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文檔簡介
2023年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑,如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、美國科學(xué)家JohnB.Goodenough榮獲2019年諾貝爾化學(xué)獎,他指出固態(tài)體系鋰電池是鋰電池未來的發(fā)展方向。Kumar等人首次研究了固態(tài)可充電、安全性能優(yōu)異的鋰空氣電池,其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為電池的比能量。下列說法正確的是A.放電時,a極反應(yīng)為:Al-3e-=A13+,b極發(fā)生還原反應(yīng)B.充電時,Li+由a極通過固體電解液向b極移動C.與鉛蓄電池相比,該電池的比能量小D.電路中轉(zhuǎn)移4mole-,大約需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下112L空氣2、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水,關(guān)于兩個電解池反應(yīng)的說法正確的是()A.陽極反應(yīng)式相同B.電解結(jié)束后所得液體的pH相同C.陰極反應(yīng)式相同D.通過相同電量時生成的氣體總體積相等(同溫同壓)3、NaHCO3和NaHSO4溶液混合后,實(shí)際參加反應(yīng)的離子是()A.CO32﹣和H+ B.HCO3﹣和HSO4﹣C.CO32﹣和HSO4﹣ D.HCO3﹣和H+4、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.醋酸和活性炭均可對環(huán)境殺菌消毒 B.糖類和油脂均可以為人體提供能量C.明礬和純堿均可用于除去廚房油污 D.鐵粉和生石灰常用作食品抗氧化劑5、W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。Y是短周期中原子半徑最大的元素;元素X和Z同族,Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng),生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。下列說法正確的是()A.簡單離子半徑大小為Y<X<ZB.Y和Z的氫化物溶于水,所得溶液均呈酸性C.W與Z均只有兩種的含氧酸D.工業(yè)上電解熔融Y2X制備單質(zhì)Y6、《新修草本》有關(guān)“青礬”的描述為:“本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測“青礬”的主要成分為()A.B.C.D.7、某興趣小組稱取2.500g膽礬晶體逐漸升溫使其失水,并準(zhǔn)確測定不同溫度下剩余固體的質(zhì)量(m)得到如圖所示的實(shí)驗(yàn)結(jié)果示意圖。下列分析正確的是A.結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力完全相同B.每個結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力都不相同C.可能存在三種不同的硫酸銅結(jié)晶水合物D.加熱過程中結(jié)晶水分子逐個失去8、銅錫合金,又稱青銅,含錫量為~(質(zhì)量比)的青銅被稱作鐘青銅,有一銅錫合金樣品,可通過至少增加ag錫或至少減少bg銅恰好使其成為鐘青銅,增加ag錫后的質(zhì)量是減少bg銅后質(zhì)量的2倍.則原銅錫合金樣品中銅錫的質(zhì)量之比為()A.7:17 B.3:2 C.12:1 D.7:19、面對突如其來的新冠病毒,越來越多的人意識到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說法正確的是A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B.N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維C.為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果,可加入稀鹽酸D.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存10、能用離子方程式2H++CO32-→CO2↑+H2O表示的是A.NaHSO4和Na2CO3 B.HCl和BaCO3C.CH3COOH和Na2CO3 D.HI和NaHCO311、科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計了一種新的工藝方案消除甲醇對水質(zhì)造成的污染,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,原理如圖所示,下列說法錯誤的是A.M為電源的正極,N為電源負(fù)極B.電解過程中,需要不斷的向溶液中補(bǔ)充Co2+C.CH3OH在溶液中發(fā)生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+D.若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L12、短周期元素T、R、W、G在周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A.T的氫化物的沸點(diǎn)一定低于R的B.W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸C.T和W組成的化合物含兩種化學(xué)鍵D.工業(yè)上電解熔融氧化物制備G的單質(zhì)13、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是A.乙醇的水溶液俗稱酒精B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)C.化學(xué)式為C4H10O的飽和一元醇有4種D.糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是葡萄糖14、下列實(shí)驗(yàn)過程中,產(chǎn)生現(xiàn)象與對應(yīng)的圖形相符合的是()A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中B.H2S氣體通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2氣體通入澄清石灰水中15、現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會由淡綠色變?yōu)樽攸S色,其原因可能是()A.蘋果汁中的Fe2+變成Fe3+B.蘋果汁中含有Cu2+C.蘋果汁中含有OH-D.蘋果汁中含有Na+16、下列說法正確的是A.苯乙烯和苯均能使溴水褪色,且原理相同B.用飽和Na2CO3溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯C.用Ni作催化劑,1mol最多能與5molH2加成D.C3H6BrCl的同分異構(gòu)體數(shù)目為617、臨床證明磷酸氯喹對治療“新冠肺炎”有良好的療效。磷酸氯喹的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)磷酸氯喹的說法錯誤的是()A.分子式是C18H32ClN3O8P2B.