【化學(xué)】化學(xué)計(jì)算題專(zhuān)題(含答案)經(jīng)典

【化學(xué)】化學(xué)計(jì)算題專(zhuān)題(含答案)經(jīng)典一、中考化學(xué)計(jì)算題1．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組取實(shí)驗(yàn)室中敞口放置的氫氧化鈉溶液，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)并記錄如下：(1)寫(xiě)出有氣體生成的化學(xué)方程式______________________________________。(2)第一次加入稀鹽酸A燒杯中參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量（X)的比例式為_(kāi)______。(3)第二次加入稀鹽酸前B燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_____。(4)將C燒杯內(nèi)溶液蒸發(fā)掉11.6g水，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____。(5)配制上述實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量是_____。(6)工業(yè)上有150t此氫氧化鈉廢液，若將其變成氯化鈉回收，可得到氯化鈉的質(zhì)量為_(kāi)___。【答案】NaCl、Na2CO3、NaOH10%40g70.2t【解析】【詳解】（1）敞口放置的氫氧化鈉溶液,會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，方程式為：；（2）第一次加入稀鹽酸A燒杯中參加反應(yīng)的物質(zhì)為氫氧化鈉，氫氧化鈉質(zhì)量的比例式為：（3）由質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：100g+150g-245.6g=4.4g；設(shè)生成4.4g二氧化碳消耗的鹽酸的質(zhì)量為y：y=7.3g第二次加入鹽酸的質(zhì)量為：150g×7.3%=10.95g；第二次加入150g7.3%的稀鹽酸，溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色，即鹽酸與B燒杯溶液中的堿性物質(zhì)恰好反應(yīng)完全，根據(jù)計(jì)算可知，碳酸鈉消耗了7.3g鹽酸，剩余的鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)，即第二次加入稀鹽酸前B燒杯溶液中有氫氧化鈉；綜合以上分析可知第二次加入稀鹽酸前B燒杯溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為：NaCl、Na2CO3、NaOH；（4）由以上可知，C燒杯中的溶質(zhì)為NaCl，設(shè)C中氯化鈉的質(zhì)量為z，根據(jù)氯元素質(zhì)量守恒可知：z=23.4g所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（5）實(shí)驗(yàn)共用7.3%的稀鹽酸200g，設(shè)需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量為m：200g×7.3%=m×36.5%m=40g（6）由以上實(shí)驗(yàn)可知，50g該氫氧化鈉樣品溶液與200g7.3%的稀鹽酸完全反應(yīng)得到23.4g氯化鈉，所以150t此氫氧化鈉廢液，變成氯化鈉回收，可得到氯化鈉的質(zhì)量為：2．向盛有28g氯化鋇和氯化鈉固體混合物的燒杯中加入273.3g水，待固體完全溶解后，再逐滴加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所加硫酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是___g；(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。【答案】23.35%【解析】【詳解】(1)由圖可知生成的硫酸鋇的質(zhì)量為23.3g(2)設(shè)氯化鋇的質(zhì)量為x，生成的氯化鈉的質(zhì)量為y解得：x＝20.8gy=11.7g恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量是23.3g；(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。3．實(shí)驗(yàn)室有化學(xué)實(shí)驗(yàn)考試后留下混有少量食鹽的小蘇打樣品。現(xiàn)稱(chēng)取樣品10克，加入某溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸90克，至充分反應(yīng)不再有氣泡產(chǎn)生為止，稱(chēng)得剩余溶液質(zhì)量為95.6克。求：(1)生成氣體的質(zhì)量____。(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____。(結(jié)果保留至0.1%)【答案】4.4g7.8%【解析】【詳解】(1)生成氣體的質(zhì)量為10g+90g-95.6g=4.4g。(2)反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量為x，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%。4．將含有可溶性雜質(zhì)的某氯化鈉樣品3g溶于足量水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的AgNO3溶液(雜質(zhì)不與AgNO3溶液反應(yīng))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，生成沉淀的質(zhì)量與滴入AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試計(jì)算：(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為_(kāi)______g；(2)原硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?_______。(結(jié)果精確到0.1%)【答案】（1）5.74克（2）3.4%【解析】試題分析：由圖可知，恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀質(zhì)量為5.74g設(shè)硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量為XNaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3170143.5X5.74g列比例式得：170:143.5=X:5.74g解得：X="6.8"g硝酸銀溶液中硝酸銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.8g/200g×100%="3.4%"考點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算5．向盛有100g稀硫酸的燒杯中加入一定量的鎂粉，固體完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（1）計(jì)算氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（2）與氫氧化鈉溶液反應(yīng)所消耗硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為克?！敬鸢浮浚?）30%（2）29.4g【解析】試題分析：（1）利用化學(xué)方程式根據(jù)生成的沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量即可計(jì)算出氫氧化鈉的質(zhì)量。由于加入的氫氧化鈉溶液先與未反應(yīng)完的稀硫酸與，再與硫酸鎂反應(yīng)，通過(guò)圖像可知與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=120g-80g=40g;解：設(shè)與硫酸鎂反應(yīng)消耗NaOH的質(zhì)量為x2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO48058X8．7gX=12gNaOH%=12g／40g×100%=30%（2）利用化學(xué)方程式，根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量即可計(jì)算出與氫氧化鈉反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量；與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=80g×30%=24g設(shè)硫酸的質(zhì)量為y，H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O9880Y24g98／80=y／24gY=29．4g答：略考點(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算6．為測(cè)定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取某稀硫酸溶液20g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30g，同時(shí)用pH計(jì)測(cè)定并記錄反應(yīng)過(guò)程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過(guò)濾后得濾液47.67g。