黑龍江省哈爾濱市第一六二中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析

黑龍江省哈爾濱市第一六二中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，現(xiàn)向上述溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

(

)

A．溶液的顏色變得更綠

B．溶液中出現(xiàn)白色沉淀

C．溶液顏色由綠變黃

D．有氣體產(chǎn)生參考答案：CD略2.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、的混合物中，加入100mL1mol/L的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，放出標準狀況下224mL標況的氣體，所得溶液遇KSCN溶液不變紅色。若用足量的CO在高溫下還原相同質量的混合物，能得到鐵的質量為A．11.2g

B．5.6g

C．2.8g

D．無法計算參考答案：C略3.“類推”是一種常用的學習方法，但有時會產(chǎn)生錯誤的結論，下列類推結論中正確的是

A．IVA族元素氫化物沸點順序是：GeH4＞SiH4＞CH4；則VA族元素氫化物沸點順序也是：AsH3＞PH3＞NH3

B．第二周期元素氫化物的穩(wěn)定性序是：HF＞H2O＞NH3；則第三周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：HCI＞H2S＞PH3

C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子

D．干冰（CO2）是分子晶體，·則SiO2也是分子晶體參考答案：B4.元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構。下列推測不正確的是A．同周期元素中X的金屬性最強B．原子半徑X＞Y，離子半徑X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強參考答案：B解析：根據(jù)X、Y在同一周期，X＋與Z2－具有相同的核外電子層結構，可推Z在X、Y的上一個周期，又因為X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，綜合判斷知X為Na、Z為O、Y為Cl，B項中的離子半徑應為：Z2－>X＋。

5.取500mLNa2CO3溶液與300mL1mol/L鹽酸反應，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質的量之比為3:2。則碳酸鈉溶液的物質的量濃度

A．0．4mol/L

B．0．3mol/L

C．0．2mol/L

D．0．5mol/L參考答案：A略6.在給定條件下，下列加點的物質在化學反應中能被完全消耗的是A．高溫下6g炭粉與10g氧氣B．用100mLl10mol·L–1濃鹽酸與10gMnO2共熱制Cl2C．標準狀況下，在50mLl18mol·L–1的硫酸中投入1g鋁片D．在5×107Pa、500℃和催化劑的條件下，用10mol氮氣和30mol氫氣合成氨參考答案：A略7.3．下列有關物質結構的表述正確的是A．次氯酸的電子式

B．二氧化硅的分子式SiO2C．二氧化碳的比例模型：

D．Cl－的結構示意圖：參考答案：D略8.Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是A．負極反應式為Mg-2e-=Mg2+B．正極反應式為Ag++e-=AgC．電池放電時Cl-由正極向負極遷移D．負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑參考答案：B試題分析：根據(jù)題意，電池總反應式為：Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，正極反應為：2AgCl+2e-=2Cl-+2Ag，負極反應為：Mg-2e?=Mg2+，A項正確，B項錯誤；對原電池來說，陰離子由正極移向負極，C項正確；由于鎂是活潑金屬，則負極會發(fā)生副反應Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，D項正確；答案選B。考點：原電池的工作原理9.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是（）A

兩種氣體的壓強相等

B

O2比O3質量小C

兩種氣體的分子數(shù)目相等

D

兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

參考答案：答案：D10.參考答案：D略11.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．常溫下，pH＝11的溶液中：、Na+、[Al(OH)4]－、B．加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、、、C．有較多Fe3+的溶液中：Na+、、SCN－、D．酸性溶液中：Fe2+、Al3+、、I－參考答案：A略12.在鐵與銅的混合物中，加入不足量的稀硝酸，反應后剩余金屬m1g；再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2g，則m1與m2之間的關系是

A．m1一定大于m2

B．m1可能等于m2

C．m1一定等于m2

D．m1可能大于m2

答：參考答案：A略13.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()。A．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D略14.下列說法中不正確的是

（

）①鋁和銅具有良好的導電性，所以電工操作時，可以把銅線和鋁線絞接在一起；②汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分③用新制備的Cu(OH)2懸濁液與病人尿液共熱，可檢驗病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水樣品采集后放一段時間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因為水中溶解了較多CO2⑤明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2的緣故。A.②③⑤

B.①②④

C.③④⑥

D.③④⑤

參考答案：B15.下列實驗中用錯試劑的是（）A.用稀鹽酸清洗做焰色反應的鎳鉻絲B.用酒精萃取碘水中的碘C.用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅D.用堿石灰吸收氨氣中的水蒸氣參考答案：B