能發(fā)生取代、加成和消去反應(yīng)C.1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.分子中的—C1被—OH取代后的產(chǎn)物能與溴水作用生成沉淀18、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素,其中X、Z同族,Y、Z同周期,W與X、Y既不同族也不同周期;X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍;Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是()A.Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HYO4B.原子半徑由小到大的順序?yàn)閃<X<ZC.X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中,Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。19、侯氏制堿法中,對母液中析出NH4Cl無幫助的操作是()A.通入CO2 B.通入NH3 C.冷卻母液 D.加入食鹽20、PbO2在酸性溶液中能將Mn2+氧化成MnO4﹣,本身被還原為Pb2+,取一支試管,加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液。下列說法錯誤的是()A.上述實(shí)驗(yàn)中不能用鹽酸代替硫酸B.將試管充分振蕩后靜置,溶液顏色變?yōu)樽仙獵.在酸性條件下,PbO2的氧化性比MnO4﹣的氧化性強(qiáng)D.若硫酸錳充分反應(yīng),消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.01mol21、某澄清透明溶液中,可能大量存在下列離子中的若干種:H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①用試管取少量溶液,逐滴加入稀鹽酸至過量,溶液先渾濁后又變澄清,有無色氣體放出。將溶液分為3份。②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,溶液先渾濁后又變澄清。加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,未見明顯現(xiàn)象。③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4,振蕩后靜置,下層溶液顯橙紅色。則下列推斷正確的是:A.溶液中一定有K+、Br-、AlO2-、CO32-B.溶液中一定沒有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-C.不能確定溶液中是否有K+、Cl-、SO42-D.往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液可確認(rèn)是否有Cl-22、某固體混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的兩種或多種組成,現(xiàn)對該混合物做如下實(shí)驗(yàn),所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示(氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。關(guān)于該固體混合物,下列說法正確的是A.一定含有Al,其質(zhì)量為4.05gB.一定不含F(xiàn)eCl2,可能含有MgCl2和AlCl3C.一定含有MgCl2和FeCl2D.一定含有(NH4)2SO4和MgCl2,且物質(zhì)的量相等二、非選擇題(共84分)23、(14分)某芳香烴X(分子式為C7H8)是一種重要的有機(jī)化工原料,研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物。已知:Ⅰ.Ⅱ.(苯胺,易被氧化)(1)寫出:X→A的反應(yīng)條件______;反應(yīng)④的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑:______。(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱:______;反應(yīng)②的類型是_______;反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是_______。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______。(4)有多種同分異構(gòu)體,寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_______。(5)寫出由A轉(zhuǎn)化為的合成路線________。(合成路線表示方法為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。24、(12分)環(huán)戊噻嗪是治療水腫及高血壓的藥物,其中間體G的一種合成路線如下:回答下列問題:(1)A的化學(xué)名稱是_____________。B中含有官能團(tuán)的名稱為_____________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________________。(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。(5)X與E互為同分異構(gòu)體,X中含有六元碳環(huán),且X能與NaOH溶液反應(yīng),則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。(6)設(shè)計由1,3-丙二醇和丙二酸二乙酯制備的合成路線(其他試劑任選)______________。25、(12分)汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1,2一二溴乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量1,2一二溴乙烷,具體流秳如下:已知:1,2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃,熔點(diǎn)為9.3℃。Ⅰ1,2一二溴乙烷的制備步聚①、②的實(shí)驗(yàn)裝置為:實(shí)驗(yàn)步驟:(ⅰ)在冰水冷卻下,將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。(ⅱ)向D裝置的試管中加入3.0mL液溴(0.10mol),然后加入適量水液封,幵向燒杯中加入冷卻劑。(ⅲ)連接儀器并檢驗(yàn)氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片,通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物,一部分留在滴液漏斗中。(ⅳ)先切斷瓶C與瓶D的連接處,加熱三口瓶,待溫度上升到約120℃,連接瓶C與瓶D,待溫度升高到180~200℃,通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶,待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去,切斷瓶C與瓶D的連接處,再停止加熱。回答下列問題:(1)圖中B裝置玻璃管的作用為__________________________________________。