高中化學(xué)選修四魯科版模塊綜合檢測題二

./模塊綜合檢測題<二><時間：90分鐘分值：100分>一、選擇題<本題包括15個小題,每小題3分,共45分。每小題僅有一個選項符合題意>1．若溶液中由水電離產(chǎn)生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1,在該溶液中一定可以大量共存的離子組是<>A．Al3＋、Na＋、NOeq\o\al<－,3>、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NOeq\o\al<－,3>C．K＋、Na＋、Cl－、[Al<OH>4]－D．K＋、NHeq\o\al<＋,4>、SOeq\o\al<2－,4>、NOeq\o\al<－,3>解析：由水電離產(chǎn)生的[OH－]＝1×10－14mol·L－1,則溶液可能顯酸性,也可能顯堿性。A項,Al3＋在堿性條件下不能存在；C項,[Al<OH>4]－在酸性條件上不能存在；D項,NHeq\o\al<＋,4>與OH－不能大量共存。答案：B2．下列措施對增大反應(yīng)速率明顯有效的是<>A．Na與無水乙醇反應(yīng)時增大無水乙醇的用量B．Zn與25%的稀硫酸反應(yīng)制取H2時,改用98%的濃硫酸C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應(yīng)時,增大壓強(qiáng)D．將炭塊磨成炭粉用于燃燒解析：金屬鈉與乙醇反應(yīng),是在鈉的表面進(jìn)行,增大乙醇用量不能增大反應(yīng)速率,A錯誤。制取氫氣時,把稀硫酸改為98%的濃硫酸,則鋅與濃硫酸反應(yīng)不能放出H2,B錯誤。K2SO4與BaCl2在溶液中進(jìn)行反應(yīng),改變壓強(qiáng)不能改變反應(yīng)速率,C錯誤。碳燃燒時,把炭塊磨成炭粉可以增大碳與O2的接觸面積,反應(yīng)速率加快,D正確。答案：D3．下圖表示的是某離子X的水解過程示意圖,則離子X可能是<>A．COeq\o\al<2－,3>B．HCOeq\o\al<－,3>C．Na＋ D．NHeq\o\al<＋,4>解析：離子X水解顯酸性,所以只能是NHeq\o\al<＋,4>。答案：D4．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是<>A．向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe<OH>3膠體：Fe3＋＋3H2Oeq\o<=,\s\up15<△>>Fe<OH>3↓＋3H＋B．用小蘇打治療胃酸過多：HCOeq\o\al<－,3>＋H＋=CO2↑＋H2OC．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－eq\o<=,\s\up15<△>>Cl2↑＋Mn2＋＋H2OD．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3＋＋Cu=Fe2＋＋Cu2＋解析：A項要表示Fe3＋水解生成Fe<OH>3膠體而非沉淀；C項兩邊電荷數(shù)、氧原子個數(shù)不相等；D項得、失電子不等導(dǎo)致兩邊電荷不守恒。答案：B5．鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕,發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe<OH>2。以下說法正確的是<>A．負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe－2e－=Fe2＋B．正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O＋O2＋2e－=4OH－C．原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置D．鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕解析：吸氧腐蝕過程中,1molO2應(yīng)得到4mol電子,B錯。原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,C錯。水下氧氣含量少,不易發(fā)生吸氧腐蝕,D錯。答案：A6．合成氨所需的氫氣可用煤和水做原料經(jīng)多步反應(yīng)制得,其中的一步反應(yīng)為CO<g>＋H2O<g>eq\o<,\s\up15<催化劑>>CO2<g>＋H2<g>ΔH＜0,反應(yīng)達(dá)到平衡后,為提高CO的轉(zhuǎn)化率,下列措施中正確的是<>A．增加壓強(qiáng)B．降低溫度C．增大CO的濃度D．使用催化劑解析：因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)只能增大反應(yīng)速率但平衡不移動,由此判斷A項與題意不符；因為該正反應(yīng)為放熱反應(yīng),降溫使平衡向正反應(yīng)方向移動,從而增大CO的轉(zhuǎn)化率,B項正確；增大CO的濃度,平衡雖然向正反應(yīng)方向移動但CO的轉(zhuǎn)化率會降低,因此C項與題意不符；D項催化劑對化學(xué)平衡無影響,因此D項也不符合要求。答案：B7．已知：H＋<aq>＋OH－<aq>=H2O<l>ΔH＝－57.3kJ·mol－1。對于下列稀溶液或固體之間的反應(yīng)：①HCl<aq>＋NH3·H2O<aq>=NH4Cl<aq>＋H2O<l>ΔH＝－akJ·mol－1②③HNO3<aq>＋NaOH<aq>=NaNO3<aq>＋H2O<l>ΔH＝－ckJ·mol－1下列有關(guān)a、b、c三者的大小關(guān)系中正確的是<>A．a(chǎn)＞b＞c＞57.3B．a(chǎn)＞b＝c＝57.3C．b＞c＝57.4＞a D．