二氧化硫課件

二氧化硫課件第一頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六無色有刺激性氣味的氣體

密度比空氣大

二氧化硫是污染大氣的主要有害物質(zhì)之一易溶于水（常溫常壓下1:40）

標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氧化硫的密度

=64g/22.4L=2.86g/L

有毒（發(fā)生呼吸道疾病、濃度高時(shí)會(huì)令人死亡）易液化（－10℃）一、物理性質(zhì)第二頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六亞硫酸鹽與較濃硫酸反應(yīng)

裝置：圓底燒瓶，分液漏斗

收集方法：向上排空氣法

檢驗(yàn)：使品紅溶液褪色

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2

尾氣處理：使用氫氧化鈉溶液吸收

二、二氧化硫的實(shí)驗(yàn)室制取SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O第三頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六三、化學(xué)性質(zhì)HSO3-H++SO32-H2SO3H++HSO3-（1）與水反應(yīng)：SO2+H2OH2SO3(亞硫酸)亞硫酸為弱酸，分步電離1.酸性氧化物——酸酐(與CO2比較)二氧化硫又稱亞硫酐第四頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六

SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OCaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2注意使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體除二氧化碳外，還可能是二氧化硫。

⑵與堿反應(yīng)2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2

（3）和堿性氧化物反應(yīng)SO2+CaO====CaSO3△第五頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六0S+4S+6S被還原被氧化（2）較弱氧化性：2H2S+SO23S↓+2H2O失4×e－－2＋40得4×e－還原劑氧化劑第六頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六（3）較強(qiáng)還原性——使KMnO4和溴水褪色SO2+I2+

2H2O=H2SO4+2HI2SO2+O22SO3催化劑

△SO2+Br2+

2H2O=H2SO4+2HBrSO2+Cl2+

2H2O=H2SO4+2HCl第七頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六思考很多物質(zhì)因?yàn)榫哂袕?qiáng)氧化性而擁有了漂白性,這里SO2使KMnO4和溴水褪色是否也是由于它的氧化性呢?不可能!∵KMnO4溶液和溴水的氧化性都很強(qiáng)SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4第八頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六工業(yè)制硫酸

SO3+H2OH2SO4＋4＋6

SO3是一種無色固體，熔點(diǎn)（16.8。C），沸點(diǎn)（44.8。C），與H2O反應(yīng)生成H2SO4，同時(shí)放出大量的熱。

工業(yè)上常用這兩個(gè)反應(yīng)制造硫酸。2SO2+O22SO3催化劑△第九頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六（4）漂白性：加熱已褪色的KMnO4溶液和品紅溶液,褪色了的品紅溶液又恢復(fù)原來的紅色而KMnO4溶液則未發(fā)生變化這是由于二者的褪色原理不同造成的.SO2能使某些有色物質(zhì)褪色,是由于SO2可和某些有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì),而這些無色物質(zhì)卻是不穩(wěn)定的,易分解而恢復(fù)原來的顏色.故這種漂白是暫時(shí)的.

而SO2使KMnO4溶液褪色,是由于發(fā)生了氧化還原反應(yīng),這種褪色是永久的.（漂白原理：與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定化合物）第十頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六第十一頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六思考前面還學(xué)過哪些物質(zhì)具有漂白性?把氯氣通入品紅溶液中,溶液會(huì)褪色嗎?若能,加熱能恢復(fù)原來的顏色嗎?為什么?第十二頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六氯水與SO2漂白性的比較氯水SO2漂白原理氧化還原反應(yīng)生成不穩(wěn)定的化合物,加熱易分解效果永久性暫時(shí)性范圍可漂白大多數(shù)有色物質(zhì),能使紫色石蕊試液先變紅后褪色漂白某些物質(zhì),不能使紫色石蕊試液褪色,只能使之變紅第十三頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六漂白性物質(zhì)小結(jié)物質(zhì)HClO、O3、Na2O2、H2O2SO2活性炭作用原理氧化作用化合作用吸附作用變化化學(xué)變化化學(xué)變化物理變化穩(wěn)定性不可逆可逆第十四頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六思考：在潮濕條件下，將SO2與Cl2等體積混合，其漂白性有何變化？漂白失效。因混合后發(fā)生以下反應(yīng)：SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4SO2能使碘水褪色，是因其漂白性嗎？

不是因其漂白性，而是因?yàn)樗羞€原性的緣故。第十五頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六二氧化硫(SO2)稀H2SO4Na2SO3氫硫酸溴水KMnO4溶液品紅NaOH溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋：1、出現(xiàn)淡黃色沉淀SO2能和H2S反應(yīng)，生成淡黃色不溶物……2、溴水橙色褪去，滴加BaCl2，生成不溶于HNO3白色沉淀。SO2被Br2氧化，從而使溶液顏色消失。3、KMnO4溶液的紫紅色褪色。SO2具有還原性，被KMnO4氧化，溶液顏色褪去。4、品紅溶液紅色褪色，加熱溶液，又恢復(fù)原來的紅色。SO2能和有色物質(zhì)結(jié)合生成無色不穩(wěn)定的物質(zhì)，因此具有漂白性?；瘜W(xué)性質(zhì)小結(jié)：第十六頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六SO2的用途制造硫酸殺菌消毒漂白紙漿、毛、絲、草帽第十七頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六

CO2不能使溴水和KMnO4溶液褪色。因?yàn)镃O2中C的化合價(jià)為最高價(jià)，不能再被氧化。

區(qū)別SO2和CO2時(shí)，可將兩種氣體分別通過品紅溶液，溴水或KMnO4溶液，使之褪色的是SO2。第十八頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六往BaCl2溶液中通SO2無明顯現(xiàn)象。（因?yàn)锽aCl2+SO2+H2O=BaSO3↓+2HCl無法發(fā)生）往BaCl2中加入新制氯水，再通SO2時(shí)，將發(fā)生如下反應(yīng)：

SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

即會(huì)有白色沉淀生成。第十九頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六判斷下列反應(yīng)過程體現(xiàn)SO2的什么性質(zhì)？SO2通入紫色石蕊試液中溶液變紅色，加熱后紅色褪去，又恢復(fù)為紫色。（）SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，紅色褪去。（）

SO2通入溴水中，橙色褪去（）SO2通入含淀粉的碘水中，藍(lán)色褪去（）

SO2通入品紅溶液中，紅色褪去。（）酸酐通性酸酐通性還原性還原性漂白性第二十頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六課堂練習(xí)：你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的方法是（）①少用煤作燃料②把工廠的煙囪造高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A①②③B②③④⑤C①③⑤D①③④⑤C第二十一頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六課堂練習(xí)：Na2SO3與Na2S能否共存于同一溶液中？若往其中加入稀硫酸酸化，情況如何？（1）能共存（2）產(chǎn)生黃色沉淀SO32-+2S2-+2H+=3S↓+2H2O第二十二頁，共二十四頁，編輯于2023年，星期六課堂練習(xí)：為防止酸雨、降低煤燃燒時(shí)向大氣排放的SO2，工業(yè)上將生石灰和含硫煤混合使用，寫出燃燒時(shí)，有關(guān)“固硫”（不使含硫化物進(jìn)入大氣）反應(yīng)的化學(xué)方程式。SO2+CaO=