2023版高中化學(xué)人教版選擇性必修1 第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 第3課時 酸堿中和滴定

?第3課時酸堿中和滴定基礎(chǔ)過關(guān)練題組一酸堿中和滴定常用儀器及指示劑的選擇1.(2021黑龍江、吉林十校聯(lián)合體期中聯(lián)考)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面處的讀數(shù)是a,則滴定管中液體的體積()A.等于amLB.等于(50-a)mLC.一定大于amLD.一定大于(50-a)mL2.用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度,可供選用的滴定管如圖甲、乙所示,從下表中選出正確選項()錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管ANaOH溶液H2SO4溶液石蕊乙BH2SO4溶液NaOH溶液酚酞甲CNaOH溶液H2SO4溶液甲基橙乙DH2SO4溶液NaOH溶液酚酞乙題組二酸堿中和滴定實驗基本操作及誤差分析3.(2022湖南邵陽邵東一中月考)下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是()A.中和滴定實驗中指示劑不宜加入過多,通常控制在1~2mLB.用50mL酸式滴定管可準(zhǔn)確量取25.00mLKMnO4溶液C.用量筒量取5.00mL1.00mol·L-1鹽酸于50mL容量瓶中,加水稀釋至刻度,可配制0.100mol·L-1鹽酸D.酸堿中和滴定時,錐形瓶需用待測液潤洗2次,再加入待測液4.(2020浙江臺州期末)某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液來測定未知物質(zhì)的量濃度的H2C2O4溶液,下列說法正確的是()A.堿式滴定管旋塞處應(yīng)涂上少許凡士林,可防止漏液B.將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管,應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器C.滴定時,通常用左手控制玻璃珠,使液體流速先快后慢,右手同一方向搖動錐形瓶,眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化D.可選擇甲基橙作指示劑5.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液,待測液放在錐形瓶中。中和滴定時下列操作會使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)()A.堿式滴定管未用待測堿液潤洗B.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗C.滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標(biāo)準(zhǔn)液濺出D.滴定前俯視讀數(shù),滴定后讀數(shù)正確6.下列有關(guān)滴定操作的說法正確的是()A.用25mL滴定管進行中和滴定時,用去標(biāo)準(zhǔn)液的體積為21.7mLB.用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進行滴定,則測定結(jié)果偏低C.用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的固體KOH中含有NaOH雜質(zhì),則測定結(jié)果偏高D.用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液,若讀數(shù)時,滴定前仰視,滴定達(dá)到終點后俯視,會導(dǎo)致測定結(jié)果偏高題組三酸堿中和滴定實驗與數(shù)據(jù)處理7.(2022河南焦作重點中學(xué)聯(lián)考)某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:A.用酸式滴定管取20.00mL待測鹽酸,注入潔凈的錐形瓶中,并加入2~3滴酚酞B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗堿式滴定管2~3次C.把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液D.取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管“0”刻度以上2~3cm處E.調(diào)節(jié)液面至“0”刻度或“0”刻度以下,記下讀數(shù)F.把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面所在刻度完成以下填空:(1)滴定時正確操作的順序是(填字母)。

(2)B操作的目的是。

(3)A操作之前,若先用待測液潤洗錐形瓶,則會使測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(4)實驗中用左手控制(填儀器及部位),眼睛注視,直至滴定終點。判斷到達(dá)終點的現(xiàn)象是。

(5)滴定結(jié)束后若仰視觀察滴定管中液面刻度,則測定結(jié)果(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

8.如圖是用0.1000mol·L-1的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。請回答下列問題:(1)儀器A的名稱是。

(2)鹽酸的體積:滴定前讀數(shù)為mL,滴定后讀數(shù)為mL。

(3)某實驗小組同學(xué)三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出待測NaOH溶液的濃度是mol·L-1(保留四位有效數(shù)字)。

實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48(4)對下列幾種情況進行討論:①盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管,滴定前滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失,會使測定結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“不變”,下同)。