無法比較解析：強(qiáng)酸的稀溶液和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)才能保證H＋<aq>＋OH－<aq>=H2O<l>的中和熱為57.3kJ·mol－1,而弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離和水解吸收熱量,其中和熱小于57.3kJ·mol－1；以生成1mol水為標(biāo)準(zhǔn),③反應(yīng)中c＝57.3,反應(yīng)①中a＜57.3,②中由于NaOH<s>溶解會放出熱量,故b＞57.3,C項正確。答案：C8．某新型可充電電池,能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。該電池的總反應(yīng)式為3Zn＋2K2FeO4＋8H2Oeq\o<,\s\up15<放電>,\s\do15<充電>>3Zn<OH>2＋2Fe<OH>3＋4KOH,以下說法不正確的是<>A．放電時負(fù)極反應(yīng)式為Zn－2e－＋2OH－=Zn<OH>2B．放電時正極反應(yīng)式為C．放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子,正極有1molK2FeO4被氧化D．充電時陽極附近的溶液的堿性減弱解析：選項A,放電時,在堿性條件下,Zn失去電子為電池的負(fù)極：Zn－2e－＋2OH－=Zn<OH>2；選項B,根據(jù)放電時總電池反應(yīng)式減去負(fù)極反應(yīng)式<電子數(shù)需相等>可得放電時正極反應(yīng)式為FeOeq\o\al<2－,4>＋4H2O＋3e－=Fe<OH>3＋5OH－；選項C,放電時,K2FeO4被還原；選項D,充電是放電的逆向反應(yīng),所以充電時,陽極消耗OH－,導(dǎo)致陽極附近的溶液的堿性減弱。答案：C9．下列有關(guān)說法正確的是<>A．0.1mol·L－1NH4C1溶液加蒸餾水稀釋,B．常溫下,pH＝2的醋酸溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7,則[Na＋]＝2[SOeq\o\al<2－,4>]D．0.1mol·L－1的NaHA溶液,其pH＝4時：[HA－]>[H＋]>[H2A]>[A2－答案：B10．下列敘述與圖象對應(yīng)符合的是<>A．對于達(dá)到平衡狀態(tài)的N2<g>＋3H2<g>2NH3<g>在t0時刻充入了一定的NH3,平衡逆向移動B．P2>P1,T1>T2C．該圖象表示的方程式為：2A=B＋3CD．對于反應(yīng)2X<g>＋3Y<g>2Z<g>ΔH<0,y可以表示Y的百分含量解析：由A圖可以看出平衡逆向移動,如果在t0時刻充入了一定的NH3,v<正>應(yīng)與平衡點相連,A項錯誤；由先拐先平知P2>P1,T1>T2,B項正確；C表示的是可逆反應(yīng),C項錯誤；溫度升高,平衡將逆向移動,Y的百分含量將增大,D項錯誤。答案：B11．歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了"化學(xué)反應(yīng)原理"后做出了如下的歸納總結(jié),其中正確的是<>①常溫下,pH＝3的醋酸溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合,則有[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[CH3COO－]；②對已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng),當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時,生成物的百分含量一定增加；③常溫下,AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常溫下,已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka,醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh,水的離子積為Kw,則有：Ka·Kh＝Kw；⑤電解精煉銅時,電解質(zhì)溶液中銅離子濃度不變。A．①④ B．①②④C．①②④⑤ D．①②③④解析：本題考查離子濃度比較、平衡常數(shù)、銅的精煉、平衡移動原理。根據(jù)電荷守恒可知①正確,②比如減小該生成物的濃度,則平衡正向移動,但該生成物的百分含量減小,錯誤,同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的[Cl－]前者大,因此AgCl在前者溶液中的溶解度小些,③錯誤,Ka＝[CH3COO－][H＋]/[CH3COOH],Kh＝[CH3COOH][OH－]/[CH3COO－],因此④正確,電解精煉銅時,陽極是銅、鐵、鋅等金屬溶解,陰極是銅析出,因此電解質(zhì)溶液中銅離子濃度減小,⑤錯誤,故選A。答案：A12．下列離子方程式書寫正確的是<>A．顯藍(lán)色的淀粉溶液中通入足量SO2后變成無色溶液：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SOeq\o\al<2－,4>＋4H＋B．已知電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al<－,3>,向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO＋COeq\o\al<2－,3>C．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NHeq\o\al<＋,4>＋OH－=NH3↑＋H2OD．