高中化學(xué)必修2第一章知識點歸納總結(jié)

Z高中化學(xué)必修

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知識點歸納總結(jié)第一章

原子核外電子排布與元素周期律一、原子結(jié)構(gòu)質(zhì)子（Z

個）原子核中子（N

個）1.原子數(shù)

A

X注意：質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=原子的核外電子核外電子（Z

個）★熟背前

20

號元素，熟悉

1～20

號元素原子核外電子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外電子的排布規(guī)律：①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里；②各電子層最多容納的電子數(shù)是

2n2；③最外層電子數(shù)不超過

8

個（K

層為最外層不超過

2

個），次外層不超過

18

個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過

32

個。三 四 五M N O六P七Q電子層：

一（能量最低）

二對應(yīng)表示符號：

K L3.元素、核素、同位素元素：具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。(對于原子來說)二、元素周期表編排原則：①按原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列②將電．子．層．?dāng)?shù)．相．同．的各元素從左到右排成一橫．行．。（周期序數(shù)＝原子的電子層數(shù)）③把最．外．層．電．子．?dāng)?shù)．相．同．的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成一縱．行．。主族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)結(jié)構(gòu)特點：核外電子層數(shù)元素種類第一周期12

種元素短周期第二周期28

種元素周期第三周期38

種元素元（7

個橫行）第四周期418

種元素素（7

個周期）第五周期518

種元素周長周期第六周期632

種元素期第七周期7未填滿（已有

26

種元素）表主族：ⅠA～ⅦA

共

7

個主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共

7

個副族（18

個縱行）第Ⅷ族：三個縱行，位于ⅦB

和ⅠB

之間（16

個族）

零族：稀有氣體三、元素周期律1.元素周期律：元素的性質(zhì)（核外電子排布、原子半徑、主要化合價、金屬性、非金屬性）隨著核電荷數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。元素性質(zhì)的周期性變化實．質(zhì)．是．元．素．原．子．核．外．電．子．排．布．的．周．期．性．變．化．的必然結(jié)果。2.同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)依次增加(2)原子半徑原子半徑依次減小—(3)主要化合價＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金屬性、非金屬性金屬性減弱，非金屬性增加—(5)

單質(zhì)與水或酸置換難易冷水劇烈熱水與酸快與酸反應(yīng)慢———(6)氫化物的化學(xué)式——SiH4PH3H2SHCl—(7)與

H2

化合的難易——由難到易—(8)氫化物的穩(wěn)定性——穩(wěn)定性增強—(9)

最高價氧化物的化學(xué)式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最

高價

氧化

物對

應(yīng)水

化物(10)化學(xué)式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸堿性強堿中強堿兩性氫氧化物弱酸中強酸強酸很強的酸—(12)

變

化

規(guī)律堿性減弱，酸性增強—第ⅠA

族堿金屬元素：Li Na方）第ⅦA

族鹵族元素：F Cl BrK Rb Cs Fr（Fr

是金屬性最強的元素，位于周期表左下I At

（F

是非金屬性最強的元素，位于周期表右上方）★判斷元素金屬性和非金屬性強弱的方法：金屬性強（弱）——①單質(zhì)與水或酸反應(yīng)生成氫氣容易（難）；②氫氧化物堿性強（弱）；③相互置換反應(yīng)（強制弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。非金屬性強（弱）——①單質(zhì)與氫氣易（難）反應(yīng)；②生成的氫化物穩(wěn)定（不穩(wěn)定）；③最高價氧化物的水化物（含氧酸）酸性強（弱）；④相互置換反應(yīng)（強制弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。（Ⅰ）同周期比較：金屬性：Na＞Mg＞Al非金屬性：Si＜P＜S＜Cl與酸或水反應(yīng)：從易→難單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從難→易堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3氫化物穩(wěn)定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4（Ⅱ）同主族比較：金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（堿金屬元素）與酸或水反應(yīng)：從難→易堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金屬性：F＞Cl＞Br＞I（鹵族元素）單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：從易→難氫化物穩(wěn)定：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）金屬性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs非金屬性：F＞Cl＞Br＞I＋還原性(失電子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得電子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2還原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(無氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比較粒子(包括原子、離子)半徑的方法(“三看”)：（1）先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)多的半徑大。（2）電子層數(shù)相同時，再比較核電荷數(shù)，核電荷數(shù)多的半徑反而小。元素周期表的應(yīng)用1、元素周期表中共有個

7

周期，

3

是短周期，

3是長周期。其中第

7

周期也被稱為不完全周期。2、在元素周期表中，

ⅠA-ⅦA

是主族元素，主族和

0

族由短周期元素、

長周期元素

共同組成。

ⅠB

-ⅦB

是副族元素，副族元素完全由長周期元素

構(gòu)成。3、元素所在的周期序數(shù)=

電子層數(shù)

，主族元素所在的族序數(shù)=

最外層電子數(shù)，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。在同一周期中，從左到右，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強

。在同一主族中，從上到下，隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸增大

，電子層數(shù)逐漸增多，原子核對外層電子的吸引能力逐漸

減弱

，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸

減弱

。4、元素的結(jié)構(gòu)決定了元素在周期表中的位置，元素在周期表中位置的反映了原子的結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)特點。我們可以根據(jù)元素在周期表中的位置，推測元素的結(jié)構(gòu)，預(yù)測

元素的性質(zhì)。元素周期表中位置相近的元素性質(zhì)相似，人們可以借助元素周期表研究合成有特定性質(zhì)的新物質(zhì)。例如，在金屬和非金屬的分界線附近尋找

半導(dǎo)體

材料，在過渡元素中尋找各種優(yōu)良的

催化劑

和耐高溫、耐腐蝕材料。化學(xué)鍵是直接相鄰兩個或多個原子或離子間強烈的相互作用。1.離子鍵與共價鍵的比較鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵成鍵方式通過得失電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)通過形成共用電子對達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵元素活潑金屬與活潑非金屬元素之間（特殊：NH4Cl、NH4NO3

等銨鹽只由非金屬元素組成，但含有離子鍵）非金屬元素之間離子化合物：由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物。（一定有離子鍵，可能有共價鍵）共價化合物：原子間通過共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物。（只有共價鍵一定沒有離子鍵）極性共價鍵（簡稱極性鍵）：由不同種原子形成，A－B

型，如，H－Cl。共價鍵非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）：由同種原子形成，A－A

型，如，Cl－Cl。2.電子式：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)的不同點：（1）電荷：用電子式表示離子鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)需標(biāo)出陽離子和陰離子的電荷；而表示共價鍵形成的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)不能標(biāo)電荷。（2）[ ]（方括號）：離子鍵形成的物質(zhì)中的陰離子需用