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處,再加熱三口瓶”的原因是__________________________________________。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑,下列冷卻劑合適的為__________________________________________。a.冰水混合物b.5℃的水c.10℃的水Ⅱ1,2一二溴乙烷的純化步驟③:冷卻后,把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中,用1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。步驟④:用水洗至中性。步驟⑤:“向所得的有機(jī)層中加入適量無水氯化鈣,過濾,轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中蒸餾,收集130~132℃的餾分,得到產(chǎn)品5.64g。(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液時,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為_________________________。該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________________________________________。26、(10分)某實(shí)驗(yàn)室廢液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等離子,現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備K2Cr2O7。已知:(a);(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。金屬離子pH開始沉淀完全沉淀Fe3+2.73.7Cr3+4.96.8請回答:(1)某同學(xué)采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后,用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開、氨熏后的斑點(diǎn)如圖所示。加入KOH最適合的實(shí)驗(yàn)編號是(實(shí)驗(yàn)順序已打亂)________,C的斑點(diǎn)顏色為________。(2)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為________________________。(3)在下列裝置中,②應(yīng)選用________。(填標(biāo)號)(4)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作:a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體,停止加熱;b.冷卻至室溫;c,蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜,停止加熱;d.洗滌;e.趁熱過濾;f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序________。(5)步驟⑤中合適的洗滌劑是________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”)。(6)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液,取25.00mL于錐形瓶中,用cmol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng)),消耗標(biāo)準(zhǔn)(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL,則該粗產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為________。27、(12分)FeCl3是重要的化工原料,無水氯化鐵在300℃時升華,極易潮解。I.制備無水氯化鐵。(1)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________。(2)裝置的連接順序?yàn)閍→______________→j,k→______________(按氣流方向,用小寫字母表示)。(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,取少量F裝置玻璃管中的固體加水溶解,經(jīng)檢測,發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,可能原因?yàn)開_____________。II.探究FeCl3與SO2的反應(yīng)。(4)已知反應(yīng)體系中存在下列兩種化學(xué)變化:(i)Fe3+與SO2發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成Fe(SO2)63+(紅棕色);(ii)Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng),其離子方程式為______________。(5)實(shí)驗(yàn)步驟如下,并補(bǔ)充完整。步驟現(xiàn)象結(jié)論①取5mL1mol·L-1FeCl3溶液于試管中,通入SO2至飽和。溶液很快由黃色變?yōu)榧t棕色②用激光筆照射步驟①中的紅棕色液體。_______________紅棕色液體不是Fe(OH)3膠體③將步驟①中的溶液靜置。1小時后,溶液逐漸變?yōu)闇\綠色④向步驟③中溶液加入2滴___________溶液(填化學(xué)式)。_______________溶液中含有Fe2+(6)從上述實(shí)驗(yàn)可知,反應(yīng)(i)、(ii)的活化能大小關(guān)系是:E(i)________E(ii)(填“>”、“<”或“=”,下同),平衡常數(shù)大小關(guān)系是:K(i)__________K(ii)。28、(14分)X、Y、Z、M、N、Q、P為元素周期表前四周期的7種元素。其中,X原子核外的M層中只有兩對成對電子,Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍,Z是地殼內(nèi)含量最高的元素,M的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的9倍,N的原子序數(shù)比M小1,Q在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大。P元素的第三電子層處于全充滿狀態(tài),第四電子層只有一個電子。請回答下列問題:(1)基態(tài)X的外圍電子電子排布圖為_____,P元素屬于_____區(qū)元素。(2)XZ2分子的空間構(gòu)型是_____,YZ2分子中Y的雜化軌道類型為_____,相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是_____(寫分子式),理由是_____。(3)含有元素N的鹽的焰色反應(yīng)為____色,許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng),其原因是___。(4)元素M與元素Q形成晶體中,M離子與Q離子的配位數(shù)之比為_____。(5)P單質(zhì)形成的晶體中,P原子采取的堆積方式為_____,P原子采取這種堆積方式的空間利用率為_____(用含π表達(dá)式表示)。29、(10分)丁苯酞(J)是用于腦血管疾病治療的藥物。它的某種合成路線如下:已知:請回答下列問題:(1)E的名稱為________,F(xiàn)中所含官能團(tuán)名稱為_______,H→J的反應(yīng)類型為_______。(2)B生成A的方程式_______。(3)X是H的同系物,相對分子質(zhì)量比H小56。滿足下列條件X的同分異構(gòu)體共有_______種。①能發(fā)生水解反應(yīng);②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜圖中有五個吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(4)利用題中信息所學(xué)知識,寫出以甲烷和苯甲醛為原料,合成苯乙烯的路線流程圖(其他無機(jī)試劑自選)_______。合成路線流程圖表達(dá)方法例如下:CH2=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))1、D【解析】