FeI2溶液中通入過量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I(xiàn)2＋4Cl－解析：碘水與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：I2＋SO2＋2H2O=2I－＋SOeq\o\al<2－,4>＋4H＋,A項正確；根據(jù)電離平衡常數(shù)：H2CO3>HClO>HCOeq\o\al<－,3>,則向NaClO溶液中通入無論少量還是過量二氧化碳都應(yīng)生成HCOeq\o\al<－,3>,B項錯誤；NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng),還有HCOeq\o\al<－,3>與OH－的反應(yīng),C項錯誤；過量Cl2將Fe2＋的I－全部氧化,Fe2＋與I－物質(zhì)的量為1∶2的關(guān)系,D項錯誤。答案：A13．如圖甲為鋅銅原電池裝置,乙為電解熔融氯化鈉裝置。則下列說法正確的是<>A．甲裝置中鋅為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng),銅為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)B．甲裝置鹽橋的作用是使反應(yīng)過程中ZnSO4溶液和CuSO4溶液保持電中性C．乙裝置中鐵極的電極反應(yīng)式為：2Na－2e－=2Na＋D．乙裝置中B是氯氣出口,A是鈉出口解析：甲裝置為原電池,Zn為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),Cu為正極,發(fā)生還原反應(yīng),A錯；乙裝置中鐵為陰極,2Na＋＋2e－=2Na,C錯；石墨為陽極,2Cl－－2e－=Cl2↑,A為Cl2出口,B是Na出口,D錯。答案：B14.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2<aq>＋I(xiàn)－<aq>Ieq\o\al<－,3><aq>。測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：t/℃515253550K1100841680533409下列說法正確的是<>A．反應(yīng)I2<aq>＋I(xiàn)－<aq>Ieq\o\al<－,3><aq>的ΔH>0B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)C．在上述平衡體系中加入苯,平衡不移動D．25℃時,向溶液中加入少量KI固體,平衡常數(shù)K解析：根據(jù)表中數(shù)據(jù),溫度升高時,平衡常數(shù)減小,說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動,則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),正反應(yīng)為放熱反應(yīng),ΔH<0,A錯；向混有碘單質(zhì)的硫粉中加入含有I－的溶液,碘單質(zhì)能溶解,B對；向平衡體系中加入苯,I2能溶于苯,c<I2>減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動,C錯；25℃時,向溶液中加入少量KI固體,平衡向正反應(yīng)方向移動,但由于溫度不變,平衡常數(shù)不變,D答案：B15.某溫度下,Fe<OH>3<s>、Cu<OH>2<s>分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是<>A．Ksp[Fe<OH>3]＜Ksp[Cu<OH>2]B．加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點C．c、d兩點代表的溶液中[H＋]與[OH－]乘積相等D．Fe<OH>3、Cu<OH>2分別在b、c兩點代表的溶液中達(dá)到飽和答案：B二、非選擇題<本題包括5個小題,共55分>16．<9分><1>實驗測得5g甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量,試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：______________________________________________。<2>已知反應(yīng)N2<g>＋3H2<g>2NH3<g>ΔH＝akJ·mol－1.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值：________。化學(xué)鍵H—HN—HN≡N鍵能/<kJ·mol－1>436391945<3>依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算,已知：C<s,石墨>＋O2<g>=CO2<g>ΔH1＝－393.5kJ·mol－12H2<g>＋O2<g>=2H2O<l>ΔH2＝－571.6kJ·mol－12C2H2<g>＋5O2<g>=4CO2<g>＋2H2O<l>ΔH3＝－2599kJ·mol－1根據(jù)蓋斯定律,計算298K時由C<s,石墨>和H2<g>生成1molC2H2<g>反應(yīng)的焓變：______________________________________。解析：<1>設(shè)2molCH3OH<l>完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出熱量為Q.則有eq\f<\f<5g,32g·mol－1>,113.5kJ>＝eq\f<2mol,Q>,解得Q＝1452.8kJ,所以甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為2CH3OH<l>＋3O2<g>=2CO2<g>＋4H2O<l>ΔH＝－1452.8kJ·mol－1。<2>反應(yīng)熱ΔH＝E<反應(yīng)物鍵能>－E<生成物鍵能>＝3×436kJ·mol－1＋945kJ·mol－1－6×391kJ·mol－1＝－93kJ·mol－1。<3>ΔH＝eq\f<4ΔH1＋ΔH2－ΔH3,2>＝＋226.7kJ·mol－1。答案：<1>2CH3OH<l>＋3O2<g>=2CO2<g>＋4H2O<l>ΔH＝－1452.8kJ·mol－1<2>－93<3>＋226.7kJ·mol－117．