高中化學(xué)-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

聯(lián)想質(zhì)疑形成認(rèn)識(shí)請(qǐng)思考：水發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)為什么要通電？2H2O===2H2↑+O2↑通電化學(xué)鍵:相鄰原子間的強(qiáng)相互作用,稱為化學(xué)鍵一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化1、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化

整合知識(shí)?形成認(rèn)識(shí)以水通電分解為例，分析化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化任務(wù)一H2OH2H2O22H2O===2H2↑+O2↑通電通過(guò)以上學(xué)習(xí)，你對(duì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)有了哪些新的認(rèn)識(shí)？從化學(xué)健的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。任務(wù)二:以電解水為例，分析下表列出的各反應(yīng)中化學(xué)鍵的變化情況?；瘜W(xué)反應(yīng)斷裂的鍵形成的鍵2H2+O2=2H2OH2+Cl2=2HClN2+3H2=2NH3氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮?dú)滏I

動(dòng)手實(shí)踐

提升認(rèn)識(shí)···Cl

··

：H·＋→Cl····

H····H2+Cl2===2HCl點(diǎn)燃（1）Cl原子和H原子為什么有要結(jié)合在一起的趨勢(shì)？（2）HCl

分子是怎樣形成的？原子之間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵，稱為共價(jià)鍵

問(wèn)題探究形成認(rèn)識(shí)問(wèn)題探討一：氫氣在氯氣中燃燒時(shí)，氫分子和氯分子分別獲得能量，使各自的化學(xué)鍵斷裂，從效果上看相當(dāng)于形成了氫原子和氯原子，兩原子再結(jié)合成氯化氫分子。根據(jù)核外電子排布規(guī)律討論：<電子式>通過(guò)共用電子

問(wèn)題探究形成認(rèn)識(shí)

··

·Cl

··

：H·＋→

Cl

····

H

····原子之間通過(guò)共用電子形成的化學(xué)鍵，稱為共價(jià)鍵共價(jià)鍵成鍵方式成鍵微粒原子之間通過(guò)共用電子成鍵原子問(wèn)題探討二：金屬鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉：2Na+Cl2===2NaCl點(diǎn)燃

問(wèn)題探究形成認(rèn)識(shí)請(qǐng)運(yùn)用核外電子排布的知識(shí)討論：（1）

Na和Cl為什么有要結(jié)合在一起的趨勢(shì)？（2）

NaCl

是怎樣形成的？2、共價(jià)鍵和離子鍵氯化鈉的形成過(guò)程：Na+11812Cl+17872+1182+17882Na+

Cl-失e-得e-靜電作用Na+Cl-

探究實(shí)質(zhì)

形成認(rèn)識(shí)陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成的化學(xué)鍵，稱為離子鍵

··

·Cl

··

：＋→Na×

[·Cl]-

····

Na+

··×既有吸引力又有排斥力陰陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用形成化學(xué)鍵，稱為離子鍵

··

·Cl

··

：Na·＋→

[Cl]-

····

Na+

····

整合知識(shí)?形成認(rèn)識(shí)離子鍵成鍵方式成鍵微粒靜電作用陰陽(yáng)離子成鍵原因原子陰、陽(yáng)離子成鍵微粒共用電子對(duì)兩原子的相互作用靜電作用

整合知識(shí)?提升認(rèn)識(shí)任務(wù)三:對(duì)比離子鍵和共價(jià)鍵成鍵方式得或失電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)得電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)離子鍵共價(jià)鍵一般，同種或不同種的非金屬元素易形成共價(jià)鍵；思考：哪些元素之間易形成共價(jià)鍵？哪些元素間易形成離子鍵？一般，活潑金屬元素與活潑非金屬元素之間易形成離子鍵特例：AlCl3一般判斷方法下面給出的都是你熟悉的物質(zhì)，請(qǐng)你利用所學(xué)知識(shí)分析它們的構(gòu)成情況。

H、O共價(jià)鍵

N、H共價(jià)鍵

C、O

Ca2+

、O2-離子鍵離子鍵

小試身手?提升認(rèn)識(shí)

物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微粒化學(xué)鍵的類型

H2O

NH3

CO2

CaO

KCl

共價(jià)鍵2、共價(jià)鍵和離子鍵共價(jià)化合物任務(wù)四:

K+、Cl-離子化合物

根據(jù)化合物中所含化學(xué)鍵類型的不同，把化合物分為兩類：3、離子化合物與共價(jià)化合物含有離子鍵的化合物，稱為離子化合物只含有共價(jià)鍵的化合物，稱為共價(jià)化合物

整合知識(shí)?形成認(rèn)識(shí)思考：NaOH屬于共價(jià)化合物還是離子化合物？2、離子化合物一定含有離子鍵，可能含共價(jià)鍵1、共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵；注：

練一練?提升認(rèn)識(shí)N2SO2NaBrKNO3MgONa2SO4

以上物質(zhì)中，只存在離子鍵的是____________,只存在共價(jià)鍵的是_______________，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是________________，屬于離子化合物的是__________________________，屬于共價(jià)化合物的是__________________________。NaBrMgON2SO2KNO3Na2SO4NaBr

KNO3

MgO

Na2SO4SO2化學(xué)鍵

離子鍵共價(jià)鍵化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂，新鍵生成共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵離子化合物含有離子鍵概括整合?提升認(rèn)識(shí)陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用通過(guò)共用電子【當(dāng)堂檢測(cè)】1．物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是(

)

A、顏色B、狀態(tài)C、化學(xué)鍵D、原子核2．下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是()

A、Na2CO3

B、CH4

C、N2

D、NH4NO3

3、下列說(shuō)法正確的是（

）A、離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵B、共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵C、金屬元素和非金屬元素間不可能形成共價(jià)鍵D、全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物不可能是離子化合物

CBB當(dāng)堂檢查?鞏固知識(shí)化學(xué)鍵理論的先驅(qū)----鮑林課后作業(yè)：2、完成教材38頁(yè)課后習(xí)題1、2。1、查