A.鋰比鋁活潑,放電時a極為負(fù)極,鋰單質(zhì)失電子被氧化,反應(yīng)為“Li-e-═Li+,b極為正極得電子,被還原,故A錯誤;B.充電時a電極鋰離子被還原成鋰單質(zhì)為電解池的陰極,則b為陽極,電解池中陽離子向陰極即a極移動,故B錯誤;C.因?yàn)殇嚨哪栙|(zhì)量遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛的摩爾質(zhì)量,失去等量電子需要的金屬質(zhì)量也是鋰遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于鉛,因此鋰電池的比能量大于鉛蓄電池,故C錯誤;D.電路中轉(zhuǎn)移4mole-,則消耗1mol氧氣,標(biāo)況下體積為22.4L,空氣中氧氣約占20%,因此需要空氣22.4L×5=112L,故D正確;故答案為D。2、C【解析】
A.以石墨為電極電解水,陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑,以石墨為電極電解飽和食鹽水,陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑,陽極的電極反應(yīng)式不同,故A錯誤;B.電解水時其pH在理論上是不變的,但若加入少量硫酸則變小,若加入少量氫氧鈉則變大,若加入硫酸鈉則不變;電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣,pH變大,所以電解結(jié)束后所得液體的pH不相同,故B錯誤;C.以石墨為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式為:2H++2e-=H2↑,所以電極反應(yīng)式相同,故C正確;D.若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol,則依據(jù)電解方程式2H2O2H2↑+O2↑~4e-,電解水生成3mol氣體;依據(jù)電解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑~2e-,電解食鹽水生成4mol氣體,在同溫同壓下氣體的總體積不相等,故D錯誤;故選C?!军c(diǎn)睛】明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電極及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為D,要注意氧化還原反應(yīng)方程式中根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的相關(guān)計算。3、D【解析】
碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)時,碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子,硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根離子,碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳,故答案選D。4、B【解析】
A.一定濃度的醋酸可對環(huán)境殺菌消毒,活性炭具有吸附性可用于漂白,不能殺菌消毒,故A錯誤;B.糖類、脂肪、蛋白質(zhì)都是組成細(xì)胞的主要物質(zhì),并能為生命活動提供能量,故B正確;C.純堿為碳酸鈉,其水溶液為堿性,堿性條件下可使油脂發(fā)生水解,可用于除去廚房油污,明礬為十二水合硫酸鋁鉀,在溶液中鋁離子水解形成氫氧化鋁膠體,可用于凈水,不能用于廚房除油污,故C錯誤;D.鐵粉具有還原性,可用作食品抗氧化劑,生石灰具有吸水性,可做食品的干燥劑,不能用于食品抗氧化劑,故D錯誤;答案選B?!军c(diǎn)睛】生活中各種物質(zhì)的性質(zhì)決定用途,生石灰是氧化鈣,可以吸水,與水反應(yīng)生成氫氧化鈣,所以可作干燥劑。5、A【解析】
W、X、Y、Z均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大。依據(jù)元素周期律可知,同周期元素中,從左到右原子半徑依次減小,同主族元素中,從上到下原子半徑依次增大,因Y是短周期中原子半徑最大的元素,則Y為Na元素;Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液與W的單質(zhì)反應(yīng),生成兩種能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體,采用逆分析法可知,這兩種氣體為二氧化碳與二氧化硫酸性氣體,則可知Z為S,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液為濃硫酸,可與W的單質(zhì)(C)反應(yīng),因此推出W為C;又X和Z同族,則X為O元素,據(jù)此分析作答?!驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琖、X、Y、Z分別是C、O、Na和S元素,則A.簡單離子的電子層數(shù)越多,其對應(yīng)的半徑越大;電子層數(shù)相同時,核電荷數(shù)越小,離子半徑越大,則簡單離子半徑大小為Y<X<Z,A項(xiàng)正確;B.氫化鈉為離子化合物,溶于水后與水發(fā)生反應(yīng):NaH+H2O=NaOH+H2↑,使溶液呈現(xiàn)堿性,B項(xiàng)錯誤;C.C元素的含氧酸有碳酸、草酸和乙二酸,S的含氧酸為亞硫酸、硫酸和硫代硫酸等,C項(xiàng)錯誤;D.工業(yè)上采用電解熔融氯化鈉來制備金屬鈉,而不是Na2O,D項(xiàng)錯誤;答案選A。【點(diǎn)睛】B項(xiàng)是易錯點(diǎn),學(xué)生要注意氫元素與活潑金屬作用時,形成離子化合物,H顯-1價。6、B【解析】
“青礬”的描述為:“本來綠色,新出窟未見風(fēng)者,正如琉璃……燒之赤色……”,青礬是綠色,經(jīng)煅燒后,分解成粒子非常細(xì)而活性又很強(qiáng)的Fe2O3,超細(xì)粉末為紅色。A.CuSO4?5H2O為藍(lán)色晶體,A錯誤;B.FeSO4?7H2O是綠色晶體,B正確;C.KAl(SO4)2?12H2O是無色晶體,C錯誤;D.Fe2(SO4)3?7H2O為黃色晶體,D錯誤。所以判斷“青礬”的主要成分為FeSO4?7H2O。故合理選項(xiàng)是B。7、C【解析】
