣和氦氣,下列結(jié)論正確的是A.它們所含的質(zhì)子數(shù)相等B.它們所含的中子數(shù)相等C.它們的體積相等D.它們的質(zhì)量相等

5.

6.

7.某酯水解生成甲和乙兩種物質(zhì).同溫同壓下,相同質(zhì)量的甲和乙的蒸氣占有相同的體積,該酯的結(jié)構(gòu)簡式為()A.A.HCOOCH3B.CH3COOCH3C.HCOOC2H5D.CH3COOC2H5

8.在垂直于紙面向里的勻強(qiáng)磁場中有一正三角形通電導(dǎo)體線框,線框平面跟磁場方向垂直,電流方向如圖所示,則()

A.線框每邊所受磁場的作用力指向線框內(nèi)部,合力為零

B.線框每邊所受磁場的作用力指向線框內(nèi)部,合力不為零

C.線框每邊所受磁場的作用力指向線框外部,合力為零

D.線框每邊所受磁場的作用力指向線框外部,合力不為零

9.

10.如圖所示,一束光線由某種介質(zhì)射向該介質(zhì)與空氣的交界面,發(fā)生反射和折射.當(dāng)入射角i=300時(shí),折射光線與反射光線恰好垂直,則該介質(zhì)的折射率為()A.A.2B.√3C.1.5D.√211.如圖8-1所示,質(zhì)量為m的物塊A放置在物塊B的上面(A、B的接觸面沿水平面),使A和B一起以加速度a沿斜上方運(yùn)動(dòng).設(shè)A受到的摩擦力為Ff,B對A的支持力為FN,則()

A.Ff方向向右,F(xiàn)N>mg

B.Ff方向向右,F(xiàn)N<mg

C.Ff方向向左,F(xiàn)N>mg

D.Ff方向向左,F(xiàn)N<mg

12.

A.A.氧元素的質(zhì)量比是2:3

B.硫原子的個(gè)數(shù)比是5:4

C.氧原子的個(gè)數(shù)比是1:1

D.硫原子的質(zhì)量比是1:1

13.

14.用二氧化錳與濃鹽酸混合加熱制氯氣,此反應(yīng)中若有2mol氯化氫參與反應(yīng),則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為()。A.0.5molB.1molC.2molD.4mol

15.在一定的溫度和壓強(qiáng)下,

若完全化合生成20L某種氣體,該氣體的分子式是()。

16.如圖1-5所示,電路中R2=15Ω,R3=20Ω.電流表A1的讀數(shù)是1A,A2的讀數(shù)是0.3A.設(shè)流過R3的電流是I3,則I3、R1的數(shù)值分別是()

A.I3=0.225A,R1=9.47Ω

B.I3=0.225A,R1=4.5Ω

C.I3=0.475A,R1=9.47Ω

D.I3=0.475A,R1=4.5Ω

17.下列說法中正確的是()A.A.Cl2有毒,Cl-也有毒

B.Cl2和Cl-都是黃綠色

C.Cl2既可作氧化劑,又可作還原劑

D.干燥的Cl2可使紅色布條褪色

18.

19.某元素的原子質(zhì)量數(shù)為55,其+2價(jià)陽離子具有23個(gè)電子,該離子的原子核內(nèi)的中子數(shù)為()A.A.78B.55C.30D.2520.銅鋅原電池工作時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是()。A.CuB.Zn(OH)2

C.Cu2+

D.Zn

21.如圖,質(zhì)量相同的兩個(gè)物體并排靠緊放在光滑水平面上,它們分別受到水平推力F1和F2的作用,若F1>F2,則兩物體之間的相互作用力為()A.F1-F2

B.B.

C.C.

D.D.

22.下列物質(zhì)中,與乙酸甲酯互為同分異構(gòu)體的是()A.A.乙酸乙酯B.丁酸C.丙醇D.甲酸乙酯23.在加壓或降溫條件下,下列可逆反應(yīng)的平衡都向右移動(dòng)的是()

24.用中子轟擊鋁27,產(chǎn)生鈉24和X,鈉24具有放射性,它衰變后變成鎂24,則這里的X和鈉的衰變分別是A.質(zhì)子、a衰變B.電子、a衰變C.a粒子、β衰變D.正電子、β衰變

25.既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的單質(zhì)是A.SB.FeC.CD.A1

二、填空題(15題)26.寫出下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式并配平:FeS和稀硫酸反應(yīng)制取硫化氫氣體:_______________________.27.草木灰(主要成分是碳酸鉀)溶液顯堿性的離子方程式:_____。

28.把銅片和鐵片各一小塊投入熱稀硝酸中,反應(yīng)完全后溶液里有鐵剩余,溶液里的金屬離子是__________.

29.

30.下圖為一做直線運(yùn)動(dòng)物體的速度—時(shí)間圖像.由圖可知,在0~10s內(nèi),物體的位移為________,平均速度為________

31.

32.—般分子直徑的數(shù)量級為______。阿伏加德羅常數(shù)NA=6.02×1023______(填單位)。

33.

