常見的酸-浙教版九年級科學上冊

1、無色，有刺激性氣味的液體2、易揮發(fā)（在空氣中會形成白霧）兩者都具有腐蝕性，使用時一定要十分小心如果不慎濺到皮膚上,要先用干布擦去,然后用大量水沖洗,最后用小蘇打溶液沖洗,嚴重時立即送醫(yī)院.1、無色粘稠油狀液體,難揮發(fā)，密度較大，約為1.84g/cm3，可與水互溶，溶后放出大量熱。2、吸水性，可做某些氣體的干燥劑3、脫水性復習回顧：濃鹽酸的個性：

濃硫酸的個性：

稀硫酸能與指示劑反應酸紫色石蕊溶液無色酚酞溶液稀硫酸溶液變紅色不變色

鹽酸能與指示劑反應酸紫色石蕊溶液無色酚酞溶液稀鹽酸溶液變紅色不變色同樣是酸，鹽酸和硫酸還有其他相似的性質嗎？酸洗除銹通常指清潔金屬表面的一種方法，一般將制件浸入硫酸等的水溶液,以除去金屬表面的氧化物等。

鐵銹逐漸消失，溶液變成黃色

黑色粉末逐漸消失，溶液變成藍色你能將鹽酸換成硫酸寫出以上反應的化學方程式嗎？練習：小強同學對如何除鐵銹進行了探究，通過學習他知道了鐵銹的主要成分是______，為除去鐵釘上的銹跡，小強將帶銹跡的鐵釘放入過量的鹽酸中，他首先觀察到鐵銹__________，溶液由____

色逐漸變成_____色，這是因為(用化學方程式表示)____________________,不一會，又觀察到________的現(xiàn)象,這是因為(用化學方程式表示)__________________。

Fe2O3逐漸消失無黃產(chǎn)生氣泡Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2OFe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑你能將鹽酸換成硫酸寫出與金屬鐵反應的化學方程式嗎？[練習]1、鋁、鎂、

鋅、與鐵一樣都能與稀鹽酸、稀硫酸反應產(chǎn)生氫氣，分別寫出鋁、鎂與稀鹽酸、稀硫酸反應的化學方程式。2Al+6HCl==2AlCl3+3H22Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2Mg+H2SO4==MgSO4+H2Mg+2HCl==MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑注意：鐵單質與稀鹽酸、稀硫酸反應時生成的分別是氯化亞鐵和硫酸亞鐵，即形成淺綠色的亞鐵離子水溶液，而不是鐵離子。氧化鐵與稀鹽酸、稀硫酸反應時生成的分別是氯化鐵和硫酸鐵，即形成黃色的鐵離子水溶液。蛋殼表面產(chǎn)生大量氣泡，燃著的火柴會熄滅將鹽酸換成硫酸可以反應嗎？活動1：胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治病，該藥片的主要成分是氫氧化鋁。為什么“胃舒平”能醫(yī)治胃酸過多癥？化學方程式為:

。Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O活動2：在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈

色；在逐漸滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？

?！拔甘嫫健钡闹饕煞謿溲趸X是一種堿，能和胃酸反應，所以可以用來治療胃酸過多。藍由藍色變?yōu)樽仙?，再由紫色變?yōu)榧t色化學方程式為：NaOH+HCl==NaCl+H2O

從鹽酸、稀硫酸的反應實驗看，它們均能與指示劑、某些金屬、金屬氧化物發(fā)生反應，也能與一些鹽、堿發(fā)生反應。稀鹽酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有氫離子（H+），所以它們具有相似的化學性質，這就是酸的通性。鹽酸、稀硫酸都是無色的酸，你有辦法將這兩種溶液區(qū)別出來嗎？硫酸根離子（SO42—）的檢驗方法：氯離子（Cl-）的檢驗方法：小結：刺激性有白色沉淀生成無色、液體在盛有少量稀鹽酸的試管里滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象，再滴稀硝酸，又觀察其現(xiàn)象?，F(xiàn)象：化學方程式：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

白色沉淀有白色沉淀生成，再加入稀硝酸后，白色沉淀不消失。稀鹽酸硝酸銀

AgCl沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的沉淀鑒定氯離子（Cl-）的方法：

先滴入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入硝酸，白色沉淀不消失。稀硫酸硝酸鋇[實驗]：在盛有稀硫酸中滴入無色硝酸鋇溶液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：化學方程式：產(chǎn)生白色沉淀。Ba（NO3）2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3SO42—的檢驗方法：

BaSO4沉淀是一種既不溶于水,又不溶于酸的沉淀滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑紅色氧化鐵溶解，溶液變黃色。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

黑色氧化銅溶解，溶液變成藍色。CuO+H2SO4=CuSO4+H2O沉淀溶解，溶液變成藍色。Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O產(chǎn)生白色沉淀。BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl寫出下列方程式（1）Fe+H2SO4==

；（2）CuO+H2SO4==

；（3）2NaOH+H2SO4==

；（4）H2SO4+BaCl2==

;（5）HCl+AgNO3==

；CuSO4+H2ONa2SO4+2H2OFeSO4+H2BaSO4+2HClAgCl+HNO313克鋅與100克稀硫酸恰好反應，求：（1）產(chǎn)生氫氣的質量；（2）稀硫酸的質量分數(shù)；（3）反應后所得溶液的質量分數(shù)。解：設產(chǎn)生氫氣x克；同時產(chǎn)生硫酸鋅y克；消耗稀硫酸z克。6513克161y=2x6513克=x=0.4克y=32.2克Zn+H2SO4==ZnSO4+H2（1）13克xyz651612986513克9