膽礬(CuSO45H2O)的分子量為250,如果失去1個水分子,則剩下晶體質(zhì)量232g,失去2個水分子,則剩下晶體質(zhì)量214g,如果失去3個水分子,則剩下晶體質(zhì)量196g,如果失去4個水分子,則剩下晶體質(zhì)量178g,如果失去5個水分子,則剩下晶體質(zhì)量160g,由圖可知明顯不是同時失去,而是分三階段失水,102℃時失去2個水分子,115℃時,又失去2個水分子,258℃時失去1個水分子,則:A.因?yàn)楣腆w質(zhì)量是分三次降低的,而三次溫度變化值不同,所以失去結(jié)晶水克服的作用力大小不同,則結(jié)晶水分子與硫酸銅結(jié)合的能力不完全相同,故A錯誤;B.由上述分析可知,硫酸銅晶體分三次失去結(jié)晶水,同一次失去的結(jié)晶水與硫酸銅結(jié)合的能力相同,故B錯誤;C.因?yàn)楣腆w質(zhì)量是分三次降低的,所以晶體中的水分子所處化學(xué)環(huán)境可以分為3種,故C正確;D.由圖可知明顯不是逐個失去,而是分三階段失水,第一次失去2個,第二次失去2個,第三次失去1個,故D錯誤;故答案選C。8、C【解析】
設(shè)原青銅中銅的質(zhì)量為x,錫的質(zhì)量為y,根據(jù)題意有①,②,③,聯(lián)立三個關(guān)系式可以解出,,因此銅錫之比為12:1,答案選C。9、B【解析】
A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因?yàn)榫凭沟鞍踪|(zhì)脫水,并非酒精的氧化性,故A錯誤;B.聚丙烯材料屬于合成有機(jī)高分子材料,故B正確;C.84消毒液和潔廁靈混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體氯氣,所以兩者不能混合使用,故C錯誤;D.疫苗的成分是蛋白質(zhì),因光和熱可以導(dǎo)致蛋白變性,所以疫苗需冷藏保存,故D錯誤;故選B。10、A【解析】
A.NaHSO4=Na++H++SO42-,Na2CO3=2Na++CO32-,所以兩者反應(yīng)可以用2H++CO32-→CO2↑+H2O表示,故A正確;B.BaCO3是不溶性的鹽,不能拆,故B錯誤;C.CH3COOH是弱酸,不能拆,故C錯誤;D.NaHCO3是弱酸的酸式鹽,不能電離出碳酸根離子,故D錯誤;故選:A。11、B【解析】
連接N的電極上H+得電子產(chǎn)生H2,則為陰極,N為電源的負(fù)極,M為電源的正極。A.M為電源的正極,N為電源負(fù)極,選項(xiàng)A正確;B.電解過程中,陽極上Co2+失電子產(chǎn)生Co3+,Co3+與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生Co2+,Co2+可循環(huán)使用,不需要向溶液中補(bǔ)充Co2+,選項(xiàng)B錯誤;C.CH3OH在溶液中被Co3+氧化生成CO2,發(fā)生反應(yīng)6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+,選項(xiàng)C正確;D.若外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子,根據(jù)電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑,則產(chǎn)生的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L,選項(xiàng)D正確。答案選B。12、D【解析】
T、R、W、G均為短周期元素,根據(jù)它們在周期表中的位置,可知T為碳元素,R為氧元素,G為鋁元素,W為氯元素。【詳解】A.T為C元素,可形成多種氫化物,當(dāng)分子量較大時,沸點(diǎn)即可高于R的,A錯誤;B.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸,而HClO為弱酸,B錯誤;C.T和W組成的化合物為CCl4,只含有一種化學(xué)鍵共價鍵,C錯誤;D.G為Al,工業(yè)電解熔融的氧化鋁來制備其單質(zhì),D正確;故答案選D。13、C【解析】A.乙醇俗稱酒精,A錯誤;B.由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應(yīng)屬于加成反應(yīng),B錯誤;C.丁基有4種,因此化學(xué)式為C4H10O的飽和一元醇有4種,C正確;D.糖類發(fā)生水解反應(yīng)的最終產(chǎn)物不一定都是葡萄糖,也可以產(chǎn)生果糖,D錯誤,答案選C。14、D【解析】
A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng),3NaHSO3+2HNO3=3NaHSO4+2NO↑+H2O,剛加入粉末時就有氣體生成,故A錯誤;B.H2S氣體通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng),H2S+Cl2=S+2HCl,溶液的酸性增強(qiáng),pH減小,故B錯誤;
C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中,剛滴入時便會有BaCO3沉淀生成,隨著NaOH的滴入,沉淀質(zhì)量增加,當(dāng)Ba2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀后,沉淀質(zhì)量便不會再改變了,故C錯誤;D.溶液導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān),CO2氣體通入澄清石灰水中,先發(fā)生反應(yīng):CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O,離子濃度降低,溶液導(dǎo)電能力下降;接著通入CO2發(fā)生反應(yīng):CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,碳酸氫鈣屬于強(qiáng)電解質(zhì),溶液中離子濃度增加,溶液導(dǎo)電能力上升,故D正確;故答案:D。15、A【解析】
蘋果汁中含有豐富的鐵元素,淡綠色為亞鐵離子的顏色,棕黃色為三價鐵離子的顏色,因此蘋果汁在空氣中顏色由淡綠色變?yōu)樽攸S色,為Fe2+變成Fe3+,故選A。16、B【解析】
A.苯乙烯中含碳碳雙鍵,與溴水發(fā)生加成反應(yīng),而苯與溴水混合發(fā)生萃取,則苯乙烯與苯使溴水褪色原理不同,故A錯誤;B.乙醇易溶于水,則乙醇與飽和Na2CO3溶液互溶,乙酸具有酸性,可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體,乙酸乙酯難溶于水,會出現(xiàn)分層,則可鑒別,故B正確;C.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵,則1mol該物質(zhì)最多只能與4molH2加成,故C錯誤;D.C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個氫原子分別被一個溴原子、一個氯原子取代,根據(jù)“定一移一”的思路可得,先定Br原子的位置,有兩種情況,BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3,再定Cl原子的位置,符合的同分異構(gòu)體有,,則C3H6BrCl的同分異構(gòu)體共5種,故D錯誤;故選B?!军c(diǎn)睛】苯在溴化鐵的催化作用下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫;苯分子中沒有碳碳雙鍵,不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng),但溴更易溶于苯中,溴水與苯混合時,可發(fā)生萃取,苯的密度小于水,因此上層為溴的苯溶液,顏色為橙色,下層為水,顏色為無色,這是由于萃取使溴水褪色,沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是學(xué)生們的易錯點(diǎn),也是??键c(diǎn)。17、B【解析】