<12分>硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：Ⅰ.SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI；Ⅱ.2HIH2＋I(xiàn)2；Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2＋2H2O。<1>分析上述反應(yīng),下列判斷正確的是________。a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2Od．循環(huán)過程產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1molH2<2>一定溫度下,向1L密閉容器中加入1molHI<g>,發(fā)生反應(yīng)Ⅱ,H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v<HI>＝________。該溫度下,H2<g>＋I(xiàn)2<g>2HI<g>的平衡常數(shù)K＝________。相同溫度下,若開始加入HI<g>的物質(zhì)的量是原來的2倍,則________是原來的2倍。a．平衡常數(shù)b．HI的平衡濃度c．達(dá)到平衡的時間d．平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)<3>實驗室用Zn和稀硫酸制取H2,反應(yīng)時溶液中水的電離平衡________移動<填"向左""向右"或"不">；若加入少量下列試劑中的________,產(chǎn)生H2的速率將增大。a．NaNO3 b．CuSO4c．Na2SO4 d．NaHSO3解析：本題主要考查了化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡、水的電離平衡和化學(xué)計算。<1>a項錯誤,反應(yīng)Ⅲ在常溫下向左進(jìn)行；b項,SO2的還原性比HI強(qiáng)；c項,根據(jù)蓋斯定律Ⅰ×2＋Ⅱ×2＋Ⅲ得總反應(yīng)：2H2O=2H2＋O2,循環(huán)過程中消耗了H2O；d項,根據(jù)總反應(yīng)知產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生2molH2。<2>由題干數(shù)據(jù)分析該反應(yīng)：0～2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v<HI>＝eq\f<0.2mol,1L×2min>＝0．1mol·L－1·min－1,平衡常數(shù)K＝eq\f<〔0.8mol·L－12,0.1mol·L－1×0.1mol·L－1>＝64。若開始加入HI的物質(zhì)的量是原來的2倍,相當(dāng)于先將HI加入到2L的容器<達(dá)到的平衡狀態(tài)與原平衡一致,即HI的濃度、H2的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相同>,再將體積壓縮至1L,因為該反應(yīng)為等體積反應(yīng),加壓平衡不移動,所以HI的濃度為原來的2倍,H2的體積分?jǐn)?shù)不變；溫度不變,平衡常數(shù)不變；加入HI的物質(zhì)的量增大,反應(yīng)物濃度增大,反應(yīng)速率加快,達(dá)到平衡的時間縮短。<3>Zn與稀H2SO4反應(yīng),c<H＋>減小,水的電離平衡向右移動；若向原溶液中加入NaNO3,Zn與H＋、NOeq\o\al<－,3>反應(yīng)不生成H2；若加CuSO4,Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu,Zn與Cu構(gòu)成原電池,加快反應(yīng)速率；若加Na2SO4,對反應(yīng)速率沒有影響；若加NaHSO3,HSOeq\o\al<－,3>消耗H＋生成H2O和SO2,反應(yīng)速率減小。答案：<1>c<2>0.1mol·L－1·min－164b<3>向右b18．<10分>圖中X為電源,Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。<1>Y中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________,濾紙上c點附近會變________色。<2>電解一段時間后,產(chǎn)生280mL的氣體<標(biāo)準(zhǔn)狀況下>,此時溶液的體積為500mL,假設(shè)溶液中還有AgNO3存在,則Z中溶液的pH是________,需加入________g的________可使溶液復(fù)原。解析：紫紅色斑即MnOeq\o\al<－,4>向d端擴(kuò)散,根據(jù)陰離子向陽極移動的原理,可知d端為陽極,即b為正極,a為負(fù)極,c為陰極。<1>NaCl溶液中H＋放電,產(chǎn)生OH－,c點附近會變紅色。<2>電解AgNO3溶液時,Pt為陽極,溶液中的OH－放電：4OH－－4e－=O2↑＋2H2O,當(dāng)有280mL即0.0125mol的氣體生成時,轉(zhuǎn)移0.05mol的電子,溶液中產(chǎn)生n<H＋>＝0.05mol,即pH＝1。Ag為陰極,溶液中的Ag＋得電子,生成銀0.05mol。脫離體系的是銀元素和氧元素,且n<Ag>∶n<O>＝2∶1,所以可以加入0.025mol的Ag2O或Ag2CO3。答案：<1>2NaCl＋2H2Oeq\o<=,\s\up15<電解>>2NaOH＋H2↑＋Cl2↑紅<2>15.8Ag2O<或6.9Ag2CO3>19．<12分>某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H＋、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq\o\al<＋,4>、Fe3＋可能大量含有的陰離子Cl－、Br－、COeq\o\al<2－,3>、[Al<OH>4]－為探究其成分,進(jìn)行以下探究實驗。