②若錐形瓶中有少量蒸餾水,會使測定結(jié)果。

③標(biāo)準(zhǔn)液讀數(shù)時,若滴定前俯視,滴定后仰視,會使測定結(jié)果。

能力提升練題組一酸堿中和滴定曲線分析1.(2021廣東珠海第二中學(xué)期中)常溫下,如圖是用0.1000mol·L-1KOH溶液滴定20.00mL未知濃度鹽酸(酚酞作指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是()A.水電離出的氫離子濃度:a>bB.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100mol·L-1C.指示劑變色時,鹽酸與KOH恰好完全反應(yīng),溶液剛好顯中性D.當(dāng)?shù)渭覭OH溶液10.00mL時,該混合液的pH=1+lg32.(2021河南信陽期中)常溫下,用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/LHA溶液和20.00mL0.10mol/LHB溶液,得到2條滴定曲線,則下列說法正確的是()A.若圖2是HB溶液的滴定曲線,則HB為弱酸B.水的電離程度:C點>D點C.E點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH-)D.這兩次滴定都可以用石蕊作指示劑且滴定終點顏色變化為藍(lán)變紅題組二氧化還原滴定3.(2022江西吉安一中月考)實驗室欲用0.01mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定碘水,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法正確的是()A.該滴定反應(yīng)可用甲基橙作指示劑B.Na2S2O3是該反應(yīng)的還原劑C.該滴定反應(yīng)可選用如圖所示裝置D.該反應(yīng)中每消耗2molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol4.(2021廣東廣州大學(xué)附中等三校期中)下列滴定實驗中,指示劑的選擇或滴定終點顏色變化有錯誤的是()提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO46K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S2NaI+S↓。滴定管中的溶液錐形瓶中的溶液指示劑滴定終點顏色變化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞無色→淺紅色B鹽酸氨水甲基橙黃色→橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液無無色→淺紫色D碘水Na2S溶液淀粉溶液藍(lán)色→無色5.工業(yè)廢水中常含有一定量氧化性較強的Cr2O72-,利用滴定原理測定Cr2步驟Ⅰ:量取30.00mL廢水于錐形瓶中,加入適量稀硫酸酸化。步驟Ⅱ:加入過量的碘化鉀溶液充分反應(yīng),離子方程式為Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2步驟Ⅲ:向錐形瓶中滴入幾滴指示劑,用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液進行滴定,數(shù)據(jù)記錄如表:(已知I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6)滴定次數(shù)Na2S2O3溶液起始讀數(shù)/mLNa2S2O3溶液終點讀數(shù)/mL第一次1.0219.03第二次2.0019.99第三次0.20a(1)步驟Ⅰ量取30.00mL廢水選擇的儀器是。

(2)步驟Ⅲ中滴加的指示劑為;滴定達(dá)到終點時的實驗現(xiàn)象是。

(3)步驟Ⅲ中第三次滴定的終點讀數(shù)如圖所示:①a=。

②Cr2O72-的含量為g·L(4)以下操作會造成廢水中Cr2O72-含量測定值偏高的是(填字母A.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度B.盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗C.滴定到終點,讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液D.盛放Na2S2O3溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗6.回答下列問題:(1)立德粉ZnS·BaSO4中S2-的含量可以用“碘量法”測得。稱取mg立德粉,置于碘量瓶中,移取25.00mL0.1000mol·L-1的I2-KI溶液于其中,并加入乙酸溶液,密閉,置暗處反應(yīng)5min,有單質(zhì)硫析出。以淀粉為指示劑,過量的I2用0.1000mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,反應(yīng)式為I2+2S2O32-2I-+S4O62-。測定時消耗Na2S2O3溶液體積VmL。終點顏色變化為(寫出表達(dá)式)。

(2)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時,取50.00mL葡萄酒樣品,用0.01000mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點,消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中Na2S2O5的殘留量為g·L-1(以SO2計)。

