上課氧化劑和還原劑

氧化劑和還原劑氧化還原反應：在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應反應物所含元素化合價升高的反應稱為氧化反應反應物所含元素化合價降低的反應稱為還原反應(或者說這種物質被氧化了)(或者說這種物質被還原了)溫故而知新氧化還原反應的實質:電子的轉移電子的轉移元素化合價變化本質外觀表現(xiàn)判斷依據(jù)

判斷下列反應是否是氧化還原反應，如是用化合價或用得失電子判斷氧化反應、還原反應。1、HCl+NaOH=NaCl+H2O2、MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+H2O3、CaCO3=CaO+CO24、Fe+CuSO4=FeSO4+Cu5、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO36、Cl2+H2O=HCl+HClO+4—1+200+2+200—1+1氧化劑和還原劑氧化劑：

還原劑：發(fā)生還原反應發(fā)生氧化反應所含元素的化合價降低的反應物

所含元素的化合價升高的反應物

具有氧化性具有還原性Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20化合價升高，氧化反應化合價降低，還原反應還原劑氧化劑具有還原性具有氧化性交流研討1、Cu+Cl2CuCl22、Zn+H2SO4ZnSO4+H2

點燃3、CaCO3+2HClCaCl2+H20+CO2+200-10+2+10氧化劑還原劑氧化劑還原劑Cl2+H2OHCl+HClOFe+4HNO3（?。?/p>

Fe（NO3）3+2H2O+NOBaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl0-1+10+5+3+2還原劑(氧化劑)氧化劑還原劑2H2O22H2O+O2Fe2O3+3CO2Fe+3CO2催化劑高溫-1-20+30+2+4還原劑(氧化劑)氧化劑還原劑物質中的元素為最高價時：一般做氧化劑，顯氧化性物質中的元素為最低價時：一般做還原劑，顯還原性物質中的元素為中間價態(tài)的時候：

既可以做氧化劑又可以做還原劑；

元素的化合價與物質的氧化性、還原性有何關系？常見的氧化劑和還原劑：活潑的非金屬單質：氧氣，氯氣等高價態(tài)的含氧酸：硝酸，濃硫酸等含高價態(tài)元素的鹽:高錳酸鉀，氯化鐵等

KMnO4FeCl3氧化劑活潑的金屬單質：鐵，鈉，鋅非金屬單質：氫氣，炭低價態(tài)的氧化物和鹽：CO，亞硫酸鈉(Na2SO3)，

SO2

硫酸亞鐵(FeSO4)還原劑氧化劑：

還原劑：發(fā)生還原反應發(fā)生氧化反應所含元素的化合價降低的反應物

所含元素的化合價升高的反應物

具有氧化性具有還原性（本身被還原）（本身被氧化）

下列對屬于氧化還原反應的進行分析，并指出氧化劑和還原劑。A、HCl+NH3NH4ClB、2FeCl2+Cl22FeCl3C、NH4HCO3NH3

↑+H20+CO2↑D、MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O▲自我評價▲+20+3—1還原劑氧化劑+4—1+20氧化劑還原劑氧化產物和還原產物發(fā)生氧化反應后生成的生成物，叫氧化產物發(fā)生還原反應后生成的生成物，叫還原產物Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20化合價升高，氧化反應化合價降低，還原反應還原劑氧化劑氧化產物還原產物對于一個氧化還原反應，一般有如下規(guī)律：氧原劑還化劑+=氧化產物還原產物+化合價降低、得電子、發(fā)生還原反應，被還原化合價升高、失電子、發(fā)生氧化反應，被氧化表示電子轉移的方向和數(shù)目的方法：氧化還原反應的實質是？表示電子轉移的方向和數(shù)目的方法：

（1）雙線橋式：

特點：明確表示氧化或還原時元素本身得失電子變化情況。箭頭都是由反應物指向生成物，所以在線橋上一定要注明“得”或“失”。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+20失去2e，發(fā)生氧化反應得到2e，發(fā)生還原反應2KClO3=2KCl+3O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2表示電子轉移的方向和數(shù)目的方法：

2）單線橋式：

特點：明確表示氧化還原反應中電子轉移的方向和數(shù)目。而且箭頭方向一定是由失電子物質向得電子物質，即還原劑指向氧化劑，，（反應物指向反應物），所以不需再寫得或失。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu0+2+202e

氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，被氧化得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，被還原歧化反應：Cl2+H2O=HCl

+HClO0—1+1失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，被氧化得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，被還原在反應中，若氧化作用和還原作用發(fā)生在同一分子內部處于同一氧化態(tài)的元素上，使該元素的原子（或離子）一部分被氧化，另一部分被還原。這種自身的氧化還原反應稱為歧化反應.

歧化反應---同種元素反應后既升價又降價！2H2O2==2H2O+O2

鐵及其化合物的氧化性和還原性案例:鐵:地殼中的含量在所有元素中第4位

在地殼中的存在形式游離態(tài):隕鐵化合態(tài):+2+3在金屬元素中第2位鐵及其化合物的氧化性和還原性活動探究FeFeCl2FeCl3預測與假設:具有氧化性的物質:具有還原性的物質:既具有氧化性又具有還原性:FeFeCl2

FeCl3提供的藥品:稀硫酸、稀硝酸、氯水鋅、銅KSCN(硫氰化鉀)0+2+3實驗內容實驗現(xiàn)象實驗結論鐵+稀硫酸鐵粉溶解，有無色氣體生成溶液由無色