<1>探究一：甲同學(xué)取一定量的混合溶液,向其中逐滴加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量<n>與加入氫氧化鈉溶液的體積<V>的關(guān)系如圖所示。①該溶液中一定不存在的陽離子是_________________________________,一定不存在的陰離子是________________________；含有的陽離子其對應(yīng)物質(zhì)的量濃度之比為_________________。②請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________。<2>探究二：乙同學(xué)檢測到該溶液中含有大量的Cl－、Br－、I－,若向1L該混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積<標(biāo)準(zhǔn)狀況>的關(guān)系如下表所示,分析后回答下列問題：Cl2的體積<標(biāo)準(zhǔn)狀況>11.2L22.4L28.0Ln<Cl－>2.5mol3.5mol4.0moln<Br－>3.0mol2.5mol2.0moln<I－>xmol00①當(dāng)起始至通入Cl2的體積為22.4L時,溶液中發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式為____________________________________________；②原溶液中Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為_____________。解析：<1>向混合液中滴加NaOH溶液,一開始無沉淀生成,說明含有H＋；沉淀量最大時繼續(xù)滴加NaOH溶液,沉淀的量不變,說明含有NHeq\o\al<＋,4>,繼續(xù)滴加,沉淀量減小直到消失,說明含有Al3＋,且沉淀只有Al<OH>3,則一定不含有COeq\o\al<2－,3>、[Al<OH>4]－<均可與Al3＋發(fā)生雙水解反應(yīng)>,一定不含有Ag＋、Mg2＋、Fe3＋<與OH－形成的沉淀不能溶于NaOH>；由題目所給數(shù)據(jù)可得出H＋、NHeq\o\al<＋,4>、Al3＋的物質(zhì)的量之比為：2∶3∶1[H＋<0～2V0>,NHeq\o\al<＋,4><5V0～8V0>,Al3＋<2V0～5V0,8V0～9V0>]；沉淀減少段發(fā)生的反應(yīng)為：Al<OH>3＋OH－=[Al<OH>4]－。<2>當(dāng)通入Cl2的體積為11.2L時,溶液中I－還有剩余,即氯氣只與I－反應(yīng)：Cl2＋2I－=I2＋2Cl－,生成1molCl－,Cl－初始物質(zhì)的量是<2.5－1>mol＝1.5mol,Br－初始物質(zhì)的量是3.0mol；當(dāng)通入Cl222.4L時,3.0mol－2.5mol＝0.5mol的Br－被氧化：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－,消耗Cl20.25mol,所以氧化I－消耗的Cl2為：1mol－0.25mol＝0.75mol,因此原溶液中的I－為：0.75mol×2＝1.5mol,故原溶液中的Cl－、Br－、I－的物質(zhì)的量濃度之比為1.5∶3.0∶1.5＝1∶2∶1。通入Cl222.4L時,參加反應(yīng)的Cl2、Br－、I－物質(zhì)的量之比為：1mol∶0.5mol∶1.5mol＝2∶1∶3＝4∶2∶6,故離子方程式為：4Cl2＋2Br－＋6I－=8Cl－＋Br2＋3I2。答案：<1>①Ag＋、Mg2＋、Fe3＋COeq\o\al<2－,3>、[Al<OH>4]－[H＋]∶[NHeq\o\al<＋,4>]∶[Al3＋]＝2∶3∶1②Al<OH>3＋OH－=[Al<OH>4]－<2>①4Cl2＋2Br－＋6I－=8Cl－＋Br2＋3I2②1∶2∶120．<12分>已知化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：<1>可逆反應(yīng)FeO<s>＋CO<g>Fe<s>＋CO2<g>是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng),其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如下表：T/K9381100K0.680.40①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式________。②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),若升高溫度,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量________；充入氦氣,混合氣體的密度________<填"增大""減小"或"不變">。<2>常溫下,濃度均為0.1mol·L－1的下列六種溶液的pH如下表：溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1①上述鹽溶液中的陰離子,結(jié)合質(zhì)子能力最強(qiáng)的是________。②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01mol·L－1的下列四種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是________；將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是________<填編號>。A．HCN B．HClOC．H2CO3 D．CH3COOH③據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是________<填編號>。A．CH3COOH＋Na2CO3=NaHCO3＋