答案全解全析基礎(chǔ)過關(guān)練1.D滴定管的零刻度在上面,滴定管刻度線以下還有一小段沒有刻度,因此滴定管能盛裝的液體體積大于其量程,題圖中滴定管中液體體積一定大于(50-a)mL。2.D甲為酸式滴定管,乙為堿式滴定管。酸堿中和滴定中不選用石蕊試液作指示劑,A項錯誤;酸式滴定管不能盛放堿液,B項錯誤;堿式滴定管不能盛放酸液,C項錯誤。3.B酸堿指示劑(如酚酞、石蕊、甲基橙等)本身就有一定的酸堿性,加入量過多會帶來較大的誤差,因此通?？刂圃趲椎?A錯誤;酸式滴定管可用來量取酸性或氧化性試劑,B正確;量筒是粗略量取液體的儀器,只能精確到0.1mL,不能精確到0.01mL,此外不能在容量瓶里進行溶質(zhì)的溶解或溶液的稀釋,C錯誤;酸堿中和滴定時,錐形瓶不需要用待測液潤洗,D錯誤。4.C酸式滴定管旋塞處應(yīng)涂凡士林,起潤滑和密封作用,堿式滴定管沒有旋塞,通過擠壓玻璃珠控制溶液滴加的速度,A錯誤;將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時,應(yīng)借助移液管等玻璃儀器,B錯誤;滴定時,通常用左手控制玻璃珠滴加溶液,右手搖動錐形瓶,使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn),眼睛要注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化,以判定滴定終點,C正確;NaOH溶液滴定H2C2O4溶液達(dá)到滴定終點時生成強堿弱酸鹽Na2C2O4,溶液呈堿性,應(yīng)選酚酞作指示劑,D錯誤。5.AA項,堿式滴定管未用待測堿液潤洗,導(dǎo)致消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,測定結(jié)果偏低;B項,酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗,會造成消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,測定結(jié)果偏高;C項,消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積會偏大,測定結(jié)果偏高;D項,計算得出的消耗的標(biāo)準(zhǔn)液的體積會偏大,結(jié)果偏高。6.D滴定管精確到0.01mL,讀數(shù)時應(yīng)保留小數(shù)點后2位,A項錯誤;用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液進行滴定,由于沒有潤洗,標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏小,消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,則測定結(jié)果偏高,B項錯誤;KOH中混有NaOH,相同質(zhì)量的氫氧化鈉和氫氧化鉀,氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量,故所配溶液中OH-濃度偏大,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積V堿偏小,根據(jù)c酸=c堿×V堿V酸可知c酸偏低,C項錯誤;用未知濃度的鹽酸滴定標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液,若滴定前仰視,滴定至終點后俯視,導(dǎo)致讀取的鹽酸體積偏小,根據(jù)c堿×V堿V酸可知c酸7.答案(1)BDCEAF(2)防止標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋(3)偏大(4)堿式滴定管橡皮管玻璃珠處錐形瓶中溶液顏色的變化當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲螛?biāo)準(zhǔn)液后,錐形瓶中溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色且30秒內(nèi)不褪色(5)偏大解析(2)用蒸餾水洗凈滴定管后,用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2~3次,可防止標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋。(3)錐形瓶用蒸餾水洗滌后,如果再用待測液潤洗,會使錐形瓶內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大,會造成V(堿)偏大,根據(jù)c(酸)=c(堿(5)因滴定管的小刻度在上方,則滴定結(jié)束后若仰視觀察滴定管中液面刻度,讀數(shù)偏大,即V(堿)偏大,由c(酸)=c(堿)·V8.答案(1)酸式滴定管(2)0.8022.80(3)0.1100(4)①偏高②不變③偏高解析(3)第2次實驗讀數(shù)與其他兩次實驗差別較大,應(yīng)舍去,分別求出第1次和第3次消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積分別為22.02mL、21.98mL,平均體積為22.02+21.982mL=22.00mL,c(NaOH)=c(HCl)×V(HCl)V(NaOH)=0.1000×22.00×10-能力提升練1.D溶液酸性越強,對水的電離抑制程度越大,由題圖可知,a點鹽酸濃度較大,pH較小,則水的電離程度較小,所以水電離出的氫離子濃度b點大于a點,A錯誤;加入20.00mLKOH溶液恰好中和,鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1,B錯誤;酚酞變色的pH范圍是8.2~10.0,變色時溶液已經(jīng)呈弱堿性,C錯誤;鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1000mol·L-1,當(dāng)?shù)渭覭OH溶液10.00mL時,c(H+)=0.0010.03mol2.A由題圖可知,滴定前圖2比圖1對應(yīng)的pH大,則HB為弱酸,A項正確;酸抑制水的電離,水的電離程度:C點<D點,B項錯誤;根據(jù)電荷守恒,E點對應(yīng)的溶液呈電中性,離子濃度大小順序為c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-),C項錯誤;酸堿中和滴定不用石蕊作指示劑,D項錯誤。3.B反應(yīng)過程中有單質(zhì)碘參加反應(yīng),應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑,A錯誤;Na2S2O3中S元素化合價升高,作還原劑,B正確;Na2S2O3溶液顯堿性,應(yīng)該用堿式滴定管盛放,C錯誤;反應(yīng)I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6中,I元素化合價由0價降低為-1價,1molI2反應(yīng)時轉(zhuǎn)移2mol電子,因此每消耗2molNa2S2O3,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,D錯誤。4.D氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液,恰好中和時生成醋酸鈉,溶液呈堿性,選擇的指示劑是酚酞,終點顏色變化為無色→淺紅色,A正確;鹽酸滴定氨水,恰好中和時生成氯化銨,溶液呈酸性,選擇的指示劑是甲基橙,終點顏色變化為黃色→橙色,B正確;亞硫酸鉀被完全氧化后,過量的高錳酸鉀使溶液顯淺紫色,終點顏色變化為無色→淺紫色,C正確;用碘水滴定硫化鈉溶液,開始時溶液為無色,硫化鈉被完全氧化后,碘水過量,淀粉遇碘變藍(lán),可選擇淀粉溶液作指示劑,滴定終點的顏色變化為無色→藍(lán)色,D錯誤。5.答案(1)酸式滴定管(2)淀粉溶液滴入最后半滴Na2S2O3溶液,溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且30s內(nèi)不恢復(fù)(3)①18.20②2.16(4)CD解析(1)根據(jù)信息,Cr2O72-氧化性較強,量取廢水應(yīng)用酸式滴定管。(2)反應(yīng)物中有碘單質(zhì),應(yīng)選用淀粉溶液作指示劑;滴定達(dá)到終點時碘單質(zhì)剛好被消耗完,溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色,且在半分鐘內(nèi)不恢復(fù)。(3)①滴定管“0”刻度在上,且精確到0.01mL,a值為18.20。②根據(jù)Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O和I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,可得關(guān)系式Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3,n(Cr2O72-)=16n(Na2S2O3)=16c(Na2S2O3)·V(Na2S2O3),三次滴定消耗Na2S2O3溶液的體積分別