2022年山西省晉城市曹莊中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年山西省晉城市曹莊中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中正確的是A.1molFe3+完全水解生成6.02×1023個(gè)膠粒B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH2Cl2所含的分子數(shù)為0.5NAC．1mol硫酸中含有2mol氫和1mol硫4mol氧D．1mol任何物質(zhì)都約含有6.02×1023個(gè)構(gòu)成該物質(zhì)的粒子參考答案：D2.下列有關(guān)敘述正確的是（）

A．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品都屬于有機(jī)物B．空氣、冰醋酸、鹽酸都是混合物C．氯化鈉電離成鈉離子和氯離子這一過(guò)程是化學(xué)變化D．只含一種元素的物質(zhì)是單質(zhì)

參考答案：答案：A3.（2008·上海卷）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列關(guān)于MMF的說(shuō)法正確的是（

）A.MMF能溶于水B.MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)C.1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：DMMF雖然有親水基—OH，但憎水部分很大，在水中溶解度很小，A錯(cuò)；MMF含有酚羥基，不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)；1molMMF可與4molH2加成，C錯(cuò)；1molMMF含2mol酯基1mol酚羥基，故可消耗3molNaOH。

4.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A檢驗(yàn)FeCl2溶液中的FeCl2是否被氧化向該溶液中滴加硫氰化鉀溶液B證明H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)Na2CO3和SiO2在高溫下熔融反應(yīng)C除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加適量稀硫酸D證明CH2=CHCHO中含有醛基向新制銀氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加熱

參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．分析：A．亞鐵離子被氧化，則混有鐵離子；B．Na2CO3和SiO2在高溫下反應(yīng)，不是強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；C．CuO與硫酸反應(yīng)，而Cu不能；D．碳碳雙鍵與銀氨溶液不反應(yīng)，﹣CHO與銀氨溶液反應(yīng)．解答：解：A．亞鐵離子被氧化，則混有鐵離子，可知向該溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變血紅色，可檢驗(yàn)被氧化，故A正確；B．Na2CO3和SiO2在高溫下反應(yīng)，不是強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，則不能比較H2CO3酸性比H2SiO3強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．CuO與硫酸反應(yīng)，而Cu不能，則向混合物中滴加適量稀硫酸可溶除雜，故C正確；D．碳碳雙鍵與銀氨溶液不反應(yīng)，﹣CHO與銀氨溶液反應(yīng)，則向新制銀氨溶液中滴少量丙烯醛并用水浴加熱可檢驗(yàn)﹣CHO，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、氧化還原反應(yīng)、酸性比較、混合物分離提純及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重性質(zhì)及反應(yīng)原理的考查，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．5.2,2-二甲基戊烷的一氯代產(chǎn)物有（不考慮立體異構(gòu)）（

）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略6.某白色固體可能由①NH4C1、②AlCl3、③NaCl、④AgNO3、⑤KOH中的一種或幾種組成，此固體投入水中得澄清溶液，該溶液可使酚酞變紅，若向溶液中加稀硝酸至過(guò)量，有白色沉淀產(chǎn)生。則對(duì)原固體判斷正確的是(

)A．只存在①⑤

B．至少存在②和⑤

C．無(wú)法確定是否有③

D．至少存在①④⑤參考答案：CD略7.常溫下，0.1mol·L－1某一元酸(HA)溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述正確的是(

)A．該溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－3mol·L－1B．由pH＝3的HA與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)C．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A－)＞c(HA)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．0.1mol·L－1HA溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H＋)＋c(HA)＝c(A－)＋2c(OH－)參考答案：D略8.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式，正確的是A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－B.硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2OC.把反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，其正極反應(yīng)為Fe3++e－=Fe2+D.向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為H++SO42－+OH－=BaSO4↓+H2O參考答案：C試題分析：A．氯氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要寫(xiě)化學(xué)式，離子方程式是：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，錯(cuò)誤；B．硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式：3Fe2++NO3－+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，錯(cuò)誤；C．把反應(yīng)Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極上Cu失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，正極上Fe3+獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其正極反應(yīng)為Fe3++e－=Fe2+，正確；D．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為2H++SO42－+2OH－=BaSO4↓+2H2O，錯(cuò)誤。9.下列指定微粒的個(gè)數(shù)比為2:1的是

（

）

A．離子中的質(zhì)子和電子

B．原子中的中子和質(zhì)子

C．晶體中的陽(yáng)離子和陰離子

D．（過(guò)氧化鋇）固體中的陰離子和陽(yáng)離子參考答案：A略10.下列微粒對(duì)一水合氨的電離平衡幾乎不產(chǎn)生影響的是參考答案：B略11.下列離子組在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Fe3＋、ClO－、SO42－B．由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－C．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－參考答案：B略12.下列敘述正確的是A.金屬元素被還原時(shí)一定生成金屬單質(zhì)

B.非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作氧化劑C.金屬陽(yáng)離子在氧化還原反應(yīng)中只能作氧化劑D.金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總作還原劑參考答案：D13.鎂燃料電池具有比能量高、使用安全方便、原材料來(lái)源豐富、成本低、燃料易于貯運(yùn)及污染小等特點(diǎn)。如圖為鎂——次氯酸鹽燃料電池的工作原理圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(