A.根據(jù)該分子的結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C18H32ClN3O8P2,故A正確;B.Cl原子連接在苯環(huán)上,不能發(fā)生消去反應(yīng),故B錯誤;C.苯環(huán)、碳碳雙鍵、氮碳雙鍵均可加成,所以1mol磷酸氯喹最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;D.分子中的—C1被—OH取代后變成酚羥基,且其鄰位碳原子有空位,可以與溴水作用生成沉淀,故D正確;故答案為B。18、D【解析】
X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍,則X為O元素,X、Z同族,則Z為S元素,Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6,則Y的最高價為+7價,且與S同周期,所以Y為Cl元素,W與X、Y既不同族也不同周期,W為H元素,據(jù)此解答?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析,Y為Cl,Cl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HClO4,A項(xiàng)正確;B.在元素周期表中,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,同主族元素從上到下,原子半徑逐漸增大,原子半徑由小到大的順序?yàn)镠<O<Cl<S(H<O<S),B項(xiàng)正確;C.根據(jù)上述分析,X、W分別為O、H,兩者可形成H2O、H2O2兩者物質(zhì),C項(xiàng)正確;D.Y、Z分別為Cl、S,非金屬性Cl>S,元素的非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,HCl(Y的氣態(tài)氫化物)更穩(wěn)定,D項(xiàng)錯誤;答案選D。19、A【解析】
母液中析出NH4Cl,則溶液應(yīng)該達(dá)到飽和,飽和NH4Cl溶液中存在溶解平衡:NH4Cl(s)?NH4+(aq)+Cl-(aq),若要析出氯化銨,應(yīng)該使平衡逆向移動?!驹斀狻緼.通入二氧化碳后,對銨根離子和氯離子沒有影響,則對母液中析出NH4Cl無幫助,故A正確;B.通入氨氣后,溶液中銨根離子濃度增大,平衡逆向移動,有利于氯化銨的析出,故B錯誤;C.冷卻母液,氯化銨的溶解度降低,有利于氯化銨的析出,故C錯誤;D.加入食鹽,溶液中氯離子濃度增大,平衡逆向移動,有利于氯化銨的析出,故D錯誤;故選A。20、D【解析】
加入適量PbO2固體和適量的稀H2SO4后滴入2mL1mol/LMnSO4溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5PbO2+4H++2Mn2+=2MnO4?+5Pb2++2H2O;A.用鹽酸代替硫酸,氯離子會被PbO2氧化,4H++2Cl?+PbO2═Cl2↑+Pb2++2H2O,故A正確;B.充分振蕩后靜置,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錳酸根離子,溶液顏色變?yōu)樽仙?,故B正確;C.反應(yīng)中,氧化劑PbO2的氧化性大于氧化產(chǎn)物MnO4?的氧化性,故C正確;D.2mL1mol/LMnSO4溶液中的錳離子物質(zhì)的量為0.002mol,根據(jù)反應(yīng)離子方程式可知消耗PbO2的物質(zhì)的量為0.005mol,故D錯誤;答案選D。21、A【解析】
①用試管取少量溶液,逐滴加入稀鹽酸至過量,溶液先渾濁后又變澄清,有無色氣體放出,可知無色氣體為二氧化碳,一定含CO32-,溶液先渾濁后又變澄清可知,溶液中一定含AlO2-,由離子共存的條件可知,一定不含H+、Mg2+、Cu2+;②在一份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量,溶液先渾濁后又變澄清,加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口,未見明顯現(xiàn)象,則溶液中不含NH4+;③在另一份溶液中加入新制的氯水和CCl4,振蕩后靜置,下層溶液顯橙紅色,則溶液中一定含Br-,由電荷守恒可知溶液中一定存在的陽離子為K+,不能確定是否含Cl-、SO42-?!驹斀狻緼項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知,溶液中一定存在K+、Br-、CO32-、AlO2-,故A正確;B項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)操作可知,一定不含NH4+、H+、Mg2+、Cu2+,不能確定溶液中是否含Cl-,故B錯誤;C項(xiàng)、溶液中一定含K+,不能確定是否含Cl-、SO42-,故C錯誤;D項(xiàng)、由于溶液事先已經(jīng)加入鹽酸,往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液無法確認(rèn)是否有Cl-,故D錯誤。故選A?!军c(diǎn)睛】本題考查離子的共存,試題信息量較大,側(cè)重分析與推斷能力的考查,把握離子的反應(yīng)、現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。22、D【解析】A;14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣;5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體,,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道,一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2.24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36,,說明原混合物中一定含有鋁,故A對;B:14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀2.9g,久置無變化,因?yàn)闅溲趸X溶于強(qiáng)堿,F(xiàn)e(OH)2易被氧化,所以一定不含F(xiàn)eCl2,能生成的白色沉淀一定是氯化鎂與強(qiáng)堿反應(yīng)生成的氫氧化鎂白色沉淀,一定含有氯化鎂,故B錯誤;C.根據(jù)上邊分析,一定含氯化鎂,一定不含F(xiàn)eCl2,故C錯誤;根據(jù)A分析一定有(NH4)2SO4,根據(jù)B分析一定有氯化鎂。Mg(OH)2MgCl2(NH4)2SO42NH4+2NH358g1mol1mol22.4L2.9g0.05mol0.05mol2.24L(NH4)2SO4和MgCl2物質(zhì)的量相等,故D正確。本題答案:D。點(diǎn)睛::14.05g固體加入過量的氫氧化鈉溶液產(chǎn)生氣體,有銨鹽和堿反應(yīng)生成生成的氨氣,也可以是金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣,5.60L氣體通過堿石灰無變化,說明氣體中無與堿石灰反應(yīng)的氣體,無水蒸氣的存在,通過濃硫酸,氣體剩余3.36L,體積減少5.60L-3.36L=2,24L,結(jié)合混合物可能存在的物質(zhì)可以知道,一定含有硫酸銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成氨氣為2,24L,剩余的氣體只能是氫氣,體積為3.36L,說明原混合物中一定含有鋁。二、非選擇題(共84分)23、光照O2、Cu,加熱羧基氧化防止氨基被氧化(羧基不易被氧化,氨基容易被氧化)+HNO3(濃)+H2O、【解析】
