選考試題研究

選考第30題元素化合物+化學(xué)反應(yīng)原理2016年4月以含氮的化合物為素材2015年10月以含碳的化合物為素材試題結(jié)構(gòu)要求30．【加試題】(10分)氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領(lǐng)域中具有重要的作用。(1)以鐵為催化劑，0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質(zhì)的量為0.3mol。①在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時N2的總轉(zhuǎn)化率為38.2%，請畫出從第25min起H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。②該反應(yīng)體系未達到平衡時，催化劑對逆反應(yīng)速率的影響是________(填增大、減少或不變)。(1)小題為化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡題，①為作圖題，先通過計算確定起點，再通過轉(zhuǎn)化率計算終點，其間擴容減壓導(dǎo)致平衡的逆向移動。試題分析定量10月定性30．【加試題】(10分)氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領(lǐng)域中具有重要的作用。(1)以鐵為催化劑，0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質(zhì)的量為0.3mol。①在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時N2的總轉(zhuǎn)化率為38.2%，請畫出從第25min起H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。②該反應(yīng)體系未達到平衡時，催化劑對逆反應(yīng)速率的影響是________(填增大、減少或不變)。Ⅰ縱坐標為物質(zhì)的量，容器體積擴大，作圖Ⅱ縱坐標為物質(zhì)的量，容器體積擴大，轉(zhuǎn)化率為40%，作圖Ⅲ縱坐標為物質(zhì)的量濃度，容器體積擴大至2升，轉(zhuǎn)化率為38.2%，作圖Ⅸ縱坐標為物質(zhì)的量濃度，容器體積擴大至2升，作圖（數(shù)值關(guān)系，利用K計算復(fù)雜）30．【加試題】(10分)氨氣及其相關(guān)產(chǎn)品是基本化工原料，在化工領(lǐng)域中具有重要的作用。(1)以鐵為催化劑，0.6mol氮氣和1.8mol氫氣在恒溫、容積恒定為1L的密閉容器中反應(yīng)生成氨氣，20min后達到平衡，氮氣的物質(zhì)的量為0.3mol。①在第25min時，保持溫度不變，將容器體積迅速增大至2L并保持恒容，體系達到平衡時N2的總轉(zhuǎn)化率為38.2%，請畫出從第25min起H2的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線。②該反應(yīng)體系未達到平衡時，催化劑對逆反應(yīng)速率的影響是________(填增大、減少或不變)。②考查催化劑對反應(yīng)速率的影響？v-t圖？(2)①N2H4是一種高能燃料，有強還原性，可通過NH3和NaClO反應(yīng)制得，寫出該制備反應(yīng)的化學(xué)方程式________②N2H4的水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)K1≈1.0×10-6，則0.01mol·L-1N2H4水溶液的pH等于________(忽略N2H4的二級電離和H2O的電離)。③已知298K和101kPa條件下：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) ΔH12H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH22H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH34NH3(g)＋O2(g)＝2N2H4(l)+2H2O(l) ΔH4則N2H4(l)的標準燃燒熱ΔH＝________①利用氧化還原反應(yīng)考查氮、氯的化合物的性質(zhì)，難度不高。②結(jié)合氮的化合物考查電離平衡常數(shù)、水的離子積、pH計算③考查標準燃燒熱、蓋斯定律，增加一個2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)ΔH3增加了難度，N2H4標準燃燒熱產(chǎn)物為H2O(l)和N2(g)10月通過分析圖像中溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系，判斷ΔH，利用蓋斯定律，判斷ΔH大小。(3)科學(xué)家改進了NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的工藝(如虛框所示)，在較高的操作壓力下，提高N2O4/H2O的質(zhì)量比和O2的用量，能制備出高濃度的硝酸。實際操作中，應(yīng)控制N2O4/H2O質(zhì)量比高于5.11，對此請給出合理解釋________工業(yè)制硝酸流程、含氮化合物性質(zhì)、計算、平衡移動影響因素。先寫出2N2O4+O2+2H2O=4HNO3，把N2O4和H2O換算成質(zhì)量比，增大濃度，平衡正向移動程度大，得到高濃度硝酸。設(shè)問：提高N2O4/H2O質(zhì)量比（物質(zhì)的量比），能制備出高濃度的硝酸，解釋原因？目的：結(jié)合元素化合物知識、增加計算（質(zhì)量比）提高難度。10月計算、元素化合物推斷、氧化還原反應(yīng)方程式、電解4月選考30題10月選考30題考查內(nèi)容化學(xué)反應(yīng)速率影響因素選擇影響化學(xué)平衡移動的因素作圖化學(xué)平衡的影響因素作圖轉(zhuǎn)化率弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)計算水的離子積、pH標準燃燒熱計算化學(xué)平衡常數(shù)識圖判斷蓋斯定律蓋斯定律元素化合物方程式書寫元素化合物推斷氧化還原反應(yīng)方程式書寫氧化還原反應(yīng)方程式書寫選擇和確定合適的生產(chǎn)條件陳述理由（平衡移動原理）電解陳述理由（電解知識）計算4次計算3次知識點分布考試說明--4月卷？？？4月試題特點：考查熱點知識，通過計算等方法設(shè)置障礙，如：通過4次計算：畫曲線計算、pH計算、蓋斯定律計算及反應(yīng)用料比計算，增加難度，增加區(qū)分度。能力要求高：計算能力、作圖能力、信息處理和分析推理能力、語言表達能力；在考試要求中都屬于b、c要求緊扣考試說明命題者的依據(jù)復(fù)習(xí)建議不拘泥于4月或10月的題型化學(xué)反應(yīng)原理6分左右強化：元素化合物推斷氧化還原反應(yīng)離子方程式能量變化中一些概念的應(yīng)用電解化學(xué)平衡常數(shù)溶液中各種微粒之間的關(guān)系讀圖析圖能力、作圖能力計算能力

元素化合物---反應(yīng)原理綜合題或以化工生產(chǎn)為情境，考查學(xué)生利用基礎(chǔ)化學(xué)知識分析和解決實際問題。包括元素化合物性質(zhì)及反應(yīng)、反應(yīng)與能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率和平衡、電解質(zhì)溶液

、實際工業(yè)操作、反應(yīng)條件控制等內(nèi)