34.相同溫度下,濃度相同的①NaHSO4、②NaHCO3、③Na2SO4和④Na2SiO3溶液,其溶液的pH值從大到小的順序依次是____(填編號(hào))。35.用惰性電極電解Na2S04溶液,電解片刻后,從陰極上收集到2g氣體,則此時(shí)從陽極上產(chǎn)生的氣體應(yīng)為__________L(假設(shè)為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。36.質(zhì)量為0.7kg的球以5m/s的速度飛來,運(yùn)動(dòng)員一腳將球踢回,踢回時(shí)球的速度是10m/s。則運(yùn)動(dòng)員對球的沖量大小是____,對球做的功是____。37.用游標(biāo)卡尺測量一鋼珠的直徑,測量結(jié)果如圖所示.鋼珠的直徑為__________mm.

38.在氯化銅、氯化鐵和氯化鋁的混合溶液中,加入過量鐵粉,充分反應(yīng)后進(jìn)行過濾,濾液中的金屬陽離子有____,在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液,充分?jǐn)嚢?、過濾,濾液中,陰離子除了OH-、Cl-外還有________。

39.不變).

40.自由下落的物體,當(dāng)它通過全程的一半和通過全程所用的時(shí)間的比是__________.

三、計(jì)算題(5題)41.某抗菌素在人體血液中呈現(xiàn)一級反應(yīng),如果給病人在上午8點(diǎn)注射一針抗菌素,然后在不同時(shí)刻測定抗菌素在血液中的濃度c(以mg.100cm-3表示),得到如下數(shù)據(jù):

(1)求反應(yīng)的速率常數(shù)k和半衰期t1/2。

(2)抗菌素在血液中的濃度不低于0.37mg/100cm3才有效,那么何時(shí)注射第二針?

(3)為了避免因注射量過大而產(chǎn)生意外,要求第二針注射完時(shí),血液中抗菌素的濃度盡量接近上午8點(diǎn)第一針注射完時(shí)的濃度,則第二針的注射量約為第一針注射量的幾分之幾?

42.如圖所示,金屬桿a從高為h處從靜止開始沿弧形軌道下滑。導(dǎo)軌平行的水平部:分有豎直向下的勻強(qiáng)磁場B,水平部分導(dǎo)軌上原來放有一長L的金屬桿b。已知a桿的質(zhì)量水平導(dǎo)軌足夠長。兩棒始終沒有相碰,不計(jì)摩擦。求:a和b的最終速度分別是多大?43.

44.在不同溫度下,測定H2+I2→2HI的反應(yīng)速率常數(shù)如下表所示:

試用作圖法求反應(yīng)活化能,并求在300℃和400℃的速率常數(shù)各是多少?

45.3,4-吡啶二羧酸的鹽酸鹽C7H5NO4?nHCl從水中結(jié)晶為一透明的單斜平行六面體,其晶胞參數(shù)a=740pm,b=760pm,c=1460pm,β=99.5°;密度為1.66g?cm-3;且其晶胞可能含有4個(gè)或8個(gè)羧酸分子。計(jì)算晶胞中每個(gè)酸分子結(jié)合HCl的分子數(shù)。

四、解答題(2題)46.計(jì)算AgBr在1.00mol.dm-3Na2S2O3中的溶解度。500cm3濃度為1.00mol.dm-3的Na2S2O3溶液可溶解AgBr多少克?

47.

參考答案

1.C

2.B【解題指要】這是一道有關(guān)在四個(gè)共點(diǎn)力作用下物體平衡的考題.解題的關(guān)鍵是正確地對物體m進(jìn)行受力分析,并畫出受力圖,再根據(jù)受力圖寫出平衡方程.以物體m為研究對象,它受四個(gè)作用力:重力G、繩子拉力FT、靜摩擦力Ff、地面支持力FN.受力圖如圖5-12所示.m在四個(gè)力作用下平衡,滿足力的平衡條件.此外,M在繩拉力和重力作用下平衡,故有

3.A

4.A由H是1號(hào)元素,所以1molH2中含有2mol質(zhì)子,而He是2號(hào)元素,且He是單原子分子,故1molHe中也含有2mol質(zhì)子。因H有三種同位素,所以H2中的中子數(shù)與He中的中子數(shù)不一定相等,而C項(xiàng)沒標(biāo)明狀態(tài),故它們的體積不一定相等。H2和He的摩爾質(zhì)量不同,故它們的質(zhì)量不相等。

5.D

6.B

7.C(1)酯水解生成醇和羧酸.同溫同壓下,相同質(zhì)量的醇和羧酸的蒸氣占有相同的體積,就是說醇和羧酸的相對分子質(zhì)量相同.

8.C由左手定則可判斷,線框每邊受到的磁場的作用力指向線框外部且大小相等,由受力分析可得合力為零。

9.B

10.B

11.A當(dāng)A隨B一起運(yùn)動(dòng)時(shí),A相對B有沿水平向左方向相對運(yùn)動(dòng)的趨勢,因此A受到的靜摩擦力Ff沿水平向右方向,排除C、D.A受到三個(gè)共點(diǎn)力:FN豎直向上,重力G豎直向下,摩擦力Ff水平方向.這三個(gè)共點(diǎn)力的合力沿加速度a的方向,即偏右斜向上,這表明FN必然大于G.