略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳。已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應，能與NO2反應。2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O（1）實驗應避免有害氣體排放到空氣中。裝置③④⑥中盛放的藥品依次是___________。（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后___________。（3）裝置①中發(fā)生反應的化學方程式是___________。（4）裝置②的作用是___________，發(fā)生反應的化學方程式是___________。（5）該小組得出的結論所依據(jù)的實驗現(xiàn)象是___________。（6）實驗結束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）___________。a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋該綠色溶液，觀察綠色變化c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化參考答案：(1)3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2一段時間，彈簧夾，將裝置⑤中導管末端伸入倒置的燒瓶內（3）Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）將NO2轉化為NO3NO2+H2O====2HNO3+NO（5）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（6）acd本題以“探究稀、濃HNO3氧化性相對強弱”為載體，考查稀、濃HNO3性質，重點應結合實驗目的，實驗所給裝置圖及藥品，信息，加工提煉出實驗設計的原理，這是解探究性實驗的靈魂所在。本實驗原理：先通CO2起除去體系內空氣，給NO創(chuàng)造無氧的環(huán)境——這是NO相關實驗的普遍措施。利用Cu與濃HNO3反應，產(chǎn)生NO2，進而轉化為NO，設計兩組對比裝置，得出結論。結合NO2、NO性質及“NO2能被NaOH吸收”及題干信息，判斷出⑤為用排水法收集NO，故③盛放稀HNO3；⑥為用NaOH吸收NO2，故④中為濃HNO3。（6）做題依據(jù)為“甲認為溶液中Cu(NO3)2質量分數(shù)高，乙認為是溶解生成的氣體”，能證明某一人說法正確的方案為可行方案。a通過加熱，降低氣體在水中的溶解度；c通過向溶液中通入N2，趕走溶解的氣體，這兩種做法原理相同，都是立足于乙說法，若溶液由綠→藍，說明乙正確。d則是“反其道而行之”，再向其中通NO2，若乙正確，則溶液顏色會更綠。以上方案均可行。而b看似可行，針對甲說法，降低濃度，但忽略了3NO2+H2O====2HNO3+NO，不能排除乙說法是否正確。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）實驗室中所用的氧化鋼（CuO）是黑色粉末。在使用電烙鐵時，其頭部是一銅制的烙鐵頭，長期使用，表面被氧化，但脫落下來的氧化膜卻是紅色的，試說明原因。（2）法醫(yī)鑒定砷中毒（通常為砒霜）的方法是用鋅、鹽酸和試樣混在一起，將生成的氣體導入熱玻璃管，如果試樣中有砷化物存在，則在玻璃管的壁上出現(xiàn)亮黑色的“砷鏡”。試寫出有關的反應式。（3）把CO2氣體通入澄清的石灰水，立即會產(chǎn)生渾濁，但把SO2氣體通入澄清的石灰水，卻不容易看那渾濁，而CaCO3和CaSO3都是難溶的電解質，試說明原因。參考答案：（1）答因為Cu2O比CuO穩(wěn)定；在加熱條件下總是生成紅色的Cu2O（2）As2O3＋6Zn＋12HCl＝2AsH3＋6ZnCl2＋3H2O2AsH32As＋3H2↑（3）因為SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3強得多，所以通SO2于澄清的石灰水中極易過量，過量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18.某可逆反應：平衡常數(shù)與溫度關系如下表所示：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷，該可逆反應的正反應是_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是___________________________________________________________。

(2)為了增大X的轉化率和反應速率，宜采用的措施是_________。

A．升高溫度

B．增大壓強

C.加催化劑

D.分離Z

(3>在2L密閉容器中充入.Z氣體，在一定條件下進行反應。下列圖像不能表明該反應達到平衡狀態(tài)的是________。

(4)440℃時，在2L密閉容器中，開始充入1molX氣體和3molY氣體進行反應。在某時刻測得c(X)=0.45mol，此時，反應是否達到平衡狀態(tài)________（填“是”或“否”），簡述理由：_______________________________________。

(5)在某容積固定的容器中進行上述反應，當X、Y起始物質的量一定時，僅改變一個外界條件對Z體積分數(shù)的影響如圖所示（曲線I為標準）：①曲線Ⅱ政變的條件是___________________________。②曲線Ⅲ改變的條件是___________________________。參考答案：19.[化學——選修化學與技術](15分) 現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關問題．⑴火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過浮選、焙燒使它轉化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來。主要反應為：2ZnS+3O22ZnO+2SO2；鼓風爐中：2C+O22CO

ZnO+COZn+CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘渣中含多種金屬單質及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機構對此研究數(shù)據(jù)如下。實驗中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。①當酸度為196時，其物質的量濃度為

。②從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_______、_______。⑵濕法煉鋅的主要工藝流程為：①從保護環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣

。②除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化，再調節(jié)pH使之形成Fe(OH)3沉淀，寫出H2O2氧化Fe2+的離子方程式