原子核外電子排布

原子結(jié)構(gòu)的基本模型原子結(jié)構(gòu)示意圖核外電子排布規(guī)律1、電子按能量高低大小和離核遠(yuǎn)近分別在不同區(qū)域運(yùn)動(dòng)，即分層分布，也叫分層運(yùn)動(dòng)。2、每層可以容納的最大電子數(shù)為2n2個(gè)。4、核外電子總是先排布在能量較低的電子層，然后由里向外依次排布在能量逐步升高的電子層。3、原子最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（第一層電子數(shù)不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè)。鞏固一、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖是否正確。錯(cuò)誤正確習(xí)題一、寫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖NeArHOMg二、推斷元素1、A元素原子K層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半。（）2、B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。（）3、C元素的原子次外層電子數(shù)是最外層的1/4。（）CNeONaClNaCl-Na+Cl-e+e最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)元素的性質(zhì)稀有氣體8或2不易得和失很不活潑金屬元素〈4易失電子金屬性非金屬元素〉4易得電子非金屬性規(guī)律鞏固請(qǐng)寫出下列微粒的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

Al3+O2-S2-H+金屬Na、Mg分別與非金屬單質(zhì)O2、Cl2發(fā)生反應(yīng)，生成氧化物和氯化物，填寫下面表格，寫出其化學(xué)式。元素化合價(jià)原子最外層電子數(shù)得失電子數(shù)NaMgOCl+1+2-2-11267失1e-失2e-得2e-得1e-化學(xué)式：NaClNa2OMgOMgCl21.對(duì)于原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的認(rèn)識(shí)是有關(guān)原子結(jié)構(gòu)研究中的重大成果，下列說(shuō)法中不正確的是（）原子核外電子是作無(wú)規(guī)律的運(yùn)動(dòng)原子核外電子的運(yùn)動(dòng)是有規(guī)律的，并且這個(gè)規(guī)律已經(jīng)被人們認(rèn)識(shí)到了很高的程度可以近似的認(rèn)為原子核外電子是分層排布的原子核外電子是清晰而又嚴(yán)格的分層排布AD溫故知新2、已知電子層第一、二、三、四層分別叫做K、L、M、N層。對(duì)于第n層電子層，若把它作為最外層，最多容納的電子與n-1層相同；若作為次外層，則可容納的電子比n+1層多10個(gè)，則n層為（）層AL層BM層CN層D任意層B3、離子化合物AB中，A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，從原子的最外層電子數(shù)目看，A比B少4，而次外層電子數(shù)A比B多6，則AB化合物的化學(xué)式是（）AMgS