12.B

13.D

14.B該小題考查了考生對氯氣的制備及物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的計(jì)算的掌握情況?!究荚囍笇?dǎo)】二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知,若有4mol氯化氫參與反應(yīng),則生成1mol氯氣,轉(zhuǎn)移2mol電子,故當(dāng)有2mol氯化氫參與反應(yīng),則轉(zhuǎn)移1mol電子,B項(xiàng)正確。

15.A該小題主要考查阿伏加德羅定律的知識(shí)點(diǎn)。【考試指導(dǎo)】根據(jù)阿伏加德羅定律可知,同溫同壓下,氣體體積之比等于物質(zhì)的量之比,再根據(jù)原子守恒可寫出反應(yīng)的方程式:,A項(xiàng)正確。

16.A

顯然,這種方法數(shù)值計(jì)算煩一些.

17.C(1)一般單質(zhì)(原子或分子)的性質(zhì)與組成單質(zhì)的元素的離子的性質(zhì)是不同的,如:Cl2呈黃綠色,Cl-則是無色;Cl2有毒,Cl-則無毒.

(2)氯氣能使紅色布條褪色,是因?yàn)槁葰馀c水發(fā)生反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸(HClO),所以干燥的氯氣是不能使紅色布條褪色的.

(3)非金屬單質(zhì)在反應(yīng)過程中,化合價(jià)既能升高(顯正價(jià)),又能降低(顯負(fù)價(jià)).如:

所以,Cl2既能作氧化劑,又能作還原劑.

18.D

19.C根據(jù)公式:質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N),其中質(zhì)量數(shù)已知,只要知道質(zhì)子數(shù),即可求出中子數(shù).

又知公式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子核外電子數(shù).此題給出的是離子核外的電子數(shù),所以需先換算出原子核外的電子數(shù),再用上式計(jì)算.因+2價(jià)陽離子有23個(gè)電子,所以原子核外的電子數(shù)應(yīng)是23+2=25,即質(zhì)子數(shù)為25.代入上述公式,可知中子數(shù)為N=A-Z=55-25=30.

20.D本題考查了銅辭原電池的工作原理的知識(shí)點(diǎn)。銅、鋅兩電極一同浸入H2SO4時(shí),由于鋅比銅活潑,容易失去電子,鋅被氧化成Zn2+進(jìn)入溶液,電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅片,溶液中的H+從銅片獲得電子,被還原成氫氣。正極:2H++2e-=H2↑負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+。

21.D先將兩個(gè)物體整體看待,由牛頓第二定律,F(xiàn)1-F2=2ma再將兩個(gè)物體單獨(dú)分析(這里分析左邊物體),設(shè)兩物體的相互作用力為F,則有:F1-F=ma,結(jié)合兩式,可以解得。

22.D

23.C本題要求在加壓或降溫兩種情況下,平衡均向右移動(dòng).解題時(shí)可逐一討論.

(1)加壓時(shí),平衡向右移動(dòng):這要求平衡反應(yīng)中氣態(tài)反應(yīng)物的系數(shù)之和應(yīng)大于氣態(tài)生成物的系數(shù)之和,符合此要求的只有C選項(xiàng).

(2)降溫時(shí),平衡向右移動(dòng):這要求平衡反應(yīng)中正向反應(yīng)是放熱反應(yīng).C選項(xiàng)正好也符合此要求.

所以正確選項(xiàng)是C.

24.C

25.D根據(jù)所給選項(xiàng),既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的“單質(zhì)”只有A1單質(zhì)。

26.先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式將反應(yīng)物和生成物中需要拆開的物質(zhì)拆寫成離子形式消去等號(hào)兩邊實(shí)際不參加反應(yīng)的離子可得離子方程式

27.

28.

29.30.15m(3分)1.5m/s(3分)

31.

32.10-10m;mmol-1一般分子直徑的數(shù)量級為10-10m。阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023mol-1。

33.

34.

35.

36.

37.14.638.Fe2+,A13+,AlO2-本題考查了金屬活動(dòng)性順序表及金屬氧化性強(qiáng)弱順序的知識(shí)點(diǎn)。由于金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系:Al>Fe>Cu,氧化性:Fe3+>Cn2+>Fe2+,所以過量的鐵粉和Fe3+發(fā)生歸中反應(yīng)生成Fe2+,之后與Cu反應(yīng)生成Fe2+,而不能置換出鋁,所以過濾后濾液中存在的金屬陽離子是Fe2+和沒反應(yīng)的Al3+。過量的NaOH與Al3+反應(yīng)生成AlO2-,以及存在的Cl-和過量的OH-。

39.減小

【解題指要】(1)在Na2S溶液中

40.

:2

41.0(1)由lnA=lnA0-kt和已知條件,得方程:由ln0.22=ln0.48-k1(12-4),得k1=0.098h-1

由ln0.15=ln0.48-k2(16-4),得k2=0.098h-1

由ln0.15=ln0.22-k3(16-12),得k3=0.096h-1

k=(k1+k2+k3)/3=0.097h-1,t1/2

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