湖北省武漢市私立高龍學(xué)校2021年高一化學(xué)測試題含解析

湖北省武漢市私立高龍學(xué)校2021年高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法或?qū)嶒?yàn)操作不正確的是A.配制10%的ZnSO4溶液，將l0gZnSO4溶解于90g水中B.用四氯化碳萃取碘水中的碘時，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出C.NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)血中有晶體析出并剩余少量液體時即停止加熱D.檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性時，先向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱。參考答案：DA、10gZnSO4溶解在90g水中，所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，符合要求，因此A描述正確。B、CCl4不溶于水，可以用作萃取碘水中碘的萃取劑，由于CCl4密度比水大，靜置后萃取了I2的CCl4溶液位于分液漏斗下層，所以先從下口放出，之后上層水溶液從上口倒出，B描述正確。C、蒸發(fā)結(jié)晶時不可以將溶液蒸干，加熱至有晶體析出就要停止加熱，此時仍然存在的少量水是利用余熱蒸干，C描述正確。D、水浴加熱后的水解液呈酸性，此時直接加入新制的銀氨溶液會與硫酸反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗，正確的方案是取出少量水解液，先加堿中和至中性或弱堿性，再加新制的銀氨溶液，水浴加熱，D描述錯誤。正確答案D。2.起固氮作用的化學(xué)反應(yīng)是A．N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B．硝酸工廠用NH3氧化制NOC．NO遇到空氣中的O2轉(zhuǎn)化為紅棕色的NO2

D．由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨參考答案：A略3.聯(lián)氨（又稱聯(lián)肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：（1）聯(lián)氨分子的電子式為_________，其中氮的化合價為______。（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________。（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)

△H1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)

△H2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)

△H3④2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)

△H4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開________________________________________________。參考答案：（1）；﹣2；（2）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O，（3）2△H3﹣2△H2﹣△H1；反應(yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體；試題分析：（1）根據(jù)聯(lián)氨的化學(xué)式N2H4知，聯(lián)氨是共價化合物，其電子式為；再依據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為零，氫元素的化合價為＋1價，則氮元素的化合價為－2價。（2）用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨的反應(yīng)中，氮元素的化合價由氨分子中的－3價升高到聯(lián)氨分子中的－2價，氯元素的化合價由次氯酸鈉中的＋1價降低到－1價，根據(jù)化合價升高與降低總數(shù)相等和原子守恒配平，化學(xué)方程式為NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O。（3）對照目標(biāo)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)物和生成物在已知熱化學(xué)方程式中的位置和化學(xué)計(jì)量數(shù)，利用蓋斯定律，將熱化學(xué)方程式③×2，減去熱化學(xué)方程式②×2，再減去熱化學(xué)方程式①，即可得出熱化學(xué)方程式④，ΔH4＝2ΔH3－2ΔH2－ΔH1；聯(lián)氨具有強(qiáng)還原性，N2O4具有強(qiáng)氧化性，兩者混合在一起易自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)放熱量大，并產(chǎn)生大量的氣體，可為火箭提供很大的推進(jìn)力，且產(chǎn)物無污染。4.今有一種標(biāo)況下為固態(tài)的化合物X，X本身不導(dǎo)電，其熔化狀態(tài)或水溶液能夠?qū)щ?，下列關(guān)于該化合物X的說法中，正確的是（）A．X是電解質(zhì)的可能性大 B．X不可能是非電解質(zhì)C．X只能是鹽類 D．X可以是任意化合物參考答案：A考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)．