分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為:=4,則該芳香烴為甲苯();甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A,則A為;A生成B,且B能發(fā)生催化氧化,則B為、C為、D為、E為;發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,F(xiàn)通過題目提示的反應(yīng)原理生成,以此解答?!驹斀狻浚?)甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A,反應(yīng)條件是光照;B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,條件是O2、Cu,加熱;(2)由分析可知E為,氧官能團(tuán)的名稱為:羧基;F是,②的方程式為:,該反應(yīng)是氧化反應(yīng);苯胺易被氧化,所以②和③先后順序不能顛倒,以免氨基被氧化(羧基不易被氧化,氨基容易被氧化);(3)發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,方程式為:+HNO3(濃)+H2O;(4)含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應(yīng)該是對稱的結(jié)構(gòu),苯環(huán)上必須有3個取代基,可能的結(jié)構(gòu)有、;(5)由分析可知A為,通過加成反應(yīng)和消去反應(yīng),生成,用Cl2加成生成,再進(jìn)行一步取代反應(yīng)即可,整個合成路線為:。24、氯乙酸乙酯酯基取代反應(yīng)+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O和【解析】
(1)直接命名A的化學(xué)名稱和B中含有官能團(tuán)的名稱。(2)先根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式,得出反應(yīng)②的反應(yīng)類型。(3)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式(4)聯(lián)系教材的乙醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)書寫方程式。(5)X與E互為同分異構(gòu)體,X中含有六元碳環(huán),且X能與NaOH溶液反應(yīng),說明X中含有羧基或酯基,總共有7個碳原子,除了六元環(huán),還剩余1個碳原子,再進(jìn)行書寫。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng),得到,再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到,再水解和酸化得到,最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物?!驹斀狻?1)A的化學(xué)名稱是氯乙酸乙酯;B中含有官能團(tuán)的名稱為酯基,故答案為:氯乙酸乙酯;酯基。(2)根據(jù)②③前后聯(lián)系得出C的結(jié)構(gòu)簡式為,因此反應(yīng)②的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng)。(3)根據(jù)上題分析得出C的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:。(4)G與新制Cu(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O,故答案為:+2Cu(OH)2+NaOH+Cu2O↓+3H2O。(5)X與E互為同分異構(gòu)體,X中含有六元碳環(huán),且X能與NaOH溶液反應(yīng),說明X中含有羧基或酯基,總共有7個碳原子,除了六元環(huán),還剩余1個碳原子,因此則符合條件的X的結(jié)構(gòu)簡式為和,故答案為:和。(6)先將1,3-丙二醇與HBr反應(yīng),得到,再在一定條件下與CH2(COOC2H5)2得到,再水解和酸化得到,最后再根據(jù)反應(yīng)④得到產(chǎn)物,因此總的流程為,故答案為:。25、指示B中壓強(qiáng)變化,避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率cBr2+2OH-=Br-+BrO-+H2O干燥產(chǎn)品(除去產(chǎn)品中的水)30%【解析】
(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過,但B中氣體流速過快,則壓強(qiáng)會過大,通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率,因此玻璃管的作用為指示B中壓強(qiáng)變化,避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處,再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑,因?yàn)?,2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃,熔點(diǎn)為9.3℃,因此只能讓1,2一二溴乙烷變?yōu)橐后w,不能變?yōu)楣腆w,變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管,因此合適冷卻劑為c。(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液主要是將1,2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品(除去產(chǎn)品中的水);單質(zhì)溴為0.1mol,根據(jù)質(zhì)量守恒得到1,2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol,因此該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為?!驹斀狻?1)圖中B裝置氣體經(jīng)過,但B中氣體流速過快,則壓強(qiáng)會過大,通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率,因此玻璃管的作用為指示B中壓強(qiáng)變化,避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大,故答案為:指示B中壓強(qiáng)變化,避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處,再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率,故答案為:防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑,因?yàn)?,2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃,熔點(diǎn)為9.3℃,因此只能讓1,2一二溴乙烷變?yōu)橐后w,不能變?yōu)楣腆w,變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管,因此合適冷卻劑為c,故答案為:c。