)A.該燃料電池中鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極反應(yīng)式為ClO―+H2O+2e―=Cl―+2OH―C.放電過(guò)程中OH―移向正極移動(dòng).D.電池總反應(yīng)式為Mg+ClO―+H2O=Mg(OH)2↓+Cl―參考答案：C【分析】該燃料電池中，鎂易失電子作負(fù)極、次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg

2+，正極電極反應(yīng)式為：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)?！驹斀狻緼．鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，所以A選項(xiàng)是正確的；

B．正極上雙氧水得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，所以B選項(xiàng)是正確的；

C．放電過(guò)程中氫氧根離子向負(fù)極移動(dòng)，所以C選項(xiàng)是錯(cuò)誤的；D．鎂在負(fù)極上失電子生成鎂離子，次氯酸根離子在正極上得電子和水生成氯離子和氫氧根離子，所以電池反應(yīng)式為Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-，所以D選項(xiàng)是正確的。

故答案選C。14.下列敘述正確的是A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：B.石英的化學(xué)式為：CaSiO3C.在CS2、PCI3中各原子最外層均能達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：參考答案：C本題主要考查物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)。在由單體經(jīng)加聚反應(yīng)得高聚物的過(guò)程中不能改變單體的組成和連接方式，聚丙烯的結(jié)構(gòu)應(yīng)為，A不正確；石英的化學(xué)式為SiO2，B不正確；經(jīng)分析PCl3、CS2的最外層的電子情況知C正確；Ar為18號(hào)元素，原子核內(nèi)有18個(gè)質(zhì)子，D不正確。15.NaHCO3和Na2O2按1∶1的個(gè)數(shù)之比混合，在密閉容器中加熱使之充分反應(yīng)，然后趁熱排出氣體物質(zhì)，容器內(nèi)殘留物的成分是A．Na2O2和NaHCO3

B．NaHCO3和Na2CO3C．NaOH和Na2CO3

D．只有Na2CO3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.利用右圖裝置收集以下幾種氣體（圖中燒瓶位置不得移動(dòng)）H2、Cl2、NO2、HCl、NH3、NO

（1）若燒瓶是干燥的，則由A口進(jìn)氣，在燒瓶中可收集到的氣體

（2）若燒瓶中充滿水，可收集到的氣體是

這時(shí)氣體由

口進(jìn)入（3）若燒瓶中裝入濃硫酸進(jìn)行氣體干燥，則不能用該裝置干燥的氣體是

干燥其它氣體時(shí)由

口進(jìn)入（4）若燒瓶是干燥的，不能用此裝置來(lái)收集的氣體是

，其原因是

（用化學(xué)方程式表示）參考答案：(1)H2NH3(2)H2NO；

A(3)NH3；

B(4)NO；

2NO+O2=2NO2

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)下式所表示的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫(huà)出此原電池的裝置簡(jiǎn)圖（2）注明原電池的正極和負(fù)極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫(xiě)出兩個(gè)電極上的電極反應(yīng)．參考答案：（1）原電池圖為；（2）負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，注意電子守恒．解答：解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，該反應(yīng)中鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，因?yàn)橛宣}橋，正極可以是鐵，鋅電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對(duì)應(yīng)的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以負(fù)極為鋅，正極為鐵，答：負(fù)極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負(fù)極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負(fù)極上鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正極電極反應(yīng)式為：Fe2++2e﹣=Fe，答：正極電極反應(yīng)式：Fe2++2e﹣=Fe，負(fù)極電極反應(yīng)式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池的設(shè)計(jì)，根據(jù)電池反應(yīng)式中得失電子來(lái)確定正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，原電池設(shè)計(jì)是新課標(biāo)中要求學(xué)生掌握的內(nèi)容，難度中等．18.工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實(shí)驗(yàn)室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號(hào)）。

(2)完成下列化學(xué)方程式（在橫線上填寫(xiě)物質(zhì)的化學(xué)式及計(jì)量數(shù)）：

____________

(3)操作I包括過(guò)濾與洗滌，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：_____________________________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫(xiě)出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶煉Cr的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

(6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學(xué)法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知：）。

①寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________。

②電解一段時(shí)間后，測(cè)得陽(yáng)極區(qū)溶液中Na＋物質(zhì)的量由amol變?yōu)閎mol，則此時(shí)鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________________。參考答案：（1）d（2分，大寫(xiě)字母不得分）

（2）2OH-（2分，計(jì)量數(shù)寫(xiě)錯(cuò)、化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒(méi)沉淀（1分），待水流盡后，再重復(fù)操作2~3次（1分）

(共2分，合理答案即可)（4）Cr(OH)3+OH-=CrO2-+2H2O（2分，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)、不配平均不得分，寫(xiě)化學(xué)方程式不得分）（5）Cr2O3+2Al2Cr+Al2O3

（2分，不寫(xiě)反應(yīng)條件不扣分，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)、不配平不得分）（6）①2H++2e-=H2↑（或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑）（2分，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)、不配平均不得分）(2分)②×100%

(2分，合理答案即可)19.(13分)CuCl2溶液中的銅主要以Cu(H2O)42+、CuCl42-形式存在