常見晶胞類型演示文稿

常見晶胞類型演示文稿本文檔共55頁；當前第1頁；編輯于星期一\16點43分1、一個干冰晶胞中平均有幾個CO2分子？2、與一個CO2分子距離最近且相等的CO2分子共有多少個？本文檔共55頁；當前第2頁；編輯于星期一\16點43分每個二氧化碳分子周圍有12個二氧化碳分子。分子的密堆積本文檔共55頁；當前第3頁；編輯于星期一\16點43分分子的密堆積（與每個分子距離最近的相同分子共有12個）氧（O2）的晶體結(jié)構(gòu)碳60的晶胞本文檔共55頁；當前第4頁；編輯于星期一\16點43分冰晶體本文檔共55頁；當前第5頁；編輯于星期一\16點43分冰中１個水分子周圍有４個水分子冰的結(jié)構(gòu)氫鍵具有方向性分子的非密堆積本文檔共55頁；當前第6頁；編輯于星期一\16點43分晶體結(jié)構(gòu)晶胞示意圖本文檔共55頁；當前第7頁；編輯于星期一\16點43分180o109o28′SiO二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)示意圖共價鍵本文檔共55頁；當前第8頁；編輯于星期一\16點43分二氧化硅晶體中每個硅原子周圍結(jié)合4個氧原子；同時每個氧原子跟2個硅原子相結(jié)合，晶體中硅氧原子個數(shù)比為1：2。1mol二氧化硅中含有Si-O共價鍵————本文檔共55頁；當前第9頁；編輯于星期一\16點43分本文檔共55頁；當前第10頁；編輯于星期一\16點43分五、金屬晶體的原子堆積模型金屬原子在平面上有幾種排列方式？（a）非密置層

（b）密置層思考：金屬原子在形成晶體時有幾種堆積方式？比較不同方式堆積時金屬晶體的配位數(shù)、原子的空間利用率、晶胞的區(qū)別。本文檔共55頁；當前第11頁；編輯于星期一\16點43分簡單立方堆積（Po）金屬晶體的原子空間堆積模型1晶胞的形狀是什么？含幾個原子？本文檔共55頁；當前第12頁；編輯于星期一\16點43分1、簡單立方堆積釙型本文檔共55頁；當前第13頁；編輯于星期一\16點43分體心立方堆積（IA，VB，VIB）金屬晶體的原子空間堆積模型2金屬晶體的堆積方式──鉀型本文檔共55頁；當前第14頁；編輯于星期一\16點43分2、體心立方堆積鉀型配位數(shù)：8空間占有率：68.02%本文檔共55頁；當前第15頁；編輯于星期一\16點43分簡單立方堆積鉀型體心立方由非密置層一層一層堆積而成本文檔共55頁；當前第16頁；編輯于星期一\16點43分123456第二層對第一層來講最緊密的堆積方式是將球?qū)?，3，5位。(或?qū)?，4，6位，其情形是一樣的)123456AB，關(guān)鍵是第三層，對第一、二層來說，第三層可以有兩種最緊密的堆積方式。思考：密置層的堆積方式有哪些？本文檔共55頁；當前第17頁；編輯于星期一\16點43分下圖是此種六方緊密堆積的前視圖ABABA第一種是將球?qū)实谝粚拥那颉?23456于是每兩層形成一個周期，即ABAB堆積方式，形成六方緊密堆積。

配位數(shù)12。(同層6，上下層各3)本文檔共55頁；當前第18頁；編輯于星期一\16點43分六方密堆積（鎂型）金屬晶體的原子空間堆積模型3本文檔共55頁；當前第19頁；編輯于星期一\16點43分六方密堆積本文檔共55頁；當前第20頁；編輯于星期一\16點43分第三層的另一種排列方式，是將球?qū)实谝粚拥?，4，6位，不同于AB兩層的位置，這是C層。123456123456123456本文檔共55頁；當前第21頁；編輯于星期一\16點43分123456此種立方緊密堆積的前視圖ABCAABC

