化學反應(yīng)中的熱量

專題2化學反應(yīng)與能量變化第二單元化學反應(yīng)中的熱量化學反應(yīng)中的熱量變化化學反應(yīng)中的熱量變化知識點化學反應(yīng)速率的概念化學反應(yīng)速率的定義和單位化學反應(yīng)速率的單位轉(zhuǎn)換化學反應(yīng)速率的影響因素1、舉例說明能量的形式2、舉例說明化學反應(yīng)中伴隨著能量的轉(zhuǎn)化。3、下圖給出了幾種常見的化學反應(yīng)事實，請說明反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的方式。你還知道哪些應(yīng)用能量轉(zhuǎn)化的實例。石油氣的燃燒燃料燃燒推動火箭鎂條燃燒閃電時產(chǎn)生氮氧化物【你知道嗎？】生活中能量變化的實例生活實例能量轉(zhuǎn)化方式

綠色植物的光合作用動植物維系生命活動人們烤火（燃料燃燒）電池發(fā)電【你知道嗎？】把光能—→化學能把化學能—→熱能把化學能—→熱能把化學能—→電能實驗1鎂條與鹽酸反應(yīng)(鋁片)向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，加入5mL2mol/L鹽酸，用手觸摸試管外壁，有什么感覺？實驗2氫氧化鋇晶體與氯化銨反應(yīng)向100ml燒杯中加入約20g氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2

?8H2O]，然后加入約10g氯化銨晶體，再用玻璃棒攪拌，使之充分反應(yīng)。反應(yīng)混合物的溫度有什么變化？【活動與探究】1.化學反應(yīng)中的能量變化,通常表現(xiàn)為熱量的變化;

2.化學上把有熱量放出的化學反應(yīng)叫做放熱反應(yīng);

3.化學上把吸收熱量的化學反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng).化學反應(yīng)中的熱量變化如：Al與HCl，C、H2、CH4等在O2中的燃燒；酸與堿的中和反應(yīng)；CaO溶于水等如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng).灼熱的碳與CO2的反應(yīng)等判斷下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)：1.鎂條的燃燒。2.高溫煅燒石灰石。3.氧化鈣與水的反應(yīng)。4.鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)放熱吸熱放熱放熱放熱放熱吸熱吸熱吸熱5.高溫下木炭與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳6.炸藥爆炸7.Ca(OH)2和NH4Cl的反應(yīng)8.熾熱的碳與H2O的反應(yīng)9.甲烷在氧氣中的燃燒【交流與討論】常見的放(吸)熱反應(yīng)(1)金屬與酸的反應(yīng)(2)所有的燃燒反應(yīng)(3)酸堿中和反應(yīng)(4)大多數(shù)化合反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)(1)氫氧化鋇與氯化銨晶體的反應(yīng)(2)C(s)+CO2(g)==2CO(g)(3)

C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)(4)大多數(shù)分解反應(yīng)高溫高溫反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放出熱量生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸收熱量放(吸)熱反應(yīng)中的能量變化放熱反應(yīng):吸熱反應(yīng):∑

E(反應(yīng)物)＞

∑

E(生成物)∑

E(反應(yīng)物)＜

∑

E(生成物)∑E(反應(yīng)物)=∑E(生成物)+放出的熱量∑E(生成物)=∑E(反應(yīng)物)+吸收的熱量1、從化學鍵的角度分析反應(yīng)：2H2+O2=2H2O的實質(zhì)？2、反應(yīng)：2H2+O2=2H2O為什么會釋放出熱量?為什么不能自發(fā)進行？【交流與討論】已知：拆開1moLH-H鍵需消耗436KJ能量，拆開1moL0=O鍵需消耗496KJ能量、形成1moLH-O鍵需釋放463KJ能量。從化學鍵的角度分析反應(yīng)：2H2+O2=2H2O的熱效應(yīng)。能量反應(yīng)坐標2H2+O24H+2O2H2O吸收能量

KJ釋放能量

KJ放熱

K交流與討論】1、如何實現(xiàn)物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)變化？2、同一物質(zhì)的固、液、氣三態(tài)所具有的能量是否相同？3、如何用化學方程式表示放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)？【問題與思考】反應(yīng)熱(1)定義：在化學反應(yīng)中放出或吸收的熱量叫反應(yīng)熱。(2)符號：(3)單位：△HkJ?mol－1

放熱反應(yīng)△H取負值（△H<0）∑

E(反應(yīng)物)＞

∑

E(生成物)△H取正值（△H>0）∑

E(反應(yīng)物)＜

∑

E(生成物)

吸熱反應(yīng)定義：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的化學方程式。例如：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)，△H=-483.6kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol注：氣體用g；液體用l；固體用s2、意義：不僅表明化學反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應(yīng)中的能量變化。熱化學方程式3.書寫要點：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)，①標聚集狀態(tài)（s、l、g）②右端標熱量數(shù)值和符號，△H：吸熱用“+”，放熱用：“-”。③系數(shù)單位是“mol”，而不是“個”?！鱄=+131.3kJ/mol1、(2005全國理綜Ⅰ·13)．已知充分燃燒ag乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是A.2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l);ΔH＝－2bkJ/molB.C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l)；ΔH＝2bkJ/molC.2C2H