專題：物質(zhì)的分類專題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，例如酸、堿和鹽等；非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔铮灰驗(yàn)閄為固體化合物并且在熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離出離子從而導(dǎo)電，滿足電解質(zhì)的定義，所以X一定為電解質(zhì)．解答：解：A、電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，X為固體化合物并且在熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離出離子從而導(dǎo)電，滿足電解質(zhì)的定義，所以X一定為電解質(zhì)，故A正確；B、非電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下都不能能夠?qū)щ姷幕衔铮琗在熔化狀態(tài)下或水溶液中能夠電離而導(dǎo)電，因此X不可能是非電解質(zhì)，故B錯誤；C、X可能是鹽，也可能是CaO等金屬氧化物，故C錯誤；D、不是任何化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能夠?qū)щ?，如CO、P2O5等，因此X不可以為任何化合物，故D錯誤；故選A．點(diǎn)評：本題關(guān)鍵理解透電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義，抓住信息中熔化狀態(tài)或溶于水中能夠電離、X屬于化合物來解答即可5.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．N2的電子式：D．NH4I的電子式：參考答案：A，，【點(diǎn)睛】該題的難點(diǎn)是電子式正誤判斷，一般從以下幾個方面考慮：離子化合物正負(fù)電荷的代數(shù)和為零，查看陽離子、陰離子所帶電荷數(shù)是否相等，相等就有可能正確。陰離子和復(fù)雜的陽離子要用中括號括起來。非金屬原子周圍要符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（H、B例外）。共價化合物要注意極性共價鍵的共用電子對要偏向呈負(fù)價的元素，非極性共價鍵共用電子對在中央，孤對電子不要忘等。6.反應(yīng)4NH3（氣）＋5O2（氣）=4NO（氣）＋6H2O（氣）在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v（x）（反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率）可表示為A.v（NH3）=0.010mol/（L·s）

B.v（O2）=0.0010mol/（L·s）C.v（NO）=0.0010mol/（L·s）

D.v（H2O）=0.0045mol/（L·s）參考答案：C試題分析：半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則v(H2O)=＝0.0015mol?L-1?s-1，反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(NH3)="0.0010"mol?L-1?s-1，v(O2)="0.00125"mol?L-1?s-1，v(NO)="0.0010"mol?L-1?s-1，答案選C。7.居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳（Ra），因而獲得諾貝爾化學(xué)獎，已知鐳原子核內(nèi)有88個質(zhì)子，與Ca處于同一主族。下列說法不正確的是（

）。A、鐳位于周期表中第七周期IIA族

B、鐳的硫酸鹽難溶于水C、鐳的碳酸鹽可溶于水

D、鐳的氫氧化物為強(qiáng)堿參考答案：C略8.中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實(shí)驗(yàn)室中的操作類似“海水煮鹽”原理的

（

）A．蒸餾B．蒸發(fā)

C．過濾

D．?dāng)嚢鑵⒖即鸢福築略9.一定質(zhì)量的某有機(jī)物和足量的金屬鈉反應(yīng)，可得到VaL氣體。向等質(zhì)量該有機(jī)物的溶液中加入足量的NaHCO3溶液，可得到VbL氣體（不考慮溶于水的氣體），已知在同溫同壓下Vb>Va，則該有機(jī)物可能是

（

）A．CH2OHCHOHCH2OH

B．HO（CH2）2COOHC．HOOC—COOH

D．CH3CH2CH2OH參考答案：C略10.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．H3O+--、NO3-、Fe2+、Na+

B．Ag+、NO3-、Cl-、K+C．K+、Ba2+、OH-、SO42-

D．Fe3+、NH4+、Br-、SCN-參考答案：A略11.右圖是可逆反應(yīng)X2+3Y2

2Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率（V）與時間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是

A．t1時，只有正方向反應(yīng)B．t2時，反應(yīng)到達(dá)限度C．t2-t3，反應(yīng)不再發(fā)生D．t2-t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

參考答案：BD略12.同周期的A、B、C三元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4>H2BO4>H3CO4，則下列判斷錯誤的是（

）。A.原子半徑A>B>C

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA>H2B>CH3C.非金屬性A>B>C

D.陰離子還原性C3–>B2–>A–參考答案：A略13.某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是A.Na+、Fe3+、SCN-、Cl-

B.K+、Cl-、Na+、SO42-C.K+、Fe2+、Cl-、NO3-

D.Na+、HCO3-、Al3+、Cl-參考答案：B某溶液加入鋁可以產(chǎn)生H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。A．如果顯堿性Fe3+不能大量共存，且鐵離子與SCN-液不能大量共存，A錯誤；B．K+、Cl-、Na+、SO42-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)，可以大量共存，B正確；C．顯堿性，亞鐵離子不能大量共存，顯酸性Fe2+、NO3-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C錯誤；D．在溶液中HCO3-與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁、CO2不能大量共存，D錯誤，答案選B。