第四層再排A，于是形成ABCABC三層一個周期。得到面心立方堆積。

配位數(shù)12。(同層6，上下層各3)本文檔共55頁；當前第22頁；編輯于星期一\16點43分ＡＢＡＣＢＡ鎂型銅型金屬晶體的兩種最密堆積方式本文檔共55頁；當前第23頁；編輯于星期一\16點43分面心立方（銅型）金屬晶體的原子空間堆積模型4本文檔共55頁；當前第24頁；編輯于星期一\16點43分簡單立方鉀型（體心立方堆積）鎂型（六方密堆積）銅型（面心立方最密堆積）本文檔共55頁；當前第25頁；編輯于星期一\16點43分金屬晶體的四種堆積模型對比本文檔共55頁；當前第26頁；編輯于星期一\16點43分本文檔共55頁；當前第27頁；編輯于星期一\16點43分鈉離子和氯離子在晶胞中的位置：4、幾種常見的離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)：(1)氯化鈉型晶胞氯離子：體心和棱中點;鈉離子：面心和頂點.Na+Cl-或者反之;交錯排列本文檔共55頁；當前第28頁；編輯于星期一\16點43分計算方法：均攤法頂點占1/8；棱占1/4；面心占1/2；體心占1每個NaCl晶胞含Na+、Cl-的個數(shù)?Na+:Cl-:Na+Cl-本文檔共55頁；當前第29頁；編輯于星期一\16點43分（2）CsCl晶胞銫離子和氯離子的位置？銫離子：氯離子：每個晶胞含銫離子、氯離子的個數(shù)？銫離子：氯離子：或者反之1個；1個。體心頂點Cl-Cs+本文檔共55頁；當前第30頁；編輯于星期一\16點43分重點研究晶體中的配位數(shù):【在離子晶體中離子的配位數(shù)(縮寫為C.N.)是指一個離子周圍最鄰近的異電性離子的數(shù)目】。圖3—27NaCl晶胞CsCl晶胞本文檔共55頁；當前第31頁；編輯于星期一\16點43分圖3—27NaCl晶胞CsCl晶胞①在NaCl晶體中，與Na+(Cl-)等距離且最近的Cl-(Na+)有幾個？②在CsCl晶體中，與Cs+(Cl-)等距離且最近的Cl-(Cs+)有幾個？本文檔共55頁；當前第32頁；編輯于星期一\16點43分NaCl晶體中陰、陽離子的配位數(shù)Na+的配位數(shù)為：Cl-的配位數(shù)為：66本文檔共55頁；當前第33頁；編輯于星期一\16點43分---Cs+---Cl-CsCl的晶體結(jié)構(gòu)示意圖Cs+的配位數(shù)為：Cl-的配位數(shù)為：88本文檔共55頁；當前第34頁；編輯于星期一\16點43分離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子的配位數(shù)陰陽離子配位數(shù)的比值NaClCsCl661:1881:1本文檔共55頁；當前第35頁；編輯于星期一\16點43分CaF2(螢石)型晶胞①Ca2+的配位數(shù):②F-的配位數(shù):（1）立方晶系，面心立方晶胞。（2）Ca2+立方最密堆積，F(xiàn)-填充在全部四面體空隙中。（3）配位數(shù)4個Ca2+和8個F-CaF2晶體中Ca2+和F-的位置關(guān)系如何?一個CaF2晶胞中含Ca2+、F-個數(shù)是多少?84本文檔共55頁；當前第36頁；編輯于星期一\16點43分5、決定離子晶體結(jié)構(gòu)的因素（1）幾何因素