請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算，求出氫氧化鋇溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H—1O—16S—32Ba—137【答案】解：設(shè)參加反應(yīng)的Ba(OH)2的質(zhì)量為x生成的BaSO4質(zhì)量為：20g＋30g－47.67g＝2.33g……（1分）Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O…………………（1分）171233x2.33g＝…………（2分）x＝1.71g………………（1分）Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1.71g÷25g×100%＝6.84%………………（1分）答：該溶液中Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.84%。【解析】本題考查的是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。解答本題關(guān)鍵是抓住反應(yīng)前后溶液減輕的質(zhì)量就是生成的沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，然后結(jié)合圖象得出加入的氫氧化鋇質(zhì)量為25g時(shí)，稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，只要分析清楚這兩點(diǎn)即可較快解答該題。先根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成沉淀硫酸鋇的質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)方程式求出氫氧化鋇的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=求解。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成BaSO4質(zhì)量為20g+30g-47.67g=2.33g設(shè)參加反應(yīng)的Ba（OH）2的質(zhì)量為XBa(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O171233x2.33g＝x＝1.71g當(dāng)加入的氫氧化鋇質(zhì)量為25g時(shí)，溶液的PH=7，酸堿恰好中和。說(shuō)明，此時(shí)稀硫酸和氫氧化鋇恰好完全反應(yīng)，故Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1.71g÷25g×100%＝6.84%答：該溶液中Ba(OH)2的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.84%。7．已知有些晶體按比例含有一定量特殊的水（稱(chēng)為結(jié)晶水），在一定的溫度下可脫去結(jié)晶水，為了研究草酸亞鐵晶體的組成，稱(chēng)取54.0g草酸亞鐵晶體在隔絕空氣條件下加熱，得到剩余固體的質(zhì)量隨溫度變化曲線(xiàn)如圖所示．已知：溫度t1℃時(shí)，草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水，并生成草酸亞鐵（FeC2O4）固體；溫度t2℃時(shí)，草酸亞鐵完全分解，發(fā)生反應(yīng)：3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑．（1）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeC2O4的質(zhì)量．（2）求該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量．（3）求該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.1%）．【答案】(1)43.2g；（2）10.8g；（3）31.1%【解析】試題分析：（1）設(shè)，草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeC2O4的質(zhì)量為x，3FeC2O4Fe3O4+4CO↑+2CO2↑432232x23.2gx=43.2g（2）該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量：54.0g﹣43.2g=10.8g；（3）四氧化三鐵中鐵元素的質(zhì)量：23.2g×=16.8g該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=31.1%；答：（1）草酸亞鐵晶體完全脫去結(jié)晶水生成FeC2O4的質(zhì)量是43.2g；（2）該草酸亞鐵晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量是10.8g；（3）該草酸亞鐵晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是31.1%．考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算；化合物中某元素的質(zhì)量計(jì)算8．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步反應(yīng)為：Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3；第二步反應(yīng)為：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑取Na2CO3溶液100g，逐滴加入稀鹽酸直到過(guò)量。反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與加入的鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：（1）反應(yīng)中最多可以產(chǎn)生CO2___________g。（2）求Na2CO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要求書(shū)寫(xiě)計(jì)算過(guò)程）。（相對(duì)原子質(zhì)量：C—12、Na—23、H—1、O—16）【答案】（1）4.4（2）10.6g%【解析】試題分析：（1）根據(jù)圖像可知，生成二氧化碳的質(zhì)量最多為4.4g；（2）根據(jù)題意可知：反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w、氯化鈉和水；已知量為二氧化碳的質(zhì)量4.4g；未知量為溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解題思路：可根據(jù)反應(yīng)中二氧化碳與碳酸鈉的質(zhì)量關(guān)系計(jì)算出碳酸鈉的質(zhì)量，再進(jìn)一步求解碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。具體過(guò)程如下：解：設(shè)含碳酸鈉的質(zhì)量為xNa2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑10644x4.4g106：44=x：4.4gx=10.6g溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=10.6g%答：碳酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6g%考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算9．我國(guó)約在南北朝時(shí)就開(kāi)始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu－Zn），它可以用來(lái)制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關(guān)的儀器，測(cè)定黃銅樣品的組成（不考慮銅中的其它雜質(zhì)）。將30ml稀鹽酸分別加入到10g黃銅粉末中，每次充分反應(yīng)后，測(cè)定生成氫氣的質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：第一次第二次第三次連續(xù)加入鹽酸的體積/mL101010生成氫氣的質(zhì)量/g0.080.080.04(1)從上表數(shù)據(jù)分析，小華用10g合金粉末共收集到氫氣g；(2)求該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）0.2（2）35%【解析】（1）因三次產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量和為10g合金粉末總共收集到氫氣的質(zhì)量，則0.08g+0.08g+0.04g═0.2g，（2）解：設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x，Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65

2x

0.2g解得x=6.5g合金中銅的質(zhì)量為10g-6.5g═3.5g該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=35%答：該合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%