(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液主要是將1,2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O,故答案為:Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O。(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品(除去產(chǎn)品中的水);單質(zhì)溴為0.1mol,根據(jù)質(zhì)量守恒得到1,2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol,因此該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為,故答案為:干燥產(chǎn)品(除去產(chǎn)品中的水);30%。26、A黃色2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2OAaebfd冰水×100%【解析】
某實(shí)驗(yàn)室廢液含Na+、Fe3+、Cr3+、SO42-、PO43-等離子,加入KOH,可生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀,沉淀加入過氧化氫,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成CrO42-,過濾,紅褐色沉淀為Fe(OH)3,加入酸可生成K2Cr2O7,由圖1可知,蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體,停止加熱,趁熱過濾除外KCl等,然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7,以此解答該題?!驹斀狻浚?)加入氫氧化鈉最適合時,F(xiàn)e3+、Cr3+恰好生成沉淀,則A為合適,在加入一定量KOH溶液后,用毛細(xì)管取樣、點(diǎn)樣、薄層色譜展開、氨熏后發(fā)生Cr3++6NH3=[Cr(NH3)6]3+(黃色),則斑點(diǎn)呈黃色,
故答案為:A;黃色;(2)根據(jù)分析可知步驟②含Cr物質(zhì)被氧化,發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O,
故答案為:2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O;(3)步驟②反應(yīng)需要加熱,且反應(yīng)中需要加入液體,因此選用A裝置;故答案為:A;(4)步驟⑤由溶液得到晶體,實(shí)驗(yàn)時,蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體,停止加熱,趁熱過濾除外KCl等,然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7,則順序?yàn)閍ebfd,
故答案為:aebfd;(5))K2Cr2O7具有強(qiáng)氧化性,不能用乙醇洗滌,在溫度較低時溶解度較小,則用冷水洗滌,故答案為:冰水;(6)該滴定實(shí)驗(yàn)的滴定原理為利用Fe2+使Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr3+,二者數(shù)量關(guān)系為Cr2O72-~6Fe2+,滴定過程消耗的n(Fe2+)=cV/1000mol,故待測液中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol,所以樣品中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol,質(zhì)量為g,所以質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%,故答案為:×100%【點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備,涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對條件的控制選擇與理解等,理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵;第(6)題考慮到K2Cr2O7的氧化性不難想到滴定原理。27、MnO2+2Cl?+4H+Mn2++Cl2↑+2H2Oh,i,d,eg,f,b,(c)未升華出來的FeCl3與未反應(yīng)完的鐵粉在水溶液中反應(yīng)生成Fe2+SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+液體中無明顯光路K3[Fe(CN)6]生成藍(lán)色沉淀﹤﹤【解析】
Ⅰ首先制取氯氣,然后除雜、干燥,再與鐵粉反應(yīng),冷凝法收集升華出的FeCl3,最后連接盛有堿石灰的干燥劑,吸收多余的氯氣,防止空氣中的水蒸氣使FeCl3水解。F中剩余的固體可能為未升華的FeCl3和鐵粉的混合物,溶于水發(fā)生反應(yīng)生成FeCl2;Ⅱ①Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出離子方程式;②沒有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象,說明紅棕色物質(zhì)不是Fe(OH)3膠體;③用K3Fe(CN)6溶液檢驗(yàn)Fe2+,生成藍(lán)色沉淀;④反應(yīng)(i)比反應(yīng)(ii)快,則活化能E(i)<E(ii);反應(yīng)(ii)進(jìn)行的程度更大,則平衡常數(shù)K(i)<K(ii);【詳解】Ⅰ(1)反應(yīng)的離子方程式為:MnO2+2Cl?+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O;(2)首先制取氯氣,然后除雜、干燥,導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出,所以a連接h,i連接d;在F中與鐵粉反應(yīng),為防止FeCl3堵塞導(dǎo)管,應(yīng)用粗導(dǎo)管,則e連接j,冷凝法收集升華出的FeCl3,所以k連接g;最后連接盛有堿石灰的干燥管,吸收未反應(yīng)的氯氣;(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,去少量F中的固體加水溶解,經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)溶液中含有Fe2+,其原因?yàn)槲瓷A出來的FeCl3與未反應(yīng)的Fe發(fā)生反應(yīng)生成Fe2+;Ⅱ(4)Fe3+與SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和SO42-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒,離子方程式為SO2+2H2O+2Fe3+===SO42-+4H++2Fe2+;(5)沒有出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象,說明紅棕色物質(zhì)
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