（2）電荷因素

（3）鍵性因素晶體中正負離子的半徑比.晶體中正負離子的電荷比.離子鍵的純粹因素一般決定配位數(shù)的多少:正負離子的半徑比越大,配位數(shù)越多.正負離子電荷比=正負離子的配位數(shù)比=正負離子的數(shù)目反比本文檔共55頁；當前第37頁；編輯于星期一\16點43分晶體中微粒的排列、個數(shù)及密度的計算在氯化鈉晶體中，每個Na+周圍與之最接近且距離相等的Cl-共有

個；這幾個Cl-在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

。6正八面體本文檔共55頁；當前第38頁；編輯于星期一\16點43分在氯化銫晶體中，每個Cl-(或Cs+)周圍與之最接近且距離相等的Cs+(或Cl-)共有

；這幾個Cs+(或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

；在每個Cs+周圍距離相等且最近的Cs+共有

；這幾個Cs+(或Cl-)在空間構(gòu)成的幾何構(gòu)型為

；CsCl晶體8個立方體6個正八面體本文檔共55頁；當前第39頁；編輯于星期一\16點43分AD=CD=a/2AC=AB=每個CO2分子周圍有多少個與之最近且等距離的CO2分子？距離為多少？（設(shè)晶胞邊長為a）a12個本文檔共55頁；當前第40頁；編輯于星期一\16點43分1987年2月，朱經(jīng)武（PaulChu）教授等發(fā)現(xiàn)釔鋇銅氧化合物在90K溫度下即具有超導(dǎo)性，若該化合物的結(jié)構(gòu)如右圖所示，則該化合物的化學(xué)式可能是（）A.YBa2CuO7-XB.YBa2Cu2O7-X

C.YBa2Cu3O7-XD.YBa2Cu4O7-XCu8×(1/8)+8×(1/4)=31/81/4Ba2Y1C本文檔共55頁；當前第41頁；編輯于星期一\16點43分金剛石和石墨最小的環(huán)為幾元環(huán)？碳碳鍵的鍵角為多少？Wg石墨中碳原子數(shù)為＿碳環(huán)數(shù)為＿；；碳碳單鍵數(shù)為＿＿；三者之比為＿＿。(W/12)×1/2×NA(W/12)×NA(W/12)×3/2×NA2:1:3每個環(huán)上的碳為三個環(huán)共有，故每個環(huán)占有2個碳每個碳連有三個鍵，每個鍵為兩個碳共有，故每個碳占有3/2個鍵本文檔共55頁；當前第42頁；編輯于星期一\16點43分白磷的鍵角為多少？Wg白磷中磷磷單鍵的數(shù)目為多少？60°(W/124)×6×NA本文檔共55頁；當前第43頁；編輯于星期一\16點43分CaF2晶體中正離子的配位數(shù)8,負離子的配位數(shù)為

。TiO2晶體中正離子的配位數(shù)為6，負離子的配位數(shù)為多少？ZnS晶體中負離子的配位數(shù)是4,正離子的配位數(shù)為多少？434本文檔共55頁；當前第44頁；編輯于星期一\16點43分石墨是層狀結(jié)構(gòu)的混合型晶體

本文檔共55頁；當前第45頁；編輯于星期一\16點43分單質(zhì)硼有無定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)回答：

金剛石晶體硅晶體硼熔點(K)沸點(K)硬度(moh)

>3823510010

168326287．0

257328239．5

(1)晶體硼的晶體類型屬于_________晶體。(2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由B原子構(gòu)成的正二十面體，其中有20個等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點，每個頂點各有一個B原子。通過觀察圖形及推算，可知此結(jié)構(gòu)單元是由___________個B原子構(gòu)成，其中B—B鍵間的夾角是_______________。本文檔共55頁；當前第46頁；編輯于星期一\16點43分資料金屬之最熔點最低的金屬是--------汞熔點最高的金屬是--------鎢密度最小的金屬是--------鋰密度最大的金屬是--------鋨硬度最小的金屬是--------銫硬度最大的金屬是--------鉻最活潑的金屬是----------銫最穩(wěn)定的金屬是----------金延性最好的金屬是--------鉑展性最好的金