硫酸亞鐵銨的制備

硫酸亞鐵銨的性質和制備1.硫酸亞鐵銨的性質：化學名稱化學式類別商品名顏色狀態(tài)溶解性硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O復鹽摩爾鹽淺綠色晶體易溶于水，不溶于乙醇硫酸亞鐵銨是一種復鹽，常以水合物形式存在，其水合物為淺綠色晶體，俗稱摩爾鹽。在空氣中一般比較穩(wěn)定，不易被氧化，溶于水而又不溶于乙醇，受熱到100℃時失去結晶水。價格低廉，制備工藝簡單。在做定量分析時常用作標定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的基準物質。另外還在工農業(yè)生產中用作染料的媒染劑，農用殺蟲劑和肥料，廢水處理的混凝劑等。與硫酸亞鐵和硫酸銨相比，摩爾鹽在水中的溶解度大小如何？鐵屑制備摩爾鹽的流程圖【實驗過程】1.鐵屑的凈化：(1)浸泡：取一只小燒杯，放入約5g鐵屑，向其中注入15mL1mol·L-1Na2CO3溶液，浸泡或小火加熱數分鐘。(2)分離：然后用_____法分離。(3)洗滌：用蒸餾水洗滌鐵屑。(4)晾干。傾析(1)注入15mL1mol·L-1Na2CO3溶液浸泡的目的：_____________________。(2)小火加熱的目的：_____________________________加熱使碳酸鈉水解程度增大，堿性變強，去污能力變強2.制備硫酸亞鐵溶液：(1)稱量：用托盤天平稱取4.2g洗凈的鐵屑，放入潔凈的錐形瓶中。(2)加酸、過濾：向其中加入25mL3mol·L-1H2SO4溶液，加熱并不斷振蕩錐形瓶。反應過程中應適當補充水，使溶液體積基本保持不變，待反應基本完全后，再加入1mL3mol·L-1H2SO4溶液，趁熱過濾。(3)轉移：將濾液轉移至蒸發(fā)皿中。(1)加熱的目的：_____________。(2)反應過程中適當補充水的原因：__________________。(3)趁熱過濾的目的：________________________________。如何趁熱過濾？(4)再加入1mL3mol·L-1H2SO4溶液的目的：________________。加快反應速率防止FeSO4晶體析出防止因冷卻使FeSO4結晶析出而損失防止FeSO4的水解該反應過程中可能存在的副反應是什么？對產品有何影響？硫酸的濃度不宜太大或太小。濃度小，反應慢；濃度太大，易產生Fe3+、SO2，使溶液出現黃色。3.制備硫酸亞鐵銨晶體：(1)加硫酸銨飽和溶液：稱取9.5g(NH4)2SO4晶體，配成飽和溶液，倒入制得的硫酸亞鐵溶液中。(2)蒸發(fā)濃縮：攪拌溶液，小火加熱，在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現_____為止。晶膜(3)冷卻結晶：將溶液靜置，自然冷卻，即有____________晶體析出。(4)抽濾洗滌：抽濾，并用少量____________洗去晶體表面附著的水分。硫酸亞鐵銨95%乙醇溶液(1)將(NH4)2SO4與FeSO4混合后加熱、濃縮，停止加熱的時機是：__________________________________________。(2)實驗時，使摩爾鹽結晶可以采取的方法是：______________________________。(3)制得的晶體過濾后用乙醇洗滌而不用蒸餾水，根據是：_______________________________。在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮至溶液表面出現晶膜為止蒸發(fā)濃縮溶液、再自然冷卻結晶硫酸亞鐵銨在乙醇中的溶解度較小4.計算產率：取出晶體，用干凈的_____吸干，稱重并計算產率。解釋：用濾紙吸干的主要目的是_____________。濾紙減小實驗誤差

在制備硫酸亞鐵銨的過程中，如何防止Fe2+的氧化和水解？防氧化：加入過量的鐵，同時還可除去廢鐵屑中鐵銹帶入的Fe3+。另外，蒸發(fā)濃縮溶液時要少攪拌，濃縮后溶液轉移到密封容器中冷卻結晶，以減少接觸空氣的時間。

在制備硫酸亞鐵銨的過程中，如何防止Fe2+的氧化和水解？防水解：在反應過