14.根據(jù)反應(yīng)式：①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-可判斷離子的還原性從強(qiáng)到弱的順序是（

）A.Br-、Fe2+、Cl-

B.I-、Fe2+、Br-

C.Br-、I-、Fe2+

D.Fe2+、I-、Br-參考答案：B15.下列不屬于取代反應(yīng)的是A.乙烯與溴水反應(yīng)B.苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃C.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)D.甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生反應(yīng)參考答案：AA.乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，不屬于取代反應(yīng)，A正確；B.苯與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱并保持55℃～60℃發(fā)生硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，B錯誤；C.乙烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，C錯誤；D.甲烷在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤，答案選A。點(diǎn)睛：掌握常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、常見有機(jī)反應(yīng)類型的含義是解答的關(guān)鍵，有機(jī)物分子中雙鍵或三鍵兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)叫加成反應(yīng)。有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，烷烴的代表性質(zhì)是取代反應(yīng)，烯烴主要是發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.Ⅰ.下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題:（1）寫出儀器C、E的名稱分別是_______________、______________。（2）若向C裝置中加入碘水和足量CCl4，充分振蕩后靜置，觀察到現(xiàn)象是：C內(nèi)液體分兩層，上層液體呈________色，下層液體呈______________色。（3）碘單質(zhì)和溴單質(zhì)有相類似的性質(zhì)，都可以用有機(jī)溶劑萃取水溶液中的單質(zhì)，若利用C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，下列有機(jī)溶劑中不能選用的是_____________（填字母）。A．汽油

B．CCl4C．酒精

D．苯Ⅱ.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室的基本實(shí)驗(yàn)操作之一。請回答下列問題：（1）配制0.5mol/L的硫酸溶液450mL，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%、密度1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)最好選用_____mL量筒。（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________________。（3）關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是__________（填字母）。A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④（4）配制時，其正確的操作順序是__________（用字母表示，每個操作只用一次）。A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有水的燒杯中加入濃硫酸稀釋C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（5）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________（填序號）。A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線參考答案：Ⅰ.(1)分液漏斗

冷凝管

(2)無色

紫紅色

(3)C

Ⅱ.(1)13.6

15

(2)500mL容量瓶、膠頭滴管

(3)A

(4)BCAFED

(5)ACD解析：Ⅰ.(1)由圖可知，C為分液漏斗，E為冷凝管，故答案為：分液漏斗；冷凝管；(2)C裝置中加入碘水和足量CCl4，分層，四氯化碳的密度比水大，則上層為無色，下層為紫紅色，故答案為：無色；紫紅色；(3)C儀器提取溴水中的溴單質(zhì)，應(yīng)該選擇與水不互溶的有機(jī)溶劑，而酒精與水互溶，不能作萃取劑，故答案為：C；Ⅱ.(1)實(shí)驗(yàn)室沒有450mL的容量瓶，應(yīng)該選用500mL的容量瓶配制。濃硫酸的濃度c==mol/L=18.4mol/L，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為V，所以18.4mol/L×V=0.5/L×0.5L，V=0.0136L=13.6mL，選取的量筒規(guī)格應(yīng)該等于或大于量取溶液體積，故選15mL量筒，故答案為：13.6；15；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。使用到的玻璃儀器有，量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶、膠頭滴管；(3)容量瓶是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；不宜長期貯存溶液；不能用來加熱；使用之前要檢查是否漏水，故選A；(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻。正確的操作順序?yàn)锽CAFED，故答案為：BCAFED；(5)A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，濃度偏大，正確；B．轉(zhuǎn)移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，濃度偏小，錯誤；C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面，導(dǎo)致配制的溶液體積偏小，濃度偏大，正確；D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，正確；E．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，濃度偏小，錯誤；故選ACD。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知甲、乙、丙、丁、戊、己六種物質(zhì)中含同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。其中，丁是一種紅褐色沉淀，戊是一種白色沉淀。請回答下列問題：（1）戊→丁的化學(xué)方程式：

▲

。（2）在乙溶液中加入H2O2溶液后，觀察到的現(xiàn)象是：▲

；該反應(yīng)的離子方程式是：▲

。（3）丙溶液中陽離子可以用一種鉀鹽來